云南马关县第一中学校2023-2024学年春季学期高一年级第三次月考 化学试卷

马关县第一中学2024年春季学期高一年级第三次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第7 页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23S一32Fe一56Cu一64Zn一65 第I卷（选择题，共48分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法错误的是 A.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外面的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属 材料 B.葡萄糖和果糖互为同分异构物体 C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是SiO, D.苯甲酸可以作为食品防腐剂 2.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N B.10mL18mo/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数大于0.18N C.标准状况下，22.4LS03中含有S03分子数为N D.120 g NaHS0晶体中阳离子和阴离子的总数为3N 高一化学MG·第1页（共10页） 3.下列化学用语正确的是 A.N,分子的电子式：NN B.氯离子的结构示意图： C.次氯酸分子的结构式：H一C一O D.电子式表示MgCL,的形成过程：：C+xMg+Cl:一[：Cl:JMg2[:Cl:] 4.下列说法合理的是 A.医用酒精含乙醇体积分数为95% B.甲醛有毒，不能食用甲醛浸泡过的海产品 C.冬天在炉火旁放一盆清水能防止一氧化碳中毒 D.乙醇和乙酸不可以用碳酸钠溶液鉴别 5.下列说法正确的是 H CI A.C1一C一CI和H一C一C1互为同分异构体 H H B.聚乙烯的分子中含碳碳双键 C.空间充填模型一可表示CH4分子，也可表示CCL4分子 D.乙烷与异丁烷互为同系物 6.化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列 关于化石燃料的说法不正确的是 A.甲烷是天然气、沼气或“可燃冰”等的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料 B.目前，三大化石燃料分别是煤、石油和天然气 C.石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油 D.煤的气化是把煤转化为可燃性气体燃料，人们在使用该燃料时没有C02的排放 7.下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A.电解法炼铝：2AICL,(熔融)电解2A+3CL,t B.加热法炼汞：2Hg0△2Hg+02↑ C.铝热法炼铁：FC,0,+2A1高温2Fe+AL,0, D.湿法炼铜：CuSO,+Fe-Cu+FeSO, 高一化学MG·第2页（共10页） 8.下列化学反应的能量变化与图1相对应的是 生成物 A.甲烷的燃烧 B.浓硫酸溶于水 C.镁和稀硫酸反应 反应物 D.氢氧化钡与氯化铵固体的反应 反应过程 图1 9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 2mL5% H,0,溶液 稀盐酸 p 饱和 试纸 氯水 5mL 5mL 镁、 NaOH 1mol/L 0.1mol/L 溶液 NaHSO. NaHSO 溶液目 溶液 A.探究浓度对化学 B.验证镁和稀盐酸 C.除氯气中的氯 D.测新制氯水的 反应速率的影响 反应的热效应 化氢气体 pH值 10.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+2H0一Na+20H+H2↑ B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2N0?一3Cu2++2N0↑+4H,0 C.氢氧化镁与足量稀盐酸反应：OH+H一H,O D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO?一3Fe3+N0↑+2H,0 11.在恒温、恒容的容器中进行反应A一B+C,若A的浓度由0.1mol·L1降到 0.06mol·L1需要10s,那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L所需时间为 A.大于10s B.等于10s C.等于5s D.小于10s 12.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A.NHt、Na、CI、Co B.Ba2+、Na、NO3、MnO C.Mg2+、Na、S0、Cl D.Cu2+、S0、Mg2+、NOg 高一化学MG·第3页（共10页） 13.中国学者在水煤气变换[C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H(g)](该反应为放热反应) 中攻克了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化 剂（能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图2所示： 过程1 寸程 催化剂OH○C●0 图2 下列说法正确的是 A.图示过程中的3个过程都涉及H,O B.过程I、过程Ⅱ、过程Ⅲ均为放热过程 C.使用催化剂可以提高C0的平衡转化率 D.压强不变时，可认为该反应达到平衡状态 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 酸性高锰酸钾 A 将S02通入酸性高锰酸钾溶液中 S02具有漂白性 溶液褪色 B 向乙醇溶液中投入一小块Na 有无色气体产生 乙醇中含有水 向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿 原溶液中一定不 试纸不变蓝 润的红色石蕊试纸放在反应容器口 含NH 说明新制氯水具 D 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性 15.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理 装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图3所示，下列说法正确的是 A.汽车尾气的主要污染成分包括C0、NO和N2 CO +C02、N2 B.催化转化总反应为2N0+0,+4C0催化剂4C0,+N, N0、02 NO, C.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 催化剂 D.NO和O,必须在催化剂表面才能反应 图3 高一化学MG·第4页（共10页） 16.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图4所示，下列推断合理的是 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 6 氢化物a +5+4+20-3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 图4 A.在催化剂的作用下，a可将c,d氧化为b B.e'的浓溶液具有吸水性，可用e的浓溶液干燥a气体 C.a->b-c-de的转化过程都是氧化还原反应 D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e'溶液 17.有机化合物X的结构简式如图5所示。下列说法不正确的是 A.X的分子式为CoHo02 COOCH, B.X可以使溴水溶液褪色 CH=CH, C.X分子中有两种不同的官能团 图5 D.X分子中所有碳原子一定共平面 18.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法不正 确的是 A.海水中金元素的总储量约为5×10°吨，但每吨海水中的金元素的含量却非常少 B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠 C.海水制取镁单质的过程中涉及置换反应 D.不可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质 19.X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中 没有中子，化合物Y2X的电子总数为18，Z元素的最外层电子数是内层电子数的3倍， X与U同主族，Z与W同主族，V与Z形成的化合物具有两性。以下说法错误的是 A.离子半径：W>Z>V B.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y C.Z与U元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为1：2 D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 高一化学MG·第5页（共10页） 20.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 B.往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可 C.要配制浓度为0.25mol·L的Na0H溶液480mL,应称量4.8gNa0H在250mL的 烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 21.锌铜原电池装置如图6所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列 有关叙述不正确的是 Zn Cu lmol·L lmol·L ZnSO,(aq) 阳离子交换膜 CuSO,(ag) 图6 A.电流的流动方向是从Cu流向Zn B.溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙 C.电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大 D.电池工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e—Zn2+ 22.在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g)一2C(g)+xD(g),5分钟时，生成了1molC,经测定，D的浓度为 0.5mol·L1,下列判断正确的是 A.x=1 B.5分钟时，A的浓度为1.50mol·L1 C.B的转化率为10% D.5分钟时，同温同体积，反应前后压强不变 23.下列除去杂质（括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂或方法 A Fe(I2) 升华 B NO(NO,) 通入水中，洗气 c Si02(Al203) 加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤 D S0,(H,S) 通入足量酸性高锰酸钾溶液中，洗气 高一化学MG·第6页（共10页） 24.某工厂的固体废渣中主要含Cu和Cu0,还含有少量SiO,。利用该固体废渣制取 Cu(NO3)2·3H,0的部分工艺流程如图7所示： 稀硝酸 Cu(OH)2 固体废渣 酸溶 中和 过滤 +CuNO,)溶液 NO 滤渣 图7 下列说法正确的是 A.为了加快酸溶的速度，可使用浓硝酸 B.酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为3Cu+8H+2N0?—3Cu2+2N0↑+4H,0 C.滤渣的主要成分为SiO2,可用作半导体 D.过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共52分) 25.(13分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： H CN O F Na Mg Si P S CI K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Sn (1)氧元素在周期表中的位置是 上述所列元素的最高价氧 化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (2)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定 文物年代的是 H,02是一种绿色氧化剂，电子式为 (3)常温下，将C2通入石灰乳中，可以得到一种漂白粉，上述反应的化学方程式为 (4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持体内分泌平衡和身体基础代谢 有重要作用。向少量酸性H202溶液中加入FS0,溶液，发生反应的离子方程式为 高一化学MG·第7页（共10页）》 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图8所示，则下列说 法正确的是 (填序号)。 A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 b C.若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的 核电荷数 氧化性 图8 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物 对应水化物的碱性 (6)某化学兴趣小组设计如图9所示装置进行钠的单质与水反应 蒸馏水 的实验，已知：CCL,密度比水大，不溶于水且不与水及钠的单质 小块钠 的单质 反应。实验室 (填“能”或“不能”)将钠的单 CCI 洁净的 质保存在CCl4中，将铁丝往上推，使钠的单质与水接触，发生 铁丝 图9 反应的化学方程式为 26.(12分)一种以黄铁矿（主要成分是S2,假设杂质均不参与反应)为原料生产硫 酸的简要流程图如图10： 空气 空气 98.3%的浓硫酸 粉碎 黄铁矿 煅烧 S0,(g) 催化氧化 吸收 成品H,S0. S0(g） 炉渣 图10 (1)粉碎黄铁矿的目的是 (2)黄铁矿FeS,中的化学键类型： (填序号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 (3)写出煅烧黄铁矿的化学方程式： (4)“吸收”时用98.3%的浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果： (5)依据上述流程，当最终生成2molH2S04时，共转移的电子数为 (6)H2S04工业的尾气中主要含有害气体S02,通常用过量氨水进行回收利用，变 废为宝，请写出相应的离子方程式： 高一化学MG·第8页（共10页） 27.（15分)氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题： I.（1)工业合成氨的反应N,+3H,三2NH,是一个可逆反应，反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1ol相应化学键需要的能量如下。若反应 生成1 mol NH(g),可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 化学键 H一H N-H N=N 能量 436kJ 391kJ 946kJ Ⅱ.（2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H,发生反应，测得 各组分浓度随时间变化如图11所示。 cmol/L) 1.0 人曲线 0.8 曲线B 0.6 0.4 0.2 曲线C 0 to 2 3 4 5 4(min) 图11 ①表示c(H2)变化的曲线是 (填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器中的压强不随时间变化 b.2c(H2)=3c(NH3) c.容器中混合气体的密度不随时间变化 d.断裂3molH一H键的同时断裂6molN一H键 (3)一定条件下，将2molN2和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化 学平衡，测得H,的物质的量为2.1mol,则10min内H,的平均反应速率为 N2的转化率是 ，混合气中NH3的物质的量分数是 。（保留 三位有效数字) (4)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO,和N,,在恒容 密闭容中充入4molC0和4molN0发生2C0(g)+2N0(g)一N2(g)+2C02(g)反应. 为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填序号)。 A.充入氦气 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO2 高一化学MG·第9页（共10页）》 28.(12分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶 于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转 化关系如图12甲所示： B ② 浓硫酸 乙酸 Na △③ E ① 红热的铜丝④ 空气 D 甲 图12 (1)写出D的结构简式： ；A中官能团的名称为 (2)写出反应④的化学方程式： (3)实验室利用反应③制取C,常用图乙装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为 反应类型是 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ③试管b中观察到的现象是 (4)某化学课外小组设计了如图13所示的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均已 略去)制取C,与图12乙装置相比，该装置的主要优点有 0 (至少回答两点) 图13 高一化学MG·第10页（共10页）马关县第一中学2024年春季学期高一年级第三次月考试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 答案 C B D 马 D 0 A 0 B B A C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A D C 9 D D 0 B 马 【解析】 1.Si单质是良好的半导体材料，可以作硅芯片，手机中芯片的主要成分是单质硅，C错误。 2.Cl2与水反应可逆，0.1 mol CI2溶于水转移的电子数目小于0.1Na,A错误。10mL18moL 的浓硫酸与足量Z完全反应，最初生成SO2,由于Z足量，随着反应的进行，硫酸浓度 变稀，生成H2,转移的电子数大于0.18Na,B正确。标准状况下，S03是固体，不能用气 体摩尔体积计算其物质的量，C错误。NaHSO4晶体中阳离子是Na、阴离子是HSO,,120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA,D错误。 3.氮气分子中氮原子为8电子结构，电子式：：NN:,A错误。氯离子的结构示意图 B错误。次氯酸中O原子分别与H、C1原子形成共价键，其结构式为H一O一C1,C错误。 电子式表示MgCL,的形成过程：：C1:+Mg×+Cl:一[：Cl:JMg2+[:Cl:],D正 确；故选D。 4.甲醛有毒，所以不能食用甲醛浸泡过的海产品，B正确。因为C0不溶于水，所以在炉火 旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，C错误。 个 CI 5.C一C一CI和H一C C1为同一物质，A错误。聚乙烯不含碳碳双键，B错误。甲烷分子或 四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为CC>H,因此 不能表示CC4分子，C 错误。乙烷与异丁烷结构相似，组成上相差2个CH,原子团，互为同系物，D正确。 高一化学MG参考答案·第1页（共7页） 6.天然气、沼气或“可燃冰”的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热， 无污染，故是高效、洁净的能源，A正确。石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽 油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，C正确。煤的气化是指煤与水蒸气 高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳燃烧也要生成CO2,D不正确。 7.A1Cl3是共价化合物，熔融的A1C13不导电，不能电解A1CL3冶炼金属Al,通常电解氧化铝 治炼金属A1,A错误。Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg,B正确。A1 的还原性大于Fe,可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，C正确。Fe的金属活动 性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe—Cu+FSO4, D正确。 8,甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，A不符合题意。浓硫酸溶于水为放热过程，不 选B。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是放热反应，C不符合题意。氢氧化钡与氯化 铵固体的反应为吸热反应，D正确。 9.过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误。实验 中观察到U形管中红墨水左低右高，说明反应放热，使气体压强增大，可以验证镁和盐酸 反应放热，B正确。Cl及含有的杂质HCI气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到 除杂净化的目的，C错误。氯水中含有的HCO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无 色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误。 10.原离子方程式电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2HO=2Na+2OH+H2↑， A错误。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3C+8 +2NO?=3Cu2+2N0↑+4H0,B正确。氢氧化镁为沉淀，不能拆， Mg(O田2+2广一2HO+Mg+,C错误。将磁性氧化铁溶于稀硝酸，反应生成氯化铁，离 子方程式：3Fe3O4+28H+NO?=9Fe#+NO↑+14HO,D错误。 11.反应物的浓度由0.1mol·L降到0.06mol·L需10s,即反应物的浓度变化为 0.1-0.06=0.04mol·L1,反应物的浓度由0.06mol·L1降到0.02mol·L-1,即反应物的浓 度变化为0.06-0.02=0.04mol·L1,若反应速率不变，则所需时间为10s,但随着浓度的 减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。 12.CO可以和氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，A不选。MO:呈紫色，与无 色溶液相矛盾，B不选。Mg2+、Na、So、CI、矿之间不反应，且为无色溶液，能够 大量共存，C选。含有C+的溶液显蓝色，与题意不符，D不选。 高一化学MG参考答案·第2页（共7页） 13.根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键 断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H0均参与了反应过程，A正确。过程I、 过程Ⅱ都是断裂共价键，均为吸热过程，B不正确。使用催化剂，只能改变反应速率，不 能提高C0的平衡转化率，C不正确。该反应气体分子数不变，体积不变，压强是个恒量， 不能判断该反应是否达到平衡状态，D不正确。 14.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误。 NH的检验，滴加NaOH溶液后还要加热，C错误。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有漂白性。向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确。 15.N2不是污染物，A错误。由图可知C0、NO和O2在催化剂作用下转化为CO2N2,转 化反应可表示为2NO+0,+4C0催化剂4CO,十N,B正确。反应中N0转化为N,N 元素化合价降低，作氧化剂，N,为还原产物，C错误。NO和O,直接接触也能发生反 应生成NO2,D错误；故选B。 16.a是NH3,b是N2,c是NO,d是NO2。NH3具有强的还原性，NO、NO2具有氧化性， NH3能够将NO、NO2还原为N2,同时反应产生HO,而不能将NO、NO2氧化为N2,A 不符合题意。e'是浓HSO4,NH3溶解于HSO4,可以反应得到NH)SO4,B不符合题意。 氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化， 发生的反应都是氧化还原反应，C符合题意。常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化， 则铁不能溶于浓硝酸，D不符合题意。 17.由结构简式可知，X的分子式为C1HO2,A正确。X中含碳碳双键，能与溴单质发生加 成反应，而使溴水溶液褪色，B正确。X分子中含碳碳双键、酯基两种不同的官能团，C 正确。与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳碳双键碳原子直接 相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面，与酯基中碳氧双键碳原子直接相连的原子和 碳氧双键原子一定共平面，由于单键可以旋转，故X分子中所有碳原子不一定共平面，D 错误。 19.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：离子半径： S>O>A1+,A正确。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物热稳 定性：HO>H3,B正确。Z与U元素形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离 子个数比均为1：2，C正确。X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是共价化合物。例 如硝酸铵为离子化合物，D错误；故选D。 高一化学MG参考答案·第3页（共7页） 20.量筒精确值为0.1mL,不能用量筒量取9.82L浓盐酸，A错误。往容量瓶转移溶液时， 不小心有洒落，溶质的物质的量减少，实验失败，需要重新配制，B错误。要配制浓度 为0.25mol·L1的NaOH溶液480mL,应选择的容量瓶为500mL,应称量5.0 g NaOH 在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，C错 误。配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最 终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，D正确。 21.根据分析，锌为负极，铜为正极，则电子的移动方向是从负极(Zn)流向正极(Cu),电 流从正极流向负极，A正确。阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，根据原电池“同 向相吸”，则溶液中Z+从甲通过交换膜移向乙，B正确。电池工作一段时间后，锌失去 电子变为锌离子，锌离子移向乙池，则测甲池溶液的总质量不变，而乙池溶液中1ol铜离 子得到电子变为铜单质的同时有1ol锌离子移动过来，因此溶液的总质量增大，C错误。 由于金属活动性：Zn>Cu,所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e一Zn2+, D正确。 22. 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) 初始mol/L) 1.51 00 转化mol/L) 0.750.25 0.50.25x 5min末(mol/L) 0.750.75 0.50.5 0.25x=0.5,x=2,A错误。5分钟时，A的浓度为0.75mol·L-1,B错误。B的转化率 为02 ×100%=25%,C错误。同温同体积，反应前后压强不变，D正确。 1 23.铁与碘单质加热会发生反应生成FL,,A错误。NO,与水反应生成NO与HNO,可以用 于除杂，B正确。SiO2与Al2O3都会与氢氧化钠反应，不能用于除杂，C错误。SO2与HS 都会与酸性高锰酸钾反应，不能用于除杂，D错误；故选B。 24.使用浓硝酸会生成O2,并且浪费原料，A错误。稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，离子 方程式为3C+8H+2NO—=3Cu2+2N0↑+4HO,B正确。根据分析可知滤渣的主要 成分为SO2,不能用作半导体，C错误。过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒， D错误。 高一化学MG参考答案·第4页（共7页） 第IⅡ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 25.(除特殊标注外，每空1分，共13分) (1)第二周期第IA族 HCIO (2)14C H:0:0:H (3)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(2) (4)H,02+2H+2Fe2+=2Fe3++2H,0(2分) (5)BD(2分，选对1个1分，多选错选不得分) (6)不能 2Na+2HO=2NaOH+H2↑(2分) 【解析】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VⅥA族，氯的最高价氧化物对应的水 化物是高氯酸，化学式为HCIO4。 (2)碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是14C,H202是一种绿色氧化剂， 电子式为H:0:0:H。 (3)常温下，将C2通入石灰乳中，可以得到一种漂白粉，其化学方程式： 2C12+2Ca(OH2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. (4)HO2具有氧化性，向少量酸性HO2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式 为H,0,+2H+2Fe2+=2Fe3++2H20。 (5)氧族元素随着核电荷数增加，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误。卤族元素随着 核电荷数增加，对应简单离子的还原性增强，B正确。第IA族元素随着核电荷数增加， 对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误。第ⅡA族元素随着核电荷数增加，最高价氧化物对 应水化物的碱性增强，D正确：故选BD。 (6)Na的密度小于CCL4,实验室不能将Na保存在CCl4中；将铁丝往上推，使钠的单质 与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为 2Na+2HO=2NaOH+H2↑。 26.(每空2分，共12分) (1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)①③（选对1个1分，多选错选不得分） (3)4FeS+110,高温2Fe,03+8S0) (4)SO3溶于水放出大量的热会产生酸雾，降低硫酸的吸收效率（其他答案合理即可） 高一化学MG参考答案·第5页（共7页） (5)15NA (6)SO+2NH3.HO-2NH+SO,+HO 【解析】(1)粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分。 (2)黄铁矿中FeS2的化学键有离子键和非极性共价键。 (3)燬烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：4eS+110,高温2Fe,0计8S02。 (4)“吸收”时用98.3%的浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，会腐蚀设备。 (5)黄铁矿中铁元素为+2价，硫元素为-1价，根据硫守恒有FS2HSO4,铁元素+2价 最终转化为+3价的氧化铁，硫元素为-1价最终转化为+6价的硫酸，故生成2ol硫酸时， 共转移电子数15Na。 (6)氨水吸收二氧化硫的化学方程式为SO+2NH3·HO一2NH+SO?+HO。 27.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)放出(1分)46 (2)①曲线B ②ad (3)0.045mol/亿·min) 15% 13.6% (4)C 【解析】(1)N+3H→2NH生成1 mol NH(g),需要断裂0.5mol氮氮三键和1.5mol氢 氢键，同时生成3mol氮氢键，断键吸收的能量为436kJ×1.5+946kJ×0.5=1127kJ,成键放 出的能量为391kJ×3=1173kJ,所以生成1 nol NH3(g)可放出热量46k。 (2)①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小，所以A和B是反应物、C 是生成物，物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数 之比为1：3：2，则表示cH)变化的曲线是曲线B: ②合成氨反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的 变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，正确。由图知，平衡 时c)cNH),b错误。恒容密闭容器中，气体密度= 气体质量，气体质量始终不变， 容器体积 容器体积不变，故气体密度不变不能说明已平衡，c错误。断裂3olH一H键的同时断裂 6molN一H键，即vH):v逆NH)=3:2,不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计 量数之比，则说明己平衡，d正确；则正确的说法为ad。 (3)反应为气体分子数减小2的反应，将2molN2和3molH通入2L的恒容密闭容器中， 高一化学MG参考答案·第6页（共7页） 10min后达到化学平衡，测得H的物质的量为2.1mol,则反应0.9mol氢气，10nin内H2 的平均反应速率为09 2×10 mol/Lmin)=0.045mol/亿·min),由方程式可知，反应N2的转 0.9x1 化率是 3×100%=15%,反应生成氨气0.9mol×二=0.6mol,反应为气体分子减小2 2 3 的反应，则混合气共2+3-0.6=4.4ol,混合气中H3的物质的量分数是 0.6x100%≈13.66· 4.4 (4)充入氦气，体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，不选A。降低温度，反应速 率减慢，不选B。使用适合催化剂能加快反应速率，选C。移出CO2,反应物浓度降低， 反应速率减慢，不选D。 28.(除特殊标注外，每空1分，共12分) (1)CH:CHO 羟基 （2》2CG0H+0,g2CHCH0+2H0(2分y (3)①cH,CH.OH-CH,c00H*cHc00cHC+H0(2分） 取代反应 ②防 止倒吸 ③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味(2分)》 (4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度。②增加了分液漏斗，有利 于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量。③增加了冷凝装置，有利于收集产物 乙酸乙酯。（至少回答两点，每个要点1分） 【解析】(1)D为乙醛，它的结构简式为CH3CHO,A为乙醇，结构简式为CH:CH2OH, A中官能团名称为羟基。 (3)②球形干燥管除起冷凝作用外，还能防止溶液倒吸。 ③试管b中，有乙酸乙酯生成，乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，观察到的现象为液 体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味。 (4)该装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度。② 增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量。③增加了冷凝 装置，有利于收集产物乙酸乙酯。（至少回答两点） 高一化学MG参考答案·第7页（共7页） 马关县第一中学2024年春季学期高一年级第三次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B D B D D A D B B A C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A D B C D C D D C D B B 【解析】 1．Si单质是良好的半导体材料，可以作硅芯片，手机中芯片的主要成分是单质硅，C错误。 2．Cl2与水反应可逆，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，A错误。10mL 18mol/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，最初生成SO2，由于Zn足量，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，生成H2，转移的电子数大于0.18NA，B正确。标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误。NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是，120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA，D错误。 3．氮气分子中氮原子为8电子结构，电子式：，A错误。氯离子的结构示意图：，B错误。次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H—O—Cl，C错误。电子式表示的形成过程：，D正确；故选D。 4．甲醛有毒，所以不能食用甲醛浸泡过的海产品，B正确。因为CO不溶于水，所以在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，C错误。 5．和为同一物质，A错误。聚乙烯不含碳碳双键，B错误。甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，C错误。乙烷与异丁烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，D正确。 6．天然气、沼气或“可燃冰”的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热，无污染，故是高效、洁净的能源，A正确。石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C正确。煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳燃烧也要生成CO2，D不正确。 7．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，A错误。Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，B正确。Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，C正确。Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，D正确。 8．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，A不符合题意。浓硫酸溶于水为放热过程，不选B。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是放热反应，C不符合题意。氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，D正确。 9．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误。实验中观察到U形管中红墨水左低右高，说明反应放热，使气体压强增大，可以验证镁和盐酸反应放热，B正确。Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误。氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误。 10．原离子方程式电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Cu+8 H++=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确。氢氧化镁为沉淀，不能拆，Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C错误。将磁性氧化铁溶于稀硝酸，反应生成氯化铁，离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，D错误。 11．反应物的浓度由0.1mol·L−1降到0.06mol·L−1需10s，即反应物的浓度变化为0.1−0.06=0.04mol·L−1，反应物的浓度由0.06mol·L−1降到0.02mol·L−1，即反应物的浓度变化为0.06−0.02=0.04mol·L−1，若反应速率不变，则所需时间为10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。 12．可以和氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，A不选。呈紫色，与无色溶液相矛盾，B不选。Mg2+、Na+、、Cl−、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，C选。含有Cu2+的溶液显蓝色，与题意不符，D不选。 13．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，A正确。过程Ⅰ、过程Ⅱ都是断裂共价键，均为吸热过程，B不正确。使用催化剂，只能改变反应速率，不能提高CO的平衡转化率，C不正确。该反应气体分子数不变，体积不变，压强是个恒量，不能判断该反应是否达到平衡状态，D不正确。 14．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误。的检验，滴加NaOH 溶液后还要加热，C错误。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确。 15．不是污染物，A错误。由图可知CO、NO和在催化剂作用下转化为，转化反应可表示为，B正确。反应中NO转化为，N元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物，C错误。NO和直接接触也能发生反应生成NO2，D错误；故选B。 16．a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2。NH3具有强的还原性，NO、NO2具有氧化性，NH3能够将NO、NO2还原为N2，同时反应产生H2O，而不能将NO、NO2氧化为N2，A不符合题意。e′是浓H2SO4，NH3溶解于H2SO4，可以反应得到(NH4)2SO4，B不符合题意。氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是氧化还原反应，C符合题意。常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，D不符合题意。 17．由结构简式可知，X的分子式为C10H10O2，A正确。X中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，而使溴水溶液褪色，B正确。X分子中含碳碳双键、酯基两种不同的官能团，C正确。与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面，与碳碳双键碳原子直接相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面，与酯基中碳氧双键碳原子直接相连的原子和碳氧双键原子一定共平面，由于单键可以旋转，故X分子中所有碳原子不一定共平面，D错误。 19．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2−>O2−>Al3+，A正确。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物热稳定性：H2O>NH3，B正确。Z与U元素形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离子个数比均为1∶2，C正确。X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是共价化合物。例如硝酸铵为离子化合物，D错误；故选D。 20．量筒精确值为0.1mL，不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，A错误。往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，溶质的物质的量减少，实验失败，需要重新配制，B错误。要配制浓度为0.25mol·L−1的NaOH溶液480mL，应选择的容量瓶为500mL，应称量5.0g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，C错误。配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，D正确。 21．根据分析，锌为负极，铜为正极，则电子的移动方向是从负极（Zn）流向正极（Cu），电流从正极流向负极，A正确。阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，根据原电池“同向相吸”，则溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙，B正确。电池工作一段时间后，锌失去电子变为锌离子，锌离子移向乙池，则甲池溶液的总质量不变，而乙池溶液中1mol铜离子得到电子变为铜单质的同时有1mol锌离子移动过来，因此溶液的总质量增大，C错误。由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为原电池的负极，电极反应式为=，D正确。 22． 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) 初始(mol/L) 1.5 1 0 0 转化(mol/L) 0.75 0.25  0.5 0.25x 5min末(mol/L)  0.75 0.75  0.5 0.5 ，，A错误。5分钟时，A的浓度为0.75mol·L−1，B错误。B的转化率为，C错误。同温同体积，反应前后压强不变，D正确。 23．铁与碘单质加热会发生反应生成，A错误。NO2与水反应生成NO与HNO3，可以用于除杂，B正确。SiO2与Al2O3都会与氢氧化钠反应，不能用于除杂，C错误。SO2与H2S都会与酸性高锰酸钾反应，不能用于除杂，D错误；故选B。 24．使用浓硝酸会生成NO2，并且浪费原料，A错误。稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确。根据分析可知滤渣的主要成分为SiO2，不能用作半导体，C错误。过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 25．（除特殊标注外，每空1分，共13分） （1）第二周期第ⅥA族 HClO4 （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） （4）=（2分） （5）BD（2分，选对1个1分，多选错选不得分） （6）不能 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）  【解析】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，化学式为HClO4。 （2）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是，H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为。 （3）常温下，将Cl2通入石灰乳中，可以得到一种漂白粉，其化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （4）H2O2具有氧化性，向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为=。 （5）氧族元素随着核电荷数增加，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误。卤族元素随着核电荷数增加，对应简单离子的还原性增强，B正确。第ⅠA族元素随着核电荷数增加，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误。第ⅡA族元素随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确；故选BD。 （6）Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na保存在中；将铁丝往上推，使钠的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 26．（每空2分，共12分） （1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）①③（选对1个1分，多选错选不得分） （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）SO3溶于水放出大量的热会产生酸雾，降低硫酸的吸收效率（其他答案合理即可） （5）15NA （6）SO2+2NH3·H2O=+H2O  【解析】（1）粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分。 （2）黄铁矿中FeS2的化学键有离子键和非极性共价键。 （3）煅烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 （4）“吸收”时用98.3%的浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，会腐蚀设备。 （5）黄铁矿中铁元素为+2价，硫元素为−1价，根据硫守恒有FeS2~2H2SO4，铁元素+2价最终转化为+3价的氧化铁，硫元素为−1价最终转化为+6价的硫酸，故生成2mol硫酸时，共转移电子数15NA。 （6）氨水吸收二氧化硫的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=+H2O。 27．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）放出（1分） 46 （2）①曲线B ②ad （3）0.045mol/(L·min) 15% 13. 6% （4）C 【解析】（1）N2+3H22NH3生成1mol NH3(g)，需要断裂0.5mol氮氮三键和1.5mol氢氢键，同时生成3mol氮氢键，断键吸收的能量为436kJ×1.5+946kJ×0.5=1127kJ，成键放出的能量为391kJ×3=1173kJ，所以生成1mol NH3(g)可放出热量46kJ。 （2）①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为1∶3∶2，则表示c(H2)变化的曲线是曲线B； ②合成氨反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，a正确。由图知，平衡时c(H2)= c(NH3)，b错误。恒容密闭容器中，气体密度=，气体质量始终不变，容器体积不变，故气体密度不变不能说明已平衡，c错误。断裂3mol H—H键的同时断裂6mol N—H键，即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，则说明已平衡，d正确；则正确的说法为ad。 （3）反应为气体分子数减小2的反应，将2mol N2和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得H2的物质的量为2.1mol，则反应0.9mol氢气，10min内H2的平均反应速率为，由方程式可知，反应N2的转化率是，反应生成氨气，反应为气体分子减小2的反应，则混合气共，混合气中NH3的物质的量分数是。 （4）充入氦气，体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，不选A。降低温度，反应速率减慢，不选B。使用适合催化剂能加快反应速率，选C。移出CO2，反应物浓度降低，反应速率减慢，不选D。 28．（除特殊标注外，每空1分，共12分） （1）CH3CHO 羟基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） （3）①CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 取代反应 ②防止倒吸 ③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味（2分） （4）①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度。②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量。③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。（至少回答两点，每个要点1分）  【解析】（1）D为乙醛，它的结构简式为CH3CHO，A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，A中官能团名称为羟基。 （3）②球形干燥管除起冷凝作用外，还能防止溶液倒吸。 ③试管b中，有乙酸乙酯生成，乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，观察到的现象为液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味。 （4）该装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度。②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量。③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。（至少回答两点） 高一化学MG参考答案·第3页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $