限练 04&05溶液的酸碱性与pH 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦溶液酸碱性与pH，通过错题重做-概念应用-综合计算三级分层设计，强化化学观念与科学思维，实现从基础巩固到综合应用的递进。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |错题重做|水的离子积、溶液酸碱性判断等核心概念易错点|5题基础辨析，针对新授课后高频错误，巩固物质结构决定性质的化学观念| |概念应用|pH计算、酸碱混合、电离平衡影响等概念应用|21题选择，涵盖pH试纸操作等实验技能与定量计算，培养基于事实的证据推理| |综合计算|温度对Kw影响、水电离分析等综合情境|5题填空，需结合数据表格与文字表述，提升科学思维中的模型建构能力|

编号： HXXL-限时练-04 & 05 04 & 05-限时训练　　溶液的酸碱性与PH 班级________　小组________　姓名________ 【错题重做】1-5 1．下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电 C．升高温度一定使水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中 c(OH−)=1×10−6 mol⋅L−1，当改变下列条件之一时，c(OH−) 仍然等于 1×10−6 mol⋅L−1 的是（　　） ①温度降低到25 ℃ ②加入 10−6 mol 烧碱固体，保持100 ℃ ③加入 10−6 mol 氯化钠，保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A．①②　B．③④　C．①③　D．②④ 3．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB ⇌A++B−，其平衡常数 K(25 ℃)=1.0×10−14，K(35 ℃)=2.1×10−14。则下列叙述正确的（　　）。 A．c(A+) 随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A+)>c(B−) C．AB的电离程度 (25 ℃)>(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 4．对室温下 c(H+) 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．向这两种酸分别加入一定量 CaCO3粉末，盐酸产生气泡的速率快 B．向这两种酸分别加入足量 CaCO3粉末，醋酸产生的气体体积大于盐酸 C．加水稀释2倍后，两溶液的 c(H+) 均减少到原来的一半 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　） A．pH=7 的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有 c(H+)=1.0×10−7mol⋅L−1 C．c(OH−)=c(H+) 的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的 pH<7，因此显酸性 6．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（　　） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 7．下列有关水的离子积常数 Kw或pH变化的判断中，正确的是（　　） A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 8．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　） A．pH=11 的溶液 B．c(OH−)=0.12 mol⋅L−1 的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H+)=1×10−10 mol⋅L−1 的溶液 9.．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH−)=10−10 mol⋅L−1。下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中 c(H+) 可能等于 10−5 mol⋅L−1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 10．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　） A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 11．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（　　） A．纯水中 c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14 B．25℃纯水中 c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14 C．25℃稀盐酸中 c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14 D．Kw值随温度升高而增大 12．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（　　） A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 13．判断溶液的酸碱性有多种方法，甲基橙变色范围3.1（红）-4.4（黄）。下列溶液中，一定呈碱性的是（　　） A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的 pH>7 C．溶液中：c(H+)<c(OH−) D．溶液中：c(H+)>1×10−7 mol/L 14．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．c(H+)=1.0×10−7 mol/L 的溶液 B．c(H+)=c(OH−) 的溶液 C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 15．常温下某溶液中由水电离出的 c(H+) 为 1.0×10−12 mol⋅L−1，下列正确的是（　　） A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 16．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。（　　） A．pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液 B．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C．pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 17．常温下，下列各溶液pH最小的是（　　） A．pH=0 的溶液 B．0.04 mol⋅L−1 H2SO4​C．0.5mol⋅L−1 HCl D．0.05 mol⋅L−1 CH3COOH 18．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的 c(OH−) 是（　　） A．0.1 mol⋅L−1 B．1×10−3 mol⋅L−1 C．1×10−7 mol⋅L−1 D．1×10−11 mol⋅L−1 19．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH−)、c(H+) 均为 5.0×10−7 mol⋅L−1 的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将 c(OH−)=10−5 mol⋅L−1 的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 20．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 21．25 ℃，将100 mL 0.14 mol⋅L−1 NaOH 溶液与100 mL 0.06 mol⋅L−1 硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为（　　） A．12 B．12.3 C．13 D．14 22．常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　） A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 23．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　） A．0.01 mol⋅L−1 B．0.017 mol⋅L−1 C．0.05 mol⋅L−1 D．0.50 mol⋅L−1 24．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H+ 和 OH− 的物质的量浓度乘积为 1×10−24，则在该溶液中一定大量存在的离子是（　　） A．CO32−​ B．NH4+​ C．NO3−​ D．HSO3−​ 25．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) （m、n、p、q 为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 26．已知反应：COCl2(g) ⇌ CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2​ 转化率的是（　　） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 27．纯水存在以下的电离方式：H2O ⇌ H++OH− 请完成以下表格： （1）溶液的酸碱性判断方法：____________________________________。 （2）加酸或者加碱，水的电离受到______（“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的 c(OH−,H2O) ______ c(H+,H2O)（填“<”或“>”或“＝"）； （3）常温下，水电离出来的 c(OH−)=10−11 mol/L，该溶液为_________性。 28．按照要求填空： ①常温下，0.05 mol⋅L−1 的硫酸溶液的 pH=______。 ②常温下，0.001 mol⋅L−1 的氢氧化钾溶液的 pH=______。 29．某温度（t℃）时，水的离子积 Kw​=1×10−12。请完成下列问题： （1）将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH=______。 （2）将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4​ 溶液 b L 混合： ①若所得混合溶液呈中性，则 a:b=______； ②若所得混合溶液的 pH=2，则 a:b=______。 30.下表是不同温度下水的离子积： 温度/℃ 25 t1​ t2​ 水的离子积 Kw​ 1×10−14 a 1×10−12 试回答以下问题： （1）若 25<t1<t2​，则 a______（填“>”“<”或“=”）1×10−14。 （2）在 t2℃，pH=10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH− 浓度为______。 （3）在 t2℃ 时由水电离出的 c(H+)=1×10−6 mol⋅L−1。若该温度下，某溶液的 pH=7，则该溶液______（填字母）。a．呈中性　　b．呈碱性　　c．呈酸性　　d．c(OH−)=100c(H+) 31．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的 pH=7，试纸不变色；若 pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的 c(H+)，来测定溶液的pH。 （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O ⇌ H3O+ + OH− ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈碱性，选择的方法是______（填编号）。 A．向水中加入 NaHSO4 　B．向水中加入金属 Na　C．加热水至100 ℃　 D．向水中加入氨水 （2）现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则 pH______7（填“>”、“=”或“<”）。 （3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的 pH______8（填“>”、“=”或“<”）。 《04&05-限时训练 · 溶液的酸碱性与pH》参考答案与解析 一、选择题参考答案（速查） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D B C C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A A D C B D D 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A D B D A C C C 题号 25 26 答案 A B 说明：本表为第1～26题单项选择题答案速查。原卷第26题后为第27～31题非选择题，解析见后文。 二、选择题解析（第1～26题） 1．【答案】C 解析：A 错：水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于一切稀的电解质水溶液；B 错：水的电离是自发的极微弱过程，不需要通电；C 对：水的电离吸热，升高温度电离程度增大、Kw 一定增大；D 错：加入 NaCl 等强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡。选 C。 2．【答案】B 解析：100 ℃ 时蒸馏水呈中性，Kw＝c(H+)·c(OH−)＝1×10−6×1×10−6＝1×10−12。①温度降低到 25 ℃：Kw 变为 1×10−14，c(OH−) 变为 1×10−7，不符；②加入 1×10−6 mol 烧碱固体（保持 100 ℃）：c(OH−)≈1×10−6/0.1＝1×10−5 mol/L，不符；③加入 1×10−6 mol NaCl（保持 100 ℃）：NaCl 不水解，水仍呈中性，c(OH−) 仍为 1×10−6，符合；④蒸发掉 50 mL 水（保持 100 ℃）：仍是纯水，c(OH−) 仍为 1×10−6，符合。选 B（③④）。 3．【答案】D 解析：液态化合物 AB⇌A+＋B−，K(35 ℃)＝2.1×10−14＞K(25 ℃)＝1.0×10−14，说明升温电离程度增大，电离过程吸热。A 错：升温电离程度增大，c(A+) 增大而非降低；B 错：电离出的 A+ 与 B− 浓度始终相等；C 错：35 ℃ 时电离程度大于 25 ℃ 时；D 对：K 随温度升高而增大，说明 AB 的电离是吸热过程。选 D。 4．【答案】B 解析：醋酸是弱酸，c(H+) 相同、体积相同时，醋酸实际浓度大于盐酸、可提供的 H+ 总量更多。A 错：加 CaCO3 消耗 H+ 后，醋酸电离平衡右移不断补充 H+，c(H+) 下降慢，醋酸产生气泡速率反而更快；B 对：醋酸 H+ 总量多，与足量 CaCO3 反应产生 CO2 更多；C 错：稀释 2 倍，盐酸 c(H+) 减半，而醋酸稀释时电离程度增大，c(H+) 减少不足一半；D 错：醋酸产生的 H2 更多。选 B。 5．【答案】C 解析：溶液酸碱性的本质判断是比较 c(H+) 与 c(OH−) 的相对大小。A 错：pH＝7 只在常温（25 ℃）下才表示中性；B 错：c(H+)＝1.0×10−7 mol·L−1 也只在常温下成立；C 对：c(OH−)＝c(H+) 在任何温度下都表示溶液呈中性；D 错：100 ℃ 时纯水的 pH＜7，但 c(H+)＝c(OH−)，仍呈中性。选 C。 6．【答案】C 解析：A 错：不能将 pH 试纸直接放入溶液中（会污染试剂，且试纸吸附水分改变浓度）；B 错：氯水有漂白性，会使试纸褪色，且广泛 pH 试纸只能测出整数 pH；C 对：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，观察颜色并与标准比色卡对照，操作正确；D 错：湿润的试纸会稀释待测液，酸性溶液稀释后 c(H+) 减小、pH 偏高，不是"一定偏低"。选 C。 7．【答案】D 解析：A 错：温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大而非减小；B 错：温度升高，纯水中 c(H+) 增大，pH 减小而非增大；C 错：新制氯水光照后 2HClO＝光照＝2HCl＋O2↑，生成强酸 HCl，溶液酸性增强，pH 减小而非增大；D 对：NaOH 溶液久置空气中吸收 CO2 生成 Na2CO3，碱性减弱，pH 减小。选 D。 8．【答案】B 解析：25 ℃ 时比较溶液中 c(OH−) 的大小即可判断碱性强弱。A pH＝11 → c(OH−)＝1×10−3 mol/L；B c(OH−)＝0.12 mol/L；C 4 g NaOH 溶于 1 L 溶液 → c(NaOH)＝4/40＝0.1 mol/L，c(OH−)＝0.1 mol/L；D c(H+)＝1×10−10 → c(OH−)＝Kw/c(H+)＝1×10−14/1×10−10＝1×10−4 mol/L。c(OH−) 最大的是 B。选 B。 9．【答案】C 解析：25 ℃ 时某稀溶液由水电离产生的 c(OH−)＝1×10−10 mol/L＜1×10−7，说明水的电离被抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液。若为酸：溶液中的 OH− 全部来自水电离，c(OH−)＝1×10−10，c(H+)＝Kw/c(OH−)＝1×10−4 mol/L，pH＝4；若为碱：溶液中的 H+ 全部来自水电离，c(H+)＝1×10−10，c(OH−)＝1×10−4 mol/L，pH＝10。故 A 错（不一定呈酸性）；B 错（c(H+) 为 10−4 或 10−10，不可能是 10−5）；C 对；D 错（水电离被抑制，溶液不可能呈中性）。选 C。 10．【答案】A 解析：pH 试纸测 pH 的正确操作：将一小块干燥试纸放在表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸中央，再与标准比色卡对照（A 对）。B 错：试纸用蒸馏水润湿后会使待测液被稀释，测定结果不准；C、D 错：不能把试纸直接插入待测液中蘸取。选 A。 11．【答案】A 解析：A 未注明温度：Kw＝1×10−14 只在 25 ℃ 时成立，故"纯水中 c(H+)·c(OH−)＝1×10−14"的说法不完整、不正确（本题选它）；B、C 对：25 ℃ 时 Kw＝1×10−14，适用于纯水也适用于稀酸、稀碱溶液；D 对：水的电离吸热，Kw 随温度升高而增大。选 A。 12．【答案】D 解析：水的电离吸热，将纯水加热：Kw 增大、c(H+) 与 c(OH−) 等倍数增大、pH 变小，但 c(H+)＝c(OH−)，水仍呈中性。A 错（呈酸性不正确）；B 错（Kw 增大）；C 错（Kw 增大、pH 变小）；D 对。选 D。 13．【答案】C 解析：A 错：甲基橙显黄色（pH＞4.4）的溶液可能是弱酸性、中性或碱性溶液，不一定呈碱性；B 错：未说明温度，pH＞7 的溶液不一定显碱性（如高温时中性溶液 pH 也可大于 7）；C 对：c(H+)＜c(OH−) 是任何温度下判断溶液呈碱性的本质依据；D 错：c(H+)＞1×10−7 mol/L 的溶液显酸性。选 C。 14．【答案】B 解析：A 错：c(H+)＝1.0×10−7 mol/L 只在 25 ℃ 时表示中性；B 对：c(H+)＝c(OH−) 是溶液呈中性的本质条件，与温度无关；C 错：等物质的量的强酸与强碱反应不一定恰好中和，如 H2SO4 与 NaOH 等物质的量反应时酸过量，溶液显酸性；D 错：非电解质如 CO2 溶于水生成 H2CO3，溶液显酸性。选 B。 15．【答案】D 解析：常温下某溶液由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−12 mol/L＜1×10−7，水的电离被强烈抑制，该溶液可能是酸性溶液（如 c(H+)＝1×10−2 mol/L 的强酸）也可能是碱性溶液（如 c(OH−)＝1×10−2 mol/L 的强碱），但一定不是中性溶液。选 D。 16．【答案】D 解析：A 错：pH＝3 的 HNO3 中 c(H+)＝10−3 mol/L，pH＝11 的 KOH 中 c(OH−)＝10−3 mol/L，均为强电解质，等体积混合恰好中和，pH＝7；B 错：pH＝11 的氨水是弱碱，其浓度大于 10−3 mol/L，等体积混合后氨水过量，pH＞7；C 错：pH＝3 的硫酸与 pH＝11 的 NaOH 均为强电解质，等体积恰好中和，pH＝7；D 对：pH＝3 的醋酸是弱酸，浓度大于 10−3 mol/L，等体积混合后醋酸过量，pH＜7。选 D。 17．【答案】A 解析：c(H+) 越大，pH 越小。A pH＝0 → c(H+)＝1 mol/L；B 0.04 mol·L−1 H2SO4 → c(H+)＝0.08 mol/L；C 0.5 mol·L−1 HCl → c(H+)＝0.5 mol/L；D 0.05 mol·L−1 CH3COOH 是弱酸，c(H+)＜0.05 mol/L。c(H+) 最大的是 A，pH 最小。选 A。 18．【答案】D 解析：室温下 Kw＝1×10−14，柠檬水 pH＝3，则 c(H+)＝1×10−3 mol/L，c(OH−)＝Kw/c(H+)＝1×10−14/1×10−3＝1×10−11 mol/L。选 D。 19．【答案】B 解析：A 错：非电解质溶于水不一定显中性，如 CO2 溶于水显酸性；B 对：c(OH−)＝c(H+)＝5.0×10−7 mol/L，两者相等，溶液一定呈中性；C 错：等物质的量强酸与强碱反应不一定恰好中和（如硫酸与氢氧化钠）；D 错：c(OH−)＝10−5 mol/L 的烧碱稀释 100 倍后 c(OH−) 略大于 10−7 mol/L，仍显极弱碱性，不是一定中性。选 B。 20．【答案】D 解析：pH＝13 强碱中 c(OH−)＝0.1 mol/L，pH＝2 强酸中 c(H+)＝0.01 mol/L。设碱、酸体积分别为 Vb、Va，混合后 pH＝11，c(OH−)＝10−3 mol/L，则 (0.1Vb−0.01Va)/(Vb＋Va)＝10−3，即 0.1Vb−0.01Va＝10−3Vb＋10−3Va，0.099Vb＝0.011Va，Vb∶Va＝0.011∶0.099＝1∶9。选 D。 21．【答案】A 解析：n(OH−)＝0.1 L×0.14 mol/L＝0.014 mol；n(H+)＝0.1 L×0.06 mol/L×2＝0.012 mol。OH− 过量，剩余 0.014−0.012＝0.002 mol，混合液体积 0.2 L，c(OH−)＝0.002/0.2＝0.01 mol/L，pOH＝2，pH＝14−2＝12。选 A。 22．【答案】C 解析：1 体积 pH＝2.5 的盐酸中 c(H+)＝10−2.5 mol/L，n(H+)＝1×10−2.5；与 10 体积某强碱恰好完全反应，则 10×c(OH−)碱＝1×10−2.5，c(OH−)碱＝10−3.5 mol/L，pOH＝3.5，pH＝14−3.5＝10.5。选 C。 23．【答案】C 解析：设原溶液浓度为 c，NaOH 与 HCl 体积比为 3∶2，混合后 NaOH 过量，剩余 n(OH−)＝3Vc−2Vc＝Vc，总体积 5V，c(OH−)＝Vc/5V＝c/5。混合液 pH＝12，c(OH−)＝0.01 mol/L，则 c/5＝0.01，c＝0.05 mol/L。选 C。 24．【答案】C 解析：室温下某溶液由水电离生成的 H+ 与 OH− 的浓度乘积为 1×10−24，则水电离出的 c(H+)＝c(OH−)＝1×10−12 mol/L，说明水的电离被强烈抑制，该溶液为约 0.01 mol/L 的强酸溶液或强碱溶液。A CO32− 遇酸生成 CO2 逸出，不能共存；B NH4+ 遇碱生成 NH3·H2O，不能共存；C NO3− 在强酸性、强碱性条件下均能大量存在，选 C；D HSO3− 遇酸放出 SO2、遇碱生成 SO32−，均不能共存。选 C。 25．【答案】A 解析：反应在绝热、恒容密闭容器中进行：①混合气体密度——恒容且气体总质量守恒，密度始终不变，不能作平衡标志；②体系的温度——绝热容器中反应有热效应，温度不再变化说明达到平衡，能作标志；③A 的转化率不变——达到平衡；④各组分的百分含量不变——达到平衡；⑤反应速率比符合化学计量数比，但未指明正、逆方向，不能说明平衡。选 A（②③④）。 26．【答案】B 解析：COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) 是气体分子数增大（1→2）的吸热反应（ΔH＞0）。①升温：吸热反应平衡正向移动，转化率提高；②恒容通入惰性气体：各组分浓度不变，平衡不移动；③增加 CO 浓度：平衡逆向移动，转化率降低；④减压：平衡向气体分子数增大的方向（正向）移动，转化率提高；⑤加催化剂：平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体：容器体积增大、各组分浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，转化率提高。选 B（①④⑥）。 三、非选择题答案与解析（第27～31题） 27．【答案】 （1）比较溶液中 c(H+) 与 c(OH−) 的相对大小：c(H+)＞c(OH−) 显酸性，c(H+)＝c(OH−) 显中性，c(H+)＜c(OH−) 显碱性（与温度无关）。 （2）抑制；＝（水电离出来的 c(OH−) 与 c(H+) 始终相等。 （3）可能为酸性（pH＝3）也可能为碱性（pH＝11）。常温下水电离出的 c(OH−)＝10−11 mol/L＜10−7，说明水的电离被抑制，溶液为酸或碱。若为酸：c(OH−)＝10−11（OH− 全来自水电离），c(H+)＝Kw/c(OH−)＝10−3，pH＝3；若为碱：c(H+)＝10−11（H+ 全来自水电离），c(OH−)＝10−3，pH＝11。 28．【答案】 ① pH＝1。0.05 mol·L−1 的 H2SO4 中 c(H+)＝0.05×2＝0.1 mol/L，pH＝1。 ② pH＝11。0.001 mol·L−1 的 KOH 中 c(OH−)＝10−3 mol/L，pOH＝3，pH＝14−3＝11。 29．【答案】 （1）pH＝6。t ℃ 时 Kw＝1×10−12，pH＝11 的 NaOH 溶液中 c(OH−)＝Kw/c(H+)＝1×10−12/1×10−11＝0.1 mol/L；pH＝1 的 HCl 溶液中 c(H+)＝0.1 mol/L。等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，中性时 c(H+)＝c(OH−)＝1×10−6 mol/L，pH＝6。 （2）① a∶b＝1∶1。pH＝11 的 NaOH 溶液中 c(OH−)＝0.1 mol/L，pH＝1 的 H2SO4 溶液中 c(H+)＝0.1 mol/L，混合液呈中性即 0.1a＝0.1b，a∶b＝1∶1。 ② a∶b＝9∶11。混合后 pH＝2，c(H+)＝1×10−2 mol/L，则 (0.1b−0.1a)/(a＋b)＝1×10−2，即 0.1b−0.1a＝0.01a＋0.01b，0.09b＝0.11a，a∶b＝0.09∶0.11＝9∶11。 30．【答案】 （1）＞。水的电离吸热，温度越高 Kw 越大。t1＞25 ℃，故 a＞1×10−14。 （2）1×10−10 mol/L。t2 ℃ 时 Kw＝1×10−12，pH＝10 的 NaOH 溶液中 c(H+)＝1×10−10 mol/L，H+ 全部来自水的电离，且水电离出的 c(H+)＝c(OH−)，故水电离产生的 OH− 浓度为 1×10−10 mol/L。 （3）b、d。t2 ℃ 时中性溶液中 c(H+)＝c(OH−)＝1×10−6 mol/L，pH＝6。该溶液 pH＝7＞6，即 c(H+)＝1×10−7 mol/L＜1×10−6 mol/L，溶液显碱性（b 对）；且 c(OH−)＝Kw/c(H+)＝1×10−12/1×10−7＝1×10−5 mol/L＝100×1×10−7＝100c(H+)（d 对）。 31．【答案】 （1）B。A 加 NaHSO4：溶液显酸性，抑制水的电离、平衡左移，不符；B 加金属 Na：Na 与水反应生成 NaOH，消耗 H+（H3O+），平衡右移且溶液显碱性，选 B；C 加热水至 100 ℃：平衡右移但溶液仍呈中性，不符；D 加氨水：溶液显碱性，但加入的 OH− 抑制水的电离、平衡左移，不符。 （2）淡黄色；中；＜。100 ℃ 沸水仍呈中性（c(H+)＝c(OH−)），但 100 ℃ 时 Kw 增大，水中 c(H+)＝1×10−6 mol/L、pH≈6＜7，用 pH 试纸测定时试纸显偏酸性颜色（红/橙红），溶液呈中性；用 pH 计测定时 pH＜7。 （3）＞。pH 试纸预先润湿会稀释待测液。氨基酸溶液显碱性（pH＝8），润湿稀释后碱性减弱、pH 减小，测得的 8 偏小，故原溶液的 pH＞8。 ( 第 1 页 共2页 ) 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-04 & 05 04 & 05-限时训练　　溶液的酸碱性与PH 班级________　小组________　姓名________ 【错题重做】1-5 1．下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电 C．升高温度一定使水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中 c(OH−)=1×10−6 mol⋅L−1，当改变下列条件之一时，c(OH−) 仍然等于 1×10−6 mol⋅L−1 的是（　　） ①温度降低到25 ℃ ②加入 10−6 mol 烧碱固体，保持100 ℃ ③加入 10−6 mol 氯化钠，保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A．①②　B．③④　C．①③　D．②④ 3．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB ⇌A++B−，其平衡常数 K(25 ℃)=1.0×10−14，K(35 ℃)=2.1×10−14。则下列叙述正确的（　　）。 A．c(A+) 随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A+)>c(B−) C．AB的电离程度 (25 ℃)>(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 4．对室温下 c(H+) 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．向这两种酸分别加入一定量 CaCO3粉末，盐酸产生气泡的速率快 B．向这两种酸分别加入足量 CaCO3粉末，醋酸产生的气体体积大于盐酸 C．加水稀释2倍后，两溶液的 c(H+) 均减少到原来的一半 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　） A．pH=7 的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有 c(H+)=1.0×10−7mol⋅L−1 C．c(OH−)=c(H+) 的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的 pH<7，因此显酸性 6．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（　　） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 7．下列有关水的离子积常数 Kw或pH变化的判断中，正确的是（　　） A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 8．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　） A．pH=11 的溶液 B．c(OH−)=0.12 mol⋅L−1 的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H+)=1×10−10 mol⋅L−1 的溶液 9.．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH−)=10−10 mol⋅L−1。下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中 c(H+) 可能等于 10−5 mol⋅L−1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 10．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　） A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 11．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（　　） A．纯水中 c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14 B．25℃纯水中 c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14 C．25℃稀盐酸中 c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14 D．Kw值随温度升高而增大 12．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（　　） A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 13．判断溶液的酸碱性有多种方法，甲基橙变色范围3.1（红）-4.4（黄）。下列溶液中，一定呈碱性的是（　　） A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的 pH>7 C．溶液中：c(H+)<c(OH−) D．溶液中：c(H+)>1×10−7 mol/L 14．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．c(H+)=1.0×10−7 mol/L 的溶液 B．c(H+)=c(OH−) 的溶液 C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 15．常温下某溶液中由水电离出的 c(H+) 为 1.0×10−12 mol⋅L−1，下列正确的是（　　） A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 16．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。（　　） A．pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液 B．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C．pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 17．常温下，下列各溶液pH最小的是（　　） A．pH=0 的溶液 B．0.04 mol⋅L−1 H2SO4​C．0.5mol⋅L−1 HCl D．0.05 mol⋅L−1 CH3COOH 18．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的 c(OH−) 是（　　） A．0.1 mol⋅L−1 B．1×10−3 mol⋅L−1 C．1×10−7 mol⋅L−1 D．1×10−11 mol⋅L−1 19．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH−)、c(H+) 均为 5.0×10−7 mol⋅L−1 的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将 c(OH−)=10−5 mol⋅L−1 的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 20．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 21．25 ℃，将100 mL 0.14 mol⋅L−1 NaOH 溶液与100 mL 0.06 mol⋅L−1 硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为（　　） A．12 B．12.3 C．13 D．14 22．常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　） A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 23．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　） A．0.01 mol⋅L−1 B．0.017 mol⋅L−1 C．0.05 mol⋅L−1 D．0.50 mol⋅L−1 24．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H+ 和 OH− 的物质的量浓度乘积为 1×10−24，则在该溶液中一定大量存在的离子是（　　） A．CO32−​ B．NH4+​ C．NO3−​ D．HSO3−​ 25．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) （m、n、p、q 为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 26．已知反应：COCl2(g) ⇌ CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2​ 转化率的是（　　） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 27．纯水存在以下的电离方式：H2O ⇌ H++OH− 请完成以下表格： （1）溶液的酸碱性判断方法：____________________________________。 （2）加酸或者加碱，水的电离受到______（“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的 c(OH−,H2O) ______ c(H+,H2O)（填“<”或“>”或“＝"）； （3）常温下，水电离出来的 c(OH−)=10−11 mol/L，该溶液为_________性。 28．按照要求填空： ①常温下，0.05 mol⋅L−1 的硫酸溶液的 pH=______。 ②常温下，0.001 mol⋅L−1 的氢氧化钾溶液的 pH=______。 29．某温度（t℃）时，水的离子积 Kw​=1×10−12。请完成下列问题： （1）将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH=______。 （2）将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4​ 溶液 b L 混合： ①若所得混合溶液呈中性，则 a:b=______； ②若所得混合溶液的 pH=2，则 a:b=______。 30.下表是不同温度下水的离子积： 温度/℃ 25 t1​ t2​ 水的离子积 Kw​ 1×10−14 a 1×10−12 试回答以下问题： （1）若 25<t1<t2​，则 a______（填“>”“<”或“=”）1×10−14。 （2）在 t2℃，pH=10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH− 浓度为______。 （3）在 t2℃ 时由水电离出的 c(H+)=1×10−6 mol⋅L−1。若该温度下，某溶液的 pH=7，则该溶液______（填字母）。a．呈中性　　b．呈碱性　　c．呈酸性　　d．c(OH−)=100c(H+) 31．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的 pH=7，试纸不变色；若 pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的 c(H+)，来测定溶液的pH。 （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O ⇌ H3O+ + OH− ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈碱性，选择的方法是______（填编号）。 A．向水中加入 NaHSO4 　B．向水中加入金属 Na　C．加热水至100 ℃　 D．向水中加入氨水 （2）现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则 pH______7（填“>”、“=”或“<”）。 （3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的 pH______8（填“>”、“=”或“<”）。 ( 第 1 页 共2页 ) 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 $