福建省厦门第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

福建省厦门第一中学2025—2026学年度 第一学期期中考试 高一年化学试卷 第Ⅰ卷 2025.11 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于电解质的是 A．铜 B．氯水 C．碳酸钙 D．二氧化碳 2．下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。下列有关说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．检测时，葡萄糖发生了还原反应 C．NaAuCl4属于盐类 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 5．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、K+、、 B．含有的溶液中：、Fe3+、Cl-、 C．使酚酞试液变红的溶液：、、、 D．常温下的溶液中：、K+、OH-、 6．下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 7．下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．少量通入溶液： C．碳酸钙与稀硝酸反应： D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 8．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图： 下列说法错误的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比的低 D．制备使用的铁锅易损坏 9．通过下列三个反应生成等物质的量时，转移电子数的大小关系正确的是 ① ② ③ A．①>②>③ B．①<②<③ C．①=②=③ D．①>③>② 10．实验室制备联氨（）的方法为。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的电子数为 B．溶液中数为 C．每消耗22.4 L ，生成的分子数为 D．每生成，转移的电子数为 11．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是 A．肯定不存在、Fe3+、、 B．肯定存在、OH-、 C．步骤③中只发生反应 D．两种化合物可能为、KOH 12．常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复至室温，测得气体的体积为。下列相关叙述错误的是 A．上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C．若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D．由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 13．某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度为的溶液和碳酸钠晶体（）。该同学利用所给试剂配制所需溶液，下列说法正确的是 A．实验室提供的溶液的物质的量浓度为 B．若用实验室提供溶液配制，需要用量筒量取该溶液 C．若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为 D．所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配置的溶液浓度偏大 14．为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应①为化合反应，反应③为分解反应 B．反应④中，CuCl为还原产物 C．反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2∶1 D．总反应为 15．a、b、c三个烧杯中装有浓度相同且体积均为的溶液，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积按标准状况计算） A．通入后，a烧杯中的溶质成分是 B．原溶液的浓度为 C．b烧杯中通入的体积为 D．通入后，c烧杯中溶质成分的物质的量之比为 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（15分） Ⅰ．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化（部分反应物或生成物已略去）。 （1）若A为单质，则反应的化学方程式为___________。 （2）若E可使带火星的木条复燃，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 （3）向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向盛有溶液的试管中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）oa段发生反应的离子方程式为___________。 （5）ab段发生反应的离子方程式为___________。 （6）忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：___________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ．含的酸性废水可用进行处理，先转化为再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知：为二元弱酸。 （7）过程②的离子方程式为___________。 （8）若废水中的浓度为，处理该废水消耗标况下的的体积为___________。 17．（13分） 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）装置A中氯气制备反应的化学方程式为___________。 （3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接（填各接口处的字母）：a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 （4）装置F的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）若将制得的通入较浓的和的混合液中，产生的被还原，发生剧烈的反应。与反应的离子方程式为___________。 （6）当不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在和。某学习小组分析其成因时提出如下猜想。 猜想a：随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性___________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂X为___________（填化学式），试剂Y为___________（填化学式）。 18．（14分） 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为 该反应利用了酸性的___________（填氧化性或还原性），每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________（填氧化性或还原性），在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉遇到变蓝色），实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________（填字母）。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 （3）为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 19．（13分）离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 （1）请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式： □□□□________□ （2）由粗盐（含、、）获得精制食盐（），作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________（填“可以”或“不可以”）调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________（填现象），并用pH试纸检验，滤液呈___________性（填“酸”“碱”或“中”）；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 （3）为洗净滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4（微溶）会溶解，洗涤滤液中会出现，干扰的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验（3）的结果，你认为___________（填“会”或“不会”）。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取 稀溶液，加入稀溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mL溶液 5滴溶液 现象1 再加入0.5 mL稀 现象2 1 无明显现象 2 略有浑浊 依然浑浊 3 白色沉淀 依然浑浊 4 白色沉淀 沉淀溶解 5 白色沉淀 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 （4）已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和溶液外，还需要___________溶液（填试剂的化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $