3.2水的电离和溶液的pH 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本练习以“水的电离和溶液的pH”为核心，通过基础概念辨析、原理应用及综合计算的分层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|水的电离平衡、pH计算、强弱电解质判断|单选题1-5题直接考查概念辨析，填空题15题通过具体数值计算巩固公式应用| |进阶层|离子共存、酸碱混合pH分析、电离平衡移动|单选题6-10题结合溶液环境考查离子行为，填空题16题用勒夏特列原理分析平衡移动，体现科学推理| |综合层|电离曲线分析、跨知识点计算、数据模型应用|单选题14题通过稀释曲线对比强弱酸差异，填空题19题结合电离常数与酸碱中和计算，培养综合应用能力|

高二化学人教版选择性必修一化学反应原理 3.2水的电离和溶液的pH 同步练习6-1 一、单选题 1．25℃时水存在电离平衡：  ，下列有关说法正确的是 A．将水加热，增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，降低 D．某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH一定为11 2．下列事实不可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．常温下， NH3·H2O溶液的pH=10.6 B．相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液的弱 C．AlCl3溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D． NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红 3．在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显中性 B．该NaCl溶液显酸性 C．该温度为25℃ D．该NaCl溶液中 4．下列溶液pH大小排序正确的是 ①0.01 mol/L NH3·H2O  ②0.01 mol/L NaOH  ③0.02 mol/L CH3COOH  ④0.01 mol/L H2SO4 A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞④＞③ 5．常温下，下列溶液中 pH 最小的是 A．0.01mol/L的H2SO4溶液 B．0.01mol/L的HCl溶液 C．0.01mol/L的CH3COOH溶液 D．0.01mol/L的NH3•H2O溶液 6．室温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是 A．无色溶液中：K+、、、 B．pH=1的溶液：K+、Na+、、 C．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、 D．使石蕊变红的溶液中：、Na+、、Br- 7．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 8．下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．升高温度，水的电离程度增大 9．关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 10．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．的稀溶液一定呈中性 11．下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液 C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 C．加入铝粉能产生的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 13．25℃时，向1000mL pH=x的溶液中滴加pH=12的溶液100mL，充分反应后，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 14．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 二、填空题 15．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c平(H＋)=1×10-5 mol·L-1的溶液pH=________；②0.001 mol·L-1的稀盐酸pH=________； ③0.005 mol·L-1的稀硫酸pH=________； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：________(填序号)。 (2)①c平(H＋)=1×10-9 mol·L-1的溶液pH=________；②c平(OH-)=1×10-4 mol·L-1的溶液pH=________； ③0.001 mol·L-1的稀NaOH溶液pH=________；上述三种溶液碱性由强到弱的顺序为__________(填序号)。 16．水的电离平衡H2OH++OH-　ΔH ＞0，也是一种化学平衡，其平衡移动遵守勒·夏特列原理。试根据下列条件的改变完成下列问题： ①加热　 ②滴加稀H2SO4　③滴加NaOH溶液  ④加入钠块　 ⑤加入NaCl (1)可以使水的电离平衡向右移动的是________，向左移动的是________。 (2)能够使KW增大的是________。(3)加入稀H2SO4后，溶液中的OH-来源于________，H+来源于________。 (4)加入NaOH溶液后，溶液中的OH-来源于________，H+来源于________。 17．有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； (1)上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 (2)写出②在水中的电离方程式___________。 (3)常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 (4)在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 18．Ⅰ．水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： (1)下列说法正确的是______(填标号)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D b．图中温度T1>T2 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动 (2)①在T2温度下，pH=2的H2SO4溶液中由水电离的c(H+)=______mol·L-1. ②保持T2温度不变，将pH=11的KOH溶液VaL与pH=2的NaHSO4溶液VbL混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb=____________。 ③T1温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．已知常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 回答下列问题： (3)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为______mol/L。 (4)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是__________（填标号）。 A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．HCOOH+Na2CO3=HCOONa+NaHCO3 19．回答下列问题。 (1)一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________。 ②若三者相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是___________。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是___________。 (2)常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为___________mol·L-1。 (3)已知某温度下，水的离子积，将pH=13的和pH=2的HCl混合，所得溶液的，则=___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修一化学反应原理3.2水的电离和溶液的pH 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A D C D D D 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．B 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热促进电离，、均增大，增大，，故pH减小，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离出，使增大，温度不变不变，故减小，分式增大，B正确； C．加入KOH溶液，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变不变，故降低，“平衡正向移动”的描述错误，C错误； D．酸或碱均会抑制水的电离，若为酸溶液，水电离的，则溶液中，pH=3；若为碱溶液，溶液中，pH=11，故pH不一定为11，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．常温下，溶液的，说明在水中只有部分电离，是弱碱，A不符合题意； B．在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱，则的电离程度小于NaOH，说明是弱碱，B不符合题意； C．氨水与溶液反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，由于能溶于强碱不溶于弱碱，说明是弱碱，C不符合题意； D．溶液使酚酞试液变红，说明是碱，但不能证明是弱碱，D符合题意； 故选D。 3．A 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中，因此该溶液显中性，A正确； B．该溶液中，溶液呈中性，不显酸性，B错误； C．25℃时水的离子积，该温度下，随温度升高而增大，因此该温度高于25℃，C错误； D．由上述计算可知，该温度下，不是，D错误； 答案A。 4．B 【详解】A．0.01 mol/L 氨水是弱碱，仅部分电离，小于同浓度的强碱NaOH，pH①<②；0.01 mol/L 硫酸是二元强酸，完全电离后大于部分电离的醋酸，pH③>④，0.01 mol/L NaOH和氨水显碱性，醋酸和硫酸显酸性，故pH由大到小的排列顺序为：②＞①＞③＞④； 故答案为B。 5．A 【详解】A．0.01mol/L的是二元强酸，完全电离后，常温下； B．0.01mol/L的是一元强酸，完全电离后，常温下； C．0.01mol/L的是一元弱酸，仅部分电离，，； D．0.01mol/L的是弱碱，溶液呈碱性，； 因此pH最小的为A选项中的0.01mol/L的溶液，故选A。 6．D 【详解】A．无色溶液不能存在有色离子，为紫红色，不符合无色要求，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液为强酸性，含大量，与反应生成S、和。也能与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．常温下由水电离出的的溶液可能是强酸性或强碱性，若为强碱性，、会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与均不反应，互相之间也不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．pH=3的是强酸，pH=11的KOH是强碱，二者，等体积混合恰好完全反应生成中性的硝酸钾，pH=7，A不符合题意； B．pH=3的盐酸中，氨水是弱碱，pH=11的氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于，pH=11的是强碱，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7　，C符合题意； D．pH=3的是强酸，，pH=11的NaOH是强碱，，等体积混合恰好完全反应生成中性的硫酸钠，pH=7，D不符合题意； 故选C。 8．D 【详解】A．水的电离是水分子自发解离的过程，不需要通电，A错误； B．水中加入酸或碱会抑制水的电离，但加入盐不一定促进水的电离，如加入硫酸氢钠会电离出氢离子抑制水电离，加入强酸强碱盐如氯化钠对水电离无影响，B错误； C．只有25℃、pH=7的水溶液呈中性，温度改变时，发生变化，此时pH=7的溶液不是中性，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，水的电离程度增大，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释稀碱液，使溶液中降低，pH测定值偏小，故A错误； B．广泛pH试纸的测量精度为整数，只能得到整数的pH结果，无法测得，故B错误； C．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，故C错误； D．pH计是可以精确测定溶液pH的仪器，测量精度可达0.01，故D正确； 选D。 10．D 【详解】A．向纯水中加入NaOH溶液，增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，不变，A错误； B．将纯水加热到95 ℃，水的电离平衡正向移动，、均增大，故变大，减小，B错误； C．向纯水中加入少量盐酸，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，C错误； D．根据，若，则，即，溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．盐酸是一元强酸，完全电离，同物质的量浓度盐酸pH小于醋酸，说明醋酸电离出的氢离子浓度更低，醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．若醋酸是一元强酸，的醋酸溶液pH应为1，实际pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．醋酸溶液能溶解碳酸钙，只能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否部分电离，不能说明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．若醋酸是一元强酸，的溶液稀释100倍后pH应为3，实际，说明稀释时醋酸的电离平衡正向移动，存在电离平衡，能说明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 12．D 【详解】A．水电离产生的说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中大量存在的会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下会与反应生成沉淀，酸性条件下具有强氧化性，与反应不会生成，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液中，呈碱性，、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 13．B 【详解】100mL溶液，pH=12，则，，， 充分反应后，反应后溶液中，则，原溶液的浓度为=，，pH=3，x=3；故选B。 14．C 【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，相同pH的两种溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，补充电离出，因此相同稀释倍数下，醋酸溶液的pH上升幅度小于硫酸，因此曲线I对应硫酸，曲线Ⅱ对应醋酸。 【详解】A．根据分析，稀释相同倍数，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，故曲线I为硫酸，曲线Ⅱ为醋酸，A错误； B．溶液导电性与离子总浓度正相关，pH越小，浓度越大，离子总浓度越大，导电性越强，a点pH小于b点，b点pH小于c点，故导电性顺序为，B错误； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，pH越大，浓度越小，水的电离程度越大，故水的电离程度顺序为，C正确； D．pH相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于硫酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸的体积更小，D错误； 故选C。 15．(1) 5 3 2 ③>②>① (2) 9 10 11 ③>②>① 【详解】（1）常温下计算公式为，越小溶液酸性越强。 ① 直接代入公式得； ② 为一元强酸，完全电离，，代入得； ③ 为二元强酸，完全电离，，代入得；因此酸性顺序为③>②>①； （2）常温下水的离子积，即，越大溶液碱性越强。 ① 直接代入公式得； ② 先计算，代入得； ③ 为一元强碱，完全电离，，得，代入得；因此碱性顺序为③>②>①。 16．(1) ①④ ②③ (2)① (3) 水的电离 水的电离和酸的电离 (4) 水的电离和碱的电离 水的电离 【详解】（1）水的电离为吸热过程，加热（①）升高温度，平衡正向移动；加入钠块（④）时，与水电离出的反应，减小，平衡正向移动。滴加稀（②）使增大、滴加溶液（③）使增大，均抑制水的电离，平衡逆向移动；加入对水的电离无影响，平衡不移动； （2）水的离子积常数仅与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，增大，只有操作①升高温度，故能使增大； （3）加入稀后，完全电离产生大量，抑制水的电离，水的电离程度极小，因此全部来自水的电离，主要来自的电离，极少量来自水的电离； （4）加入溶液后，完全电离产生大量，抑制水的电离，因此全部来自水的电离，主要来自的电离，极少量来自水的电离。 17．(1) ②⑥⑦ ①⑥⑨ (2) (3) (4) > 水的电离吸热，温度升高，增大 2:9 【详解】（1）①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；②固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，但固体中的离子不能自由移动，不能导电；③HCN、⑧冰醋酸属于弱酸，即弱电解质，不能导电；④乙醇、⑤干冰、⑩属于非电解质，且不能导电；⑥熔融能完全电离，属于强电解质，且能够导电；⑦属于强电解质，但在固态时离子不能自由移动，因此不能导电；⑨稀属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电，则上述物质中属于强电解质的是②⑥⑦，能直接导电的是①⑥⑨； （2）在水中完全电离出Na+、H+和，电离方程式：； （3）常温下，pH=2时，溶液中，则，因此； （4）水的电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大，增大，t℃时=1×10−12>1×10−14，故t>25℃； 氢氧化钠溶液中，则，稀硫酸中，则，所得混合溶液，t℃时的溶液呈碱性，，则，。 18．(1)ac (2) 1:10 < (3) (4)B 【详解】（1）a．图中A和D所处的温度一致，因此A点和D点的相等，而根据图像中数据，A点的为，B点的为，因此三处的大小关系为，a正确； b．水电离是吸热反应，温度越高，越大，B点的大于A点的，则图中的温度，b错误； c．AB线上任意点都存在，溶液均呈中性，c正确； d．在温度下，A点向D点移动，变大，需要向水中加入酸，d错误； 故答案为ac； （2）①在温度下，pH=2的溶液中，，，则，都是水电离出来的，则水电离出的； ②在温度下，，pH=11的KOH溶液，，，，pH=2的NaHSO4溶液，，，二者混合后pH=6，则，故，可以得到，因此； ③在温度下，，pH=2的HCl溶液，，则，都是水电离出来的，则水电离出的；pH=11的某BOH溶液中，，都是水电离出来的，则水电离出的，则BOH溶液中水的电离程度大，； （3）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，，，，解得； （4）根据几种酸的平衡常数可知，酸性的大小关系为；根据强酸制弱酸的原理进行判断； A．酸性强于，强酸可以制弱酸，A正确； B．酸性强于，故该反应不能进行，B错误； C．酸性强于，强酸可以制弱酸，C正确； D．酸性强于，强酸可以制弱酸，D正确； 故答案为B。 19．(1) b>a>c c>a=b a=c>b (2) (3)99:2 【详解】（1）盐酸是一元强酸完全电离出一个氢离子，硫酸是二元强酸完全电离出两个氢离子，醋酸是一元弱酸部分电离出一个氢离子； ①当三种酸物质的量浓度相同时, 由大到小的顺序是b>a>c； ②若三者相同时，与足量的Zn反应，盐酸和硫酸的氢离子已经完全电离，故在相同条件下产生H2的体积相同，而醋酸中还有未电离出的氢离子，故可产生的氢气体积更大，故在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是c>a=b； ③中和反应中，所有酸性氢离子均参与反应，盐酸和醋酸均为一元酸，硫酸为二元酸，当物质的量浓度相同时，要中和相同质量的NaOH（即需要相同物质的量的H⁺），硫酸提供的H⁺是盐酸或醋酸的两倍，因此所需体积是盐酸或醋酸的一半，故所需体积由大到小的顺序是a=c>b。 （2）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，盐酸电离出的，水电离出的，水电离出等量的氢离子和氢氧根，故由水电离出来的H＋浓度为。 （3）pH=13的中，故，pH=2的HCl中，溶液混合后所得溶液的，故可得，可得。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $