福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

姓名__________ 班级__________ 座号__________ （在此卷上答题无效） 2025-2026学年（上）厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 （考试时长：75分钟 满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 第一部分 选择题（15小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分45分） 1．下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 铝 B HClO C 纯碱 CaO D KOH 冰水混合物 NO 2．同温同压条件下，两个相同的容器一个盛，另一个盛，两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A．分子个数比为 B．密度比为 C．质量比为 D．原子个数比为 3．下列除杂（括号中的物质为杂质）方法正确的是 A．：通入饱和食盐水洗气后干燥 B．：通过饱和溶液洗气后干燥 C．固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D．固体：加热 4．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．某同学用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A．操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D．操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： B．溶液与少量的溶液反应： C．向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液： D．向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸： 7．下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A．验证热稳定性 B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D．滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸 8．肼（）是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B．标准状况下，中所含原子总数为 C．若生成，则上述反应转移电子的数目为 D．中所含质子总数为 9．如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D．该“纳米药物分子运输车”中的中铁的价态为+2、+3价，故为混合物 10．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．氧化性： D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 11．亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为下列说法正确的是 A．属于酸式盐 B．亚磷酸属于二元酸 C．在水溶液中的电离方程式为 D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为 12．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．每生成，转移3 mol电子 B．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 C．、两种物质可循环使用 D．除去氨氮的总反应方程式为： 13．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 14．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A． B． C． D． 15．小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 A．Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（17分）完成下列计算，用表示阿伏伽德罗常数的值。 （1）27 g水中含有的氢原子个数为________。 （2）在标准状况下，恰好与20 mL NaOH溶液反应生成，则此NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。 （3）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为_____________，该混合气体的平均摩尔质量为_____________。 （4）配平方程式：________________________每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为________。 （5）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦碳酸氢钠晶体；⑧乙醇；⑨氨水，其中属于电解质的有（填序号，下同），能导电的物质有__________，属于非电解质的有__________。将①通入足量⑥中的离子方程式为：__________。将少量⑥加入足量⑦中反应的离子方程式为_____。属于酸性氧化物，写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 17．（9分）实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________（写出1条即可）。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 II．碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是________（填标号）。 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B．可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C．AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D．如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________（填b或c）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 18．（16分）Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及（、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是__________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为__________。加入c的目的是__________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有__________。 （4）步骤⑥操作名称是__________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有__________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （6）上述反应中的________。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：________（填“>”或“<”）。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子的转移的方向和数目：________。 Ⅲ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （9）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个时，反应中转移______个电子； （10）当有参加反应时，被还原的是________g。 19．（13分）Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图1连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图1整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年（上）厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学答案及评分标准 注意事项：多个选项的空错选不得分，漏选一半以上不得分（如3个写对1个），漏选一半以下得1分；方程式反应物产物全写对给1分，写错不得分，没有配平给1分，漏写条件给一半分 1~15BDCAD BBCDC BADBD（每小题3分，共45分） 16．（17分）（1）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （1分） （4）（1分） 0.3 mol（1分） （5）②③⑦（2分） ②④⑤⑥⑨（2分） ①⑧（1分） （2分） （2分） （2分） 17．（9分）（1）(胶体)（1分） （2）无需加热，操作方便溶液浓度小（1分） （3）NaOH（或氢氧化钠）（1分） （4）（胶体）（1分） （5）渗析（1分） （6）AC（2分） （7）带负电（1分） b（1分） 18．（16分）I．（1）重新过滤（1分） （2）溶液（1分） 除去杂质及过量的（1分） （3）（1分） （1分） （4）蒸发结晶（1分） （5）500 mL容量瓶（1分） 5.9（1分） II．（6）5（1分） （7）>（1分） （8）（1分） III．（9）①．、（2分） ②．10（1分） （10）156（2分） 19．（13分）I．（1）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （1分） （4）不能（1分） 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的溶液，若有白色沉淀生成则证明含（2分） II．（5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮（2分） （6）（2分） （7）BD（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $