精品解析：广东广州市黄埔区2025-2026学年第二学期教育质量监测与核心素养评价·高一化学试题

2025-2026学年第二学期教育质量检测与核心素养评价 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文物丰富多彩，下列文物由硅酸盐制成的是 A．商涂朱刻辞卜骨 B．战国曾侯乙青铜编钟 C．战国凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍 D．唐绿釉陶灯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 异丁烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 葡萄糖的分子式： 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 煤的干馏 4. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 C. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 D. 江厦潮汐试验电站完成智能升级，利用潮汐发电是将化学能转化为电能 5. 衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 抗疟疾的有效成分青蒿素属于有机化合物 B. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 C. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂中含有羧基 D. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 6. 下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 用波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 A. A B. B C. C D. D 7. 兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组设计如图装置研究电化学原理。下列说法错误的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. a和b用导线连接时，可实现化学能转化为电能 D. 无论a和b是否连接，铜片均会溶解，溶液蓝色变深 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸 A. X可为硅，高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. X可为硫，氧化物1与氯水混合可增强氯水的漂白性 C. X可为氮，氧化物2与水发生化合反应 D. 可为碳，的酸性比硅酸强 10. 如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法错误的是 A. 硫元素在自然界中只存在化合态 B. 火山喷发产生的和可反应生成 C. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 D. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原 11. 蘑菇醇主要用于调配香料和制药原料，其结构简式为。下列有关蘑菇醇的说法正确的是 A. 属于不饱和烃 B. 具有酸性 C. 能使酸性溶液褪色 D. 与钠反应理论上放出 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol乙醇含有的数目为 B. 硫酸钾溶液中数目为 C. 标准状况下，中数目为 D. 乙烯和丙烯（）的混合气体中含有的数目为 13. 某新型电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通入的一极为负极 B. 在正极发生还原反应 C. 总反应为 D. 消耗时，理论上电路中转移电子 14. 利用如图装置，打开分液漏斗活塞进行实验。下列说法错误的是 A. 锥形瓶中与70%硫酸发生复分解反应 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 试管中的层溶液褪色，说明具有氧化性 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 16. 一种从海水中提取的工业流程如下。 （已知：的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃） 下列说法错误的是 A. Ⅱ可用热空气将吹出 B. 经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集 C. Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应 D. 若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同 二、填空题。共4题，共56分。 17. 实验小组探究铜与浓硝酸反应的气体产物。 查阅资料发现：①反应中除生成外还有少量的生成。②常温下和混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。 按如图组装装置进行实验。 （1）实验前需通入一段时间，打开，当___________现象出现时，关闭。 （2）打开分液漏斗旋塞，a中主要反应的化学方程式为___________。 （3）a中的反应停止后，打开，通入氧气，若反应中有产生，则中出现的现象是___________。 （4）取出中的圆底烧瓶，用橡胶塞塞紧。圆底烧瓶内液体消失，气体颜色变深，发生的变化为：①②。其中反应②的能量变化示意图如下。 关于反应②，下列说法正确的有___________。 A. 是吸热反应 B. 能量变化比反应的能量变化大 C. 烧瓶中气体的颜色不变时，则已达平衡状态 D. 单位时间内，反应消耗的同时生成，则已达平衡状态 （5）用和块状大理石制取，小组同学继续探究该制取反应的速率影响因素，设计了如下实验方案。 实验编号 温度/℃ 浓度 体积/mL 大理石质量 Ⅰ 25 2.00 25 mL 10.00 g Ⅱ 25 1.00 25 mL 10.00 g Ⅲ 35 2.00 25 mL 10.00 g ①该小组探究的影响反应速率的因素有___________。 ②在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题___________。 ③下图中曲线Ⅰ为实验Ⅰ中质量随时间变化的关系，请在答题卡的框图中，画出实验Ⅱ中质量随时间变化关系的预期结果示意图___________。 18. 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、（5.1%）、（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下。 （已知：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于80℃） （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是__________________。 （2）反应①的化学反应方程式为_____________。 （3）滤渣的主要成分为________________________（写化学式）。 （4）反应②的化学反应方程式为________________。与获得金属铝采用同样冶炼方法的金属还有__________________________（举一例）。 （5）200 kg初级石墨最多可获得金属铝的质量为___________kg。 （6）下列物质与石墨互为同素异形体的是___________。 A. 金刚砂 B. 金刚石 C. 水晶 D. 19. 甲酸甲酯水解反应方程式为：（反应吸热）。在温度分别为、时，甲酸甲酯与适量水反应的转化率随反应时间（t）的变化如下图。（已知：转化率（甲酸甲酯）） （1）T1___________T2（填“>”、“<”或“=”）。 （2）计算温度下，20~40 min范围内甲酸甲酯的减少量为___________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为___________。 （3）根据图像，下列说法正确的是___________。 A. 后反应停止 B. 在温度下反应进行到时，(甲酸甲酯) C. 改变温度可以在一定程度上改变化学反应的限度 D. 反应中期的反应速率大于反应前期，原因是产物对该反应有催化作用 （4）水解产物之一甲醇可用作燃料电池的燃料。 甲醇燃料电池的总反应为：； 装置示意图为： a处通入的气体是___________。电子从电极___________（填“M”或“N”）经导线流向电极___________（填“M”或“N”）。正极反应式为___________。 20. 乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯（F）的一种合成路线。 （1）B的化学名称为___________。 （2）写出由B生成C的化学方程式___________。 （3）由C生成D的反应类型为___________。 （4）F中含有的官能团有___________。 （5）写出由B和E生成F的化学方程式___________。 （6）是合成有机玻璃的单体。一种用的同系物制备该单体的反应可实现原子利用率100%，反应为：，则X为___________（填化学式），有机玻璃的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期教育质量检测与核心素养评价 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文物丰富多彩，下列文物由硅酸盐制成的是 A．商涂朱刻辞卜骨 B．战国曾侯乙青铜编钟 C．战国凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍 D．唐绿釉陶灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．商涂朱刻辞卜骨主要成分为钙的碳酸盐、磷酸盐及有机质，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．战国曾侯乙青铜编钟的主要材料是青铜，属于铜合金，为金属材料，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．战国凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍的主要成分为蛋白质、纤维素等有机高分子材料，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．唐绿釉陶灯属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 异丁烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 葡萄糖的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中碳原子最外层4个电子与4个氢原子各形成1对共用电子对，所有原子均达到稳定结构，图示电子式书写正确，A正确； B．结构式需要标出分子中所有共价键，题图给出的是异丁烷的结构简式，异丁烷的结构式：，B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式不能省略双键，正确结构简式为，C错误； D．葡萄糖属于单糖，分子式为，是蔗糖、麦芽糖等二糖的分子式，D错误； 故选A。 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。 4. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 C. 大型液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成了新的化学键 D. 江厦潮汐试验电站完成智能升级，利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．行走时电池为放电状态，应是化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，A错误； B．肉类食物的主要营养成分包含大量蛋白质，因此鱼肉富含蛋白质，B正确； C．天然气液化属于物理变化，仅缩小分子间间距，没有新物质生成，也无新化学键形成，C错误； D．潮汐发电是将潮汐蕴含的机械能（动能、重力势能）转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，D错误； 故选B。 5. 衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 抗疟疾的有效成分青蒿素属于有机化合物 B. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 C. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂中含有羧基 D. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．青蒿素是含碳、氢、氧元素的含碳化合物，属于有机化合物，A正确； B．淀粉属于多糖，完全水解的产物为葡萄糖，主食中的淀粉在人体中可逐步水解为葡萄糖供能，B正确； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，官能团为酯基，不含羧基，C错误； D．植物纤维布的主要成分为纤维素，纤维素是相对分子质量很大的多糖，属于天然高分子化合物，D正确； 故选C。 6. 下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 用波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用白醋清洗水垢利用的是乙酸酸性强于碳酸，可与水垢中、等反应，与乙酸可由乙醇氧化制备无关联，A符合题意； B．波尔多液含，重金属离子可使病菌蛋白质变性从而防治病虫害，二者有关联，B不符合题意； C．秸秆、厨余垃圾厌氧发酵可生成主要成分为的沼气，具有可燃性可作燃料，二者有关联　，C不符合题意； D．检验粗盐中时，加盐酸排除干扰后，可与反应生成不溶于酸的白色沉淀，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 7. 兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用加热和固体混合物的方法制备，装置试管口略向下倾斜，可避免冷凝水倒流炸裂试管，能达到实验目的，A不符合题意； B．为碱性气体，可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰进行干燥，无法达到实验目的，B符合题意； C．的密度小于空气，采用短管进气、长管出气的方式，相当于向下排空气法，可收集，能达到实验目的，C不符合题意； D．极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强快速减小，且氨水呈碱性，可使滴有酚酞的水溶液变红，能形成红色喷泉，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8. 某小组设计如图装置研究电化学原理。下列说法错误的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. a和b用导线连接时，可实现化学能转化为电能 D. 无论a和b是否连接，铜片均会溶解，溶液蓝色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，Fe与溶液发生置换反应，铁片上析出金属铜，A正确； B．a和b用导线连接时形成原电池，Fe活泼性强于Cu，Fe作负极，Cu作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，B正确； C．a和b用导线连接时构成原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确； D．无论a和b是否连接，Cu均不参与反应，铜片不会溶解，且反应过程中被还原为，溶液中浓度降低，溶液蓝色变浅，D错误； 故选D。 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸 A. X可为硅，高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. X可为硫，氧化物1与氯水混合可增强氯水的漂白性 C. X可为氮，氧化物2与水发生化合反应 D. 可为碳，的酸性比硅酸强 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为硅，硅与反应只能生成，不能继续与反应，且不与水反应生成酸，转化不成立，A错误； B．若为硫，氧化物1为，与氯水发生反应，生成无漂白性的物质，漂白性减弱甚至消失，B错误； C．若为氮，氧化物1为，氧化物2为，与水反应为，产物有两种，不属于化合反应，C错误； D．若为碳，转化关系为，为，C的非金属性强于Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则碳酸酸性强于硅酸，D正确； 故答案选D。 10. 如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法错误的是 A. 硫元素在自然界中只存在化合态 B. 火山喷发产生的和可反应生成 C. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 D. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中既有游离态（如火山喷口处的单质）也有化合态，并非只存在化合态，A错误； B．和发生归中反应：，可生成，B正确； C．化石燃料中含硫元素，燃烧时生成，是形成硫酸型酸雨的主要物质，因此大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一，C正确； D．循环过程中硫元素化合价有升高（如转化为，硫被氧化）也有降低（如转化为，硫被还原），既有硫元素的氧化也有硫元素的还原，D正确； 故选A。 11. 蘑菇醇主要用于调配香料和制药原料，其结构简式为。下列有关蘑菇醇的说法正确的是 A. 属于不饱和烃 B. 具有酸性 C. 能使酸性溶液褪色 D. 与钠反应理论上放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，蘑菇醇含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于不饱和烃，A错误； B．蘑菇醇含有的官能团为醇羟基，醇羟基无酸性，不能电离出氢离子，B错误； C．蘑菇醇中含有碳碳双键、且与羟基相连的碳原子上连有氢原子，二者均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，C正确； D．醇羟基与钠反应时，羟基与足量钠反应生成，蘑菇醇仅含羟基，与钠反应生成，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol乙醇含有的数目为 B. 硫酸钾溶液中数目为 C. 标准状况下，中数目为 D. 乙烯和丙烯（）的混合气体中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，1 mol乙醇中含有的键数目为，A错误； B．硫酸钾溶液中的物质的量为1 mol，电离出的物质的量为2 mol，数目为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，含有的数目为，D错误； 故选B。 13. 某新型电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通入的一极为负极 B. 在正极发生还原反应 C. 总反应为 D. 消耗时，理论上电路中转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】固氮是转化为氮的化合物，通一极为正极，通一极为负极。 【详解】A．在反应中失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，A正确； B．在反应中得电子，氮元素化合价降低，发生还原反应，原电池中正极发生还原反应，B正确； C．反应物为、和电解质，产物为，配平后总反应为，C正确； D．的物质的量为，每个反应失去个电子，故反应时电路中转移电子，D错误； 故选D。 14. 利用如图装置，打开分液漏斗活塞进行实验。下列说法错误的是 A. 锥形瓶中与70%硫酸发生复分解反应 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 试管中的层溶液褪色，说明具有氧化性 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．与70%硫酸发生反应，属于两种化合物互相交换成分的复分解反应，A正确； B．具有漂白性，可与有色有机物结合生成无色物质，能使红色花瓣褪色，B正确； C．的溶液褪色，是因为Br2将SO2氧化，反应中中元素化合价从+4升高到+6，作还原剂，体现还原性，并非氧化性，C错误； D．被氧化生成，电离出，与反应生成白色沉淀，说明有生成，D正确； 故选C。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与其氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，A不符合题意； B．铝热反应可修补钢铁构件裂缝的原因是铝的金属活泼性强于铁，可置换出铁，陈述Ⅱ内容错误，B不符合题意； C．浓硫酸加入蔗糖中时，首先因脱水性使蔗糖脱水炭化生成碳单质，之后浓硫酸与炭发生反应，生成的气体使体系膨胀形成多孔炭，该过程体现浓硫酸的脱水性和氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．淀粉仅遇单质显蓝色，海带灰浸泡液中碘元素以形式存在，无法使淀粉变色，不能说明浸泡液不含碘元素，陈述Ⅱ内容错误，D不符合题意； 故选C。 16. 一种从海水中提取的工业流程如下。 （已知：的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃） 下列说法错误的是 A. Ⅱ可用热空气将吹出 B. 经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集 C. Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应 D. 若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同 【答案】D 【解析】 【分析】含的卤水在步骤I中被氧化，发生的反应为，得到低浓度的溶液；经过Ⅱ吹出、Ⅲ纯碱吸收转化为含、的溶液；在步骤Ⅳ中与在稀硫酸存在的条件下发生归中反应，得到高浓度的溶液； 【详解】A．沸点低、易挥发，可利用热空气将从低浓度溶液中吹出，A正确； B．由分析可知，经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集，得到高浓度的溶液，B正确； C．Ⅰ中转化为的、Ⅲ中转化为含、的溶液、Ⅳ中与反应转化为，转化过程中均有溴元素的化合价变化，因此Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应，C正确； D．参考反应方程式可知I中生成1mol 时转移2mol电子，Ⅳ中生成3mol 时转移5mol电子，即生成1mol 转移mol电子，二者生成等物质的量时转移电子数不相同，D错误； 故答案选D。 二、填空题。共4题，共56分。 17. 实验小组探究铜与浓硝酸反应的气体产物。 查阅资料发现：①反应中除生成外还有少量的生成。②常温下和混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。 按如图组装装置进行实验。 （1）实验前需通入一段时间，打开，当___________现象出现时，关闭。 （2）打开分液漏斗旋塞，a中主要反应的化学方程式为___________。 （3）a中的反应停止后，打开，通入氧气，若反应中有产生，则中出现的现象是___________。 （4）取出中的圆底烧瓶，用橡胶塞塞紧。圆底烧瓶内液体消失，气体颜色变深，发生的变化为：①②。其中反应②的能量变化示意图如下。 关于反应②，下列说法正确的有___________。 A. 是吸热反应 B. 能量变化比反应的能量变化大 C. 烧瓶中气体的颜色不变时，则已达平衡状态 D. 单位时间内，反应消耗的同时生成，则已达平衡状态 （5）用和块状大理石制取，小组同学继续探究该制取反应的速率影响因素，设计了如下实验方案。 实验编号 温度/℃ 浓度 体积/mL 大理石质量 Ⅰ 25 2.00 25 mL 10.00 g Ⅱ 25 1.00 25 mL 10.00 g Ⅲ 35 2.00 25 mL 10.00 g ①该小组探究的影响反应速率的因素有___________。 ②在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题___________。 ③下图中曲线Ⅰ为实验Ⅰ中质量随时间变化的关系，请在答题卡的框图中，画出实验Ⅱ中质量随时间变化关系的预期结果示意图___________。 【答案】（1） e中澄清石灰水变浑浊 （2） （3） 气体由无色变为红棕色 （4）AC （5） ①. 温度、硝酸浓度 ②. 固体表面积（或大理石的颗粒大小）对反应速率的影响 ③. 【解析】 【分析】装置a为发生装置，铜与浓硝酸反应生成和少量；装置b中浓硫酸用于干燥气体；装置c利用冰盐水浴提供低温环境，将生成的冷凝为无色的液体或晶体，从而分离出；装置d用于收集并观察未被冷凝的气体；装置e中的澄清石灰水用于检验实验前通入的是否已将装置内的空气排尽，防止空气中的氧气干扰的检验；装置f用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 实验前通入的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气将可能生成的氧化。当充满整个装置时，会进入e装置，使澄清石灰水变浑浊，此时即可认为空气已排尽，可以关闭。 【小问2详解】 a中发生铜与浓硝酸的反应，主要生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，其化学方程式为： 。 【小问3详解】  为无色气体，沸点较低，在c中不会被冷凝，会进入d装置中。打开通入氧气后，与发生反应生成红棕色的气体（），故d中观察到的现象是气体由无色变为红棕色。 【小问4详解】  A．由图2可知，生成物  的总能量高于反应物  的总能量，故反应②为吸热反应，A正确； B．由于液态  转化为气态  需要吸收热量，即  的能量低于 ，因此  吸收的能量更多，能量变化更大，B错误； C．气体的颜色深浅与  的浓度成正比，颜色不变说明  的浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，C正确； D．消耗  和生成  描述的均是逆反应方向的速率，不能体现正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 ① 对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，温度相同而硝酸浓度不同；对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，硝酸浓度相同而温度不同。因此该小组探究的影响因素有温度和硝酸浓度。 ②题干中明确指出使用的是“块状大理石”，因此在现有基础上，还可以继续探究反应物的接触面积（如将块状改为粉末状，即固体表面积）对反应速率的影响。 ③实验Ⅰ中 ，大理石过量，完全反应生成 ，其质量为 。 实验Ⅱ中 ，完全反应生成 ，其质量为 （恰好为  的一半，对应图中第二根虚线）。 由于实验Ⅱ的硝酸浓度小于实验Ⅰ，故反应速率较慢，曲线的初始斜率更小，且完全反应所需的时间更长（大于 ）。 18. 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、（5.1%）、（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下。 （已知：的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于80℃） （1）向反应器中通入前，需通一段时间，主要目的是__________________。 （2）反应①的化学反应方程式为_____________。 （3）滤渣的主要成分为________________________（写化学式）。 （4）反应②的化学反应方程式为________________。与获得金属铝采用同样冶炼方法的金属还有__________________________（举一例）。 （5）200 kg初级石墨最多可获得金属铝的质量为___________kg。 （6）下列物质与石墨互为同素异形体的是___________。 A. 金刚砂 B. 金刚石 C. 水晶 D. 【答案】（1） 排尽装置内的空气，防止高温下石墨和活性炭被氧化 （2） （3） 、 （4） ①. ②. （或等活泼金属） （5） （6）BD 【解析】 【分析】初级石墨与氯气在高温下发生碳热还原氯化反应，杂质转化为相应的氯化物（、、、）。利用沸点差异，在冷凝分离出气态的（气体Ⅱ）和固态的金属氯化物（固体Ⅲ）。随后分别通过与溶液反应实现硅的转化和金属离子的分离，最终通过电解熔融氧化铝制备金属铝。 【小问1详解】 高温下碳极易与空气中的氧气发生反应，故通入氮气作为保护气，可以排尽装置内的空气，防止石墨和加入的活性炭被氧化损耗。 【小问2详解】 根据题干信息，的沸点为，在时仍为气体，故气体Ⅱ的主要成分是。它与溶液反应生成水玻璃的主要成分硅酸钠（）、氯化钠和水，化学方程式为：。  【小问3详解】 固体Ⅲ包含沸点高于的金属氯化物，即、、。加入过量溶液后，转化为可溶的进入溶液IV，而和分别转化为不溶的和沉淀，成为滤渣。 【小问4详解】 溶液Ⅳ经系列处理最终得到固体V（），工业上通过电解熔融（常加入冰晶石作熔剂）制备金属铝，化学方程式为：。采用电解法冶炼的通常是活泼金属，如钠（）、镁（）等。 【小问5详解】 根据铝元素守恒进行计算，初级石墨中含有的质量为 。理论上最多可获得金属铝的质量为 。 【小问6详解】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。 A. 金刚砂是碳化硅（），属于化合物，A错误； B. 金刚石是由碳元素组成的单质，与石墨互为同素异形体，B正确； C. 水晶是二氧化硅（），属于化合物，C错误； D. 是由碳元素组成的单质，与石墨互为同素异形体，D正确； 故选BD。 19. 甲酸甲酯水解反应方程式为：（反应吸热）。在温度分别为、时，甲酸甲酯与适量水反应的转化率随反应时间（t）的变化如下图。（已知：转化率（甲酸甲酯）） （1）T1___________T2（填“>”、“<”或“=”）。 （2）计算温度下，20~40 min范围内甲酸甲酯的减少量为___________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为___________。 （3）根据图像，下列说法正确的是___________。 A. 后反应停止 B. 在温度下反应进行到时，(甲酸甲酯) C. 改变温度可以在一定程度上改变化学反应的限度 D. 反应中期的反应速率大于反应前期，原因是产物对该反应有催化作用 （4）水解产物之一甲醇可用作燃料电池的燃料。 甲醇燃料电池的总反应为：； 装置示意图为： a处通入的气体是___________。电子从电极___________（填“M”或“N”）经导线流向电极___________（填“M”或“N”）。正极反应式为___________。 【答案】（1） < （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. （或甲醇） ②. M ③. N ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，温度为时反应先达到平衡状态，说明条件下的反应速率大于条件下的反应速率。由于温度越高反应速率越快，故。 【小问2详解】 在温度下，20 min时甲酸甲酯的转化率为，40 min时转化率为。起始甲酸甲酯的物质的量为，则在20~40 min范围内，甲酸甲酯的减少量为。该时间段内甲酸甲酯的平均反应速率为 。 【小问3详解】 A项，75 min后反应达到化学平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A错误； B项，在温度下反应进行到50 min时，甲酸甲酯的转化率为，消耗的甲酸甲酯为，此时剩余的甲酸甲酯物质的量，故B错误； C项，由图可知，不同温度下甲酸甲酯的平衡转化率不同，说明改变温度使平衡发生了移动，即在一定程度上改变了化学反应的限度，故C正确； D项，由曲线的斜率可知，反应前期的反应速率逐渐增大，这是因为甲酸甲酯水解生成的产物甲酸能电离出，对该水解反应起到了催化作用，故D正确。 综上所述，正确答案为CD。 【小问4详解】 根据装置示意图，原电池内部的阳离子（）向右侧的电极N移动，说明电极N为正极，电极M为负极。负极发生氧化反应，通入燃料，故a处通入的气体是（或甲醇）。原电池工作时，电子从负极（M）经外电路导线流向正极（N）。正极发生还原反应，通入氧化剂，在酸性条件下得电子生成水，其正极反应式为：。 20. 乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯（F）的一种合成路线。 （1）B的化学名称为___________。 （2）写出由B生成C的化学方程式___________。 （3）由C生成D的反应类型为___________。 （4）F中含有的官能团有___________。 （5）写出由B和E生成F的化学方程式___________。 （6）是合成有机玻璃的单体。一种用的同系物制备该单体的反应可实现原子利用率100%，反应为：，则X为___________（填化学式），有机玻璃的结构简式为___________。 【答案】（1）乙醇 （2） （3）加成反应 （4）羟基、酯基 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A（）和水反应生成B，B的结构简式为；B催化氧化生成C，C的结构简式为；C与发生反应生成D，根据D的结构简式可知，是C的碳氧双键和发生加成反应生成D；D在酸性条件下生成E，B和E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式可知，E的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，因此B的名称为乙醇； 【小问2详解】 由分析可知，B→C为乙醇催化氧化生成乙醛，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C的碳氧双键和发生加成反应生成D，因此反应类型为加成反应； 【小问4详解】 根据F的结构简式可知，F中含有的官能团为羟基、酯基； 【小问5详解】 由分析可知，B和E发生酯化反应生成F，因此化学方程式为； 【小问6详解】 由于该反应的原子利用率为100%，说明不存在其他产物，对反应方程式左右的原子进行守恒计算，反应物为、X、，生成物的为，根据原子守恒可知，X为；该单体存在碳碳双键，可以发生加聚反应生成有机玻璃，双键打开形成高分子主链，因此有机玻璃的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $