精品解析：广东湛江市吴川市第二中学2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试卷（选考）

2025-2026学年第二学期第一次月考(选考) 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为无机非金属材料的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．牛皮人偶 C．鎏金铜缸 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．仰韶文化彩陶盆主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．牛皮人偶主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．鎏金铜缸主要成分为铜合金，属于金属材料，C不符合题意； D．彩漆木雕鸳鸯形盒主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼N2O4，N2O4为酸性氧化物 B. 石英坩埚、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 C. “华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同位素 D. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指pH<7的雨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．长征二号F运载火箭中是氧化剂而非燃料组分，且与碱反应生成多种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．石英坩埚主要成分为，不属于硅酸盐材料，且水泥耐高温性能较差，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，属于铀元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．酸雨是指的雨水，而非的雨水，D错误； 故答案选C。 3. 下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 A. 太阳能电池板被广泛应用，利用了的光电性能 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和，利用两者反应生成无毒气体 D. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板利用了单质Si的光电性能，故A错误； B．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，故B正确； C．CO和NOx在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，故C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，常温时，铝遇浓硝酸会发生钝化，即在铝的表面生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故D正确； 故选A。 4. 能量的转化在生活生产中有重要的应用，下列属于将化学能转化为热能的是 A. 水力发电 B. 冰块在室外融化 C. 新能源汽车在行驶 D. 天然气蒸煮食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水力发电是将水的机械能转化为电能，无化学能转化为热能的过程，A不符合题意； B．冰块在室外融化是吸热的物理变化，属于热能的转移，没有发生化学反应，无化学能参与，B不符合题意； C．新能源汽车行驶过程中，是电池的化学能先转化为电能，再转化为机械能，最终主要得到机械能而非热能，C不符合题意； D．天然气蒸煮食物时，天然气燃烧发生化学反应释放热量，将化学能转化为热能，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. SO3H2SO4 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能通过一步反应实现，在放电条件下与氧气生成NO，NO与氧气反应生成，A错误； B．不能通过一步反应实现，S与氧气反应生成SO2，在催化剂作用下SO2生成SO3，B错误； C．SO3与水反应生成H2SO4，C正确； D．不能通过一步反应实现，SiO2先与碱反应生成Na2SiO3，再发生强酸制弱酸的反应生成H2SiO3，D错误； 故选C。 6. 表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 有漂白性 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 浓硝酸有强氧化性 常温下浓硝酸可溶解铝等金属 C 能与氢氟酸反应 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 D 有导电性 可用于制备光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是的还原性，和漂白性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．常温下浓硝酸遇铝会发生钝化，不能溶解铝，陈述II错误，B不符合题意； C．玻璃的主要成分包含，能与氢氟酸反应，因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃，两个陈述均正确且存在因果关系，C符合题意； D．没有导电性，制备光导纤维是利用光的全反射原理，陈述I错误，二者也无因果关系，D不符合题意； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 往密闭容器中充入1 mol与3 mol，可完全反应生成2个 B. 标准状况下，11.2 L中含有2个原子 C. 1.0 mol与足量Fe反应，转移电子数为2 D. 1.00 mol/L NaOH溶液中含有Na+数目为1 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，B错误； C．1.0 mol 与足量Fe反应时，完全转化为，1 mol 共得到2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．题干仅给出NaOH溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 10. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 高温条件下C与的反应 B. 与氯化铵反应 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 氢气在氯气中的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温条件下与的反应为吸热反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合放热要求，A错误； B．与氯化铵的反应为吸热反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应为放热反应，反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选 D。 11. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 催化还原为吸热反应 B. 过程Ⅱ中NO为氧化剂 C. 过程Ⅰ中断裂离子键 D. 图2脱硝的总反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】由图1可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，由图2可知，催化反应为催化剂作用下，氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A．由分析可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A错误； B．由图可知，过程Ⅱ发生的反应为：NO+NH2=N2+H2O，反应中，一氧化氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，B正确； C．氨气是只含有共价键的共价化合物，所以过程Ⅰ中氨分子断裂的是共价键，不是离子键，C错误； D．由分析可知，总反应的化学方程式为：，D错误； 故选B。 12. 某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在烧瓶中充满NH3，烧杯中装着紫色石蕊溶液，打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，开启实验，下列说法错误的是 A. 可以观察到蓝色喷泉 B. 形成喷泉的原理是氨气极易溶于水，使烧瓶中压强明显减小 C. 所得溶液中： D. 烧瓶中的NH3换成NO也能形成喷泉 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水生成弱碱，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可观察到蓝色喷泉，A正确； B．氨气极易溶于水，烧瓶内气体物质的量减少，压强明显小于外界大气压，大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，B正确； C．氨气溶于水时，先与水结合生成一水合氨，一水合氨部分电离产生铵根和氢氧根，存在平衡，C正确； D．难溶于水且不与水反应，挤压胶头滴管后烧瓶内压强几乎不变，无法形成喷泉，D错误； 故选D。 13. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 14. 硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中硫元素被氧化 B. 反应②中表现出氧化性 C. 反应③中未涉及电子的转移 D. 由反应④可知，的氧化性强于 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以硫磺为原料制备硫酸：首先硫磺与反应生成，；随后在催化剂、加热条件下与反应生成，；最后经浓硫酸吸收（）或与反应（）转化为。据此分析。 【详解】A．反应①中S（0价）与反应生成（S为+4价），S元素化合价升高，被氧化，A正确； B．反应②是与反应生成，中S元素从+4价升高到+6价，表现还原性，B错误； C．反应③是与水（浓硫酸吸收时实际与水反应）生成，S元素化合价始终为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，C正确； D．反应④中，（氧化剂，O从-1价降到-2价）将（S从+4价升高到+6价）氧化为（氧化产物），已知氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，D正确； 故答案选B。 15. 6 g碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和(g)，同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A.   B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知6 g（0.5 mol）碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和(g)，同时吸收65.75 kJ热量，则1 mol C与水蒸气反应吸收热量为，为，热化学方程式为 ，故选D。 16. 部分含Cl、N或S的物质的“价—类”图如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下为黄绿色气体，则c可用于饮用水杀菌消毒 B. 若a为淡黄色固体，则c能使酸性溶液褪色 C. 若a是空气主要组成成分之一，则c和水发生化合反应生成e D. 若a常作保护气，则b的钠盐可用作防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下黄绿色气体单质为，则+4价氯的氧化物c为，具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，A正确； B．淡黄色固体单质为S，则+4价硫的氧化物c为，具有还原性，能与酸性溶液反应使其褪色，B正确； C．空气主要组成成分的单质为，则+4价氮的氧化物c为，与水反应生成和，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．常作保护气的单质为，+3价氮的盐b的钠盐为，亚硝酸钠可用作防腐剂，D正确； 故答案选C。 二、非选择题，共56分。 17. 某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验其产物。 （1）仪器a的名称___________。 （2）①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置甲中出现的现象是___________。 （3）装置丙的作用是____________________________________________。 （4）装置丁中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是______。(选填“甲”、“乙”或“丙”) 甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2 （5）证明产物中有CO2的现象是___________________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 白色粉末变蓝 （3）检验产物中生成的SO2气体 （4）甲 （5） ①. 戊中品红溶液不褪色，己中澄清石灰水变浑浊 ②. 【解析】 【分析】装置中碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2和SO2，先用甲中无水硫酸铜检验水蒸气，然后用乙中浓硫酸干燥除水；SO2气体用丙中品红试液褪色证明；再用丁中高锰酸钾溶液除去SO2，戊中品红溶液不褪色证明SO2已经除尽，己中澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在；据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 ①圆底烧瓶中碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2和SO2，发生反应的化学方程式为：； ②装置甲中无水硫酸铜检验水蒸气，现象是白色粉末变蓝； 【小问3详解】 由分析可知，装置丙的作用是检验产物中生成的SO2气体； 【小问4详解】 由分析可知，用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，先用高锰酸钾溶液除去SO2，其目的是防止SO2干扰CO2的检验； 【小问5详解】 由分析可知，戊中品红溶液不褪色，己中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2；澄清石灰水与CO2发生反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：。 18. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： I． （1）化学反应的本质是旧键的断裂与新键的形成，且伴随能量变化，根据下列键能数据计算以下反应的反应热： _______。(用字母表示) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() a b c d （2）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 由状态Ⅰ→状态Ⅲ______(填“吸收”或“放出”)能量。 （3）已知16 g CH4完全燃烧生成液态水放出890.3kJ热量，请写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_________________________________________________。 Ⅱ．理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3kJ的热量。现用下图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品有50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液。 （4）仪器a的名称是_______。 （5）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （6）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差值 HCl NaOH 平均值 1 20.0 20.1 20.05 23.1 3.05 2 20.2 20.4 20.3 23.3 3.0 3 20.5 20.6 20.55 23.5 2.95 4 20.1 20.3 20.2 24.2 4.0 ①依据该实验数据及反应热公式Q=cρV总·ΔT，计算： _______kJ/mol。(结果保留一位小数) ②上述计算结果的数值比理论数值(57.3 kJ/mol)偏小，原因可能是___________。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯 c．用铁制容器代替烧杯进行实验 d．烧杯上的杯盖没盖严实 【答案】（1） （2）放出 （3） （4）环形玻璃搅拌棒 （5）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （6） ①. ②. abcd 【解析】 【小问1详解】 化学反应的反应热 。在该反应中，断裂了 个 键和 个 键，形成了 个 键和 个 键，故 。 【小问2详解】 根据能量-反应过程图可知，状态I的总能量高于状态III的总能量，因此由状态I到状态III的过程是体系能量降低的过程，多余的能量会以热能等形式释放出来，即放出能量。 【小问3详解】 的物质的量为 。 甲烷完全燃烧生成液态水放出 的热量，书写热化学方程式时需标明物质的聚集状态和对应的焓变，故其热化学方程式为：。 【小问4详解】 根据中和热测定装置图可知，仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。 【小问5详解】 中和热测定实验成功的关键是尽可能减少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量散失，以减小实验误差。 【小问6详解】 ①分析实验数据，第4次实验的温度差值为，与其他三次偏差较大，属于无效数据，应舍去。前3次实验的平均温度差 。反应放出的热量。实验中HCl的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 ，碱过量，酸完全反应，生成 。则生成 水时的反应热 。 ②a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，会导致热量散失，测得放出的热量偏小，计算出的中和热数值偏小； b．分多次缓慢把NaOH溶液倒入，会增加反应时间，导致热量散失增多，测定数值偏小； c．铁制容器导热性好，代替烧杯会使热量散失严重，导致测定数值偏小； d．烧杯上的杯盖没盖严实，会导致热量散失，测定数值偏小。 综上所述，abcd均会导致测定结果偏小。 19. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为_____、_____；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“酸化”中反应的离子方程式是___________。 （5）某研究小组利用提纯后的精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： ①装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______。 ②该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、 ②. BaSO4 ③. 蒸发结晶 （3）B （4） （5） ①. ②. 、、 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”为二氧化碳，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；氯化钠能溶于水，可用蒸发结晶的方法析出，则“操作1”的名称为蒸发结晶； 【小问3详解】 A． “气体1”是NaHCO3分解的CO2，“气体2”是Na2CO3与稀盐酸反应的CO2，均为CO2，A正确； B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替，否则会引入杂质离子硝酸根，B错误； C．根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D．盐酸易挥发，“煮沸”的目的是除去过量的HCl，D正确； 故答案选B。 【小问4详解】 滤液2中过量的和稀盐酸反应，生成和水，对应离子方程式为。 【小问5详解】  ① 氨气在水中溶解度远大于，先通入氨气使溶液呈碱性，可以大幅提升的溶解量，从而高浓度析出因此优先通入； ② 流程中装置II分解生成的可返回装置I循环使用，装置III处理母液后补充的、也可回到生产流程重复利用。 20. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示(尾气吸收装置省略)： 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________(填标号)。 A．浓硝酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）仪器X的作用为___________。 （3）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （4）下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是___________。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. O2 （5）为验证粗产物的成分，现对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物(已知产物中只有正盐)。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分除了外还有__________(写化学式)，请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：___________。 【答案】（1）B （2） 防止倒吸 （3） （4）D （5） ①. 浓溶液 ②. ③. 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，通过装置①制备氨气，通过装置③制备二氧化硫，氨气和二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应生成亚硫酸铵。 【小问1详解】 制备二氧化硫时，硫酸浓度太大，缺少水，硫酸难电离，会导致反应很慢，硫酸浓度较小时，则生成的二氧化硫会溶解其中，造成损失，则液体a的最佳选择为B； 【小问2详解】 装置制备氨气，氨气易溶于水而引起倒吸，则仪器X的作用为防止倒吸； 【小问3详解】 装置①是实验室固固加热制氨气的装置，氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问4详解】 浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体Cl2、SO2；O2为中性气体，和浓硫酸、碱石灰都不反应，既可以用二者干燥，故选D 。 【小问5详解】 ① 实验Ⅱ的目的是检验产物中的，铵根离子和强碱共热会生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，因此需要加入足量浓NaOH溶液后加热； ②实验Ⅰ加稀盐酸和BaCl2后生成不溶于酸的白色沉淀，说明产物中存在，结合已知产物只有正盐、且实验Ⅱ检出，可知杂质为​；亚硫酸根具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸根，生成硫酸铵，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次月考(选考) 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为无机非金属材料的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．牛皮人偶 C．鎏金铜缸 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼N2O4，N2O4为酸性氧化物 B. 石英坩埚、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 C. “华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同位素 D. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指pH<7的雨水 3. 下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 A. 太阳能电池板被广泛应用，利用了的光电性能 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和，利用两者反应生成无毒气体 D. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行 4. 能量的转化在生活生产中有重要的应用，下列属于将化学能转化为热能的是 A. 水力发电 B. 冰块在室外融化 C. 新能源汽车在行驶 D. 天然气蒸煮食物 5. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. SO3H2SO4 D. 6. 表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 有漂白性 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 浓硝酸有强氧化性 常温下浓硝酸可溶解铝等金属 C 能与氢氟酸反应 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 D 有导电性 可用于制备光导纤维 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 往密闭容器中充入1 mol与3 mol，可完全反应生成2个 B. 标准状况下，11.2 L中含有2个原子 C. 1.0 mol与足量Fe反应，转移电子数为2 D. 1.00 mol/L NaOH溶液中含有Na+数目为1 8. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. B. 、、Mg2+ C. D. 9. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 10. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 高温条件下C与的反应 B. 与氯化铵反应 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 氢气在氯气中的燃烧反应 11. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 催化还原为吸热反应 B. 过程Ⅱ中NO为氧化剂 C. 过程Ⅰ中断裂离子键 D. 图2脱硝的总反应为： 12. 某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在烧瓶中充满NH3，烧杯中装着紫色石蕊溶液，打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，开启实验，下列说法错误的是 A. 可以观察到蓝色喷泉 B. 形成喷泉的原理是氨气极易溶于水，使烧瓶中压强明显减小 C. 所得溶液中： D. 烧瓶中的NH3换成NO也能形成喷泉 13. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 14. 硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中硫元素被氧化 B. 反应②中表现出氧化性 C. 反应③中未涉及电子的转移 D. 由反应④可知，的氧化性强于 15. 6 g碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和(g)，同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A.   B. C. D. 16. 部分含Cl、N或S的物质的“价—类”图如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下为黄绿色气体，则c可用于饮用水杀菌消毒 B. 若a为淡黄色固体，则c能使酸性溶液褪色 C. 若a是空气主要组成成分之一，则c和水发生化合反应生成e D. 若a常作保护气，则b的钠盐可用作防腐剂 二、非选择题，共56分。 17. 某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验其产物。 （1）仪器a的名称___________。 （2）①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置甲中出现的现象是___________。 （3）装置丙的作用是____________________________________________。 （4）装置丁中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是______。(选填“甲”、“乙”或“丙”) 甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2 （5）证明产物中有CO2的现象是___________________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________。 18. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： I． （1）化学反应的本质是旧键的断裂与新键的形成，且伴随能量变化，根据下列键能数据计算以下反应的反应热： _______。(用字母表示) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() a b c d （2）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 由状态Ⅰ→状态Ⅲ______(填“吸收”或“放出”)能量。 （3）已知16 g CH4完全燃烧生成液态水放出890.3kJ热量，请写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_________________________________________________。 Ⅱ．理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3kJ的热量。现用下图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品有50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液。 （4）仪器a的名称是_______。 （5）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （6）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差值 HCl NaOH 平均值 1 20.0 20.1 20.05 23.1 3.05 2 20.2 20.4 20.3 23.3 3.0 3 20.5 20.6 20.55 23.5 2.95 4 20.1 20.3 20.2 24.2 4.0 ①依据该实验数据及反应热公式Q=cρV总·ΔT，计算： _______kJ/mol。(结果保留一位小数) ②上述计算结果的数值比理论数值(57.3 kJ/mol)偏小，原因可能是___________。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯 c．用铁制容器代替烧杯进行实验 d．烧杯上的杯盖没盖严实 19. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为_____、_____；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“酸化”中反应的离子方程式是___________。 （5）某研究小组利用提纯后的精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： ①装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______。 ②该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 20. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示(尾气吸收装置省略)： 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________(填标号)。 A．浓硝酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）仪器X的作用为___________。 （3）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （4）下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是___________。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. O2 （5）为验证粗产物的成分，现对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物(已知产物中只有正盐)。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分除了外还有__________(写化学式)，请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $