精品解析：内蒙古包头经纬学校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

包头经纬中学2025-2026学年第二学期 高二年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；F19；Ca40；Si28；Mg24；Fe56；Br80； 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，17题，共51分） 1. 下列图示或化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的VSEPR模型：直线形 C. 的价层电子的轨道表示式： D. 基态Fe原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基为，氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子还有两个孤电子对和一个单电子，所给电子式正确，A正确； B．中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，B正确； C．形成时先失去轨道上的个电子，价层电子排布为，轨道中不应有电子，所给轨道表示式错误，C错误； D．为号元素，基态原子的价层电子排布式为，D正确； 故选C。 2. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误； B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确； C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误； D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。 故选B。 3. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 结构是直线形 B. 是三角锥形分子 C. 是V形分子 D. 是平面三角形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心N原子价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为V形，A错误； B．SO3的中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，分子构型为平面三角形，B错误； C．SCl2的中心S原子价层电子对数为，孤电子对数为2，分子构型为V形，C正确； D．PCl3的中心P原子价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，D错误； 故答案为C。 4. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为MgFe2 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe配位数是8，Mg的配位数是4 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞中原子数为，原子数为，原子个数比为，化学式为，A错误； B．铁镁合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，B正确； C．由晶胞结构可知，每个周围最近邻的有个，每个周围最近邻的有个，配位数是，配位数是，C正确； D．该晶胞中含有个原子和个原子，晶胞质量为，D正确； 故选A。 5. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 6. 北京奥运会祥云火炬所用的燃料是丙烷，下列有关丙烷叙述不正确的是 A. 丙烷和甲烷互称为同系物 B. 在光照条件下丙烷能与氯气发生取代反应 C. 沸点：丙烷>甲烷 D. 丙烷可以与溴水发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，丙烷和甲烷都属于烷烃，分子组成相差2个，互为同系物，A正确； B．烷烃的特征反应为光照条件下与卤素单质发生取代反应，丙烷属于烷烃，可与氯气发生取代反应，B正确； C．烷烃为分子晶体，沸点随碳原子数增多、相对分子质量增大而升高，丙烷碳原子数多于甲烷，故沸点丙烷>甲烷，C正确； D．丙烷属于饱和烷烃，分子中只有单键、无不饱和键，不能发生加成反应，也不与溴水反应，D错误； 故选D。 7. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 饱和溶液可以换成溶液 B. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C. 甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与发生反应，会消耗反应物氯气，因此不能替换饱和食盐水，A错误； B．氯气为黄绿色气体，光照下甲烷与氯气发生取代反应，氯气被逐渐消耗，因此气体颜色逐渐变浅，反应后气体总物质的量减少，试管内压强减小，且生成的溶于水，因此试管内液面上升，B正确； C．甲烷与氯气的取代产物为、、、和，其中是无机物，有机物共4种，C错误； D．该反应为链式取代反应，无论反应物比例如何，产物中一定存在气态有机物，因此试管不可能充满液体，D错误； 故选B。 8. 由乙烯的性质推测的性质，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 存在顺反异构，能在空气中燃烧 C. 与溴发生加成反应的产物是CH3CH2CHBrCH2Br D. 加聚反应所得产物的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-丁烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，A正确； B．2-丁烯中双键两侧的碳均连接两个不同的基团，故存在顺反异构，2-丁烯可燃烧生成二氧化碳和水，B正确； C．2-丁烯与溴发生加成反应的产物是，C错误； D．2-丁烯可发生加聚反应生成，D正确； 故答案为：C。 9. 某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A. 该烃与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，所得有机产物有3种不同结构 B. 所有碳原子有可能共面 C. sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该烃与按物质的量之比发生加成反应时，除双键的加成产物外，还存在共轭体系的加成等产物，实际共得到5种不同结构的有机产物，不是3种，A错误； B．碳碳双键为平面结构，分子中单键可自由旋转，因此所有碳原子有可能共面，B正确； C．分子中双键上的碳原子均采取杂化，共6个；饱和烷基、环上饱和碳原子采取杂化，共4个，二者个数比为，C正确； D．分子中烷基上的氢可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，也可被氧化剂氧化、或燃烧发生氧化反应，D正确； 故答案选A。 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．分离苯与硝基苯 B．验证乙炔与溴发生加成反应 C．制取硝基苯 D．制取溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与硝基苯互溶，不会分层，而分液法只能分离互不相溶的分层液体混合物，因此不能通过分液分离二者，需要用蒸馏法分离，A不符合题意； B．电石中含有硫化物、磷化物杂质，制乙炔时会生成、等还原性杂质，这些杂质也能使溴水褪色，装置无除杂步骤，无法证明是乙炔与溴发生了加成反应，B不符合题意； C．硝基苯的制取需要控制反应温度为，采用水浴加热，温度计应该测量水浴的温度，装置缺少温度计，且试管口上的玻璃管应该是长玻璃管，起到冷凝、回流作用，可以提高原料的利用率，C不符合题意； D．苯与液溴在Fe催化下发生取代反应制取溴苯，苯和液溴易挥发，球形冷凝管可冷凝回流反应物，提高原料利用率；反应生成的和挥发出来的溴蒸气可以被稀溶液吸收，倒扣漏斗能防止倒吸，装置可以达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 下列物质的命名错误的是 A. ：苯乙烯 B. ：乙苯 C. ：2-甲基-1，3-丁二烯 D. ：2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上直接连有碳碳双键，该有机物命名为苯乙烯，A正确； B．苯环上直接连有乙基，该有机物命名为乙苯，B正确； C．该有机物含有碳碳双键的最长链为4，含有2个碳碳双键，故命名为2-甲基-1，3-丁二烯，C正确； D．该有机物含有碳的最长链为5，命名为3-甲基戊烷，D错误； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 含有1mol碳原子的金刚石中C—C键的数目为 D. 1 mol 含有的碳碳双键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于原子晶体，由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，晶体中不存在独立的分子，A错误； B．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．金刚石结构中，每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，因此含有1mol碳原子的金刚石中，键的物质的量为，数目为，C正确； D．苯环中不存在碳碳双键，1mol苯乙烯仅侧链含有1个碳碳双键，因此碳碳双键数目为，D错误； 故答案选C。 13. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中有手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知芬必得分子中碳原子数为13，氧原子数为2，不饱和度为5，分子式为，A错误； B．手性碳原子是指连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中右侧连接羧基的碳原子，分别连接苯环、甲基、羧基、氢原子，四个基团均不同，属于手性碳原子，B正确； C．芬必得分子中含苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．分子中存在多个饱和杂化的碳原子，呈四面体结构，饱和碳连接的多个烷基碳原子不可能全部共平面，所有碳原子不可能共面，D正确； 答案选A。 14. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代 【答案】B 【解析】 【详解】卤代烃发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2加成生成1，2-二溴乙烷，再发生水解反应（取代反应）生成乙二醇。故选B。 15. 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是(　　) A. 发生水解反应时，被破坏的键是④ B. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热 C. 发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热 D. 发生消去反应时，被破坏的键是①和③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃的水解反应实际上就是取代反应，反应中-X被-OH取代了，所以被破坏的是①，故A错误； B．发生水解反应的条件是强碱的水溶液并加热，故B错误； C．发生消去反应的条件是强碱的醇溶液且加热，故C错误； D．卤代烃的消去反应是连接-X的碳的相邻碳原子的一个H和-X一同被脱去，破坏的键是①和③，故D正确； 综上所述答案为D。 16. 下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3Cl分子中含有氯原子，能发生水解反应，但与氯原子相连的碳原子没有邻碳原子，不能发生消去反应，A错误； B．分子中含有氯原子，能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，邻位碳有2种情况，能发生消去反应生成两种烯烃，B正确； C．分子中含有氯原子，能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应生成一种烯烃，C错误； D．分子中含有氯原子，能发生水解反应，与氯原子相连的碳原子有连有氢原子的邻碳原子，能发生消去反应，且发生消去反应只能生成一种烯烃，D错误； 故选B。 17. 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是 ①加入AgNO3溶液　②加入少许卤代烃试样　③加热④加入5mL4mol·L-1NaOH溶液　⑤加入5mL4mol·L-1HNO3溶液 A. ②④③① B. ②④③⑤① C. ②⑤③①④ D. ②⑤①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】卤代烃不溶于水，也不能电离出卤素离子，所以鉴定卤代烃中所含卤素原子时，可先使卤代烃水解生成相应的卤素离子，再加入HNO3中和碱，最后加入AgNO3溶液检验出卤素离子。即操作顺序为②④③⑤①，故选B。 第II卷（非选择题） 18. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______。 （3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。 （4）CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_______pm。 【答案】（1） （2） ①. 图a ②. 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 （3） （4） ①. sp2 ②. sp3 （5） ①. Ca2+ ②. a 【解析】 【小问1详解】 F是9号元素，其基态原子的电子排布式为，价电子排布式为，其轨道表示式为； 【小问2详解】 C、N、O、F属于同一周期（第二周期），同一周期元素的第一电离能随着原子序数的递增总体呈增大趋势。但是N原子的价电子排布为，其2p能级处于半充满的较稳定状态，失去第一个电子相对困难，因此N的第一电离能大于同周期相邻的O原子。综合排序为 ，符合该变化趋势的图像为图a。 【小问3详解】 固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 。 【小问4详解】 在 分子中，C原子与2个F原子和1个C原子成键，含有1个双键（1个键和1个键）和2个单键（键），无孤电子对，价层电子对数为3，故C原子采用 杂化；在共聚物ETFE中，碳碳双键发生加成聚合断裂形成单键，高分子链上的C原子均与4个原子形成4个键，价层电子对数为4，故C原子采用 杂化。 【小问5详解】 根据均摊法分析萤石晶胞结构：浅色球X位于晶胞的8个顶点和6个面心，其个数为 ；深色球Y全部位于晶胞内部，其个数为8。X与Y的微粒个数比为 。已知萤石的化学式为 ，故X代表 ，Y代表 。将该面心立方晶胞等分为8个小立方体，可以发现 恰好位于这8个小立方体的体心，而 位于小立方体的顶点。正负离子的最小核间距即为小立方体体对角线长度的一半。已知大晶胞的边长为 pm，则小立方体的边长为 pm，其体对角线长度为 pm。因此，正负离子的最小核间距为 pm。 19. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔。回答下列问题： （1）导管a的作用是_______，乙炔的电子式为_______。 （2）仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。 （4）装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)，作用是：_______。 （5）分子中含有30个氢原子的链状单炔烃的分子式：_______。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利流下 ②. （2） （3）用饱和食盐水代替水 （4） ①. CuSO4 ②. 除去H2S，PH3等杂质气体 （5） 【解析】 【分析】如图所示利用圆底烧瓶中电石与水发生反应制取乙炔，生成的乙炔气体先通过装置 c 除去硫化氢、磷化氢等杂质，再通入浓硫酸进行干燥，随后将干燥后的乙炔通入盛有水的洗气瓶，采用排水法把水排入量筒中，通过量筒内水的体积测定乙炔气体的体积。 【小问1详解】 a是恒压导管（橡胶管），用来平衡分液漏斗与圆底烧瓶内压强，保证液体顺利流下；乙炔（）的电子式是。 【小问2详解】 仪器b中电石和水反应，化学方程式为。 【小问3详解】 常用饱和食盐水替代水，以减缓电石与水的剧烈反应，防止产生的泡沫堵塞导管。 【小问4详解】 电石中常含有硫化钙、磷化钙等，与水反应会生成含杂质气体：H2S和PH3，常用硫酸铜溶液，用于除去H2S和PH3等杂质气体。 【小问5详解】 链状单炔烃通式为。已知，解得，故分子式为。 20. 实验室制溴苯装置图及有关数据如下。请回答下列问题： 物质 苯 溴 溴苯 密度/() 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 （1）溴苯的制备 ①写出实验室制备溴苯的化学方程式：___________。 ②装置a的名称是___________；装置b的名称是___________；装置c的名称是___________；在a中加入5mL苯和少量铁屑，在b中加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。 （2）分离提纯 ①向反应后的a中加入10mL水，__________(填操作名称)，除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙除水，静置、过滤，所得滤液中除了溴苯外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行___________(填操作名称)。 （3）产率计算：将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0mL产品。则该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 ③. 恒压滴液漏斗 ④. 球形冷凝管 （2） ①. 过滤 ②. 除去未反应完的和HBr ③. 蒸馏 （3）67.8% 【解析】 【分析】a中，Fe和溴发生反应生成溴化铁作催化剂，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴蒸气被右侧的NaOH吸收，倒扣的漏斗用于防倒吸； 【小问1详解】 ①实验室用苯和液溴在溴化铁（铁和溴反应生成作催化剂）催化下发生取代反应制备溴苯，方程式为：； ②根据仪器的构造可知，装置a为三颈烧瓶；装置b的名称是恒压滴液漏斗；装置c的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 ①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑； ②粗溴苯中混有未反应的和残留的HBr，NaOH可以和这些杂质反应，从而除去它们； ③苯和溴苯互溶，因此干燥后主要杂质是未反应完的苯，二者沸点差异较大，最终通过蒸馏分离提纯； 【小问3详解】 计算反应物物质的量，判断过量关系：， ，苯不足，理论生成溴苯的质量为：， 实际得到溴苯质量： ，产率为：。 21. 已知一：1，4-环己二醇可通过下图路线合成(某些反应物和条件未标出)： （1）A的结构简式是______，B的官能团为______。 （2）④反应类别______，方程式为________________； ⑦反应类别______，方程式为________________。 已知二：有机物P()，常用于合成橡胶，回答下列问题。 已知：①Diels-Alder反应： ②； （3）P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。 （4）P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)。 （5）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。 （6）P与酸性溶液反应生成的产物为_______，_______。 （7）某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______。 A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D. 2，3-二甲基-1-丁烯 【答案】（1） ①. ②. 碳氯键 （2） ①. 消去反应 ②. +2NaOH+2NaCl+2H2O ③. 水解反应 ④. （3）否 （4） （5）+ （6） ①. ②. CO2 （7）D 【解析】 【分析】与氯气发生取代反应生成，根据B合成的可以推断，反应②为消去反应，A的结构简式为，反应③为加成反应，B的结构简式为，反应④为消去反应，与溴发生1，4加成生成，再与氢气加成生成C，因此C的结构简式为，C再发生水解反应生成，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；B的结构简式为，因此B中含有官能团为碳氯键； 【小问2详解】 由分析可知，反应④为消去反应，由发生卤代烃的消去反应生成，因此化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O； 反应⑦为水解反应（取代反应），由发生卤代烃的水解反应生成，因此化学方程式为； 【小问3详解】 存在顺反异构，需要碳碳双键的两个碳原子各自连接2种不同的原子或基团，有机物P中两个碳碳双键的端位碳原子均连接两个氢原子，不满足顺反异构的结构要求，因此不存在顺反异构； 【小问4详解】 有机物P为共轭二烯烃，发生1,4加聚反应时，两个双键分别断裂成单键，在2、3号碳原子之间形成新的双键，因此聚合物的结构简式为； 【小问5详解】 根据已知反应①的原理，可知有机物P和可生成，因此化学方程式为+； 【小问6详解】 根据已知反应②的原理，有机物P的两个端位碳原子均为结构，部分转化为，双键内侧的转化为羰基，生成的物质为； 【小问7详解】 A．2-甲基-2-丁烯的结构简式为，与氢气加成后生成，A不符合题意； B．3-甲基-1-丁烯的结构简式为，与氢气加成后生成，B不符合题意； C．2-甲基-1-丁烯的结构简式为，与氢气加成后生成，C不符合题意； D．2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式为，与氢气加成后生成，D符合题意； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头经纬中学2025-2026学年第二学期 高二年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；F19；Ca40；Si28；Mg24；Fe56；Br80； 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，17题，共51分） 1. 下列图示或化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的VSEPR模型：直线形 C. 的价层电子的轨道表示式： D. 基态Fe原子的价层电子排布式： 2. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 3. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 结构是直线形 B. 是三角锥形分子 C. 是V形分子 D. 是平面三角形分子 4. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为MgFe2 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe配位数是8，Mg的配位数是4 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 5. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 6. 北京奥运会祥云火炬所用的燃料是丙烷，下列有关丙烷叙述不正确的是 A. 丙烷和甲烷互称为同系物 B. 在光照条件下丙烷能与氯气发生取代反应 C. 沸点：丙烷>甲烷 D. 丙烷可以与溴水发生加成反应 7. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 饱和溶液可以换成溶液 B. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C. 甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 8. 由乙烯的性质推测的性质，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 存在顺反异构，能在空气中燃烧 C. 与溴发生加成反应的产物是CH3CH2CHBrCH2Br D. 加聚反应所得产物的结构可以表示为 9. 某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A. 该烃与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，所得有机产物有3种不同结构 B. 所有碳原子有可能共面 C. sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．分离苯与硝基苯 B．验证乙炔与溴发生加成反应 C．制取硝基苯 D．制取溴苯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的命名错误的是 A. ：苯乙烯 B. ：乙苯 C. ：2-甲基-1，3-丁二烯 D. ：2-乙基丁烷 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 含有1mol碳原子的金刚石中C—C键的数目为 D. 1 mol 含有的碳碳双键数目为 13. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中有手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 14. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代 15. 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是(　　) A. 发生水解反应时，被破坏的键是④ B. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热 C. 发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热 D. 发生消去反应时，被破坏的键是①和③ 16. 下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 17. 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是 ①加入AgNO3溶液　②加入少许卤代烃试样　③加热④加入5mL4mol·L-1NaOH溶液　⑤加入5mL4mol·L-1HNO3溶液 A. ②④③① B. ②④③⑤① C. ②⑤③①④ D. ②⑤①③④ 第II卷（非选择题） 18. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______。 （3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。 （4）CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_______pm。 19. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔。回答下列问题： （1）导管a的作用是_______，乙炔的电子式为_______。 （2）仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。 （4）装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)，作用是：_______。 （5）分子中含有30个氢原子的链状单炔烃的分子式：_______。 20. 实验室制溴苯装置图及有关数据如下。请回答下列问题： 物质 苯 溴 溴苯 密度/() 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 （1）溴苯的制备 ①写出实验室制备溴苯的化学方程式：___________。 ②装置a的名称是___________；装置b的名称是___________；装置c的名称是___________；在a中加入5mL苯和少量铁屑，在b中加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。 （2）分离提纯 ①向反应后的a中加入10mL水，__________(填操作名称)，除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙除水，静置、过滤，所得滤液中除了溴苯外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行___________(填操作名称)。 （3）产率计算：将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0mL产品。则该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 21. 已知一：1，4-环己二醇可通过下图路线合成(某些反应物和条件未标出)： （1）A的结构简式是______，B的官能团为______。 （2）④反应类别______，方程式为________________； ⑦反应类别______，方程式为________________。 已知二：有机物P()，常用于合成橡胶，回答下列问题。 已知：①Diels-Alder反应： ②； （3）P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。 （4）P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)。 （5）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。 （6）P与酸性溶液反应生成的产物为_______，_______。 （7）某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______。 A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D. 2，3-二甲基-1-丁烯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $