云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

**基本信息** 高一年级化学6月月考卷以曲靖本地情境（如化工厂废水处理、实验小组活动）为载体，融合有机反应、元素周期律等核心知识，通过实验设计与计算问题，考查科学探究与实践能力及化学观念。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机反应类型（如乙烯制备反应）、物质性质（如酸性高锰酸钾褪色）、元素周期律（如金属性比较）|立足基础概念，强化化学观念中物质性质与反应规律的理解| |非选择题|7题/55分|有机推断（如A-E转化）、实验设计（如乙酸乙酯制备）、计算（如有机物分子式确定）|以真实情境（如烟气脱硫）设计问题，通过实验操作分析与可持续发展看法考查科学探究与实践及科学态度与责任|

2025—2026学年第二学期6月月考测试卷 高一年级化学 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1．曲靖市某中学化学兴趣小组在实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，实验中需迅速将温度升至170℃。该反应属于（ ） A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 聚合反应 2．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.甲苯 3．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A.甲烷与氯气光照下反应 B.乙烯与氢气反应生成乙烷 C.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 D.苯与液溴在铁催化下反应 4．下列关于苯的叙述，正确的是（ ） A.苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B.苯与溴水混合振荡后，发生取代反应生成溴苯 C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯的结构简式可写为，分子中单双键交替 5．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。该反应中，乙醇断键的位置是（ ） A.O—H键 B.C—O键 C.C—H键 D.C—C键 6．下列物质中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（ ） A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素 7．曲靖市某化工厂排放的废水中含有甲醛（HCHO），会污染环境。下列方法中可用于处理甲醛的是（ ） A.加入足量烧碱溶液 B.在酸性条件下用高锰酸钾氧化 C.静置沉淀 D.用活性炭吸附 8．下列各组元素中，金属性逐渐增强的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.Al、Si、P D.Cl、Br、I 9．关于糖类、油脂、蛋白质的叙述，正确的是（ ） A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，呈蓝色 10．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A.石油裂解 B.煤的干馏 C.石油分馏 D.蛋白质的变性 11．已知反应A B=C D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.该反应只有在加热条件下才能进行 C.该反应为放热反应 D.该反应为吸热反应 12．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B.氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变浅 C.开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂 13．某原电池装置如图所示（文字描述：锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，电流表指针偏转）。下列说法正确的是（ ） A.锌片作正极，发生还原反应 B.电子从铜片经导线流向锌片 C.铜片表面有气泡产生 D.稀硫酸中的H⁺向锌片移动 14．下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子均在同一平面内 B.乙烯能使溴水褪色，发生取代反应 C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气 D.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 15．曲靖市某校化学实验小组用如图所示装置制备乙酸乙酯，试管B中盛放的试剂是（ ） A.水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸 二、非选择题（本大题共7小题，共55分） 16．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________________________，反应类型______。（3分） （2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应：________________________，反应类型______。（3分） 17．（8分）曲靖市某中学化学社团开展了“有机化学与生活”主题活动。请回答下列问题。 （1）生活中常用75%的乙醇溶液作消毒剂，乙醇的官能团是______（写名称）。（2分） （2）炒菜时加入食醋（含乙酸）和料酒（含乙醇），会产生具有特殊香气的物质，该反应的化学方程式为______。（3分） （3）葡萄糖在人体内氧化提供能量的化学方程式为______。（3分） 18．（8分）已知A、B、C、D、E五种有机物具有如下转化关系，A是一种果实催熟剂，能使溴水褪色；B是A与水加成反应的产物，可用于生产食醋；C是B氧化后的产物，具有酸性；D是A与氢气加成的产物，是天然气的主要成分；E是B与C在浓硫酸作用下生成的酯类物质，有果香味。请填写下列空白。 （1）A的结构简式为______，B的名称为______，C的官能团是______。（3分） （2）写出A→B的化学方程式：______。（2分） （3）写出B与C生成E的化学方程式：______。（3分） 19．（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）⑤和⑧的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ； （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 20．（8分）某化学小组设计了如图（文字描述）所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。 （1）在试管中先加入乙醇，然后边振荡边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。加入试剂的顺序是______。（2分） （2）浓硫酸在该反应中的作用是______和______。（4分） （3）试管B中盛放的试剂是______，其作用是______。（2分） 21．（8分）煤和石油是重要的化石燃料，但燃烧会产生大量SO₂造成酸雨。某工厂采用石灰石—石膏法进行烟气脱硫，其原理是用石灰石浆液吸收SO₂，最终生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。 （1）写出SO₂形成酸雨的化学方程式（写出两步）。（4分） （2）写出用石灰石浆液吸收SO₂的化学方程式（提示：最终产物为CaSO₄和CO₂）。（2分） （3）从可持续发展的角度，谈谈你对化石燃料使用的看法。（2分） 22．（9分）某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46。现取9.2g该有机物在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g CO₂和10.8g H₂O。请回答下列问题。 （1）计算该有机物分子中C、H、O的原子个数比；（4分） （2）写出该有机物的分子式；（2分） （3）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出其结构简式。（3分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.C 14.C 15.B 二、非选择题（共55分） 16.（6分） （1）CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br（2分）；加成反应（1分） （2）CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（2分）；取代反应（或酯化反应，1分） 17.（8分） （1）羟基（2分） （2）CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O（3分） （3）C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O（3分） 18.（8分） （1）CH₂=CH₂（1分）；乙醇（1分）；羧基（1分） （2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH（催化剂、加热加压）（2分） （3）CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（3分） 19.（8分） （1）Si Ar （2）K F （3）Al 2Al(OH)3＋3H2SO4====Al2(SO4) 3+6H2O Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOH====KAl(OH)4 （4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其它合理答案均可） 20.（8分） （1）先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸（2分） （2）催化剂（2分）；吸水剂（2分） （3）饱和碳酸钠溶液（1分）；吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1分） 21.（8分） （1）SO₂ + H₂O = H₂SO₃（2分）；2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄（2分） （2）2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂（2分） （3）化石燃料的燃烧会产生污染，应开发清洁能源，提高能源利用效率，减少对环境的破坏。（2分，合理即可） 22.（9分） 解：n(CO₂)=17.6g/44g·mol⁻¹=0.4mol，n(C)=0.4mol n(H₂O)=10.8g/18g·mol⁻¹=0.6mol，n(H)=1.2mol m(O)=9.2g - 0.4×12g - 1.2×1g = 9.2-4.8-1.2=3.2g，n(O)=0.2mol （1）原子个数比 C:H:O = 0.4:1.2:0.2 = 2:6:1（4分） （2）最简式为C₂H₆O，相对分子质量46，分子式为C₂H₆O（2分） （3）能与钠反应放出氢气，含羟基，结构简式为CH₃CH₂OH（3分） 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $