3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 人教版化学选择性必修一第三章第二节同步练，含19道单选和8道填空，以“基础-进阶-综合”梯度设计，覆盖水的电离、pH计算等核心知识点，强化从单一概念到复杂情境的科学思维与问题解决能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|水的电离、pH基本计算、离子共存|以单选1-9题为主，如判断弱电解质电离平衡移动，夯实化学观念| |进阶层|溶液稀释、pH图像分析、中和反应|单选10-15题及填空基础问，如pH随稀释体积变化曲线解读，培养科学思维| |综合层|电离常数计算、实际情境应用|单选16-19题及填空综合问，如二氧化碳捕集体系分析，体现科学探究与实践|

人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与化学平衡 第二节水的电离和溶液的PH 一、单选题 1．醋酸的电离方程式为：。25℃时，醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．该温度下醋酸溶液 B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C．常温下的溶液中加水稀释，溶液中增大 D．的溶液加水稀释，溶液中减小 2．室温下，关于溶液，下列说法中错误的是 A．若溶液显酸性，则可判断是强酸 B．若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液中，的电离程度大于 C．若M为、为二元弱酸，且，则溶液显碱性 D．若M为、溶液的pH=10，则由水电离产生的 3．常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 B．的溶液中：、、、 C．能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ D．加水后值会变大的溶液中：、、、 5．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+ B．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 C．mol/L的溶液中： ，、Cl-、K+ D．与金属Al反应产生H2的溶液中：、Mg2+、Na+、 6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、、 ②c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、 ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、、S2-、Br- ④由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 ⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、Fe2+、、 ⑥在含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.2mol/LFeCl3溶液：SCN-、Na+、、K+ B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 8．常温下，某溶液中水电离出的，该溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、② 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 B．分别加入水稀释倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D．④与 ②溶液混合后，若混合后溶液，则 10．25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 11．25℃时，向1000mL pH=x的溶液中滴加pH=12的溶液100mL，充分反应后，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 12．25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．在x点：c(A-)=c(B-) C．稀释前，c(HB)=10c(HA) D．等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 13．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知HF电离过程放热，下列叙述正确的是 A．曲线上四个点的均可用试纸测得 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．升高温度，d点减小 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 14．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A．HX的酸性弱于HY的 B．a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1 C．c点溶液的pH=4 D．b点时酸碱恰好完全中和 15．常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z=X＞Y C．将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D．保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 16．常温下，向均为12、体积均为的溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下电离常数： B．的电离程度：b点点 C．当时，三种溶液同时升高至某相同温度，减小 D．a点由水电离的大于b点 17．常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A．L1代表盐酸的pH与n的关系 B．稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D．常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 18．室温下，向100 mL饱和溶液中缓慢通入气体（反应充分，气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液pH与通入的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．整个过程中，水的电离程度先减小后增大 B．曲线y代表继续通入气体后溶液pH的变化 C．该温度下的数量级为 D．a点之后，随气体的一直通入，的值始终减小 19．常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且和点的纵坐标之和为14。下列说法正确的是 A． B．a和点的纵坐标之和小于14 C．水的电离程度： D．溶液中的：c点点 二、填空题 20．25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： (1)T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 (2)25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 (3)T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 (4)T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 21．常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 (1)为___________(填“强”或“弱”，后同)酸，为___________碱。 (2)、、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是___________(用等式或不等式表示)。 (3)计算： ①时，电离度为，其___________。 ②时，和的溶液以体积比1：9混合，___________。 ③时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合溶液的___________(填“”“”或“”)7。 ④常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液呈中性，且，则___________。 22．完成下列问题 (1)常温下，某溶液中由水电离出的 c(H⁺)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为________。 (2)某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)=________ (3)某温度下，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=13，该温度下水的 KW=________；此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4溶液 VbL 混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va： Vb= ________。 (4)25℃时，0.1mol/L HA 溶液中，5×10-6mol/L B(OH)2溶液 pH=9，则 0.1mol/L HA 溶液 pH= ________，B(OH)2是________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述 B(OH)2溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(B2+)： c(OH-)约为________。 (5)部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 NH3·H2O HCN H2CO3 电离常数(25℃) Kb = 1.8×10-5 Ka = 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 若氨水浓度为 2.0 mol/L，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的=__________。 23．已知298 K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。 化学式 HClO 电离常数 (1)25℃时，若向液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 (3)①下，纯水中，将的苛性钠溶液 与的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 (4)① 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 a．   b．   c．   d．  e． ②若将的两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。 24．按要求回答下列问题。 (1)现有四种溶液：①、②、③、④，当由水电离出的相同时，以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 (2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： ①图中A、B、E点的的大小关系是_______(用字母表示)。 ②B点温度下，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液；若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是_______。 (3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填选项字母)。 A．  B．  C．  D．  E． 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是_______项。 (4)已知、属于二元弱酸，各自对应的两级电离平衡常数分别为、、、，已知，则溶液中、、、四种离子可以发生反应的离子方程式为_______。 (5)已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当为时，溶液中______。 25．二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 (1)室温下在1L的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。 ①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为_______，_______(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1mol，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”)，原因是_______(用必要的计算数据和文字说明)。 ③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_______。(用文字说明) ④常温下，溶液的，则该溶液中_______。 (2)肼()为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡：   ①第二步电离平衡方程式为_______。 ②反应的平衡常数_______。 (3)常温时，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为_______。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则_______。 26．回答下列问题。 (1)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=___________mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=___________。 (2)CO2是一种廉价的碳资源，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HC)∶c(C)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11) (3)已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示： 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)；若在B点温度下，盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=___________ mol·L-1；25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+　Ka1，HC2OC2O+H+　Ka2，常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则常温下：Ka1=___________、Ka2=___________，pH=2.7时，溶液中=___________。 (5)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示： ①写出亚磷酸的第一步电离方程式：___________。 ②表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③根据图像计算亚磷酸的Ka1=___________。 27．（1）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问： ①若a＋b＝12，则Va∶Vb＝______； ②若a＋b＝15，则Va∶Vb＝______； ③若a＋b＜14，则Va∶Vb＝______，且Va_______Vb(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）室温时，将c(H＋)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(Ba2+)＝______。 （3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中正确的是( ) A．MOH为强碱 B．在x点，ROH部分电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(H+)的10倍 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与化学平衡第二节水的电离和溶液的PH》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D B C D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B B B C B A D B A 1．A 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，25℃温度不变，始终为，与醋酸浓度无关，A错误； B．加入少量固体，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，B正确； C．稀释溶液时，减小，温度不变水的离子积不变，由可知，增大，C正确； D．由可得，稀释时减小、不变，故该比值减小，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．若溶液显酸性，除为强酸的情况外，也可能是为弱酸、的电离程度大于水解程度（如溶液显酸性，为弱酸），不能判断是强酸，A错误； B．若溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，若M+为弱碱阳离子，其水解程度也小于的水解程度，可推知等浓度下MOH的电离程度大于H2X的第一步电离程度，B正确； C．若为、为二元弱酸，的电离常数为，水解常数，由可推出，即水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．若为、溶液，说明水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，，水电离产生的，D正确； 答案选A。 3．C 【详解】①相等时，盐酸和醋酸的浓度相同，但醋酸是弱电解质，存在电离平衡，反应中补充较快，平均速率较大，说明醋酸不完全电离，①正确； ②等物质的量浓度时，盐酸完全电离，浓度高，反应速率快，醋酸部分电离，浓度低，反应速率慢，现象描述错误，②错误： ③的醋酸稀释10倍，若为强酸，pH应为4，但醋酸是弱电解质，稀释促进电离，说明其不完全电离，③正确： ④为弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明醋酸和水解程度相当，证明醋酸是弱电解质，④正确； ⑤的醋酸与的等体积混合，混合后显酸性，说明醋酸过量，即醋酸初始浓度大于，证明醋酸部分电离，是弱电解质，⑤正确； ⑥没有说明醋酸和盐酸的浓度是否相等，浓度不同时，导电性、pH的差异不能说明电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，⑥错误： 综上，正确的是①、③、④、⑤，共4个，答案选C。 4．D 【详解】A．水电离产生的c(H+)=1×10−10 mol∙L−1的溶液中，水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下、Mg2+、Na+、能大量共存，A错误； B．则说明溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，B错误； C．能使pH试纸变橙色的溶液中有大量氢离子，能大量共存，C错误； D．加水后值会变大的溶液，则溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，则的值增大，碱性溶液中氢氧根离子和氢离子生成水，不能够大量共存，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液为强酸性，、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确； C．常温下，则，溶液呈酸性，与反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成的溶液可能为酸性或强碱性：若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成；若为强碱性，与生成沉淀，两种情况均不能大量共存，D错误； 故选B。 6．C 【详解】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，、、、、均不与反应，可大量共存； ②为酸性溶液，、、、在酸性条件下不发生反应，可大量共存； ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液含强氧化性物质，可将还原性的氧化，不能大量共存； ④中水电离被促进，溶液可为酸性或碱性，与、均能反应，一定不能大量共存； ⑤中加Al产生的溶液可为酸性或碱性，碱性时、与反应不能共存，酸性时在酸性条件下氧化且与Al反应不生成，一定不能共存； ⑥中与发生络合反应，不能大量共存； 综上所述，③④⑤⑥一定不能大量共存，故选C。 7．D 【详解】A．会与SCN-发生络合反应生成血红色的络合物，二者不能大量共存，A不符合题意； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液是强碱性溶液，存在大量OH-，在碱性环境中会转化为，无法大量稳定存在，B不符合题意； C．由水电离出的的溶液，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。若为强酸性环境，会与反应生成沉淀（或进一步生成），不能在酸性条件下大量共存，因此该组离子不一定能共存，C不符合题意； D．说明，即，溶液为碱性环境。之间不发生反应，在碱性条件下也均能稳定存在，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8．D 【详解】A．该溶液中水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，酸性条件下、均会与反应，无法大量共存，A错误； B．与会生成微溶物，且碱性条件下会与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．、、、四种离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．氨水、氢氧化钠都呈碱性，氯化铵电离出的铵根离子与OH-结合形成弱电解质NH3·H2O，减小，故A正确； B．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确； C．、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则，故C错误； D．盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，结合题中信息，两者浓度相同，若混合后溶液，则恰好完全反应，则，故D正确。 故选C． 10．C 【详解】A．稀硫酸中来自完全电离和水的电离，电离产生的，加上水电离的少量，因此，A正确； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，B正确； C．25℃时，溶液中，；稀硫酸中，。结合，得，又即，故比值为。溶液即，则，，，反应后溶液呈酸性，不是中性，C错误； D．反应中仅和发生中和，仍存在于溶液中，加入会生成白色沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 11．B 【详解】100mL溶液，pH=12，则，，， 充分反应后，反应后溶液中，则，原溶液的浓度为=，，pH=3，x=3；故选B。 12．B 【详解】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误； B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确； C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误； D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误； 故选B。 13．B 【分析】，酸性：，pH相同的弱酸稀释：酸性越强，稀释时pH变化幅度越大，曲线Ⅰ：HF；曲线Ⅱ：； 【详解】A.  具有强漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测的pH，A错误； B.  ，只与温度有关，常温不变，比值不变，B正确； C.  d点升温，HF电离平衡逆向移动，减小，pH增大，C错误； D.  a点HClO、HF的pH相同，酸性越弱，酸的总浓度越大：，中和等量的NaOH，需要溶质的物质的量相等，消耗HF体积更大，HClO体积更小，D错误； 答案选B。 14．C 【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c(H+)×c(OH-)＝Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误； B．a点=12，结合常温下Kw = c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得溶液中c(OH-)=1×10-13 mol⋅L-1，酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1，B错误； C．c点=6，结合Kw = c(H+)×c(OH-)=1×10-14，可得c(H+)=1×10-4 mol⋅L-1，pH=4，C正确； D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．P线随着稀释倍数的增大，pH上升，因此P线为HA，在P线上，当时，即稀释了100倍时，对应的pH在4到5之间，大概估计为4.4，当时，即稀释了1000倍时，对应的pH为5，得出稀释10倍，变化的pH小于1，说明在稀释过程中HA应电离出，使得下降速度减慢，pH上升速度减慢（若为强酸稀释，pH应为5.4），故HA为弱酸，A错误； B．X点为酸溶液中水电离，故有，Z点为碱溶液中水电离（氢离子全部来源于水），故有，Y点为碱溶液中水电离，故有，故水的电离程度：Z=X＞Y，B正确； C．Z点为NaOH溶液，pH为9，稀释1000倍（增加3），碱性减弱，pH变小，但无限稀释时只能接近中性（pH=7），但不可能变为酸性（pH＜7），故C错误； D．加入NaOH可中和氢离子，促使HA电离平衡正向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，不变，故D错误； 故答案为B。 16．A 【分析】在稀释过程中，溶液的变为4时，pH降低了4，说明为强碱，、都是弱碱，当相同时的pH小于，说明的碱性强于； 【详解】A．由上述分析可知，的碱性强于，故常温下电离常数：，A错误； B．c的稀释程度比b点大，越稀越电离，的电离程度：b点c点，B正确； C．弱电解质的电离是吸热的过程，当时，三种溶液同时升高至某相同温度，增大，不变，故减小，C正确； D．a点的小于b点，故a点的大于b点，溶液中的即水电离的，故a点由水电离的大于b点，D正确； 故选A。 17．D 【详解】A．0.1盐酸完全电离，，，对应曲线的点，故代表盐酸的与的关系，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动补充，稀释相同倍数时醋酸溶液变化更慢，B错误；　 C．时0.1醋酸，，，数量级为，C错误； D．0.1 mol/L醋酸对应n=0，pH=2.9，即，代入电离度公式： ，结合已知，可得，因此，D正确； 故选D。 18．B 【分析】向饱和溶液中通入，发生反应；是弱酸，初始溶液呈酸性；随着通入，被消耗，酸性逐渐减弱，pH升高；恰好完全反应时溶液接近中性（pH=7，对应a点）；继续通入，与水生成，酸性逐渐增强，pH下降，且酸性强于，pH下降更快。 【详解】A．酸会抑制水的电离，反应过程中溶液酸性先减弱、后增强，因此水的电离程度先增大后减小，A错误； B．酸性强于，继续通入后pH下降更快，因此下降速率更快的曲线y符合继续通的pH变化，B正确； C．a点通入标况体积为112 mL，，恰好反应时，溶液体积为0.1L，因此初始饱和浓度。 的电离以第一步为主，，初始，，代入得，因此的数量级为，C错误； D．的第一步电离平衡常数，变形得。温度不变不变，a点后通入，先增大，该比值减小；但达到饱和后，溶液中的不再变化，该比值也不变，因此不是始终减小，D错误； 故选B。 19．A 【分析】对一元弱酸：，整理得 ， 越大pH越大，因此上升直线为的曲线。对一元弱碱：，整理得 ，越大pH越小，因此下降直线为的曲线。 【详解】A．点，；点，；已知和点的纵坐标之和为14，即，得； d点为两曲线交点，=，又因为，所以，因为，所以d点，由图可知d点 ，则，该温度下，， ，A正确； B．a点横坐标，；a'横坐标，，，根据A选项，所以纵坐标之和等于14，B错误； C．酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，从a'→b→c'→d，滴定程度增大，盐的含量越来越高，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：，C错误； D．a′～d曲线是向BOH溶液中滴加HA溶液，a～d曲线是向HA溶液中滴加BOH溶液，由选项A可知，，d点pH=7，此时两种溶液恰好完全反应，c点pH<7，则c点还有剩余的HA，较小，点pH>7，较大，点还有剩余的BOH，因此溶液中的：c点点，D错误； 故选A。 20．(1) > B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大(合理即可) (2) 1 1×10-13 (3)10：1 (4) 1.0×10-4mol·L-1 HAH++A- 【详解】（1）由图像可知，B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大，则T>25。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1；此时由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=。 （3）T℃时，水的离子积常数，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=，二者恰好完全反应，则0.01 mol·L-1×V(HCl)= 0.1 mol·L-1×V(NaOH)，则V(HCl): V(NaOH)=10:1。 （4）T℃时，测得0.1 mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=；c平(H+)＜0.1 mol·L-1，说明HA是弱酸，部分电离，电离方程式为HAH++A-。 21．(1) 强 弱 (2) (3) 3 12 100 【详解】（1）根据图像可知，稀释过程中，溶液的体积变化为倍，溶液的变化个单位，说明为强酸；而溶液的体积变化为倍，溶液的变化小于个单位，说明为弱碱。 （2）为强酸，点水电离出的氢离子浓度是，点水电离出的氢离子浓度是，点水电离出的氢离子浓度是，所以水的电离程度。 （3）①电离度为，故，则。 ②根据，，的溶液中，的溶液中，，，。 ③时，的醋酸溶液根据，解得，故已电离出的氢离子浓度为，而的溶液再根据，解得；当两溶液等体积混合后，若醋酸为强酸，则酸碱恰好中和，溶液呈中性；但醋酸是弱酸，混合后醋酸会继续电离，导致溶液中，故混合溶液呈酸性，故7。 ④的溶液，的稀硫酸；溶液呈中性，则，即。，则，已知，带入得。 22．(1)2或12 (2)2.5×10-11 (3) 1.0×10-15 10:1 (4) 3 强电解质 1:20 (5) 【详解】（1）酸或碱抑制水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10-12 mol·L-1＜10-7 mol•L-1，说明水的电离被抑制，溶液中溶质为酸或碱，如果是酸，溶液中c(H⁺)= mol/L=0.01 mol/L，溶液的pH=2；如果溶质为碱，溶液中H+全部来自于水的电离，则溶液中c(H⁺)=10-12mol•L-1，溶液的pH=12； （2）纯水中c(H⁺)=c(OH-)，纯水中c(H⁺)=5.0×10-7 mol•L-1，则c(OH-)= c(H⁺)=5.0×10-7 mol•L-1，则该温度下的Kw= c(H⁺)×c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，若温度不变，水的离子积常数不变，0.005 mol•L-1的H2SO4溶液中，c(H⁺)=2c(H2SO4)=2×0.005 mol•L-1=0.01 mol•L-1，由水电离出的c(H+)= mol•L-1 =2.5×10-11 mol•L-1； （3）0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，则c(H⁺)=10-13 mol•L-1，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01 mol•L-1，则Kw= c(H⁺)×c(OH-)=10-13×10-2=1.0×10-15；混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15 mol•L-1，pH=b的H2SO4溶液中氢离子浓度=10-b mol•L-1，10a-15 mol•L-1×VaL=10-b mol•L-1×VbL且a=12，b=2，则Va: Vb=10:1； （4）由25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液中可知，溶液中c(OH-)=10-8 c(H+)，则溶液中c(H+)=，则c(H+)=1×10-3 mol•L-1，则溶液的pH=3；25℃时5×10-6 mol•L-1B(OH)2溶液，c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，结合pH=9可知，B(OH)2在溶液中完全电离，属于强电解质；将上述B(OH)2溶液稀释1000倍，c(B2+)=5×10-9 mol•L-1，c(OH-)≈1×10-7 mol•L-1，则稀释后溶液中c(B2+): c(OH-)≈1:20； （5），，则；，，溶液中。 23．(1)增大 (2) (3) 9:11 (4) bd b>a>c 【详解】（1）25℃时，在H2SO3溶液中，当向H2SO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应，产生H+使c(H+)增大，温度不变，所以不变，则增大； （2）根据电离平衡常数可知，酸性，因此溶液和溶液反应的离子方程式为； （3）①下，纯水中，则此时的，将 的苛性钠溶液与 的稀硫酸混合，所得混合溶液的，所以混合溶液，则得到，因此，故； ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性，所以，，剩余的的浓度为，则的电离平衡常数； （4）①醋酸的电离平衡为， 溶液加水稀释过程中，平衡向右移动，电离程度增大，和的数量增多，的数量会减少，但、和会减小，所以下列选项中数据会变大的是： a．随稀释的进行，减小，a错误； b．在稀释过程中，减小，根据，得到，因此增大，b正确； c．，温度不变，不变，c错误； d． 在稀释过程中，酸性减弱，减小，由于温度不变，不变，所以增大，得到增大，d正确； e．，温度不变，不变，e错误； 故答案选bd； ②若将的两溶液分别加水稀释，由于二者均为一元酸，pH越小溶液中离子浓度越大，导电能力越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为b>a>c。 24．(1)③＞①=④＞② (2) B＞A=E 1：4 (3) A ABCE (4) (5) 【详解】（1）酸和碱都会抑制水的电离，酸碱电离出、浓度越大，对水的电离抑制越大；同浓度的①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl电离出的或浓度大小关系为②＞①=④＞③，则当水电离出的相同时，即溶液中或浓度相等时，以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是③＞①=④＞②； （2）①水的电离为吸热反应，只受温度的影响，升高温度电离程度变大，故A、B、E点的的大小关系是B＞A=E； ②B点温度下，，则的溶液中，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应，若溶液体积为V1 L，溶液体积为V2 L，且混合后溶液，则此时，解得； （3）常温下，0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，乙酸电离平衡正向移动，但、、均减小，增大，而温度不变，不变；若该溶液温度升高，乙酸电离平衡也正向移动，、增大，、减小，而温度升高，增大，则： A．稀释时，减小；加热时，增大； B．稀释时，，减小，不变，则增大；加热时，增大，减小，则增大； C．，稀释时，不变，不变；加热时，增大，增大； D．稀释时，减小，增大，增大；加热时，增大，减小，减小； E．，稀释时，不变，则不变；加热时，增大，则增大； 故稀释时一定变小的是A；加热时一定增大的是ABCE； （4）、各自对应的两级电离平衡常数分别为、、、，且，则酸性强弱关系为，根据“强酸制弱酸”原理，溶液中、、、四种离子可以发生反应的离子方程式为； （5）的，，则，当时，即，因此。 25．(1) ＞ 所得溶液为溶液，的水解常数，的电离常数，，的水解程度大于电离程度 水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效 6.25 (2) (3) 由无色变为浅红色 100.1：101.2：1 【详解】（1）①恰好完全转化为时，水解使溶液显碱性，且分步水解以第一步为主。所以溶液中离子浓度大小顺序为。根据质子守恒。 ②1L 0.1mol/L的溶液中物质的量为0.1mol，吸收0.1mol恰好生成。的水解常数，的电离常数，，所以的水解程度大于电离程度，溶液中。 ③水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效。 ④常温下，溶液的，，。 （2）①为二元弱碱，第一步电离产生和，第二步电离方程式为。 ②反应的平衡常数。 （3）①常温时，d点为反应终点2，溶液溶质为，溶液显碱性，酚酞变色范围为8.2 - 10.0，用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅红色。 ②pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A)：c(HA-)：c(A2-)=10-1.1：1：10-1.2=100.1：101.2：1。 26．(1) 6.0×10-3 0.62 (2) C 10 (3) A 2×10-9 10：1 (4) 10-1.2 10-4.2 1000 (5) H3PO3H2P+H+ Ⅰ 10-1.4 【详解】（1）由电离常数可知，2.0mol/L氨水中氢氧根离子浓度为=6.0×10-3mol/L；25 ℃，溶液中氢氧根离子浓度为1×10-7 mol/L溶液中，氢离子浓度为=1×10-7 mol/L ，则溶液中===0.62； （2）由电离常数可知，溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度相等时，Ka2(H2CO3)== c(H+)= 5×10-11mol/L ，溶液pH小于13，则溶液pH为13时，二氧化碳主要转化为碳酸根离子；溶液中=时，溶液中氢离子浓度为5×10-11×2mol/L=10-10 mol/L，则溶液pH为10； （3）水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，曲线A的Kw=10-7×10-7=10-14，曲线B的Kw=10-6×10-6=10-12，则25℃时水的电离平衡曲线为A；在B点温度下，水的离子积常数Kw=10-12，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则5×10-4 mol/L盐酸中，由水电离产生的氢离子浓度为=2×10-9 mol/L；25 ℃时，水的离子积常数Kw=10-14，设氢氧化钠溶液的体积为V1L、硫酸溶液的体积为V2L，由反应所得混合溶液pH为7可得：10-5V1=10-4 V2，解得V1：V2= 10：1； （4）由图可知，溶液中草酸溶液浓度大于草酸氢根离子浓度时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2C2O4)= = c(H+)=10-1.2，同理可知，电离常数Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10-4.2；溶液中====1000； （5）亚磷酸为二元弱酸，一级电离抑制二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，H3PO3H2P+H+，，H2P+H+，，，则氢离子浓度相等时，溶液中=＞=，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示pH与lg、lg)的变化关系的曲线，由图可知，溶液中lg=1时，溶液pH为2.4，则电离常数Ka1==10×10-2.4=10-1.4； ①亚磷酸是二元弱酸，在溶液中分步电离使溶液呈酸性，第一步电离方程式为H3PO3H2P+H+； ②由分析可知，线Ⅰ、Ⅱ分别表示pH与lg、lg)的变化关系的曲线； ③H3PO3H2P+H+，，时，pH=2.4，电离常数=10×10-2.4=10-1.4。 27． 1:100 10：1 10a＋b－14 ＜ 2∶104 C 【分析】（1）在25℃时，有pH为a的HCl溶液c(H＋)=10-amol/L；pH为b的NaOH溶液，c(OH－)=10b-14mol/L；酸碱中和，则10-amol/L×VaL=10b-14mol/L×Vb L，可得Va∶Vb＝10b-14：10-a；（3）通过观察图象可知，ROH为强碱，MOH为弱碱； 【详解】（1）在25℃时，有pH为a的HCl溶液c(H＋)=10-amol/L；pH为b的NaOH溶液，c(OH－)=10b-14mol/L；酸碱中和，则10-amol/L×VaL=10b-14mol/L×Vb L，可得Va∶Vb＝10b-14：10-a=10a+b-14； ①若a＋b＝12，则Va∶Vb＝1:100； ②若a＋b＝15，则Va∶Vb＝10：1； ③若a＋b＜14，则Va∶Vb＝10a＋b－14，且Va<Vb； （2）室温时，将c(H＋)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)= 10-4mol/L，c（Ba2+）=0.5×10-4mol/L，稀释10倍后：c(OH－)= 10-5mol/L，c（Ba2+）=0.5×10-5mol/L，此时溶液中的c(H＋)=10-9mol/L，c(H＋)∶c(Ba2+)＝2∶104； （3）通过观察图象可知,分别稀释1000倍时，ROH的pH减小3，而MOH的pH变化较小，故ROH为强碱、MOH为弱碱；A．MOH为弱碱，A错误； B．在x点，ROH为强碱，全部电离，B错误； C．根据溶液呈电中性，c(M＋)+ c(H＋)＝c(OH－)；c(R＋)+c(H＋)＝c(OH－)， 在x点，溶液中c(OH－)、c(H＋)浓度相同，则c(M＋)＝c(R＋)，正确； D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍，D错误； 答案为C 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $