河北邢台市2026-2027学年高三上学期学情调研 化学试题

秘密★启用前 高三年级学情调研 化学★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：无 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是 A．紫砂壶—无机非金属材料 B．玻璃公道杯—新型有机材料 C．不锈钢茶漏—金属材料 D．竹制茶盘—天然有机高分子材料 2．甲胺铅碘（）在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是 A．甲基的电子式： B．中子数为78的碘核素： C．甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： D．基态Pb原子的价层电子排布式： 3．下列关于物质用途的说法错误的是 A．碳酸钡可用作胃部X射线透视的“钡餐” B．碳酸氢钠可用作焙制糕点的膨松剂 C．氧化铝可用作冶金工业的耐火材料 D．硅胶可用作食品包装袋内的干燥剂 4．下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．冲洗盛有废液的试管 C．向试管中滴加溶液 D．蒸馏时接收馏分 5．化学与生产、生活密切相关。下列相关化学方程式错误的是 A．工业制粗硅： B．铝热反应焊接钢轨： C．高炉炼铁的主要反应： D．黑火药爆炸： 6．某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 A．能发生消去反应 B．能与HCN发生加成反应 C．能使酸性溶液褪色 D．该中间体最多能消耗 7．某阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为+6。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阴离子内部存在键 D．与的空间结构相同 8．物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配 冠醚能特异性识别碱金属离子 B 为平面四边形结构 能与盐酸反应 C 是非极性分子，和均为极性分子 常温常压下，在水中的溶解度远小于 D 晶体硅属于共价晶体，Si-Si键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大 9．某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响（忽略溶液体积变化）。 已知：溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的以及部分；能与形成极其稳定的无色配离子。 实验步骤如下： ①向溶液中滴加少量溶液，溶液变为深棕色。 ②另取溶液加入适量固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A．①中溶液变为深棕色，说明该条件下的氧化性强于 B．②中溶液变为无色，说明与的配位能力强于、和 C．③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离的浓度，使其氧化性减弱 D．④中若用等浓度的溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 10．某铁基超导材料的一种四方晶胞结构如图，晶胞参数为、、，a原子的分数坐标为，b原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．c原子的分数坐标为 B．该晶体的化学式为 C．b原子与c原子核间距为 D．晶胞中每个原子周围紧邻的原子构成的空间结构为四面体 11．一种耦合海水制盐与制氢的反应系统工作原理如图。下列说法错误的是 已知ZnO能溶于强碱：。 A．Pt电极为阳极，发生氧化反应 B．电解池中Zn电极的电极反应式为 C．左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1 mol气体X，右侧电解池中理论上转移2 mol电子 D．电解池工作时，溶液中的向Pt电极区移动 12．海洋藻类中的钒依赖型溴过氧化物酶（VHPO）能高效催化氧化海水中的生成，其催化机理如图。已知VHPO中V的化合价为+4。下列说法错误的是 A．反应过程中V的价态发生了变化 B．过程①生成的钒过氧化物中间体中存在非极性键 C．VHPO中V-N键属于配位键 D．总反应中每生成1 mol转移2 mol电子 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将气体通入NaOH稀溶液（含酚酞）中，溶液褪色 具有漂白性 B 常温下，稀氰化铵（）水溶液显碱性 C 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生 D 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 14．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。时，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率（）及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是 A．a点溶液的 B．随着标准溶液的加入，不断减小 C．c点溶液中存在： D．d点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钛基二氧化铅（）电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备的工艺流程如图甲： 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“粉碎、浮选”的目的是________。 （2）“酸浸”时的还原产物主要是NO，则PbS发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是________。 （4）“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用________（填化学式）。 （5）“除铁”后滤液中，为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中________。 （6）“电解”后制得的晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为（），其中含有少量。若“电解”时每生成转移电子，则该晶体中与的物质的量之比为________。 （7）“电解”完成后，钛基体表面紧密附着。以为电极电解处理含的酸性废水时，在阳极完全转化为无毒的和，则阳极反应式为________。 16．（14分）三氟甲磺酸钕[，]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热易水解。实验室以无水和超强酸为原料制备无水。 已知：沸点为162℃，易溶于甲苯（沸点111℃）、正丁醚（沸点142℃）；正丁醚与混合会剧烈放热，生成的鎓盐受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯；向三颈烧瓶中加入无水粉末。 ②通过仪器a加入稍过量无水，85℃恒温搅拌2 h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的无水。 回答下列问题： （1）仪器a相比于普通分液漏斗的优点是_______；装置B中无水的作用是_______。 （2）装置A中制备的化学方程式为_______。 （3）步骤①中持续通入的目的有：一是排尽装置内空气，二是_______。 （4）步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是_______（写1条）。 （5）步骤④中煮沸的主要目的是_______。 （6）该制备实验的产率为_______%（保留3位有效数字）。 17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径，使用催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）上述三个反应的（K为平衡常数）随（T为温度）的变化如图。其中代表反应Ⅲ的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （3）在相同温度和压强下，改变起始投料比。 ①随着x的增大，的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②随着x的增大，的选择性[选择性]提高，结合反应Ⅰ和Ⅱ解释可能的原因是________。 （4）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ。5 min时测得、的选择性为50%，则0~5 min内________，此时反应Ⅱ的浓度商________。 （5）一定温度下，催化甲烷化两条路径的关键基元反应活化能（单位：）如表（吸附态物种用标记）： 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 分步加氢，各步 分步加氢，各步 根据表中数据判断，催化甲烷化主要遵循途径_______（填“①”或“②”），理由是______。 18．（15分）氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 已知：①-Et代表-，-Me代表-；②（格氏试剂，、Br、I）；③；④。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_______。 （2）D→E的反应类型为_______。 （3）E→F反应过程中还有2种气体（常温常压下）生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的副产物，其结构简式为_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）1个氯雷他定分子中杂化类型为的碳原子数目为_______。 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______。 ①分子中含有2个N-H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团不直接连在手性碳原子上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。 （8）在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为。不直接在起始阶段引入的原因可能是_______（写一条）。 学科网（北京）股份有限公司 $