精品解析：内蒙古包头市第九十三中学（北重三中）2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

2021—2025学年度第二学期高二年级期中教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Sr-88 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是 A. CO属于有机物 B. Cu为有色金属 C. 天然气的主要成分为CH4 D. 稀土元素不属于短周期元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO虽然含有碳元素，但根据定义，有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），因此CO属于无机物，A错误； B．金属分类中，黑色金属主要指铁、铬、锰及其合金，而铜（Cu）属于有色金属，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷（CH4），此说法符合实际，C正确； D．短周期指第1-3周期，稀土元素包括镧系（第6周期）及钪、钇（第4周期），均不属于短周期元素，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. S6和S8互为同素异形体 B. HClO的结构式为H-O-Cl C. 基态Na原子的价层电子排布式为3d1 D. 的VSEPR模型名称为四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．S6和S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．HClO的结构中，O为中心原子，连接H和Cl，结构式为H-O-Cl，B正确； C．基态Na原子的电子排布式为[Ne]3s1，价层电子排布式为3s1，C错误； D．的价层电子对数为4（3对成键+1对孤对），VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选C。 3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A. 防滑粉的主要成分为碳酸镁，是第三周期第Ⅱ族元素 B. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷只含非极性共价键 C. 聚氨酯含、、、泳衣能有效提升游泳速率，电负性： D. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，基态碳原子中轨道电子数为轨道的倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁元素位于第三周期第ⅡA族，而非ⅡB族，故A错误； B．氯乙烷中的C-Cl、C-H键为极性共价键，因此氯乙烷含有极性键和非极性键，故B错误； C．碳原子的电负性大于氢原子的，所以上述电负性顺序应为O＞N＞C＞H，而非O＞N＞H＞C，故C错误； D．基态碳原子的电子排布为1s22s22p2，s轨道电子数是p轨道的2倍，故D正确； 答案选D。 4. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，使用下列现代分析仪器可测出二氯甲烷的相对分子质量的是 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 【答案】B 【解析】 【详解】A．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，不符合题意，A错误； B．质谱仪能测出有机物相对分子质量，符合题意，B正确； C．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，C错误； D．X-射线衍射仪可用于检验晶体和非晶体，不能测出有机化合物相对分子质量，不符合题意，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 沸点：H2O>HF，是由于水分子的稳定性高于氟化氢 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用 C. 共价晶体中一定不含离子键，离子晶体中可能含共价键 D. 金属能导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点高低由分子间作用力（如氢键）决定，而稳定性与共价键强度有关，H2O沸点高于HF是因水分子间氢键更多更强，而非稳定性更高，A错误； B．金属晶体通过金属离子与自由电子间的相互作用（金属键）形成，描述正确，B正确； C．共价晶体仅含共价键，不含离子键；离子晶体可含共价键（如NaOH中的O-H键），C正确； D．金属导电是因自由电子在外加电场下定向移动，描述正确，D正确； 故选A。 6. 下列物质中，含有非极性共价键的分子晶体是 A. CaF2 B. HCl C. C2H4O2 D. SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaF2是离子晶体，由离子键构成，不含共价键，A不符合题意； B．HCl是分子晶体，但H-Cl键为极性共价键，B不符合题意； C．C2H4O2（如乙酸）分子中存在C-C非极性共价键，且固态时为分子晶体，C符合题意； D．SiC是原子晶体，通过极性共价键形成网状结构，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 金刚石和石墨 B. 硼和锗 C. 氯化钠和氯化铯 D. 氧化镁和二氧化硅 【答案】BC 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，A不符合题意； B．硼和锗均属于共价晶体，B符合题意； C．氯化钠和氯化铯均为离子晶体，C符合题意； D．氧化镁为离子晶体，二氧化硅属于共价晶体，D不符合题意； 故答案为：BC。 8. 下列物质中，不能作为配合物的配体是 A. CN- B. SCN- C. D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CN－含有孤对电子，可作为配体，A不符合题意； B．SCN－含有孤对电子，可作为配体，B不符合题意； C．中N的孤对电子已参与成键，无法提供配位，不能作为配体，C符合题意； D．H2O中O有孤对电子，可作为配体，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法错误的是 A. 超分子的重要特征为分子识别和自组装 B. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定有阴离子 C. CO2为非极性分子，而CS2也为非极性分子 D. 根据“对角线规则”，常温下，MgCO3和Li2CO3均微溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子的重要特征确实是分子识别和自组装，例如DNA双螺旋结构即为自组装的结果，A正确； B．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，其中阳离子存在但无阴离子（如金属钠晶体），因此“任何晶体中含阳离子必有阴离子”的说法错误，B错误； C．CO2和CS2均为直线型对称结构，正电中心重合，分子极性相互抵消，均为非极性分子，C正确； D．根据对角线规则，Li与Mg性质相似，MgCO3微溶，Li2CO3虽溶解度更低但仍属于微溶或难溶范畴，D正确； 故选B。 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. CuSO4+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]SO4+H2O B. FeCl2+2KSCNFe(SCN)3↓+2KCl C. [Ag(NH3)2]Cl+NaOH=2NH3↑+NaCl+AgCl↓ D. 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，产物应为[Cu(NH3)4]SO4，化学方程式为：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，A错误； B．FeCl2与KSCN反应不会生成Fe(SCN)3沉淀，因硫氰酸根仅与Fe3+显色，生成络合物，B错误； C．银氨络合物在强碱性条件下不会直接生成AgCl沉淀，反应条件及产物不符合实际，C错误； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，D正确； 故选D。 11. 地沟油中的某成分I可发生生物酶交换反应制备生物柴油，转化如图所示。下列说法错误的是 A. I可发生氧化反应 B. CH3OCH3的键线式为 C. Ⅱ的实验式为CHO D. Ⅱ中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中基团中存在一个不饱和度，则含有一个碳碳双键，能发生氧化反应，A正确； B．CH3OCH3主链2个C原子，键线式为，B正确； C．Ⅱ为甘油，实验式为C3H8O3，C错误； D．Ⅱ中碳原子为单键杂化方式为sp3，氧原子有两对孤对电子和2条共价键，杂化方式为sp3，D正确； 故选C。 12. 下列为四组相关实验目的和选择的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 乙醇(含少量水)的提纯 生石灰、蒸馏 B 分离碘和四氯化碳的混合液 直接分液 C 检验反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否可逆 淀粉-KI溶液 D 验证金属Al具有导电性 加入稀盐酸，测溶液的导电率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，蒸馏可分离乙醇（沸点低），A正确； B．碘易溶于CCl4，无法直接分液，需蒸馏分离，B错误； C．淀粉-KI只能检测I2生成，无法判断Fe3+是否残留，应使用KSCN检验Fe3+，C错误； D．验证Al导电性应直接测其导电能力，而非测溶液导电率，D错误； 故选A。 13. CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA B. 常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA C. 常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA D. 等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4中含有4个σ键，0.8gCH4的物质的量为，所含的σ键数目为0.05mol×4×NA/ mol =0.2NA，A正确； B．2.2gCO2的物质的量为，所含的分子数为0.05NA，B正确； C．CH3OH中含有的中子数为，故0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA，C正确； D．HCHO和HCOOH中都含有2和H原子，等物质的量的HCHO和HCOOH中，H原子数相等，由于HCHO和HCOOH的物质的量未知，无法求出所含的氢原子数，D错误； 故选D。 14. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备PVA。下列说法错误的是 A. PVA属于混合物 B. CH3COOH中无手性碳原子 C. H2C=CH2分子间的作用力为共价键 D. 酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．PVA中n值不确定，属于混合物，故A正确； B．第一个碳原子（即甲基碳）连接了三个氢原子（H）和一个碳原子（C），因此它不是手性碳原子，第二个碳原子（即羧基碳）连接了一个氧原子（O）形成双键，一个氧原子（O）形成单键，一个氢原子（H）和一个甲基（CH₃），因此它也不是手性碳原子，CH3COOH中无手性碳原子，故B正确； C．H2C=CH2分子间的作用力为范德华力，故C错误； D．烷基是推电子基，乙基比甲基多一个碳，使丙酸羧基中羟基极性减弱，酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH，故D正确； 故选C。 15. 某晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法错误的是 A. 1号原子的坐标参数为(1，1，1) B. 图2为该晶胞的俯视图 C. 2号原子和3号原子之间的距离为cm D. 4号原子的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1知，1号原子位于晶胞的一个顶点上，由2号原子的坐标为可知，1号原子的坐标参数为(1，1，1)，A正确； B．由图1知，晶胞中4号原子位于体心，图2中为表示出体心的4号原子，B错误； C．由图1知，1号原子位于晶胞的一个顶点上，由2号原子的坐标为可知，3号原子的坐标为(1，1，0)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为Mg·mol-1，则晶胞的边长为，则2号原子和3号原子之间的距离为cm，C正确； D．由图1知，4号原子周围有4个原子与其等距且相等，故4号原子的配位数为4，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如图所示。回答下列问题： （1）第一电离能：N___________ (填“>”或“<”)O。 （2）该反应的反应物的总键能___________ (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （3）CO2的电子式为___________，中C的杂化方式为___________。 （4）主要的反应途径为___________ (填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)。 （5）稳定性：P___________ (填“>”或“<”，下同)Q；键角：___________。 （6）Q中存在的化学键有___________ (填标号)。 A．共价键 B．氢键 C．范德华力 【答案】（1）> （2）小于 （3） ①. ②. sp2 （4）路径Ⅱ （5） ①. < ②. < （6）A 【解析】 【小问1详解】 N原子的价电子排布式为2s22p3，O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的p能级为半满状态，较稳定，故第一电离能N＞O。 【小问2详解】 该反应为放热反应，故该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能。 【小问3详解】 CO2的电子式为，的价层电子对数为3+=3，故C的杂化方式为sp2杂化。 【小问4详解】 路径Ⅱ的反应活化能较小，反应速率快，为主要的反应途径。 【小问5详解】 Q的能量低于P，更稳定；的价层电子对数为2+=3，1个孤电子对，的价层电子对数为3+=3，0个孤电子对，杂化方式相同，孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角：＜。 【小问6详解】 Q为共价化合物，存在共价键。 17. 电池中一种常用电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。回答下列问题： （1）基态M原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）最简单氢化物的沸点：X___________ (填“>”或“<”)Z；判断理由为___________。 （3）简单离子半径：W___________ (填“>”或“<”)X。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性：M___________ (填“>”或“<”)Z。 （5）ZX2的VSEPR模型名称为___________。 （6）WH4W3属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） （2） ①. > ②. H2O分子间存在氢键或氢键的影响 （3）> （4）< （5）平面三角形 （6）离子 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S； 【小问1详解】 N原子的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 H2O分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S。 【小问3详解】 电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，简单离子半径：N3->O2-。 【小问4详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H2CO3＜H2SO4。 【小问5详解】 SO2的价层电子对数为2+=3，故VSEPR名称为平面三角形。 【小问6详解】 NH4N3为离子化合物。 18. 碳是构成化合物的重要元素，回答下列问题： （1）一定量某烷烃在足量氧气中完全燃烧，生成和 ①该有机物的实验式为_______。 ②该有机物的相对分子质量为_______。 ③该有机物的结构简式为_______(填1种即可)，其相应的化学名称为_______。 （2）丙醇有两种属于醇类的同分异构体(结构如图所示)。 ①加热条件下，1-丙醇与氢溴酸反应的化学方程式为_______。 ②2-丙醇与金属钠反应时，每消耗0.1mol2-丙醇，此时生成H2的物质的量为_______mol。 ③丙醇的同分异构体中，属于醚的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 58 ③. 或 ④. 正丁烷或异丁烷或2-甲基丙烷 （2） ①. ②. 0.05 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①烷烃通式为Cn​H2n+2​，燃烧反应：；生成和，，解得n=4；则该有机物可表示为，实验式为； ②分子式为，相对分子质量； ③结合分子式可知，该物质为正丁烷或者异丁烷，结构简式为或；名称为正丁烷或异丁烷或2-甲基丙烷； 【小问2详解】 ①加热条件下，1-丙醇与氢溴酸发生取代反应，方程式为：； ②2-丙醇中的羟基可以和钠反应生成氢气，一元醇和钠反应可表示为，则每消耗0.1mol2-丙醇，此时生成H2的物质的量为0.05mol； ③丙醇 C3H8O 的醚类同分异构体为乙基甲基醚，结构简式为。 19. Li2Se可用作一种高电导率、宽理论体积容量、质量容量新型固态电池材料。其晶胞结构(立方晶胞)如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）图中●代表___________ (填“Li+”或“Se2-”)原子。 （2）Li在火焰上灼烧时显现的紫红色光是一种___________ (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （3）基态Se原子有___________个未成对电子。 （4）基态Li原子有___________种运动状态不同的电子。 （5）1号原子的配位数为___________。 （6）Li与水反应的化学方程式为___________。 （7）若2号原子和3号原子之间的距离为apm，则该晶体的密度为___________g·cm-3。 【答案】（1）Se2- （2）发射光谱 （3）2 （4）3 （5）8 （6）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ （7） 【解析】 【分析】一个晶胞中黑球数量为，白球数量为8，黑球、白球数量比为1：2，根据化学式Li2Se，黑球为Se2-，白球为Li+。 【小问1详解】 据分析，黑球为Se2-； 【小问2详解】 Li在火焰上灼烧产生的紫红色光是电子由高能级向低能级跃迁时产生的，是 一种发射光谱。 【小问3详解】 基态Se原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，4p轨道有3个简并轨道填充4个电子，则有2个未成对电子。 【小问4详解】 基态Li的核外电子排布为1s22s1，电子运动状态数=核外电子数，则基态Li原子有3种运动状态不同的电子。 【小问5详解】 1号原子为Se原子，由晶胞图可知，每个Se周围最近的Li有8个，配位数为8。 【小问6详解】 Li与水反应生成LiOH和氢气，化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。 【小问7详解】 若2号原子和3号原子之间的距离为apm，2号原子和3号原子之间的距离为内部白球形成的小立方体的面对角线，设晶胞边长为xpm，白球组成的小立方体边长为pm，a=x，x=，该晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021—2025学年度第二学期高二年级期中教学质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Sr-88 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法错误的是 A. CO属于有机物 B. Cu为有色金属 C. 天然气的主要成分为CH4 D. 稀土元素不属于短周期元素 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. S6和S8互为同素异形体 B. HClO的结构式为H-O-Cl C. 基态Na原子的价层电子排布式为3d1 D. 的VSEPR模型名称为四面体形 3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A. 防滑粉的主要成分为碳酸镁，是第三周期第Ⅱ族元素 B. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷只含非极性共价键 C. 聚氨酯含、、、泳衣能有效提升游泳速率，电负性： D. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，基态碳原子中轨道电子数为轨道的倍 4. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，使用下列现代分析仪器可测出二氯甲烷的相对分子质量的是 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 5. 下列说法错误的是 A. 沸点：H2O>HF，是由于水分子的稳定性高于氟化氢 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用 C. 共价晶体中一定不含离子键，离子晶体中可能含共价键 D. 金属能导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 6. 下列物质中，含有非极性共价键的分子晶体是 A. CaF2 B. HCl C. C2H4O2 D. SiC 7. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 金刚石和石墨 B. 硼和锗 C. 氯化钠和氯化铯 D. 氧化镁和二氧化硅 8. 下列物质中，不能作为配合物的配体是 A. CN- B. SCN- C. D. H2O 9. 下列说法错误的是 A. 超分子的重要特征为分子识别和自组装 B. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定有阴离子 C. CO2为非极性分子，而CS2也为非极性分子 D. 根据“对角线规则”，常温下，MgCO3和Li2CO3均微溶于水 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. CuSO4+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]SO4+H2O B. FeCl2+2KSCNFe(SCN)3↓+2KCl C. [Ag(NH3)2]Cl+NaOH=2NH3↑+NaCl+AgCl↓ D. 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 11. 地沟油中的某成分I可发生生物酶交换反应制备生物柴油，转化如图所示。下列说法错误的是 A. I可发生氧化反应 B. CH3OCH3的键线式为 C. Ⅱ的实验式为CHO D. Ⅱ中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3 12. 下列为四组相关实验目的和选择的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 乙醇(含少量水)的提纯 生石灰、蒸馏 B 分离碘和四氯化碳的混合液 直接分液 C 检验反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否可逆 淀粉-KI溶液 D 验证金属Al具有导电性 加入稀盐酸，测溶液的导电率 A. A B. B C. C D. D 13. CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA B. 常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA C. 常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA D. 等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA 14. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备PVA。下列说法错误的是 A. PVA属于混合物 B. CH3COOH中无手性碳原子 C. H2C=CH2分子间的作用力为共价键 D. 酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH 15. 某晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法错误的是 A. 1号原子的坐标参数为(1，1，1) B. 图2为该晶胞的俯视图 C. 2号原子和3号原子之间的距离为cm D. 4号原子的配位数为4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如图所示。回答下列问题： （1）第一电离能：N___________ (填“>”或“<”)O。 （2）该反应的反应物的总键能___________ (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （3）CO2的电子式为___________，中C的杂化方式为___________。 （4）主要的反应途径为___________ (填“路径Ⅰ”或“路径Ⅱ”)。 （5）稳定性：P___________ (填“>”或“<”，下同)Q；键角：___________。 （6）Q中存在的化学键有___________ (填标号)。 A．共价键 B．氢键 C．范德华力 17. 电池中一种常用电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。回答下列问题： （1）基态M原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）最简单氢化物的沸点：X___________ (填“>”或“<”)Z；判断理由为___________。 （3）简单离子半径：W___________ (填“>”或“<”)X。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性：M___________ (填“>”或“<”)Z。 （5）ZX2的VSEPR模型名称为___________。 （6）WH4W3属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物。 18. 碳是构成化合物的重要元素，回答下列问题： （1）一定量某烷烃在足量氧气中完全燃烧，生成和 ①该有机物的实验式为_______。 ②该有机物的相对分子质量为_______。 ③该有机物的结构简式为_______(填1种即可)，其相应的化学名称为_______。 （2）丙醇有两种属于醇类的同分异构体(结构如图所示)。 ①加热条件下，1-丙醇与氢溴酸反应的化学方程式为_______。 ②2-丙醇与金属钠反应时，每消耗0.1mol2-丙醇，此时生成H2的物质的量为_______mol。 ③丙醇的同分异构体中，属于醚的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 19. Li2Se可用作一种高电导率、宽理论体积容量、质量容量新型固态电池材料。其晶胞结构(立方晶胞)如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）图中●代表___________ (填“Li+”或“Se2-”)原子。 （2）Li在火焰上灼烧时显现的紫红色光是一种___________ (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （3）基态Se原子有___________个未成对电子。 （4）基态Li原子有___________种运动状态不同的电子。 （5）1号原子的配位数为___________。 （6）Li与水反应的化学方程式为___________。 （7）若2号原子和3号原子之间的距离为apm，则该晶体的密度为___________g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $