精品解析：河北沧州市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 高三化学 GS01 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省抱犊寨是国家AAAA级旅游景区。下列关于抱犊寨建筑构件(如图所示)中，主要成分属于有机物的是 选项 A B 名称 木质门匾 瓦片 文物 选项 C D 名称 基石 长城砖 文物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的价层电子对互斥模型： B. Na+的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 乙烯的实验式：C2H4 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L氦气中原子数为 B. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 C. 室温下，1L pH=1的磷酸溶液中，H+的数目为0.1 D. 室温下，0.5mol/L KHS溶液中S2-、HS-、H2S数目和为0.5 4. 实验室模拟海带提碘过程，下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置灼烧海带得到海带灰 B. 利用图乙装置过滤海带灰的浸泡液 C. 利用图丙装置制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D. 利用图丁装置萃取得到含碘单质的有机层 5. 氧族元素是生命基石、工业血液，并在人体与科技中发挥关键作用。下列关于氧族元素物质性质与用途的说法正确且具有对应关系的是 A. O3具有强氧化性，故臭氧层具有吸收紫外线的功能 B. H2O2不稳定，故可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有强氧化性，故可用于干燥氢气 D. SO2具有防腐和抗氧化等作用，可适量用于葡萄酒中 6. 芬太尼为阿片受体激动药，属短效镇痛药，主要用于麻醉辅助用药和静脉复合麻醉，其结构简式如图所示。下列关于芬太尼说法错误的是 A. 化学式为C22H28N2O B. 可发生加成和取代反应 C. 含有3种不同的官能团 D. sp2和sp3杂化的C原子数目比为13：9 7. FeS2作为电子供体的自养反硝化技术是一种利用无机物氧化提供电子，将硝酸盐还原为氮气的污水处理技术。其过程涉及三个关键反应：①FeS2被Fe3+氧化为，②自养反硝化菌利用生成的将还原为N2，③Fe2+被氧化为Fe(OH)3。下列说法错误的是 A. ①反应中1mol FeS2参与反应时，转移电子数为7(为阿伏加德罗常数的值) B. ②反应的离子方程式为 C. ③反应的离子方程式为 D. 中间产物Fe2+可用铁氰化钾试剂检验 8. 化合物H(结构如图)是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、农药、染料和高分子材料等领域。其中A、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W同周期，Z和T同主族。下列说法错误的是 A. 该分子中X、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B. Y、T的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Y、Z、T的简单氢化物的沸点：Z>Y>T D. X、Y、Z、W的第一电离能：W>Y>Z>X 9. 立方氧化锆晶体主要通过人工合成获得，其应用涵盖珠宝仿钻石、半导体元件、红外传感器窗口材料及高性能结构陶瓷等领域。立方氧化锆晶体结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 该氧化锆晶体的化学式为ZrO2 B. 若坐标取向不变，q点原子坐标平移为，则此时p点原子坐标为 C. 晶胞中每个Zr原子周围有8个紧邻且等距的O原子 D. 该晶体的密度 10. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 B 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O—H键极性变强 C 石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：C<Si，键能：C—O<Si—O D 键角：NH3>NF3 电负性：F>H，导致成键电子对斥力小 A. A B. B C. C D. D 11. 一种将CO2捕集与加氢相结合的集成催化系统的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 催化剂可有效降低反应的活化能，加快反应速率，并提高平衡转化率 C. 该反应机理涉及极性和非极性共价键的断裂 D. 该过程总反应为 12. 某大学在国际期刊发表论文，提出原位导电增强辅助双电池反应策略，将Ag2O/Ag与Bi2O3/Bi两个转化反应整合于单个Zn||Bi2O3@Ag2O水系锌基微型电池，突破了传统微型电池单反应的容量瓶颈与Bi2O3低导电性的材料瓶颈。电池工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. X极为正极，Y极为负极 B. Y极电极反应式为 C. X极步骤1电极反应式为 D. 当3mol Zn2+参与转化时，共有1mol Bi2O3被还原 13. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有BaCO3和BaCl2的悬浊液中滴加Na2SO4溶液 产生白色沉淀 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B 压缩I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的混合体系的体积 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 向2mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 向滴有酚酞的水溶液中加入足量Na2O2 溶液最终变为红色 反应产生碱性物质 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用0.100mol·L-1 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1 的Na2A溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示A2-的分布系数曲线 B. Ka2(H2A)的数量级为10-5 C. NaHA溶液中存在： D. a点存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)可作为ClO2的前体物质，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。现用如图所示装置制备NaClO2并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO2 （1）仪器a的名称为____________，其侧管的作用为__________________。 （2）A装置不能使用稀硫酸替代70%硫酸的原因是__________________。 （3）B装置中产生ClO2，其中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）D装置生成NaClO2的化学方程式为__________________。 （5）仪器b的作用为__________________。 Ⅱ．测定NaClO2的纯度 称取m g NaClO2产品，溶于水配成250mL溶液，取25mL待测液，加入过量KI溶液(杂质不参加反应)。以淀粉作指示剂，用q mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3体积为p mL。(已知：) （6）滴定终点的现象是__________________，NaClO2产品的纯度为______(用代数式表示)。 16. 无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3，并对尾气进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为Fe2O3，除此外有少量Fe3O4副产物生成； ②二氯亚砜(SOCl2)极易水解。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置为____________，基态铁原子的未成对电子数为______。 （2）Na2S2O5常用于油田作业流体中的除氧剂，由NaHSO3转化为Na2S2O5的化学方程式为____________。 （3）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是__________________；“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为__________________。 （4）“氧化”工序试剂X适宜选用______(填字母)。 A. 高锰酸钾溶液 B. 氯水 C. 双氧水 D. 稀硝酸 （5）“工序1”通入HCl(g)的目的是__________________。 （6）由FeCl3·6H2O转化为无水FeCl3的化学方程式为__________________；该过程可能产生Fe2+，其可能的原因是__________________。 17. 一氧化二氮(N2O)是一种温室气体，其全球变暖潜能值约为CO2的300倍，是本世纪最大的臭氧层破坏物质。为了抑制N2O排放对气候变化的影响及对地球环境的负荷，开发高效无害化N2O的技术至关重要。回答下列问题： （1）N2O具有轻微的麻醉作用。一定温度下，N2O可由NH4NO3在催化剂作用下分解制得，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）已知N2O与CO2具有相似的结构，其结构式为，则N2O分子中心氮原子的杂化方式为__________。 （3）已知下列化学键的键能数据： 化学键 N=N N=O O=O NN 键能/(kJ·mol-1) 468 640 498 945 则反应的=______kJ·mol-1.若该正反应的活化能为 kJ·mol-1，则逆反应的活化能=______kJ·mol-1(用含的代数式表示)。 （4）在1L恒容密闭容器中通入1mol N2O，加入催化剂发生反应。N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： ①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．N2和O2的物质的量之比保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 E．断裂2mol NN的同时形成1mol O=O ②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器中通入He，N2O的分压p(N2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③T1℃时该反应的平衡常数为______。 （5）某科研团队成功开发出一种无需使用昂贵的贵金属，仅用铁、钴、镍即可实现碱性体系电解将N2O转化为N2的电极材料(电极催化剂)，工作原理如图所示： ①N2O电极为电解反应的______极。 ②该电极的电极反应式为_________________________。 18. 马来酸氯苯那敏(又称扑尔敏)，为全球最早用于临床的抗组胺药之一、1959年我国实现自主生产，此后在临床上广泛应用至今。马来酸氯苯那敏的合成路线如图： 已知： ①Ph表示苯基； ②。 回答下列问题： （1）B的结构简式为____________；反应中Na2CO3的作用为__________________。 （2）B→C反应的化学方程式为__________________。 （3）D→E的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。 （4）有机物X是物质F的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________(写出两种)。 a．含有两个苯环； b．红外光谱表明分子中含有—NH2； c．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：4：4：4：1。 （5）D与M(R—Cl)可以一步反应生成F，若M过量，则F可以与M继续反应生成有机物J，则M和J的结构简式分别为_____________、_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三化学 GS01 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省抱犊寨是国家AAAA级旅游景区。下列关于抱犊寨建筑构件(如图所示)中，主要成分属于有机物的是 选项 A B 名称 木质门匾 瓦片 文物 选项 C D 名称 基石 长城砖 文物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】有机物的定义是含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数典型无机物外），多数是生命活动产生的含碳物质。 【详解】A．木质门匾的主要成分是木材，木材的核心组成是多糖中的纤维素，属于天然有机物，A正确； B．瓦片属于硅酸盐类无机非金属材料，主要成分是无机物，B错误； C．基石主要成分为岩石（多为碳酸盐或硅酸盐），属于无机物，C错误； D．长城砖由黏土烧制，主要成分为硅酸盐，主要成分为无机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的价层电子对互斥模型： B. Na+的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 乙烯的实验式：C2H4 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3中心B原子的价层电子对数为：，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．Na+的结构示意图：，B正确； C．次氯酸中，氧原子分别和氢原子，氯原子形成一个共价键，结构式为：，C错误； D．乙烯的实验式(最简式)：，D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L氦气中原子数为 B. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 C. 室温下，1L pH=1的磷酸溶液中，H+的数目为0.1 D. 室温下，0.5mol/L KHS溶液中S2-、HS-、H2S数目和为0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，故标准状况下，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，所含原子数为0.5NA，A错误； B．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则0.1mol 中含有的中子数为NA，B错误； C．室温下，1L pH=1的磷酸溶液中，pH=1，，，故H+的数目为0.1 NA，C正确； D．未指出溶液体积，无法计算，D错误。 故选C。 4. 实验室模拟海带提碘过程，下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置灼烧海带得到海带灰 B. 利用图乙装置过滤海带灰的浸泡液 C. 利用图丙装置制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D. 利用图丁装置萃取得到含碘单质的有机层 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带为固体，灼烧固体用坩埚，A正确； B．过滤海带灰等不溶杂质，采用过滤装置，B正确； C．KMnO4与浓盐酸常温下可反应制取Cl2，C正确； D．乙醇和水互溶，无法作为萃取碘水中的碘的萃取剂，D错误； 故答案选D。 5. 氧族元素是生命基石、工业血液，并在人体与科技中发挥关键作用。下列关于氧族元素物质性质与用途的说法正确且具有对应关系的是 A. O3具有强氧化性，故臭氧层具有吸收紫外线的功能 B. H2O2不稳定，故可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有强氧化性，故可用于干燥氢气 D. SO2具有防腐和抗氧化等作用，可适量用于葡萄酒中 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧具有强氧化性，但与其可吸收紫外线无关，A不符合题意； B．过氧化氢具有强氧化性是杀菌消毒的关键，但与其不稳定、易分解无关，B不符合题意； C．浓硫酸具备吸水性，故可用于干燥氢气，C不符合题意； D．SO2具有防腐和抗氧化等作用，故可适量用于葡萄酒中，D符合题意； 故选D。 6. 芬太尼为阿片受体激动药，属短效镇痛药，主要用于麻醉辅助用药和静脉复合麻醉，其结构简式如图所示。下列关于芬太尼说法错误的是 A. 化学式为C22H28N2O B. 可发生加成和取代反应 C. 含有3种不同的官能团 D. sp2和sp3杂化的C原子数目比为13：9 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据芬太尼结构简式可判断其化学式为C22H28N2O，A正确； B．芬太尼含有苯环，苯环可发生加成和取代反应，B正确； C．芬太尼含有酰胺基和叔氨基两种官能团，而不是三种官能团，C错误； D．饱和碳原子为sp3杂化，双键上碳原子为sp2杂化。芬太尼中共有13个sp2杂化的C原子和9个sp3杂化的C原子，D正确。 故答案选C。 7. FeS2作为电子供体的自养反硝化技术是一种利用无机物氧化提供电子，将硝酸盐还原为氮气的污水处理技术。其过程涉及三个关键反应：①FeS2被Fe3+氧化为，②自养反硝化菌利用生成的将还原为N2，③Fe2+被氧化为Fe(OH)3。下列说法错误的是 A. ①反应中1mol FeS2参与反应时，转移电子数为7(为阿伏加德罗常数的值) B. ②反应的离子方程式为 C. ③反应的离子方程式为 D. 中间产物Fe2+可用铁氰化钾试剂检验 【答案】A 【解析】 【详解】A．①反应中，FeS2被Fe3+氧化为，每个S由-1价升高为+2价升高了3价，故1mol FeS2参与反应，则转移电子数为6NA，A项错误； B．结合题意，自养反硝化菌利用生成的将还原为N2，则②反应的离子方程式为，B项正确； C．结合题意，③Fe2+被氧化为Fe(OH)3，则③反应的离子方程式为，C项正确； D．Fe2+遇铁氰化钾生成蓝色沉淀，故可以检验，D项正确。 故选A。 8. 化合物H(结构如图)是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、农药、染料和高分子材料等领域。其中A、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W同周期，Z和T同主族。下列说法错误的是 A. 该分子中X、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B. Y、T的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Y、Z、T的简单氢化物的沸点：Z>Y>T D. X、Y、Z、W的第一电离能：W>Y>Z>X 【答案】B 【解析】 【分析】A、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W同周期，Z和T同主族，那么X、Y、Z、W同位于第二周期。A可形成1个共价键，原子序数最小，且不和X、Y、Z、W位于同一周期，为H。X可形成4个共价键，为C；Y可形成3个共价键，为N；Z可形成2个共价键，为O；W可形成1个共价键，为F； Z和T同主族，T为S；故A、X、Y、Z、W、T元素依次为H、C、N、O、F、S。 【详解】A．该分子中X、Y、Z、W分别为：C、N、O、F。C形成4个共价键，N形成3个共价键，O形成2个共价键，F形成1个共价键,因此均达到8电子稳定结构，A正确； B．Y为N ，T为S，S的氧化物二氧化硫对应的水化物 H2SO3为弱酸，B错误； C．Y、Z、T的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S，氨气分子间、水分子间存在氢键，沸点较高，水在常温下为液体，氨气为气体，水的沸点高于氨气，故沸点：H2O>NH3>H2S，C正确； D．X、Y、Z、W分别为：C、N、O、F。同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，且第ⅡA族和第ⅤA族元素原子的p轨道处于全空或半满状态，原子较稳定，较难失去一个电子，因此同一周期：，故 第一电离能：F>N>O>C，D正确。 故答案选B。 9. 立方氧化锆晶体主要通过人工合成获得，其应用涵盖珠宝仿钻石、半导体元件、红外传感器窗口材料及高性能结构陶瓷等领域。立方氧化锆晶体结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 该氧化锆晶体的化学式为ZrO2 B. 若坐标取向不变，q点原子坐标平移为，则此时p点原子坐标为 C. 晶胞中每个Zr原子周围有8个紧邻且等距的O原子 D. 该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数：Zr原子位于晶胞顶点和面心，个数为；O原子全部在晶胞内部，共8个，Zr和O个数比为1:2，晶体化学式为，A正确； B．q点原子坐标为，其平移为，则此时p点原子坐标为，B正确； C．该结构类似萤石型结构，每个Zr原子周围紧邻且等距的O原子共有8个，配位数为8，C正确； D．晶胞的质量为，晶胞体积为，代入密度公式得，D错误； 故选D。 10. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 B 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O—H键极性变强 C 石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：C<Si，键能：C—O<Si—O D 键角：NH3>NF3 电负性：F>H，导致成键电子对斥力小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同种类的冠醚有不同大小的空穴，冠醚可通过空穴尺寸差异识别不同大小的碱金属离子，A项正确； B．苯酚中苯环与羟基直接相连，在苯环的影响下，-OH中O原子上的电子云密度降低，O-H键极性增强，更容易断裂而电离出H+，表现出一定的酸性，而乙醇中乙基对-OH起推电子作用，使-OH中O原子上的电子云密度升高，O-H键极性减弱，更难断裂，B项正确； C．晶体类型不同，CO2之间只存在范德华力，是分子晶体，而石英中Si和O构成硅氧四面体，通过顶角的O形成螺旋上升的长链、是共价晶体，C项错误； D．NH3和NF3的空间结构均为三角锥形，但F的电负性较大，NF3中成键电子对的斥力较小，D项正确。 故选C。 11. 一种将CO2捕集与加氢相结合的集成催化系统的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 催化剂可有效降低反应的活化能，加快反应速率，并提高平衡转化率 C. 该反应机理涉及极性和非极性共价键的断裂 D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由流程图可知，反应起始就参与过程，最终又重新生成，符合催化剂的特征，是该反应的催化剂，A正确； B．催化剂的作用是降低反应活化能、加快反应速率，但催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，因此无法提高平衡转化率，B错误； C．该反应机理涉及H2中H—H键和碳氧键、氮氢键、碳氮键等断裂，涉及极性和非极性共价键的断裂，C项正确； D．将反应历程中进入体系的反应物，和离开体系的生成物，故该过程总反应为，D正确。 故选B。 12. 某大学在国际期刊发表论文，提出原位导电增强辅助双电池反应策略，将Ag2O/Ag与Bi2O3/Bi两个转化反应整合于单个Zn||Bi2O3@Ag2O水系锌基微型电池，突破了传统微型电池单反应的容量瓶颈与Bi2O3低导电性的材料瓶颈。电池工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. X极为正极，Y极为负极 B. Y极电极反应式为 C. X极步骤1电极反应式为 D. 当3mol Zn2+参与转化时，共有1mol Bi2O3被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y极Zn元素最终转化为，Zn发生失电子的氧化反应，因此Y极为负极；X极、​先后发生得电子的还原反应，因此X极为正极，A正确； B． Y极为碱性环境下的Zn负极，Zn失去2个电子，与4个结合生成四羟基合锌配离子，电极反应式为，B正确； C．步骤1中X极的转化为Ag，Ag元素从+1价降低为0价，1mol 共得到2mol电子，结合水系碱性环境的电荷、原子守恒，电极反应式为，C正确； D．当3mol 参与转化时，对应电路中转移电子总物质的量为，但这部分电子先用于步骤1中还原，剩余电子才用于还原，因此被还原的物质的量小于1mol，D错误； 故选D。 13. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有BaCO3和BaCl2的悬浊液中滴加Na2SO4溶液 产生白色沉淀 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B 压缩I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的混合体系的体积 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 向2mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 向滴有酚酞的水溶液中加入足量Na2O2 溶液最终变为红色 反应产生碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有BaCO3和BaCl2的悬浊液中含有钡离子，其可与硫酸根直接生成BaSO4沉淀，无法证明沉淀转化，A错误； B．压缩I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体体积缩小，颜色加深，但反应前后气体总分子数目相等，平衡不移动，B错误； C．向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，产生淡黄色沉淀，发生反应：，因此氧化性：Br2>S，C正确； D．向滴有酚酞的水溶液中加入足量Na2O2，实验现象实际为：溶液先变红后褪色，实验现象错误，反应过程中有氢氧化钠和过氧化氢产生，D错误。 故答案选C。 14. 常温下，用0.100mol·L-1 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1 的Na2A溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示A2-的分布系数曲线 B. Ka2(H2A)的数量级为10-5 C. NaHA溶液中存在： D. a点存在： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，开始时为Na2A溶液，Na2A水解呈碱性，pH较大，溶液中主要成分为A2-，随着盐酸溶液的加入，pH逐渐减小，A2-逐渐被消耗减小，HA-逐渐生成增大，当达到最大后，继续加入盐酸溶液，HA-逐渐被消耗减小，H2A逐渐增大，最后，溶液中主要成分为H2A。则曲线Ⅰ表示H2A的分布系数曲线，曲线Ⅱ表示HA-的分布系数曲线，曲线Ⅲ表示A2-的分布系数曲线。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示H2A的分布系数曲线，曲线Ⅲ表示A2-的分布系数曲线，A正确； B．由b点可知，此时，此时，数量级为，B正确； C．NaHA溶液对应为c点附近，此时溶液pH<7，说明NaHA电离大于水解，故，C错误； D．a点电荷守恒为，物料守恒为，且，代入可得，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)可作为ClO2的前体物质，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。现用如图所示装置制备NaClO2并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO2 （1）仪器a的名称为____________，其侧管的作用为__________________。 （2）A装置不能使用稀硫酸替代70%硫酸的原因是__________________。 （3）B装置中产生ClO2，其中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）D装置生成NaClO2的化学方程式为__________________。 （5）仪器b的作用为__________________。 Ⅱ．测定NaClO2的纯度 称取m g NaClO2产品，溶于水配成250mL溶液，取25mL待测液，加入过量KI溶液(杂质不参加反应)。以淀粉作指示剂，用q mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3体积为p mL。(已知：) （6）滴定终点的现象是__________________，NaClO2产品的纯度为______(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 （2）SO2易溶于水，稀硫酸中水含量大，易溶解产生的SO2，使SO2利用率低 （3） （4） （5）防倒吸 （6） ①. 滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 ②. 【解析】 【分析】根据装置图可知，装置A中用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫、将产生的二氧化硫通过装置B中，二氧化硫和NaClO3、硫酸混合反应生成ClO2气体，并通入空气，吹出ClO2气体，装置C作安全瓶，可防止倒吸，装置D中用ClO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaClO2，为防止反应物过氧化氢在较高温度下分解等，所以要用冷水浴进行冷却，装置E 用氢氧化钠吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，其侧管的作用为平衡气压，使硫酸顺利滴下。 【小问2详解】 A装置是亚硫酸钠与70%硫酸反应生成SO2，若用稀硫酸替换70%硫酸，则稀硫酸中水含量大，易溶解产生的SO2，使SO2利用率低。 【小问3详解】 产生的SO2进入B装置与NaClO3反应生成ClO2，离子方程式为。 【小问4详解】 D装置中，H2O2作还原剂，生成NaClO2的化学方程式为。 【小问5详解】 倒置球形干燥管用于防倒吸。 【小问6详解】 滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色。根据得失电子守恒，可列出关系式：，，则产品的纯度为。 16. 无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3，并对尾气进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为Fe2O3，除此外有少量Fe3O4副产物生成； ②二氯亚砜(SOCl2)极易水解。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置为____________，基态铁原子的未成对电子数为______。 （2）Na2S2O5常用于油田作业流体中的除氧剂，由NaHSO3转化为Na2S2O5的化学方程式为____________。 （3）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是__________________；“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为__________________。 （4）“氧化”工序试剂X适宜选用______(填字母)。 A. 高锰酸钾溶液 B. 氯水 C. 双氧水 D. 稀硝酸 （5）“工序1”通入HCl(g)的目的是__________________。 （6）由FeCl3·6H2O转化为无水FeCl3的化学方程式为__________________；该过程可能产生Fe2+，其可能的原因是__________________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 4 （2） （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底 ②. （4）BC （5）抑制Fe3+水解 （6） ①. ②. SO2还原FeCl3 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为和，用氢氧化钠溶液吸收，再经过一系列操作得到亚硫酸氢钠，加热亚硫酸氢钠生成。用盐酸溶解，加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到，加入并加热得到无水氯化铁。 【小问1详解】 铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4。 【小问2详解】 由题可知，亚硫酸氢钠加热脱水可得焦亚硫酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】 “焙烧”前需要原料粉碎，目的是增大接触面积，提高焙烧效率；“焙烧”的主要反应为。 【小问4详解】 氧化”工序将溶液中残留的Fe2+氧化为Fe3+，为防止引入杂质离子，适宜选择氯水或双氧水。 【小问5详解】 “工序1”将氯化铁溶液变为FeCl3·6H2O，通入HCl(g)的目的是抑制结晶过程中Fe3+水解。 【小问6详解】 根据二氯亚砜易水解的特点，可知FeCl3·6H2O转化为无水FeCl3的化学方程式为，该过程可能产生Fe2+，其可能的原因是SO2还原FeCl3 17. 一氧化二氮(N2O)是一种温室气体，其全球变暖潜能值约为CO2的300倍，是本世纪最大的臭氧层破坏物质。为了抑制N2O排放对气候变化的影响及对地球环境的负荷，开发高效无害化N2O的技术至关重要。回答下列问题： （1）N2O具有轻微的麻醉作用。一定温度下，N2O可由NH4NO3在催化剂作用下分解制得，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）已知N2O与CO2具有相似的结构，其结构式为，则N2O分子中心氮原子的杂化方式为__________。 （3）已知下列化学键的键能数据： 化学键 N=N N=O O=O NN 键能/(kJ·mol-1) 468 640 498 945 则反应的=______kJ·mol-1.若该正反应的活化能为 kJ·mol-1，则逆反应的活化能=______kJ·mol-1(用含的代数式表示)。 （4）在1L恒容密闭容器中通入1mol N2O，加入催化剂发生反应。N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： ①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．N2和O2的物质的量之比保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 E．断裂2mol NN的同时形成1mol O=O ②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器中通入He，N2O的分压p(N2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③T1℃时该反应的平衡常数为______。 （5）某科研团队成功开发出一种无需使用昂贵的贵金属，仅用铁、钴、镍即可实现碱性体系电解将N2O转化为N2的电极材料(电极催化剂)，工作原理如图所示： ①N2O电极为电解反应的______极。 ②该电极的电极反应式为_________________________。 【答案】（1） （2）sp （3） ①. -172 ②. （4） ①. BDE ②. 不变 ③. 0.25 （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵在催化剂作用下分解制一氧化二氮反应的化学方程式为。 【小问2详解】 CO2分子中心碳原子价层电子对数目为：，杂化方式为sp，N2O与CO2具有相似的结构，故N2O分子中心氮原子的杂化方式为sp。 【小问3详解】 ，＝反应物总键能-生成物总键能得，；由于该反应正向为放热反应，故活化能。 【小问4详解】 ①A．恒容密闭容器中，体积不变，质量反应前后不变，因此密度一直保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，A错误； B．反应前后气体总物质的量不相等，压强不变，表明各气体浓度不变，可作为反应达到平衡状态的标志，B正确； C．N2和O2为生成物，物质的量之比恒定为2：1，C错误； D．反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变，反应一定达到平衡状态，D正确； E．断裂2mol NN的同时形成1mol O=O，表示正逆反应速率相等，可作为反应达到平衡状态的标志，E正确。 故答案选BDE。 ②容器体积恒定，保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器中通入He，N2O的浓度不变，其分压p(N2O)也不变。 ③由图可知a点N2O转化率为50%，列三行式为 代入平衡常数表达式。 【小问5详解】 ①N2O得电子转变为N2，故该电极为电解池的阴极。 ②碱性体系下，N2O得电子转变为N2，电极反应式为。 18. 马来酸氯苯那敏(又称扑尔敏)，为全球最早用于临床的抗组胺药之一、1959年我国实现自主生产，此后在临床上广泛应用至今。马来酸氯苯那敏的合成路线如图： 已知： ①Ph表示苯基； ②。 回答下列问题： （1）B的结构简式为____________；反应中Na2CO3的作用为__________________。 （2）B→C反应的化学方程式为__________________。 （3）D→E的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。 （4）有机物X是物质F的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________(写出两种)。 a．含有两个苯环； b．红外光谱表明分子中含有—NH2； c．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：4：4：4：1。 （5）D与M(R—Cl)可以一步反应生成F，若M过量，则F可以与M继续反应生成有机物J，则M和J的结构简式分别为_____________、_____________。 【答案】（1） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 醚键 （4）、、、(答案合理即可) （5） ①. ClCH2CH2N(CH3)2 ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为；A→B为取代反应，B中氯原子被取代生成C；C中氨基被氯原子取代生成D，D为；D中亚甲基上的1个氢原子被取代生成E，E在一定条件下和反应生成F，F和反应得到马来酸氯苯那敏。 【小问1详解】 根据A的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为；A→B为取代反应，生成HCl，故碳酸钠的作用是与生成的HCl反应，促进反应正向进行。 【小问2详解】 B→C反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据已知及D的分子式可知，D的结构简式为；根据D和E的结构简式可知，D→E的反应类型为取代反应；E中含氧官能团的名称为醚键。 【小问4详解】 根据F的结构，以及含有两个苯环，红外光谱表明分子中含有—NH2可知，C替换环中的N，含有两个氨基；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：4：4：4：1，可知两个苯环及两个氨基和两个甲基需处于对称位置，故结构简式可能为、、、(等。 【小问5详解】 D与M(R—Cl)可以一步反应生成F，故D中亚甲基的1个H原子被取代，生成F后若M过量，则F可以与M继续反应生成有机物J，即F的次甲基H原子再被取代，故M和J的结构简式分别为ClCH2CH2N(CH3)2、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $