1.2 酸的性质及其变化（举一反三·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本初中科学讲义聚焦酸的性质及其变化核心知识点，系统梳理盐酸（浓盐酸物理性质、稀盐酸化学性质）和硫酸（稀硫酸化学性质、酸的通性、浓硫酸特性、用途及Cl⁻/SO₄²⁻检验），构建从具体物质性质到通性、应用及检验的递进学习支架。 资料以知识精讲结合表格对比（如盐酸与硫酸化学性质表）实现科学思维模型建构，例题与变式题联系生活情境（如鸡蛋壳腐蚀实验）培养探究实践能力，课后分层作业（9基础+7强化题）助力学生查漏补缺，课中辅助教师教学，课后强化科学观念与问题解决能力。

1.2 酸的性质及其变化 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（9基础7强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 盐酸】 1.浓盐酸的物理性质 （1）浓盐酸（化学式为）是无色液体，具有强烈的挥发性，有刺激性气味。 （2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白雾。故浓盐酸要密封保存。 （3）常见浓盐酸的质量分数为，具有较强的腐蚀性。 【说明】如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质，会导致溶液质量和溶质质量分数都减小，因此浓盐酸应密封保存。 【例1】下列有关盐酸的说法中正确的是（ ） A.纯净的盐酸是纯净物 B.盐酸就是液态氯化氢 C.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒白烟 D.浓盐酸敞口放置一段时间后溶质会减少 【变式1】打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 2.稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 — 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【说明】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。液态氯化氢是纯净物。 氯化氢的水溶液中含有、、三种粒子，液态氯化氢由氯化氢()分子构成。 （2）在盐酸除铁锈的实验中，盐酸先与氧化铁反应，这时没有气体生成。一段时间后，铁锈完全反应，铁钉中的铁继续与稀盐酸反应，我们就观察到铁钉表面有气泡产生（是氢气）。 （3）是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或的存在。 （4）由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如、、、、、等。 【例2】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ） 【变式2-1】(2026・湖州五中期中)某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ） A.②— B.③—C.④—D.⑤— 【变式2-2】为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： (1)B试管中所发生反应的化学方程式为_________。 (2)C试管中发生的现象是_________。 【知识点2 硫酸】 1.稀硫酸（化学式为）的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 — 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 与金属氧化物反应 粉末 红棕色的粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 氢氧化钠 无明显现象 与某些盐反应 氯化钡溶液 产生白色沉淀 【注意】有些化学反应会有明显的实验现象，而有些化学反应没有明显的实验现象，没有明显的实验现象的反应，需要借助其他方法来判断反应是否发生。 2.酸的通性 大量实验表明，稀盐酸和稀硫酸等酸具有相似的化学性质。 酸的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色 — 能与碱反应 生成盐和水 能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 能与活泼金属反应 生成盐和氢气 能与某些盐反应 生成新盐和新酸 【说明】（1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与溶液的反应，稀盐酸与溶液的反应。 （2）单质铁与盐酸或硫酸或某些盐溶液反应时，只能得到亚铁盐。 3.浓硫酸的性质 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，密度比水大，溶于水时放出大量的热(物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性(“三性”) ①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸具有很强的腐蚀性。做实验时必须小心操作。如果不慎把浓硫酸溅到衣服和皮肤上，要立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医。 ②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。、、、等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的等碱性气体不可用它干燥。 【说明】如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，会导致溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 ③脱水性(化学性质)。纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 【拓展】浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。 4.盐酸和硫酸的用途 酸 盐酸 硫酸 用途 （1）重要化工产品和原料。 （2）金属表面除锈。 （3）制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。 （4）胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化 （1）重要化工产品和原料。 （2）金属冶炼、石油精制、金属除锈。 （3）生产化肥、农药、炸药、染料等。 （4）用作干燥剂 【例3】（2026・台州天台期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___________的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有___________性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是___________。 【变式3】(2026・杭州安吉实验学校月考)已知稀硫酸中存在、和，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是稀硫酸中的，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是稀硫酸中的的是（ ） A.②④ B.①②③④ C.①② D.②③ 5.和的检验 （1）的检验：先向待测溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。相关化学方程式(以为例)： 。 【说明】滴加稀硝酸的目的是除去等杂质离子的干扰。 （2）的检验：(所加物质的顺序不能换) ①先向待测溶液中滴加，出现白色沉淀，再滴加稀，白色沉淀不溶解。相关化学方程式(以为例)为。 【说明】滴加稀的目的是排除原溶液中的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀)。 ②先向待测溶液中滴加过量的稀，无现象，再滴加溶液，现象：白色沉淀不溶解。 【说明】滴加稀的目的是排除原溶液中和的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀中有，若原溶液中有，在滴加溶液前就有白色沉淀)。 【例4】（2026・杭州富阳区检测）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是____________________________________。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为____________________________________。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）若要证明C实验所加的溶液过量，小明的实验操作及现象是取少量C中上层清液于试管中，滴加溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由____________________________________。 【变式4】为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（ ） A.充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B.②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C.③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D.①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 模块三 课后作业 1.(2026・温州育英实验学校月考)小明想在鸡蛋壳(主要成分为)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）基础巩固 A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋 2.小科同学梳理了盐酸化学性质(如图)，其中氢离子不一定参与反应的性质是（ ） A.① B.② C.③ D.④ 3. (2026・湖州长兴实验中学期中)铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并且有气体产生。这种气体是（ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气 4.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ） 5.（2025秋•瑞安市月考）柠檬酸()是一种较强的有机酸，在水溶液中可以生成大量的。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（ ） A. B. C. D. 6.(2026・舟山普陀区期中改编)某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图1。请根据图示回答。 (1)该同学进行了图2实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有__________________ (填序号)。 (2)下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是_________(填字母)。 A. B.C.D. 7.(2026・宁波曙光中学月考改编)浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为(溶液密度变化忽略不计)。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为、。 (1)打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是_________。 (2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色_________。 (3)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_________。 8.学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是________(填“铁”或“氧化铁”)。 (2)若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为______________。 9.稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 (1)请你在②④处各填入一种物质(写化学式)：②是________；④是________。 (2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________(填序号)。 强化提升 10. 2025年12月8日，厦门大学材料学院开展盐酸泼洒突发泄漏事故应急演练。盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A.盐酸有吸水性 B.盐酸就是液态氯化氢 C.盐酸有挥发性 D.纯净的盐酸是浅黄色液体 11.浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A.溶液的变小 B.溶质的化学性质发生改变 C.溶液的质量增加 D.溶质质量分数变小 12.(2026・温州东瓯中学月考改编)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ） A.甲一定是无色酚酞试液 B.乙一定是氧化铜 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀硝酸 D.稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是 13.(2026・温州龙湾初中协作期中)实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（ ） A.白色沉淀可能是硫酸钡 B.溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C.白色沉淀可能是碳酸钙 D.溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 14.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色，下部为无色，出现白色固体沉积(如图1)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合________(填“吸热”或“放热”)。 (2)无色液体在下部的原因是________________________。 (3)进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，向该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是________________。 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：________________________________。 15.为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验(浓硫酸难挥发)。 (1)如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是_________，该实验利用浓盐酸的性质是_________________________________。 (2)图2为改进后的实验，滴入滴浓硫酸后，在处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会_________(填“吸热”或“放热”)。 16.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图1，B烧杯中物质是________。触摸A烧杯外壁，感受到温度________(填“升高”或“降低”)。 (2)在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的__________性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图2)合理的是________(填“甲”或“乙”)。 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 酸的性质及其变化 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（9基础7强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 盐酸】 1.浓盐酸的物理性质 （1）浓盐酸（化学式为）是无色液体，具有强烈的挥发性，有刺激性气味。 （2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白雾。故浓盐酸要密封保存。 （3）常见浓盐酸的质量分数为，具有较强的腐蚀性。 【说明】如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质，会导致溶液质量和溶质质量分数都减小，因此浓盐酸应密封保存。 【例1】下列有关盐酸的说法中正确的是（ ） A.纯净的盐酸是纯净物 B.盐酸就是液态氯化氢 C.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒白烟 D.浓盐酸敞口放置一段时间后溶质会减少 【答案】D 【解析】盐酸是混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液；浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会形成白雾，而不是白烟。 【变式1】打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 【答案】A 【解析】打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。 2.稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 — 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分是) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【说明】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。液态氯化氢是纯净物。 氯化氢的水溶液中含有、、三种粒子，液态氯化氢由氯化氢()分子构成。 （2）在盐酸除铁锈的实验中，盐酸先与氧化铁反应，这时没有气体生成。一段时间后，铁锈完全反应，铁钉中的铁继续与稀盐酸反应，我们就观察到铁钉表面有气泡产生（是氢气）。 （3）是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或的存在。 （4）由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如、、、、、等。 【例2】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ） 【答案】C 【解析】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀；稀盐酸与鸡蛋壳反应产生气泡。 【变式2-1】(2026・湖州五中期中)某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ） A.②— B.③—C.④—D.⑤— 【答案】C 【解析】根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。 【变式2-2】为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： (1)B试管中所发生反应的化学方程式为_________。 (2)C试管中发生的现象是_________。 【答案】(1) (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【解析】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B试管中所发生反应的化学方程式为。 (2)C试管中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【知识点2 硫酸】 1.稀硫酸（化学式为）的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 — 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 与金属氧化物反应 粉末 红棕色的粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 氢氧化钠 无明显现象 与某些盐反应 氯化钡溶液 产生白色沉淀 【注意】有些化学反应会有明显的实验现象，而有些化学反应没有明显的实验现象，没有明显的实验现象的反应，需要借助其他方法来判断反应是否发生。 2.酸的通性 大量实验表明，稀盐酸和稀硫酸等酸具有相似的化学性质。 酸的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色 — 能与碱反应 生成盐和水 能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 能与活泼金属反应 生成盐和氢气 能与某些盐反应 生成新盐和新酸 【说明】（1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与溶液的反应，稀盐酸与溶液的反应。 （2）单质铁与盐酸或硫酸或某些盐溶液反应时，只能得到亚铁盐。 3.浓硫酸的性质 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，密度比水大，溶于水时放出大量的热(物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性(“三性”) ①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸具有很强的腐蚀性。做实验时必须小心操作。如果不慎把浓硫酸溅到衣服和皮肤上，要立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医。 ②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。、、、等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的等碱性气体不可用它干燥。 【说明】如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，会导致溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 ③脱水性(化学性质)。纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 【拓展】浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。 4.盐酸和硫酸的用途 酸 盐酸 硫酸 用途 （1）重要化工产品和原料。 （2）金属表面除锈。 （3）制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。 （4）胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化 （1）重要化工产品和原料。 （2）金属冶炼、石油精制、金属除锈。 （3）生产化肥、农药、炸药、染料等。 （4）用作干燥剂 【例3】（2026・台州天台期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___________的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有___________性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是___________。 【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白雾。 （2）浓硫酸具有脱水性，能将小木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 【变式3】(2026・杭州安吉实验学校月考)已知稀硫酸中存在、和，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是稀硫酸中的，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是稀硫酸中的的是（ ） A.②④ B.①②③④ C.①② D.②③ 【答案】B 【解析】欲证明能使石蕊试液变红的是稀硫酸中的，则需要排除和的干扰。硫酸钠溶液中含有、和，往溶液中加石蕊试液不变红，可排除、水分子和钠离子，往稀硫酸中加石蕊试液变红，可证明能使石蕊试液变红的是稀硫酸中的。故③④组合能证明使石蕊试液变红的是稀硫酸中的。故选B。 5.和的检验 （1）的检验：先向待测溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。相关化学方程式(以为例)： 。 【说明】滴加稀硝酸的目的是除去等杂质离子的干扰。 （2）的检验：(所加物质的顺序不能换) ①先向待测溶液中滴加，出现白色沉淀，再滴加稀，白色沉淀不溶解。相关化学方程式(以为例)为。 【说明】滴加稀的目的是排除原溶液中的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀)。 ②先向待测溶液中滴加过量的稀，无现象，再滴加溶液，现象：白色沉淀不溶解。 【说明】滴加稀的目的是排除原溶液中和的干扰(也是白色沉淀，但溶于稀中有，若原溶液中有，在滴加溶液前就有白色沉淀)。 【例4】（2026・杭州富阳区检测）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是____________________________________。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为____________________________________。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）若要证明C实验所加的溶液过量，小明的实验操作及现象是取少量C中上层清液于试管中，滴加溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由____________________________________。 【答案】（1）溶液由红色变成蓝色 （2）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸 （3） （4）不正确，因为氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银 【解析】（1）加入的氢氧化钠是过量的，所以A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变成蓝色。 （2）B试管中的反应有氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的硫酸是过量的，所得溶液中含有的溶质为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。 （3）C实验中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 （4）溶液中已有的氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银，要想证明BaCl2过量，需要确定钡离子过量，可加入稀硫酸。 【变式4】为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（ ） A.充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B.②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C.③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D.①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 【答案】C 【解析】分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，A错误；②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，B错误；③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，C正确；①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，D错误。 模块三 课后作业 1.(2026・温州育英实验学校月考)小明想在鸡蛋壳(主要成分为)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）基础巩固 A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋 【答案】D 【解析】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 2.小科同学梳理了盐酸化学性质(如图)，其中氢离子不一定参与反应的性质是（ ） A.① B.② C.③ D.④ 【答案】D 【解析】酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，A不符合题意；酸与碱的反应中氢离子和氢氧根离子生成水分子，B不符合题意；酸与金属氧化物的反应中氢离子和氧元素结合生成水分子，C不符合题意；酸与盐的反应可能是酸根离子（如Cl-）和金属离子（如）结合生成不溶性盐（如），不一定参与反应，D符合题意。 3. (2026・湖州长兴实验中学期中)铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并且有气体产生。这种气体是（ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气 【答案】A 【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到硫酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。 4.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ） 【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，溶质质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶质质量分数不再变化，A正确；浓硫酸吸收水蒸气过程中，溶质质量不变，B错误；浓硫酸吸收水蒸气的过程中，溶液质量先增大后不再变化，C错误；吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂量不是0，吸收一定水量后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂量不再变化，D错误。 5.（2025秋•瑞安市月考）柠檬酸()是一种较强的有机酸，在水溶液中可以生成大量的。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应进行分析。稀盐酸不与酸反应，故C错误。 6.(2026・舟山普陀区期中改编)某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图1。请根据图示回答。 (1)该同学进行了图2实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有__________________ (填序号)。 (2)下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是_________(填字母)。 A. B.C.D. 【答案】(1)②④ (2)B 【解析】（1）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成盐和水，当铁锈反应完后，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。故答案为：②④； （2）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应； A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A不符合题意； B．硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B符合题意； C．氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C不符合题意； D．氢氧化钙属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意. 7.(2026・宁波曙光中学月考改编)浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为(溶液密度变化忽略不计)。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为、。 (1)打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是_________。 (2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色_________。 (3)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_________。 【答案】(1)挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 (2)恰好由红色变成紫色 (3)稀盐酸的体积变成，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 (2)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 (3)甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为，向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为、，乙中稀盐酸的体积变成原体积的一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半（），所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 8.学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是________(填“铁”或“氧化铁”)。 (2)若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为______________。 【答案】(1)氧化铁 (2) 【解析】(1)若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，因为稀硫酸和氧化铁(或氢氧化铁)反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。(2)若选用溶液实现⑤，白色沉淀是硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡，硫酸钡的化学式是。 【知识归纳】含有铜离子的溶液显蓝色，含有铁离子的溶液显黄色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色。 9.稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 (1)请你在②④处各填入一种物质(写化学式)：②是________；④是________。 (2)上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是________(填序号)。 【答案】(1)(2)①②③④ 【解析】(1)稀硫酸与②金属氧化物反应生成蓝色溶液，蓝色溶液含铜离子，故②为；稀硫酸与碱反应生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，则④为。 (2)酸溶液具有相似的化学性质的原因是溶液中含有氢离子，氢离子表现出来的性质是酸的通性，酸溶液能与指示剂反应，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的微观实质为硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子没参与反应，故⑤不能体现酸的通性，能体现酸的通性的是①②③④。 强化提升 10. 2025年12月8日，厦门大学材料学院开展盐酸泼洒突发泄漏事故应急演练。盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A.盐酸有吸水性 B.盐酸就是液态氯化氢 C.盐酸有挥发性 D.纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【解析】A.浓硫酸具有吸水性，而盐酸没有吸水性，故A错误； B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氯化氢是纯净物，二者不同，故B错误； C.盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故C正确； D.纯净的盐酸是无色液体，工业用盐酸因含有杂质而略带黄色，故D错误。 11.浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A.溶液的变小 B.溶质的化学性质发生改变 C.溶液的质量增加 D.溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其变大，A错误；浓盐酸挥发，溶质减少，溶质的化学性质没有发生改变，B错误；浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质的质量减小，C错误；浓盐酸挥发，溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，D正确。 12.(2026・温州东瓯中学月考改编)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ） A.甲一定是无色酚酞试液 B.乙一定是氧化铜 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀硝酸 D.稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是 【答案】C 【解析】稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故甲可能是紫色石蕊试液，A错误；乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，B错误；稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀硝酸，C正确；稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是，也可能是，D错误。 13.(2026・温州龙湾初中协作期中)实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（ ） A.白色沉淀可能是硫酸钡 B.溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C.白色沉淀可能是碳酸钙 D.溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、稀硫酸中的硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故选项正确。 B、溶液不是硫酸铜，是因为硫酸铜溶液显蓝色，而甲溶液是无色的，故选项不正确。 C、稀硫酸不能和其它物质反应生成碳酸钙沉淀，故选项不正确。 D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生沉淀，故选项不正确。 14.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色，下部为无色，出现白色固体沉积(如图1)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合________(填“吸热”或“放热”)。 (2)无色液体在下部的原因是________________________。 (3)进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，向该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是________________。 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：________________________________。 【答案】(1)放热 (2)浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 (3)先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 (4)佩戴个人防护装备(合理即可) 【解析】(1)浓硫酸与水混合时会放热，热量传递到试管使试管壁发烫。 (2)浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，所以加入浓硫酸后，密度大的浓硫酸会沉降在溶液的下部，形成下层的无色液体。 (3)继续加入浓硫酸，浓硫酸先吸收溶液中的水分，使饱和硫酸铜溶液析出蓝色的硫酸铜晶体；之后浓硫酸会进一步吸收蓝色硫酸铜晶体中的结晶水，将其转化为白色的无水硫酸铜固体，因此现象是先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体。 (4)因为浓硫酸具有腐蚀性，所以操作时要佩戴橡胶手套、护目镜等个人防护装备，避免皮肤或眼睛直接接触浓硫酸。 15.为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验(浓硫酸难挥发)。 (1)如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是_________，该实验利用浓盐酸的性质是_________________________________。 (2)图2为改进后的实验，滴入滴浓硫酸后，在处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会_________(填“吸热”或“放热”)。 【答案】(1)甲 挥发性 (2)放热 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，从甲中逸出后进入乙中，使乙中的紫色石蕊试液变红。 （2）分子是在不断运动的，温度越高，分子运动速率越快。图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，会释放大量热量，溶液温度升高，加速了浓盐酸的挥发，使得氯化氢气体更快到达c处，因此湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快。 16.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图1，B烧杯中物质是________。触摸A烧杯外壁，感受到温度________(填“升高”或“降低”)。 (2)在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的__________性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图2)合理的是________(填“甲”或“乙”)。 【答案】(1)浓硫酸 升高 (2)脱水 (3)甲 【解析】（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 第 9 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $