精品解析：河北廊坊市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学考试 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北博物院集历史、艺术、文化于一体，属于国家一级博物馆。下列博物馆内的藏品的主要成分含合金的是 A．刘胜金缕玉衣 B．西汉当户铜灯 C．元青花釉里红镂雕开光盖罐 D．西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．刘胜金缕玉衣主要成分为玉石（硅酸盐类矿物），不含合金，A错误； B．西汉当户铜灯为青铜制品，青铜是铜、锡等熔合形成的合金，B正确； C．元青花釉里红镂雕开光盖罐属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不含合金，C错误； D．西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧主要成分为玉石（硅酸盐类矿物），属于无机非金属材料，不含合金，D错误； 故选B。 2. 下列关于实验安全的叙述错误的是 A. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D. 少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．的密度大于空气，泄漏时低处浓度更高，因此要迅速撤离到高处，A正确； B．浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面暴沸飞溅，引发安全事故，正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误； C．闻化学药品气味时采用扇闻法，仅使极少量气体进入鼻孔，避免吸入过量有毒气体，C正确； D．少量酒精在桌面燃烧时，用湿抹布覆盖可以隔绝空气同时降温，达到灭火目的，D正确； 故选B。 3. 有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，涵盖日常生活、工业制造、医疗健康等领域。下列说法正确的是 A. 聚酯纤维属于合成高分子材料，不耐热 B. 聚丙烯腈（）可通过经缩聚反应制得 C. 硫化橡胶具有网状结构，具有较好的弹性和化学稳定性 D. 低压法生产的聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯纤维属于合成高分子材料，其熔点较高，具有良好的耐热性，A错误； B．含碳碳双键，通过打开双键的加聚反应制得聚丙烯腈，不是缩聚反应，B错误； C．硫化橡胶为线型分子通过硫键交联形成的网状结构，交联后具备较好的弹性与化学稳定性，C正确； D．低压法生产的是高密度聚乙烯，硬度、熔点较高，多用于制备硬质塑料容器，食品包装袋一般由高压法生产的低密度聚乙烯制得，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，则转移的电子数为 D. 常温下，的HCOOH溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为；1个分子含7个键（碳氧双键含1个键，2个键、4个键均为键），故键总数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，B错误； C．电解精炼铜时，阳极中比铜活泼的杂质（如锌、铁等）会优先失电子溶解，因此阳极质量减少时，转移电子数不等于，C错误； D．题干仅给出溶液的，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定数目，D错误； 故选A。 5. 实验是学习化学的基础。下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥 B．制取少量 C．制取并收集乙酸乙酯 D．蒸发溶液得其晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水会与反应生成，不能用于干燥，A错误； B．是粉末状固体，且与水反应剧烈、放热，该装置无法实现固液分离以控制反应停止，不能用于制取少量，B错误； C．制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，且导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，C错误； D．水解生成的是高沸点难挥发酸，蒸发时水解不会被促进到底，图示蒸发装置操作合理，可蒸发得到其晶体，D正确； 故选D。 6. 盐酸罂粟碱是一种阿片类生物碱，可用于治疗多种痉挛相关的疾病。在合成盐酸罂粟碱时，利用新工艺合成的其中间体的部分合成工艺如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y互为同系物 B. Y分子中所有原子可能处于同一平面 C. Z与足量加成的产物分子中有2个手性碳原子 D. Y、Z分子中碳原子的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的官能团为酚羟基，Y的官能团为醚键，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．Y分子中含有甲基，甲基中碳原子为杂化，具有四面体结构，不可能所有原子共平面，B错误； C．Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子(*标出)，C错误； D．Y中苯环碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化；Z中苯环碳原子、醛基碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，二者碳原子的杂化方式均为、，杂化方式相同，D正确； 选D。 7. 物质结构决定物质性质。下列物质的结构和性质不对应的是 选项 结构 性质 A 石墨层间的作用力为范德华力 石墨属于导体 B C-C的键长比Si-Si的短 熔点：金刚石>晶体硅 C 甘油分子中存在多个羟基 甘油能与水以任意比例互溶 D HF分子间能形成较强的氢键 高浓度的氢氟酸中HF常以二聚体、多聚体形式存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨具有导电性是因为层内碳原子形成离域大π键，存在可自由移动的电子，与层间的范德华力无关，结构与性质不对应，A符合题意； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，共价键键长越短键能越大，熔化时需要消耗的能量越高，的键长比的短，故金刚石熔点高于晶体硅，结构与性质对应，B不符合题意； C．甘油分子中的羟基属于亲水基团，可与水分子形成氢键，多个羟基使亲水作用显著增强，故甘油能与水以任意比例互溶，结构与性质对应，C不符合题意； D．分子间能形成较强的氢键，高浓度时多个分子可通过氢键发生缔合，故常以二聚体、多聚体形式存在，结构与性质对应，D不符合题意； 故选A。 8. 某有机物为有机合成中常用的试剂，由元素周期表前四周期的主族元素M、X、Y、Z、W组成，结构如图所示。已知五种元素的原子序数依次增大，W既是所在周期元素中半径最小的元素，又是五种元素中半径最大的元素，且其单质常温下呈液态；X、Y、Z的核外电子数之和小于25，此三种原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. M可以与X组成多种二元化合物 B. 该有机物为非极性分子 C. 第一电离能： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期主族元素中，单质常温呈液态的元素只有Br（溴），且Br是第四周期主族元素里原子半径最小的元素，同时满足五种元素中半径最大的条件，符合描述。结合成键特征和原子序数依次增大的条件：M成1个键、原子序数最小，为H（氢）；X成4个键，为C（碳）；Y成3个键且连1个Br，为N（氮）；Z成双键，为O（氧），验证：C、N、O核外电子数之和为6+7+8=21<25，且三种原子均满足8电子稳定结构，符合条件。 【详解】A．C、H可组成多种碳氢化合物，A正确； B．由结构式可知，该有机物为极性分子，B错误； C．第一电离能H < O < N，C正确； D．中N原子的价层电子对数为3，中Br原子的价层电子对数为4且含有1个孤电子对，故键角，D正确； 故选B。 9. 全固态锂电池常用的电解质M属于硫银锗矿型固态电解质。M由、、、硫代磷酸根离子（）构成，其晶胞结构如图所示（图中未画出）。已知该晶胞中硫代磷酸根离子（晶胞中位于体心和棱心）占据卤离子框架的八面体空隙；每个晶胞内含有24个，填充于晶胞中的各类四面体/双三棱锥空隙；晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. M的化学式为 C. M晶体的密度为 D. 若m原子的分数坐标为，则n原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性Cl>S>P，A错误； B．由均摊法可知，晶胞内的个数为，的个数为，的个数为4，结合每个晶胞内含有24个可知，M的化学式为，B错误； C．由B项分析可知，该晶体的密度=，C正确； D．若m原子的分数坐标为，则n原子分数坐标为，D错误； 故选C。 10. 生物电催化技术可实现从到的转化。某电解池以稀硫酸作为电解液，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电势： B. 若处理的有机物为，则a电极的电极反应为 C. 若产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 D. 为加快电解速率，可将该装置置于高温环境下 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，电解池中向b电极移动，故为阴极，为阳极；阴极时在酸性条件下将转化为，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，为阴极，连接电源负极，为阳极，连接电源正极，正极电势高于负极，故电势，A错误； B．为阳极，在阳极失电子发生氧化反应生成，酸性条件下电极反应为，B正确； C．标准状况下物质的量为，根据阴极的电极反应，转移电子物质的量为，C错误； D．该装置有电活性微生物参与，高温会使微生物失活，反而降低电解速率，D错误； 故选B。 11. 碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂、纺织工业中的媒染剂、人造纤维的生产和脱硫工艺等领域。某酸性工业废液中含有、、和，回收镉、铁和制备碱式碳酸锌的部分流程如图所示。已知：①原废液中和均为；②，，。 下列说法错误的是 A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 B. 试剂a可选用ZnO C. “沉镉”后溶液中，此时溶液中无ZnS析出 D. 若向溶液中加入，则 【答案】C 【解析】 【分析】酸性工业废液中含有、、和，加入将氧化为；加入调节pH，使转化为沉淀除去；加入溶液将转化为沉淀除去，滤液经过一系列处理得到碱式碳酸锌，由此解答； 【详解】A．酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．可与溶液中反应升高pH，促进水解生成沉淀除去，且不引入新杂质，试剂a可选用，B正确； C．根据，得此时，离子积，有析出，C错误； D．沉淀转化反应的平衡常数，反应进行程度极大，平衡时，故，D正确； 故选C。 12. 实验在化学中占有重要地位。下列实验操作、现象及结论或解释错误的是 选项 实验操作、现象 结论或解释 A 将固体加热熔融进行导电性实验，电流计指针偏转 为电解质 B 常温下，用pH计分别测定HCOONa溶液和溶液的pH，溶液的pH大 水解平衡常数： C 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 结合的能力： D 两支试管中盛有相同浓度的酸性溶液，向其中一支加入适量18-冠-6，再分别以相同流速通入乙烯，加入18-冠-6的试管中溶液褪色更快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，A正确； B．未说明和溶液的物质的量浓度相等，无法根据pH大小直接比较阴离子的水解平衡常数，B错误； C．反应生成沉淀，说明夺取了电离出的，故结合的能力：，C正确； D．18-冠-6通过合适的空穴尺寸适配，和形成配合物，使随配离子进入有机相，增大与乙烯的接触概率，反应速率加快，D正确； 故选B。 13. 利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷（）共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能（E）（单位：）图，下列说法正确的是 A. 化合物X、Y、Z、M四种物质中最稳定的是Z B. 反应过程中金属元素Co的成键数目发生了变化 C. Y→Z的过程中，每生成0.1 mol Z吸收1.33 cal能量 D. 与共聚生成的聚碳酸酯的结构简式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的能量越低越稳定，X、Y、Z、M的相对能量分别为、、、，Z的能量最低，因此四种物质中最稳定的是Z，A正确； B．反应过程中的配位数始终为6，配位键也属于化学键，其成键数目没有发生变化，B错误； C．的焓变，为放热过程，每生成放出能量，既不是吸热过程，单位也不是，C错误； D．由D→A的变化可知，与共聚生成聚碳酸酯的结构简式为，D错误； 故选A。 14. 25℃时，改变相同浓度的HX、HY、HZ溶液的pH，测得各溶液中pM与pH的关系如图所示。已知；M为酸根离子浓度与酸浓度的比值。下列说法错误的是 A. HZ的电离平衡常数为 B. 当时，该溶液的 C. 的化学平衡常数 D. pH相同的NaX和KZ溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】对于一元弱酸，电离平衡常数，变形得，当时，的，；的，；的，。 【详解】A．的，故，A正确； B．当时，，代入， B正确； C．反应的平衡常数，C正确。 D．根据电荷守恒，溶液中，溶液中，相同时、均相等，，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. [顺式-二氨二硝基合铂（Ⅱ）]是常用的金属铂类络合物，具有抗肿瘤作用。实验室利用如下实验流程（图a）先制备固体，再将固体、蒸馏水和溶液加入三颈烧瓶中，并逐滴加入冰醋酸调pH至3.0～4.0，于55℃下反应一段时间（实验装置如图b）。 已知：①常温下，难溶于水；②碱性条件下，配位能力较弱，强酸性条件下，易发生歧化反应。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为________。 （2）图a流程中加入固体后生成，该过程发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）抽滤时，所得晶体要用乙醇洗涤。已知：有顺铂（）和反铂（）两种结构。 ①洗涤的具体操作是______________________。 ②在水中的溶解度较大的是___________（填“顺铂”或“反铂”），原因为____________________________________________。 （4）加入冰醋酸调pH至3.0～4.0的原因为______________________。 （5）测定产品的纯度。取粗产品，加蒸馏水和稀硫酸溶解并配成100 mL溶液。摇匀后，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，其原理为，假设其他杂质不干扰结果，重复3次实验，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为36.00 mL。 ①粗产品的纯度为__________%（结果保留三位有效数字）。 ②下列操作会导致粗产品的纯度偏高的是__________（填标号）。 A．取待测液时锥形瓶未干燥，有蒸馏水残留 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】（1）布氏漏斗 （2） （3） ①. 关小（或拔掉）抽气泵，向布氏漏斗中加入乙醇至完全浸没沉淀，待乙醇自然流下后，重复操作2~3次。 ②. 顺铂 ③. 顺铂分子结构不对称，属于极性分子，反铂分子结构对称，属于非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性分子顺铂在水中的溶解度更大。 （4）避免强酸性条件下 发生歧化反应，同时避免碱性条件下 配位能力较弱导致反应不完全。 （5） ①. 90.3 ②. BD 【解析】 【分析】图a中利用的还原性将还原为，随后加入氨水发生配体交换生成；图b中再次发生配体交换，用取代生成目标产物。提取题干关键信息：利用“碱性条件下配位能力弱，强酸性条件下易歧化”来解释控制弱酸性（pH 3.0~4.0）的原因；利用“相似相溶”原理结合分子对称性判断溶解度。掌握滴定计算原理：根据电子守恒建立关系式  进行纯度计算，并根据公式  进行误差分析。 【小问1详解】 根据图a中抽滤装置的结构可知，仪器c为布氏漏斗，常与吸滤瓶配套用于减压过滤（抽滤）。 【小问2详解】 反应中Pt元素的化合价由+4价降低到+2价，中S元素的化合价由+4价升高到+6价。根据得失电子守恒，1 mol需要1 mol进行还原，还需1 mol与反应生成SO2气体，故反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①抽滤时的洗涤操作要求让洗涤剂充分接触沉淀，因此需要先减小负压（关小水龙头或拔掉橡皮管），加入洗涤剂浸没固体，让其自然渗下，再重复操作； ②观察结构式可知，顺铂的Cl和两个NH3分别在同侧，正负电荷中心不重合，是极性分子；反铂处于对角位置，高度对称，是非极性分子。根据“相似相溶”原理，极性溶质（顺铂）易溶于极性溶剂（水）中。 【小问4详解】 结合题干已知信息②：“碱性条件下，配位能力较弱，强酸性条件下，易发生歧化反应”，因此必须用冰醋酸将pH控制在3.0~4.0的弱酸性范围内，以保证配位反应顺利进行且反应物不被破坏。 【小问5详解】 ①滴定反应中，消耗的物质的量为。根据方程式 可知，20.00 mL 溶液中 。 则 100 mL 溶液中 。 根据化学式 ，1 mol 络合物含有 2 mol ，故粗产品中纯  的物质的量为 。 其摩尔质量为 。纯产品的质量。粗产品的纯度为 。  ② A．锥形瓶有蒸馏水残留，不影响待测液中溶质的物质的量，对结果无影响，A错误； B．滴定管未润洗，导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，计算出的纯度偏高，B正确； C．滴定前平视，滴定后俯视，导致读取的消耗体积偏小，计算出的纯度偏低，C错误； D．尖嘴处悬挂一滴溶液，这滴溶液未参与反应但计入了消耗体积，导致读取体积偏大，计算出的纯度偏高，D正确； 故选BD。 16. 钒及其化合物广泛用于工业生产中，其中五氧化二钒（）具有强氧化性，常用于冶金工业制钒铁合金钢、合成氨工业中脱碳脱硫和用作催化剂。由钒渣（含、FeO、MnO、CaO、等）制备的流程如图所示。 已知：①“焙烧”过程中加入、后，会生成难溶于水的、、、等。 ②。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是______________________________。 （2）写出“焙烧”过程中生成的化学方程式：____________________。 （3）“酸浸”时，含钒微粒均转化为。与稀硫酸反应的离子方程式为_____。“酸浸”后的滤渣的主要成分除含硅化合物外，还有____________（填化学式）。 （4）流程中先加入，后加氨水调节pH，最终会转化为多钒酸铵沉淀，溶液pH与沉钒率的关系如图（a）所示，请结合反应原理知识解释该曲线变化的原因：____________________________________________。 （5）实验室由制备氧钒碱式碳酸铵的流程如图所示。 ①若用浓盐酸代替缓冲液还原生成，会产生的不良后果是______________________________。 ②对氧钒碱式碳酸铵进行热重分析，测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度的变化关系如图（b）所示。121℃时结晶水已全部失去，则___________；A点对应物质的化学式为___________。 【答案】（1）增大钒渣的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分 （2） （3） ①. ②. （4）pH<2.5时，随pH增大，平衡正向移动，浓度增大，有利于多钒酸铵生成，沉钒率升高；pH大于2.5时，pH越大，浓度越高，一方面多钒酸铵会与反应溶解，另一方面钒的存在形式发生转变，不利于多钒酸铵生成，沉钒率下降。 （5） ①. 浓盐酸具有强还原性，会被强氧化性的​氧化，生成有毒的，污染环境 ②. 10 ③. 【解析】 【分析】钒渣中的低价钒在有氧焙烧条件下，与加入的、反应，转化为多种难溶性钒酸盐，时钒渣中的也会被氧化为高价铁氧化物，可与部分金属氧化物结合生成硅酸盐；稀硫酸溶解焙烧产物，钒元素转化为，体系中的与结合生成微溶的沉淀，及生成的硅酸盐共同作为酸浸滤渣除去；除去溶液中的、等金属杂质离子，得到纯净含钒溶液；加入将溶液中可能残留的低价态钒全部氧化为；利用已知平衡，通过加氨水调节pH，推动平衡正向移动，最终生成多钒酸铵沉淀；多钒酸铵受热分解，脱除、后得到目标产物。 【小问1详解】 “焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是增大钒渣的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分； 【小问2详解】 焙烧过程中+3价的V被空气中的​氧化，和加入的​反应生成​，同时​​分解产生，根据得失电子守恒和原子守恒配平：。 【小问3详解】 酸浸时​和稀硫酸反应，含钒微粒全部转化为​，同时生成和水，配平得到离子方程式：；焙烧生成的含钙钒酸盐与硫酸反应会生成微溶的，因此滤渣除含硅化合物外还有。 【小问4详解】 pH<2.5时，随pH增大，平衡正向移动，浓度增大，有利于多钒酸铵生成，沉钒率升高；pH大于2.5时，pH越大，浓度越高，一方面多钒酸铵会与反应溶解，另一方面钒的存在形式发生转变，不利于多钒酸铵生成，沉钒率下降。 【小问5详解】 ①属于强氧化剂，浓盐酸中的还原性较强，加热条件下会发生氧化还原反应：，生成的氯气有毒，污染环境；②121℃时结晶水已全部失去，由，得；89℃时，剩余固体质量占比86.5%，，则A点对应物质为。 17. 氟气具有很强的氧化性，可与很多有机物和无机物反应。工业上氟气可作为高性能氟离子电池的原料、火箭燃料中的氧化剂和用于等离子蚀刻等。 可与发生一系列反应，查阅资料可知： 化学反应 化学方程式 标准平衡常数 523 K 673 K 反应ⅰ 反应ⅱ 36.0 反应ⅲ — — 已知对于反应物、生成物全为气态的反应，其标准平衡常数，其中代表物质X的分压，。 （1）_____________（用含和的式子表示）。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 容器内的总压强不再变化 D. 反应ⅰ的化学平衡常数不再变化 （3）已知标准吉布斯自由能变与标准熵变、标准焓变具有的线性关系为，其中T为反应温度，又（R为某恒正常数），可判断反应ⅲ在673 K下__________（填“能”或“不能”）自发进行，__________（填“>”或“<”，下同）0.__________。 （4）在523 K下用Xe和反应制取。反应达到平衡时，测得，则此时主产物（）与副产物（）的分压比__________。 （5）Xe和的初始浓度分别为和，测得不同反应温度下达到平衡时各氟氙化合物的分压，并绘制出温度-分压关系图（如图所示）。已知640 K时的分压为，则反应ⅲ在该温度下的标准平衡常数__________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 不能 ②. ③. > （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅱ-反应ⅰ=反应ⅲ，因此。 【小问2详解】 A．的体积分数不再变化，表明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器中气体总体积不变，则密度一直保持不变，故气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应ⅰ、反应ⅱ和反应ⅲ反应前后，气体分子总数目都不相等，因此在反应过程中，气体的物质的量、压强会随反应而变化，故容器内总压强不随时间变化，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据题目提供信息，反应过程中温度不变，温度不变，平衡常数不变，因此反应ⅰ的化学平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 反应ⅲ＝反应ⅱ-反应ⅰ，则反应ⅲ的标准平衡常数，则523K时，，673K时，。说明升高温度，减小，反应ⅲ平衡逆向移动，；673K时，，则反应ⅲ的标准吉布斯自由能变大于0，故该条件下反应ⅲ不能自发进行。由，因此， 。 【小问4详解】 则523K时，反应ⅱ和反应ⅰ的标准平衡常数，即，则，化简得，又，，则。 【小问5详解】 反应ⅲ的标准平衡常数，由图象可知，640K时，，又，，代入得：。 18. 依达拉奉是一种具有抗氧化作用的神经保护剂，主要用于延缓肌萎缩侧索硬化，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_________。 （2）B⟶C的反应类型为_________，C可直接与盐酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：___________________。 （3）H中含氧官能团的名称为________。 （4）羰基具有较强的极性。分两步进行，第一步为_________（填反应类型），第二步为消去反应；请写出第二步反应的化学方程式：____________（可不写反应条件）。 （5）G的同分异构体有多种，同时满足下列条件的G的同分异构体的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_________。 ①常温下，能与溶液反应产生气体 ②能发生银镜反应 ③含有支链，且支链只为甲基 【答案】（1） （2） ①. 还原反应 ②. （3）酯基 （4） ①. 加成反应 ②. +H2O （5） ①. 6 ②. ， 【解析】 【分析】A（）在浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化（取代）反应得到B（），B在SnCl2作用下发生还原反应生成C（），C在盐酸环境下与NaNO2发生重氮化反应得到D，D先在NaHSO3，盐酸加热条件下反应随后碱化生成E，属于还原反应，F在碱性条件下发生酯缩合生成 G，反应类型为取代反应或缩合反应，E与G发生加成-消去反应生成H，第一步氨基对羰基的加成为加成反应，随后脱水消去；最后H在NaOH作用下分子内脱去一分子乙醇发生环合生成依达拉奉。 【小问1详解】 苯和浓硝酸加热硝化，得到硝基苯，结构简式为。 【小问2详解】 硝基苯还原为苯胺，是还原反应；C与盐酸反应的化学方程式是。 【小问3详解】 H中含氧官能团是酯基。 【小问4详解】 的反应机理类似羟醛缩合，先发生加成反应后，再发生消去反应，其过程为+，+H2O。 【小问5详解】 G的分子式为C6H10O3，常温下，能与溶液反应产生气体说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基。同时满足G的同分异构体的结构有，，，，和，共6种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北博物院集历史、艺术、文化于一体，属于国家一级博物馆。下列博物馆内的藏品的主要成分含合金的是 A．刘胜金缕玉衣 B．西汉当户铜灯 C．元青花釉里红镂雕开光盖罐 D．西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于实验安全的叙述错误的是 A. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D. 少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 3. 有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，涵盖日常生活、工业制造、医疗健康等领域。下列说法正确的是 A. 聚酯纤维属于合成高分子材料，不耐热 B. 聚丙烯腈（）可通过经缩聚反应制得 C. 硫化橡胶具有网状结构，具有较好的弹性和化学稳定性 D. 低压法生产的聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，则转移的电子数为 D. 常温下，的HCOOH溶液中含有的数目为 5. 实验是学习化学的基础。下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥 B．制取少量 C．制取并收集乙酸乙酯 D．蒸发溶液得其晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 盐酸罂粟碱是一种阿片类生物碱，可用于治疗多种痉挛相关的疾病。在合成盐酸罂粟碱时，利用新工艺合成的其中间体的部分合成工艺如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y互为同系物 B. Y分子中所有原子可能处于同一平面 C. Z与足量加成的产物分子中有2个手性碳原子 D. Y、Z分子中碳原子的杂化方式相同 7. 物质结构决定物质性质。下列物质的结构和性质不对应的是 选项 结构 性质 A 石墨层间的作用力为范德华力 石墨属于导体 B C-C的键长比Si-Si的短 熔点：金刚石>晶体硅 C 甘油分子中存在多个羟基 甘油能与水以任意比例互溶 D HF分子间能形成较强的氢键 高浓度的氢氟酸中HF常以二聚体、多聚体形式存在 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物为有机合成中常用的试剂，由元素周期表前四周期的主族元素M、X、Y、Z、W组成，结构如图所示。已知五种元素的原子序数依次增大，W既是所在周期元素中半径最小的元素，又是五种元素中半径最大的元素，且其单质常温下呈液态；X、Y、Z的核外电子数之和小于25，此三种原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. M可以与X组成多种二元化合物 B. 该有机物为非极性分子 C. 第一电离能： D. 键角： 9. 全固态锂电池常用的电解质M属于硫银锗矿型固态电解质。M由、、、硫代磷酸根离子（）构成，其晶胞结构如图所示（图中未画出）。已知该晶胞中硫代磷酸根离子（晶胞中位于体心和棱心）占据卤离子框架的八面体空隙；每个晶胞内含有24个，填充于晶胞中的各类四面体/双三棱锥空隙；晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. M的化学式为 C. M晶体的密度为 D. 若m原子的分数坐标为，则n原子的分数坐标为 10. 生物电催化技术可实现从到的转化。某电解池以稀硫酸作为电解液，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电势： B. 若处理的有机物为，则a电极的电极反应为 C. 若产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 D. 为加快电解速率，可将该装置置于高温环境下 11. 碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂、纺织工业中的媒染剂、人造纤维的生产和脱硫工艺等领域。某酸性工业废液中含有、、和，回收镉、铁和制备碱式碳酸锌的部分流程如图所示。已知：①原废液中和均为；②，，。 下列说法错误的是 A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 B. 试剂a可选用ZnO C. “沉镉”后溶液中，此时溶液中无ZnS析出 D. 若向溶液中加入，则 12. 实验在化学中占有重要地位。下列实验操作、现象及结论或解释错误的是 选项 实验操作、现象 结论或解释 A 将固体加热熔融进行导电性实验，电流计指针偏转 为电解质 B 常温下，用pH计分别测定HCOONa溶液和溶液的pH，溶液的pH大 水解平衡常数： C 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 结合的能力： D 两支试管中盛有相同浓度的酸性溶液，向其中一支加入适量18-冠-6，再分别以相同流速通入乙烯，加入18-冠-6的试管中溶液褪色更快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 A. A B. B C. C D. D 13. 利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷（）共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能（E）（单位：）图，下列说法正确的是 A. 化合物X、Y、Z、M四种物质中最稳定的是Z B. 反应过程中金属元素Co的成键数目发生了变化 C. Y→Z的过程中，每生成0.1 mol Z吸收1.33 cal能量 D. 与共聚生成的聚碳酸酯的结构简式可表示为 14. 25℃时，改变相同浓度的HX、HY、HZ溶液的pH，测得各溶液中pM与pH的关系如图所示。已知；M为酸根离子浓度与酸浓度的比值。下列说法错误的是 A. HZ的电离平衡常数为 B. 当时，该溶液的 C. 的化学平衡常数 D. pH相同的NaX和KZ溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. [顺式-二氨二硝基合铂（Ⅱ）]是常用的金属铂类络合物，具有抗肿瘤作用。实验室利用如下实验流程（图a）先制备固体，再将固体、蒸馏水和溶液加入三颈烧瓶中，并逐滴加入冰醋酸调pH至3.0～4.0，于55℃下反应一段时间（实验装置如图b）。 已知：①常温下，难溶于水；②碱性条件下，配位能力较弱，强酸性条件下，易发生歧化反应。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为________。 （2）图a流程中加入固体后生成，该过程发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）抽滤时，所得晶体要用乙醇洗涤。已知：有顺铂（）和反铂（）两种结构。 ①洗涤的具体操作是______________________。 ②在水中的溶解度较大的是___________（填“顺铂”或“反铂”），原因为____________________________________________。 （4）加入冰醋酸调pH至3.0～4.0的原因为______________________。 （5）测定产品的纯度。取粗产品，加蒸馏水和稀硫酸溶解并配成100 mL溶液。摇匀后，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，其原理为，假设其他杂质不干扰结果，重复3次实验，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为36.00 mL。 ①粗产品的纯度为__________%（结果保留三位有效数字）。 ②下列操作会导致粗产品的纯度偏高的是__________（填标号）。 A．取待测液时锥形瓶未干燥，有蒸馏水残留 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 16. 钒及其化合物广泛用于工业生产中，其中五氧化二钒（）具有强氧化性，常用于冶金工业制钒铁合金钢、合成氨工业中脱碳脱硫和用作催化剂。由钒渣（含、FeO、MnO、CaO、等）制备的流程如图所示。 已知：①“焙烧”过程中加入、后，会生成难溶于水的、、、等。 ②。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是______________________________。 （2）写出“焙烧”过程中生成的化学方程式：____________________。 （3）“酸浸”时，含钒微粒均转化为。与稀硫酸反应的离子方程式为_____。“酸浸”后的滤渣的主要成分除含硅化合物外，还有____________（填化学式）。 （4）流程中先加入，后加氨水调节pH，最终会转化为多钒酸铵沉淀，溶液pH与沉钒率的关系如图（a）所示，请结合反应原理知识解释该曲线变化的原因：____________________________________________。 （5）实验室由制备氧钒碱式碳酸铵的流程如图所示。 ①若用浓盐酸代替缓冲液还原生成，会产生的不良后果是______________________________。 ②对氧钒碱式碳酸铵进行热重分析，测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度的变化关系如图（b）所示。121℃时结晶水已全部失去，则___________；A点对应物质的化学式为___________。 17. 氟气具有很强的氧化性，可与很多有机物和无机物反应。工业上氟气可作为高性能氟离子电池的原料、火箭燃料中的氧化剂和用于等离子蚀刻等。 可与发生一系列反应，查阅资料可知： 化学反应 化学方程式 标准平衡常数 523 K 673 K 反应ⅰ 反应ⅱ 36.0 反应ⅲ — — 已知对于反应物、生成物全为气态的反应，其标准平衡常数，其中代表物质X的分压，。 （1）_____________（用含和的式子表示）。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 容器内的总压强不再变化 D. 反应ⅰ的化学平衡常数不再变化 （3）已知标准吉布斯自由能变与标准熵变、标准焓变具有的线性关系为，其中T为反应温度，又（R为某恒正常数），可判断反应ⅲ在673 K下__________（填“能”或“不能”）自发进行，__________（填“>”或“<”，下同）0.__________。 （4）在523 K下用Xe和反应制取。反应达到平衡时，测得，则此时主产物（）与副产物（）的分压比__________。 （5）Xe和的初始浓度分别为和，测得不同反应温度下达到平衡时各氟氙化合物的分压，并绘制出温度-分压关系图（如图所示）。已知640 K时的分压为，则反应ⅲ在该温度下的标准平衡常数__________。 18. 依达拉奉是一种具有抗氧化作用的神经保护剂，主要用于延缓肌萎缩侧索硬化，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_________。 （2）B⟶C的反应类型为_________，C可直接与盐酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：___________________。 （3）H中含氧官能团的名称为________。 （4）羰基具有较强的极性。分两步进行，第一步为_________（填反应类型），第二步为消去反应；请写出第二步反应的化学方程式：____________（可不写反应条件）。 （5）G的同分异构体有多种，同时满足下列条件的G的同分异构体的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_________。 ①常温下，能与溶液反应产生气体 ②能发生银镜反应 ③含有支链，且支链只为甲基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $