精品解析：广东珠海市麒麟中学2025-2026学年第二学期高一5月月考 化学试题

2025-2026学年第二学期高一5月月考 化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A B C D A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上利用合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 葡萄酒中加入适量SO2 SO2可防止氧化，起到保质作用 C 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 D 制作化学电源 将电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是 ①灼热的碳与二氧化碳反应 ②晶体与晶体反应 ③在中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石 A. ① B. ①② C. ①②⑥ D. ①②④⑥ 5. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 6. 氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 C. 图中所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 消耗的同时生成 B. 的质量保持不变 C. ，，浓度比为 D. 正、逆反应速率相等且均等于零 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 9. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应 C. 1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2 D. 有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体 10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如图，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 步骤③必须在干燥的空气中进行，因为SiHCl3会与空气中的水蒸气反应 C. 高纯度硅常用来制备光导纤维和芯片 D. 由粗硅制备高纯硅过程中，只有H2可以循环使用 11. 下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向FeSO4酸性溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2++H2O2=Fe3++O2↑+2H+ B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体有白色沉淀生成：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 12. 少量锌粉与200mL 1.0mol/L的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②加少量氯化钾固体；③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL1.0mol/L的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴7.5mol/L硫酸溶液 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 13. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2 B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 C. 在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2 D. 工业上，1molN2和4molH2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2 14. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D. f与l可能是同一种物质 15. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 16. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 18. 近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知该反应是放热反应。回答下列问题： （1）在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放热22.68 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为______kJ·mol-1。 （2）有关CO2加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是______。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 分离出CH3OH后，正、逆反应速率均减小 D. 及时将H2O转化为液态，可提高H2的转化率 （3）一定温度下，在容积为1升密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生上述反应，起始压强为P0，测得反应过程中CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=______mol/(Lmin)；反应达平衡后，容器内的压强为_______________(用含P0的代数式表示)。 ②能说明反应达到平衡状态的是________________。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体中CO2的体积百分数保持不变 D．混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 ①则电极A的电极反应式为_____________________。 ②当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______mol。 19. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的金属阳离子有___________。 ②用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是____________________________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为_____________________________ 。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，同时将铝、铁分步沉淀，第一步操作时应控制溶液pH为__________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，可分离出残留的Fe(OH)3的实验操作是_______(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　　　　　 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度　　　　　　　　　D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为____________________________________。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是____________，无机物M是____________(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为__________，其结构简式为______________。 （3）A→B的反应类型为________________________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________________________________________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______。 （6）A与氢气反应得到化合物H，下列物质与H互为同系物的有______________。其中⑤一氯代物有____________种。 ① ② ③ ④ ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一5月月考 化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A B C D A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．“神舟十九号”上的石英加速度计主要材料是二氧化硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．聚乙烯纤维是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型正确，A正确； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误； C．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；原子半径：Cl>C，四氯化碳分子空间填充模型：，C错误； D．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上利用合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 葡萄酒中加入适量SO2 SO2可防止氧化，起到保质作用 C 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 D 制作化学电源 将电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价从0价降低至-3价，表现氧化性，A错误； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加入适量SO2，SO2可防止葡萄酒被氧化，起到保质作用，B正确； C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，与氢氟酸的酸性无关，C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误； 故选：B。 4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是 ①灼热的碳与二氧化碳反应 ②晶体与晶体反应 ③在中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石 A. ① B. ①② C. ①②⑥ D. ①②④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】图像中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，据此分析。 【详解】①灼热的碳与二氧化碳反应，为氧化还原反应且为吸热反应； ②晶体与晶体反应为吸热反应，属于非氧化还原反应； ③在中燃烧为放热反应且是氧化还原反应； ④盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，属于非氧化还原反应； ⑤液态水变成水蒸气吸热过程，不属于化学变化； ⑥高温煅烧石灰石为吸热反应，不属于氧化还原反应。 答案为：A。 5. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 C. 图中所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 【答案】B 【解析】 【分析】转化为的反应为，转化为的反应为，转化为的反应为，转化为的反应为，转化为的反应为，由此解答； 【详解】A．工业生产硝酸的主要途径为氨气催化氧化生成，与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，因此图中路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．氮气在足量的氧气中只生成，只能继续氧化才能生成，不能通过一步反应生成，B错误； C．由分析可知，①②③反应中均涉及N元素化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确； D．雷电固氮时氮气先转化为，氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，D正确。 故选B。 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 消耗的同时生成 B. 的质量保持不变 C. ，，浓度比为 D. 正、逆反应速率相等且均等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，均为正反应过程，未体现正、逆反应速率相等，无法说明达到平衡状态，A错误； B．SO2的质量保持不变，表明其生成与消耗速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．，，的浓度比为2:1:2与是否平衡无关，可能出现在非平衡状态，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，若速率为零则反应停止，不符合动态平衡的概念，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室利用浓硫酸和铜反应制取二氧化硫：浓硫酸与铜需要在加热条件下反应，A错误； B．与混合加热可以制得，氨气密度小于空气，收集时，导管口应接近试管底，且试管口不能塞上橡皮塞，应放一团疏松的棉花，此装置不能用于实验室制备少量氨气，B错误； C．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成一定体积的氢气所用的时间计算反应速率，C正确； D．该实验中，铝与氢氧化钠可以反应，镁不与氢氧化钠反应；验证金属性强弱应把氢氧化钠溶液换成盐酸，故该实验不能达到实验目的，D错误； 故选C。 9. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应 C. 1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2 D. 有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸中含有的官能团是羟基和羧基，都能发生酯化反应，A正确； B．1mol 乳酸分子中含有1 mol羧基，只能和1molNaOH发生中和反应，而羟基不与NaOH反应，B错误； C．羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，C正确； D．HOCH2CH2COOH与乳酸的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故答案选B。 10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如图，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 步骤③必须在干燥的空气中进行，因为SiHCl3会与空气中的水蒸气反应 C. 高纯度硅常用来制备光导纤维和芯片 D. 由粗硅制备高纯硅过程中，只有H2可以循环使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，A正确； B．步骤③若在干燥空气中进行，高温下会与混合发生爆炸，且单质也会被氧化，因此反应需要隔绝空气，不能在空气中进行，B错误； C．高纯度硅可用来制备芯片等半导体材料，光导纤维的主要成分是，不是硅单质，C错误； D．流程中反应②生成、消耗，反应③消耗、生成，因此和都可以循环使用，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向FeSO4酸性溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2++H2O2=Fe3++O2↑+2H+ B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体有白色沉淀生成：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，作氧化剂，转化为，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根与氢离子反应生成S和，离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正确； C．生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙生成硫酸钙沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 少量锌粉与200mL 1.0mol/L的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②加少量氯化钾固体；③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL1.0mol/L的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴7.5mol/L硫酸溶液 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①适当升高温度，反应速率增大，锌的量不变，氢气的总量不变，①符合题意； ②加少量氯化钾固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，氢气的总量不变，②不符合题意； ③加入几滴硫酸铜溶液，少量锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大，但部分锌用来置换铜，产生氢气的反应中锌减少，产生氢气的量减少，③不符合题意； ④再加入的相同浓度的稀盐酸，盐酸的浓度不变，反应速率不变，锌的量不变，氢气的总量不变，④不符合题意； ⑤加入几滴浓硝酸，导致Zn与反应生成其他产物如一氧化氮，减少氢气总量，⑤不符合题意； ⑥加入几滴7.5 mol/L 硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，Zn的量不变，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 因此符合题意的为①⑥，故选C。 13. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2 B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 C. 在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2 D. 工业上，1molN2和4molH2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中Zn为负极，电极反应为，65 g Zn的物质的量为1 mol，有1 mol Zn发生反应时转移2 mol 电子，数目为，A正确； B．和均由S原子构成，6.4 g混合物中S原子物质的量为，所含硫原子数为，B正确； C．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，3个C原子有两个C原子的化合价从0价升高至+2价，一个C原子的化合价从0价降低至-4价，因此每消耗3 mol C转移4 mol 电子，3.6 g碳为，转移电子0.4 mol，数目为，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol不能完全转化，生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，D正确； 故选C。 14. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D. f与l可能是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素的价态降低，二氧化硫表现氧化性，A正确； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．加热条件下，Cu能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，Cu与稀硫酸不反应，反应结束后，还剩余硫酸未反应，正确的操作是将反应后的溶液加入水中，C错误； D．f为硫酸盐，1为铵盐，可能是同一物质，为，D正确； 故选C。 15. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 16. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌作电池的负极，铜作正极，A正确； B．原电池中电子从负极通过外电路流向正极，电子的流动方向：锌片→导线→铜片，B错误； C．用石墨电极代替铜片后，石墨为正极，石墨电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨表面由红色金属铜析出，C正确； D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，构成原电池，电流计指针也发生偏转，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 【答案】（1） （2）硫 （3） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. NaOH溶液 （4）c （5） ①. 温度 ②. 6.0 ③. t3＞t1＞t2 【解析】 【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B可以观察SO2的生成速率，要求溶液不能与SO2反应且二氧化硫不溶于其中；C中亚硫酸钠、硫化钠、二氧化硫反应生成，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用E对尾气进行吸收。 【小问1详解】 A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠生成单质硫，中先有浑浊产生，浑浊物是硫； 【小问3详解】 二氧化硫易被氢氧化钠溶液吸收，D是安全瓶，D装置的作用是防倒吸；装置E吸收二氧化硫，防止污染，其中试剂可以是NaOH溶液； 【小问4详解】 装置B的作用之一是观察的生成速率，二氧化硫不能溶解在B溶液中; a．二氧化硫能溶于蒸馏水，且与之反应，故不选a；     b．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不选b； c．二氧化硫不溶于饱和溶液，故选c； d．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，故不选d； 选c； 【小问5详解】 实验①和②温度不同，是探究温度对该反应速率的影响；实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变，因此Vx=10.0−4.0=6.0；实验②比①温度高，温度越高反应速率越快，故t1＞t2，实验①比实验③浓度更大，浓度越大反应速率越快，故t1＜t3，综合可得t1、t2、t3由大到小的排列顺序是t3＞t1＞t2。 18. 近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知该反应是放热反应。回答下列问题： （1）在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放热22.68 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为______kJ·mol-1。 （2）有关CO2加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是______。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 分离出CH3OH后，正、逆反应速率均减小 D. 及时将H2O转化为液态，可提高H2的转化率 （3）一定温度下，在容积为1升密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生上述反应，起始压强为P0，测得反应过程中CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=______mol/(Lmin)；反应达平衡后，容器内的压强为_______________(用含P0的代数式表示)。 ②能说明反应达到平衡状态的是________________。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体中CO2的体积百分数保持不变 D．混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 ①则电极A的电极反应式为_____________________。 ②当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. ③. BC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据已知 完全燃烧生成和液态水时，放热，的物质的量为，燃烧热为燃烧放出的热量，应为，因此燃烧热为； 【小问2详解】 加氢制甲醇的反应方程式为，已知该反应是放热反应； A．对于一个放热反应，化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量，A错误； B．恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，装置体积变大，反应物的浓度均变小，故反应速率变小，B错误； C．分离出后，的浓度减小，正、逆反应速率减小，C正确； D．及时将转化为液态，可以降低生成物的浓度，使平衡向正向移动，提高的转化率，D正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 ①，在容积为密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，随着反应的进行浓度降低，对于下降的曲线，浓度上升，对上升的曲线，由图像可知，初始，因此可知初始，，在3 min时，，在0-3 min，，根据平均反应速率之比为化学计量数之比可知；在10 min时，反应达到平衡，，，可知平衡时，，参与反应的的物质的量，根据反应可知，平衡时，，总物质的量为，在恒容的体系中，压强之比等于气体总物质的量之比，因此平衡时总压强为； ②A．混合气体的密度，反应中的物质都是气体根据质量守恒m保持不变，在恒容密闭容器中发生反应，V不变，故混合气体的密度始终保持不变，无法说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量，反应中的物质都是气体根据质量守恒m保持不变，该反应前后气体分子数不同即n会变，则当混合气体的平均摩尔质量保持不变时反应达到平衡，B正确； C．因反应初始投入比为1：3，当CO2的体积百分数不变时，反应达到平衡，C正确； D．混合气体中与的物质的量之比始终是1：3，不变无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案为BC； 【小问4详解】 ①甲醇碱性燃料电池中甲醇作负极被氧化为，因此电极反应式为； ②根据电极反应式可知，参与反应转移6 mol电子，1.6 g的物质的量为，转移电子，电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为。 19. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的金属阳离子有___________。 ②用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是____________________________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为_____________________________ 。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，同时将铝、铁分步沉淀，第一步操作时应控制溶液pH为__________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，可分离出残留的Fe(OH)3的实验操作是_______(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　　　　　 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度　　　　　　　　　D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加 （2） （3）A （4） ①. 过滤 ②. BC （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成、和，不与硫酸反应，过滤可除去；可将溶液中的氧化为；加入调节溶液pH可使、形成沉淀和；利用强碱溶液将溶解生成，将沉淀滤出进行分离；最后把二氧化碳通入溶液，生成沉淀；纯净的沉淀加热使之分解得到氧化铝，据此分析作答； 【小问1详解】 ①铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成、和，过量的稀硫酸，则溶液中还存在氢离子，则溶液存在的金属阳离子有、和； ②后续需要加入和，两者会与硫酸反应，如果溶液的用量过量太多，则会导致后续需要消耗和的量增加； 【小问2详解】 在酸性下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由图示信息可知，在和的混合溶液中，当pH在2.5--3.0时铁的沉淀率较高，而铝的沉淀率低；在pH大于5.0时铝、铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的，则为获得较高的铝、铁沉淀率，且先行沉淀铁，将铁、铝分离，故控制溶液pH为2.5~3.0，故选A； 【小问4详解】 ①利用强碱溶液将溶解生成，沉淀可通过过滤进行分离； ②A．降低溶液浓度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，A错误； B．适当加快搅拌速率，试剂充分接触，增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B正确； C．适当升高温度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，C正确； D．所有反应均在溶液中进行，增大压强，不影响反应，则不能提高单位时间内铝元素浸出率，D错误； 故答案为BC； 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是____________，无机物M是____________(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为__________，其结构简式为______________。 （3）A→B的反应类型为________________________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________________________________________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______。 （6）A与氢气反应得到化合物H，下列物质与H互为同系物的有______________。其中⑤一氯代物有____________种。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2） ①. 醛基 ②. （3）加成反应 （4） （5） （6） ①. ④⑤ ②. 3 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与在一定条件下发生加成反应产生B（），B与在Cu催化下加热发生氧化反应产生C（）；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F（），F与在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是； 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是，其中含有的官能团 的名称是醛基，； 【小问3详解】 A为乙烯，与在一定条件下发生加成反应生成乙醇B，因此A→B的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 根据上述分析可知：F是，F与在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G和。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则的化学方程式为： ； 【小问5详解】 物质G结构简式是，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； 【小问6详解】 A是乙烯，结构简式是，其与发生加成反应产生H是，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干原子团的物质。在上述物质中，①属于烯烃；②属于醇；③属于二元醇，有机物④、⑤属于烷烃，分子式与乙烷不同，比乙烷分别多3个、4个原子团，因此它们与乙烷互为同系物，故与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $