1.1 物质的分类及转化 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分类与转化，通过基础概念辨析、实验现象分析及胶体性质应用，构建"概念理解-方法应用-实际迁移"的三阶巩固路径，适配新授课知识内化需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质分类基本概念|25道选择题覆盖酸碱盐氧化物定义、树状/交叉分类法，如第1-10题直接考查物质类别判断| |提升层|概念辨析与方法应用|第11-20题涉及分类标准辨析（如酸的多元分类），填空题26题结合CO₂与Ba(OH)₂反应现象分析| |综合层|胶体性质与实验探究|第21-25题考查胶体微粒直径、丁达尔效应等特性，27题通过Fe(OH)₃胶体制备实验整合物质转化与科学探究|

物质的分类及转化 时间：45min 1、 填空题（每小题3分，共75分） 1．下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是（　　） A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．NaHSO4 2．下列说法中正确的是（　　） A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C．氧化物不可进一步分类 D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 3．分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 ③根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸． A．仅①③ B．仅②③ C．仅①② D．仅③ 4．下列说法正确的是（　　） A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B．烧碱、纯碱、Cu（OH）2属于碱 C．明矾、漂白粉、Fe3O4属于混合物 D．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 5．化学概念在逻辑上存在如图关系： 对下列概念的说法正确的是（　　） A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于并列关系 6．对下列物质分类全部正确的是（　　） ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3。 A．碱：①④ B．纯净物：①③④⑥ C．盐：①⑥ D．混合物：②③⑤ 7．下列物质中均为化合物的一组是（　　） A．金刚石、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOH C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金 8．下列物质分类组合正确的是（　　） 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 9．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（　　） A．H2O2、N2O4 B．石墨、氧气 C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3 10．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　） A．铝土矿，洁净的雨水 B．蒸馏水，粗盐 C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 D．红磷，空气 11．下列叙述中正确的是（　　） ①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH﹣的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应． A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（　　） A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸 B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐 D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐 13．分类法是学习化学常用的方法．下列分类方法不正确的是（　　） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐． A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部 14．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　） ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物 ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液． A．只有①②④ B．只有③⑤ C．只有④ D．都不对 15．Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　） A．钠的化合物 B．纯净物 C．钠盐 D．无机物 16．下列叙述不正确的是（　　） A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B．由一种元素组成的纯净物是单质 C．由一种物质组成的是纯净物 D．含氧元素的化合物称为氧化物 17．对下列物质分类全部正确的是（　　） ①纯碱　②食盐水　③石灰水　④烧碱　⑤液态氧⑥KClO3 A．碱﹣﹣①④ B．纯净物﹣﹣③④⑤ C．盐﹣﹣①⑥ D．混合物﹣﹣②⑤ 18．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是（　　） A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 19．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（　　） A．淀粉溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾 20．先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm＝10﹣9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺．下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（　　） A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 21．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm，1nm＝10﹣9m即10﹣9m～10﹣7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　） A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 22．下列分散系最不稳定的是（　　） A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 23．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（　　） A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动 24．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸 D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 25．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　） A．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．分子直径比钠离子小 D．在水中形成所形成的分散系属于悬浊液 二．填空题（每空2分，共28分） 26．（14分）现有下列 10 种物质：①H2SO4②空气 ③Fe ④CO2⑤Ba（OH）2⑥H2O ⑦碘水 ⑧CuSO4•5H2O ⑨饱和的 MgCl2 溶液 ⑩Fe（OH）3 胶体 （1）以上 10 种物质中属于混合物的有　 　；属于氧化物的 是　 　；属于酸的是　 　；属于碱的 是　 　；（以上各空均填相应物质的序号） （2）将④通入到⑤溶液中的现象　 　 （3）请写出实验室中制备 Fe（OH）3 胶体的化学反应方程式　 　，将制备好的 Fe（OH）3 胶体装入 如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上 述现象可得到的结论是　 　 27．（16分）按要求回答下列问题： （1）将少量铁红（成分为Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。化学方程式为：　 　。 （2）取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。化学方程式为：　 　。 （3）小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 ，可制得Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3胶体粒子直径大小的范围是 　 　。写出生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：　 　。 （4）制备Fe（OH）3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的化学方程式为：　 　。 （5）下列现象或过程不属于化学过程的是 　 　。 a．丁达尔效应 b．悬浊液静置后澄清 c．稀豆浆变质 d．NaOH在空气中放置变质 （6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 　 　。 a．蒸馏水 b．CuSO4溶液 c．鸡蛋清加H2O混合液 d．稀硫酸 答案 一．选择题（共25小题） 1．B【解答】解：依据图示可知阴影部分所表示的物质既是正盐、又是硫酸盐、又是钠盐， A．亚硫酸钠为亚硫酸盐，不是硫酸盐，故A不选； B．硫酸钠为正盐，含有硫酸根离子，钠离子，是硫酸盐，也是钠盐，故B选； C．硫酸钾为钾盐，不是钠盐，故C不选； D．硫酸氢钠为酸式盐，不是正盐，故D不选。 2．D【解答】解：A．物质的分类有多个标准，酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸，酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸，故A错误； B．碱的分类，还可分可溶性碱、不溶性碱，无机碱、有机碱等，故B错误； C．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物，还可分为气体氧化物、固体氧化物等，故C错误； D．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故D正确； 3．D【解答】解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但其电离为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，为一元酸，故①错误； ②氧化铝为两性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故②错误； ③根据酸中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸，如HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸；HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸，故③正确。 4．A【解答】解：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故酸中不一定含氧元素；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故碱中一定含氧元素；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故盐中不一定含氧元素；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中一定含氧元素，故一定含有氧元素的是②④，故A正确； B.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误； C.由两种或两种以上物质组成的为混合物，明矾是KAl（SO4）2•12H2O，是纯净物，Fe3O4也是纯净物，故C错误； D.按照不同的分类标准，从而使物质属于不同的类别的分类方法为交叉分类法，根据是否含有氧元素，硫酸属于含氧酸，根据电离出的氢离子的个数，硫酸属于二元酸，这种分类方法为交叉分类法，故D错误。 5．C【解答】解：A．化合物包含于纯净物中，故A错误； B．氧化物是化合物中的一类化合物，氧化物包含于化合物中，故B错误； C．由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故C正确； D．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误； 6．C【解答】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误。 7．C【解答】解：A．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误； C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确； D．臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误。 8．D【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，故A错误； B、一氧化碳和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故B错误； C、水属于氧化物，但是不会和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故C错误； D、苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，苏打是碳酸钠的俗称属于盐；三氧化硫可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确。 9．A【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物； A、H2O2、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故A正确； B、石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质，故B错误； C、H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C错误； D、NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误； 10．B【解答】解：A、铝土矿、纯净的雨水，均属于混合物，故A错误； B、蒸馏水是纯净物，粗盐中混有可溶性杂质和难溶性泥沙，属于混合物，故B正确； C、氢氧化钾属于化合物，含铜80%的氧化铜属于化合物，只有一种物质：CuO，故C错误； D、红磷属于单质，故D错误，故选B。 11．B【解答】解：①纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故①错误； ②含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氢氧化钠、硫酸钠等，故②错误； ③电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故③错误； ④电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物叫做碱，能电离出氢氧根的不一定是碱，故④错误； ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故⑤正确； ⑥酸和碱之间的中和反应属于复分解反应，故⑥正确。 12．D【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，即能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A错误； B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故能电离出氢氧根的化合物不一定是碱，如碱式盐，故B错误； C、阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，由于NH4Cl的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C错误； D、阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故电离出金属阳离子和酸根离子的化合物为盐，故D正确； 13．A【解答】解：①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误； ②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，故②正确； ③纯净物分为单质和化合物，故③正确；　 ④根据电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸不是四元酸，而是一元酸，故④错误； ⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，故⑤错误； ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，故⑥错误。 14．D【解答】解：①依据碱性氧化物概念分析，Fe2O3、CaO都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故①错误； ②氧化还原反应的特征是元素化合价变化，实质是电子转移，可以依据是否有电子转移把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②错误； ③最外层电子数少的可能是非金属，比如氢，所以元素原子最外层电子数的多少不能作为分类的依据，故③错误； ④氧化物中必须含有氧，且只能是两种元素，故④错误； ⑤分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故⑤错误； 15．C【解答】解：A.Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4都含有钠元素，都是钠的化合物，故A正确； B.Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4都只含一种物质，都是纯净物，故B正确； C.氢氧化钠是碱，不是盐，故C错误； D.Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4都是无机物，故D正确。 16．D【解答】解：A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物，故A正确； B.由同种元素组成的纯净物叫做单质，故B正确； C.由一种物质组成的物质称为纯净物，故C正确； D.由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，称为氧化物，故D错误。 17．C【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；烧碱是NaOH，是碱，是纯净物，液态氧是单质，属于纯净物，故B错误； C、①纯碱⑥KClO3的阳离子均为金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确； D、⑤液态氧是单质，是纯净物，不是混合物，故D错误。 18．D【解答】解：A．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A正确； B．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误。 19．B【解答】解：A、淀粉属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间； B、新制氢氧化铜属于浊液，分散质微粒直径大于100nm； C、溴的四氯化碳溶液分散质微粒直径小于1nm； D、雾属于胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间。 综上所述分散质粒子最大的是B。 20．C【解答】解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当；当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是溶液， 21．A【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当， 22．A【解答】解：A、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，故A正确； B、所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，故B错误； C、得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误； D．所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故D错误。 23．C【解答】解：A.丁达尔效应能区分胶体与其他分散系，但不能区分溶液与浊液，故A错误； B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，故B错误； C.雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确； D.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故D错误； 24．C【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C．胶体的分散质粒子直径比溶液的小，能透过滤纸，故C错误； D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 25．A【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，故A正确； B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故C错误； D．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，故D错误； 二．填空题（共2小题） 26．【解答】（1）②⑦⑨⑩；④⑥；①；⑤；（2）先产生白色沉淀，后沉淀消失最终得到澄清溶液； （3）FeCl3+3 H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；Fe（OH）3胶粒带正电荷； 解：（1）②空气 ⑦碘水 ⑨饱和的 MgCl2 溶液 ⑩Fe（OH）3 胶体都是由两种或者两种以上物质组成，属于混合物； ④CO2⑥H2O 都只含2种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物； ①H2SO4 电离产生阳离子都是氢离子，属于酸； ⑤Ba（OH）2 电离产生阴离子都是氢氧根离子，属于碱； （2）二氧化碳与氢氧化钡反应，先生成碳酸钡沉淀，继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡易溶于水，所以看到现象：先产生白色沉淀，后沉淀消失最终得到澄清溶液； （3）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式：FeCl3+3 H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深， 27．【解答】(1） （2） （3）红褐色； 1﹣100nm； FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； （4） （5）ab。 （6）c。 解：（1）Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O， （（2）FeCl3和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和NaCl，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，（3）制备氢氧化铁胶体时，将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液变为红褐色即停止加热，即制得氢氧化铁胶体，胶体是分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系，制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl， （4）制备Fe（OH）3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀是发生了胶体的聚沉，所得的沉淀是氢氧化铁沉淀，加入硫酸发生酸碱中和，化学方程式为Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O， （5）a．丁达尔效应是光的散射，无新物质生成，不是化学过程，故a正确； b．悬浊液静置后澄清是沉淀的过程，无新物质生成，是物理过程，故b正确； c．稀豆浆变质生成了新物质，是化学过程，故c错误； d．NaOH在空气中放置变质生成了碳酸钠，有新物质生成，是化学过程，故d错误。 （6）a．蒸馏水是纯净物，不是分散系，更不是胶体，故无丁达尔效应，故a错误； b．CuSO4溶液是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故b错误； c．鸡蛋清加H2O混合液是胶体，有丁达尔效应，故c正确； d．稀硫酸是溶液，无丁达尔效应，故d错误。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $