精品解析：福建省厦门第六中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

厦门六中2023—2024学年第一学期高一年期中考试 化学试卷 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。请将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项) 1. 口服补液盐中含有下列物质，其中属于非电解质的是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钾 C. 蔗糖 D. 氯化钠 2. 下列溶液导电能力最强的是 A. 硫酸溶液 B. 氯化钠溶液 C. 醋酸溶液 D. 的氨水 3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Mg能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化则碱为 D “”符合该转化规律 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、 5. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D A. A B. B C. C D. D 6. 下列钠及其化合物的性质中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A. 将钠投入水中 B. 钠在空气中变暗 C. 过氧化钠用于呼吸面具的氧气供给 D. 氢氧化钠固体暴露在空气中 7. 实验室可利用NaCl溶液和溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质微粒的相对大小，下列说法不正确的是 A. 分散系I的粒径范围为1~100nm B. 制备分散系I的离子方程式为 C. 分散系II为浊液 D. 分散系I和分散系II可采用过滤的方法进行分离 8. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液为电解质 B. a离子，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 9. 草酸()是二元弱酸，有还原性，其酸性强于碳酸。下列离子方程式书写正确的是 A Ag和草酸溶液反应： B. 氨水和草酸溶液反应： C. 草酸溶液和碳酸钾溶液反应： D. 草酸和重铬酸钾溶液反应： 10. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用量筒量取浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好溶液存放在容量瓶中 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶于所得的溶液中，的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数目为 C. 5.6g铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 D. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 13. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 14. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，过程如图。下列说法正确的是 A. “过程I”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. “过程I”中和物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D. “过程II”中发生反应的离子方程式为： 15. 常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部分装置合理组装可用于制备，下列叙述错误的是 A. ①中作双氧水分解反应的催化剂 B. ③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替 C. 气流从左至右，导管接口连接顺序为afgdebc D. ②中转移0.2mol电子时，生成 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氯气通入氢氧化钠溶液中：___________； （2）冰醋酸中滴加氢氧化钾溶液：___________； （3）实验室制备：___________； （4）氧化镁溶液中滴加氨水：___________； （5）(弱电解质)溶液中滴加盐酸：___________； （6）酸性高锰酸钾溶