专题3 第二单元 第一课时 钠的性质与制备-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦金属钠及钠的化合物，系统涵盖钠的原子结构、物理性质、化学性质（与氧气、水反应）、制备、保存及用途，通过钠与水反应“浮熔游红”实验现象导入，连接微观原子结构（最外层1个电子易失电子）与宏观性质，构建“结构-性质-制备-用途-保存”的学习支架。 其亮点在于以实验探究驱动，融合科学思维与宏观辨识微观探析。如通过钠与氧气反应条件对比实验（常温生成Na₂O、加热生成Na₂O₂）培养证据推理能力，设计“钠能否保存在CCl₄中”等探究活动提升科学探究与实践素养。资料含定量分析（Na₂O₂反应电子转移、固体质量变化）和分层训练，助力学生深化化学观念，教师可直接用于教学与评价，提高效率。

第二单元　金属钠及钠的化合物 第一课时　钠的性质与制备 专题3　从海水中获得的化学物质 1 学习目标 1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性，培养宏观辨 识与微观探析的化学学科核心素养。 2.通过观察实验现象，从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性— —钠与氧气、钠与水的反应，从而逐步形成探究物质结构和性质的思维 习惯，增强学习过程中的实验探究能力，培养科学探究与创新意识的化 学学科核心素养。 3.掌握钠的氧化物的性质和用途，培养科学探究与创新意识的化学学科 核心素养。 目 录 CONTENTS 知识点一　钠的性质与制备 知识点二　氧化钠和过氧化钠的性质及应用 能力培养　钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 随堂演练 课时作业 3 知识点一　钠的性质与制备 目 录 1. 钠原子结构与性质的关系 钠原子的最外电子层只有 个电子，在化学反应中很容易 ⁠最 外层的一个电子。 因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性，在自然界中 以 态形式存在。 一　 失去　 还原　 化合　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 钠的物理性质 钠是 色、有金属光泽的金属，密度：ρ（水） ⁠ρ（钠） ρ（煤油），熔点低（低于100 ℃），质地很软，可以用小刀切割。 3. 钠的化学性质 （1）与氧气的反应 实验探究 银白　 ＞　 ＞　 条件 常温（钠放置在空气中） 加热或点燃 实验操作 化学·必修第一册（SJ） 目 录 条件 常温（钠放置在空气中） 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有银白色 的金属光泽，在空气中 很快 ⁠ 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 ⁠色固体 化学方程式 ⁠ ⁠ ⁠ 实验结论 反应条件不同，钠与氧气反应的产物 ⁠ 变暗　 黄　 淡黄　 4Na＋O22Na2O 2Na＋O2　 Na2O2 不同 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）与水的反应 ①实验探究 实验操作 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水 ⁠ 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点 ⁠且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成 ⁠性物质 小 低　 碱　 ②实验结论：钠与水反应剧烈，生成 和H2，化学方程式 是 ⁠。 NaOH　 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 钠的制备 电解熔融氯化钠： ⁠。 5. 钠的保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度 ，不与煤 油反应，故实验室常常将钠保存在 中。 2NaCl　 2Na＋Cl2↑　 大　 煤油　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. 钠的用途 （1）作高压钠灯。 （2）钠钾合金用作快中子反应堆的 ⁠。 （3）作还原剂，将钛、锆、铌等稀有金属从其氯化物中置换出来。 如金属钠与四氯化钛反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 热交换剂　 4Na＋TiCl4　 4NaCl ＋Ti　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 已知CCl4常温下是一种液体，也不与钠反应，密度大于水。钠可以保存 在CCl4中吗？为什么？ 提示：钠的密度比CCl4的密度小，将钠投入四氯化碳中，金属钠浮在液面 上，不能隔绝空气，所以金属钠不能保存在CCl4中。 2. 钠单质暴露在空气中会有Na2O2生成吗？长期露置在空气中最终会生成 什么？ 提示：不会生成Na2O2，钠只有在加热或点燃条件下才会与O2反应生成 Na2O2。钠长期露置在空气中最终生成Na2CO3。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 钠露置于空气中的主要变化 　金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要 变化与现象有： 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 正误判断（正确的打“√ ”，错误的打“× ”）。 （1）钠比较活泼，可以从MgSO4溶液中置换出Mg。 （　×　） （2）等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的 电子数均相同。 （　√　） （3）高压钠灯用于照明，是钠的物理性质。 （　√　） （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液来制备Na。 （　×　） × √ √ × 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·无锡高一期末）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列由 实验现象得出的结论不合理的是（　　） 选项 实验现象 结论 A 金属钠浮在水面不会沉没 钠的密度比水小 B 金属钠熔成银白色圆球 钠与水反应放出热量 C 金属钠在水面上快速游动 反应中产生了气体 D 金属钠球在水面上最终消失 金属钠气化到空气中 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，钠的密度比水小，所以钠会浮在水面上，正确；B项，钠 与水反应放热，可以将钠熔化成小球，正确；C项，钠与水反应生成H2， 可以推动钠块在水面上游动，正确；D项，钠消失是因为钠与水反应生成 NaOH，溶解在水中，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列关于钠的说法中，不正确的是（　　） A. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密的氧化膜 C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面 的金属 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　钠和氧气不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃或加热，生成过 氧化钠，A项正确；钠放置于空气中最终变成Na2CO3，所以其表面不能形 成致密的氧化膜，B项正确；Na与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水 小，且产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，C项正确；因钠与盐 溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液 中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，D项错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·苏州中学高一期中）下列关于金属钠的描述正确的是（　　） A. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性 B. 钠在氧气中燃烧生成Na2O C. 钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的导热剂 解析：A项，Na＋没有还原性，错误；B项，Na与O2燃烧生成Na2O2，错误；C项，Na先与盐溶液中的水反应，不会与盐发生置换反应，错误；D项，钠和钾的合金用作快中子反应堆的导热剂，正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。 （1）下列关于钠的叙述中，正确的是 （填字母）。 A. 钠是银白色金属，密度比水的大 B. 将金属钠放在陶土网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火 焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 解析：A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。 B　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）由于金属钠很容易跟空气中的 等物质反应，通常将它保存 在 里，以使它与 等隔绝。金属钠着火可用 ⁠扑灭 而不能用水或泡沫灭火剂扑灭。 解析：由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。 氧气　 煤油　 氧气　 沙子　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　氧化钠和过氧化钠的性质及应用 目 录 21 1. Na2O的性质 （1）物理性质： 色固体。 （2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反 应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应： ⁠； 氧化钠与盐酸反应： ⁠； 氧化钠与二氧化碳反应： ⁠。 白　 Na2O＋H2O 2NaOH　 Na2O＋2HCl 2NaCl＋H2O　 Na2O＋CO2 Na2CO3　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （1）物理性质： 色固体。 （2）化学性质：具有强氧化性，能与水、二氧化碳等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 过氧化钠与水反应： ⁠； 过氧化钠与二氧化碳反应： ⁠。 （3）应用 ①Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 ②Na2O2中氧元素为 价，具有强 ，可作漂白剂。 提醒：Na2O2中 是一个原子团，类似于C 、S 。 淡黄　 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑　 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　 氧气　 －1　 氧化性　 2. Na2O2的性质及应用 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠是否也属于碱性氧化物？ 提示：过氧化钠不属于碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水外，还 生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 2. 从Na2O2中氧元素的化合价分析，Na2O2具有哪些性质？ 提示：Na2O2中氧元素的化合价为－1价，既可以升高，又可以降低，故 Na2O2既有氧化性又有还原性。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 用长玻璃管对着包裹过氧化钠的脱脂棉用力吹气，脱脂棉能剧烈燃烧起 来。已知吹气时吹入气体的主要成分是CO2和水蒸气，用脱脂棉包裹的过 氧化钠能“吹气生火”，其原理是什么？ 提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，二者均能与Na2O2反应生成O2， 并放出大量的热，从而使脱脂棉着火燃烧。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学·必修第一册（SJ） 目 录 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 化学性质 相同点 都能与水反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 相互转化及稳定性 2Na2O＋O2 2Na2O2 稳定性：Na2O＜Na2O2 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 分析视角 定量关系 物质的量 2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2　　Δn 2 mol 1 mol 1 mol 2H2O＋2Na2O2 4NaOH＋O2↑　　Δn 2 mol 1 mol 1 mol 不论是CO2或H2O（g）的单一成分还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2或H2O（g）或二者混合物与放出O2的物质的量之比均为2∶1 化学·必修第一册（SJ） 目 录 分析视角 定量关系 电子转移 即Na2O2与H2O或CO2反应时，每生成1 mol O2，转移2 mol e－ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 分析视角 定量关系 固体质量 （1）2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　Δm（固体） 2×78 g 2×44 g 2×106 g 2×28 g 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的“CO”的质量。 （2）2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑　Δm（固体） 2×78 g 2×18 g 4×40 g 2×2 g 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的“H2”的质量 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的 是给潜水员提供氧气。下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 （　C　） A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2、Na2O阴、阳离子个数比都是2∶1 C 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注 有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2 抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　） A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位：d＜c 解析：由于发生反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑， 该反应产生O2使气球膨胀，放出大量热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位：d＞c。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2026·南菁中学高一期中）下列关于Na2O2的说法正确的是（　　） A. Na2O2是碱性氧化物 B. Na2O2与CO2反应产生1 mol O2时，转移电子的物质的量为4 mol C. Na2O2与H2O反应时，H2O是还原剂，Na2O2是氧化剂 D. 将过量的Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，碱性氧化物是指与酸 反应只生成盐和水的反应，故Na2O2不是碱性氧化物，错误；B项，分析 Na2O2与CO2的反应： ，有1 mol O2生成时，转移2 mol e－，错误；C项，Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原 剂，错误；D项，Na2O2投入水中生成NaOH，遇石蕊变蓝，由于Na2O2具有 漂白性，故蓝色溶液又会褪色，正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能力培养　钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 目 录 35 为探究Na与酸溶液反应的实质，进行如下实验。 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L－1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 化学·必修第一册（SJ） 目 录 下列说法中不正确的是（　C　） C A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的化学方程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c（Cl－）以及生成的白色固体有关 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：Ⅰ中Na投入蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应 剧烈，且放热，A正确；Ⅰ中反应的化学方程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋ H2↑，B正确；浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与浓盐酸反应放 热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中呈现更多的白雾，C 错误；经实验Ⅰ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠置换H2，之所以实验Ⅲ反应 缓慢，可能与c（Cl－）以及生成的白色固体有关，D正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 钠与酸、碱、盐溶液的反 应规律 提醒：钠投入碱溶液中，并非都产生浑浊，要看碱溶液是否饱和、反应消 耗水的量等，若碱溶液不饱和，可能不产生浑浊。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. 将一小块钠投入下列盐溶液中，能产生气体，但不会产生沉淀的是 （　　） A. 硝酸钠溶液 B. 饱和食盐水 C. 氯化镁溶液 D. 硫酸铜溶液 解析：钠与盐溶液反应时，先考虑和水的反应，然后考虑生成的NaOH是否与盐反应。A项，生成的NaOH和NaNO3 不反应；B项，钠与水反应时消耗了饱和食盐水中的水，有食盐晶体析出；C项，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀；D项，生成的NaOH和 CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生 的是（　　） ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　 ⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥FeCl3溶液　⑦NH4Cl溶液 A. ①③④⑤ B. ②⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥ D. 全部 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓；②中HC ＋OH－ C ＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；⑤中Ca2＋＋HC ＋OH－ CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应 的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加 40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡 皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至胶塞 处，并夹紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题： （1）有关钠反应的现象是：有气泡生成， ⁠ ，最终完全溶解。 解析：ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（FeSO4溶液），且Na与水反应生成氢氧化钠与氢气。 钠在煤油和FeSO4溶液界面处 上下跳动 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）大试管的溶液中出现的现象： ⁠。 解析：FeSO4溶液与Na反应的实质是Na先与水反应生成NaOH和氢气，反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层溶液出现白色絮状沉淀。 下层溶液出现白色絮状沉淀 （3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 ⁠。 解析：因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。 下降　 上升　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析：根据上述分析，钠与硫酸亚铁溶液反应的方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O Fe（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。 2Na＋FeSO4＋ 2H2O Fe（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 46 1. 下列关于钠的说法正确的是（　　） A. 金属钠和氧气反应，任何条件下，产物均相同 B. 足量钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，再与水反应 C. 钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4（密度比水的大）中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出在金属活动性顺序中排在 钠后面的金属 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过 氧化钠，A项错误；钠的密度比CCl4的小，会浮在CCl4液面上，故不能用 CCl4来保存钠，钠通常保存在煤油或石蜡油中，C项错误；因钠与盐溶液 反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应，所以钠不能从溶液中置换出 在金属活动性顺序中排在钠后面的金属，D项错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是 （　　） A. 溶液仍为紫色 B. 除最终溶液褪色外，无其他现象 C. 溶液最终变为蓝色 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 解析：向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，发生反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可 以使溶液变为无色，故可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最 终变为无色。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2026·天一中学高一期末）如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热 至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生 耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 （　　） A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应放出热量 C. 上述反应中CuSO4表现了还原性 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　钠与无水CuSO4在加热且无水条件下反应，化学方程式为2Na＋ CuSO4 Na2SO4＋Cu，该反应属于置换反应，A项正确；从实验现象 看，有耀眼的火花，说明反应放出热量，B项正确；反应中CuSO4作氧化 剂，表现氧化性，C项错误；生成红色的Cu，说明可以发生置换反应，D 项正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、 乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述 单质和化合物之间存在如图反应关系： 回答下列问题： （1）B的分子式为 ⁠。 解析：根据题中信息分析可知甲是钠，乙是氧气，丙是氢气，A是过氧化 钠，B是水，C是氢氧化钠。 （1）B是水，分子式是H2O。 H2O　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）写出甲＋B C＋丙的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析：甲＋B C＋丙的化学方程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑。 2Na＋2H2O 2NaOH＋ H2↑　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）用脱脂棉包住约0.2 g A的粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水， 可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 ①由实验现象得出的有关A和H2O反应的结论是 （填字母）。 a.反应放热 b.棉花在空气中可以自燃 c.有O2生成 d.A在空气中可以自燃 ac　 ②写出A和H2O反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋ O2↑　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： ①脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，a正确；由该实验现象不能得出棉花在空气中可以自燃的结论，b错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，即有O2生成，c正确；由该实验现象不能得出过氧化钠在空气中可以自燃的结论，d错误。②过氧化钠和H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 56 1. 下列关于钠的叙述中，错误的是（　　） A. 钠是银白色金属，硬度小 B. 钠着火后，用干燥的沙土灭火 C. 实验室把钠保存在煤油中 D. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 钠是银白色金属，硬度小，A正确；钠可以和O2、水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火（隔离空气），B正确；钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在煤油中，C正确；钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2025·宿迁泗洪中学检测）下列关于Na2O2和Na2O的说法中，不正确 的是（　　） A. 两种固体的颜色不同 B. 与水反应后的溶液均显碱性 C. 钠元素化合价相同 D. 均可作呼吸面具中的供氧剂 解析：Na2O2为淡黄色，Na2O为白色，A正确；Na2O2和Na2O与水反应后都生成氢氧化钠，溶液都显碱性，B正确；Na2O2和Na2O中Na元素都为＋1价，C正确；Na2O2可以作供氧剂，Na2O不能作供氧剂，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2026·南通中学高一月考）下列物质的转化关系正确的是（　　） A. NaCl溶液 Na NaOH B. Na2O2 NaOH Na2CO3 C. Na Na2O Na2CO3 D. NaCl Na Cu 解析：　A项，电解NaCl溶液，得不到金属钠，错误；C项，Na与O2在加 热时生成Na2O2，错误；D项，钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2025·苏州昆山中学月考）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量 Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是（　　） A. 溶液中的Na＋增多 B. 溶液的碱性增强 C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变 解析： 　加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋ O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中 有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱 和溶液，碱性强弱不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数 不变，C项正确；溶液的质量减少，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. （2026·天一中学高一期末）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加 热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（　　） A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 解析： 　Na无论生成Na2O，还是Na2O2，钠的化合价均是由0价升至＋1 价，等质量的钠失去的电子数相等，A项错误；钠的物质的量相等，则失 去的电子数一样多，B项正确；在加热时，钠生成Na2O2，不加热时，生成 Na2O，显然第一块钠的产物质量较大，C项、D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. （2025·淮安淮阴中学段考）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反 应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　） A. 打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前 片刻，钠的位置在a处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下 的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气泡产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　钠的密度比煤油大，当钠加入煤油中时，应该沉入煤油底部， 而不是浮在其表面，A错误；钠的密度比水小，钠应该浮在水的表面，而 不是在水面以下跟水反应，B错误；当钠加入装置中时，钠进入煤油与水 液面的交界处，在b处与水反应，并产生气体，这些气体能将管内的液体 压到左边的长颈漏斗中，左边长颈漏斗中的液面上升，C正确；酒精能与 水互溶，所以观察到的现象不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. 对于反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。下列说法中正确的是 （　　） A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 1 mol Na2O2参加反应时，转移2 mol电子 D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　只有Na2O2中O元素的化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既 是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误，B正 确；Na2O2中O元素的化合价由－1价部分升高为0价、另一部分降低为－2 价，故1 mol Na2O2参加反应时，转移1 mol电子，C错误；由反应2Na2O2＋ 2H2O 4NaOH＋O2↑可知，H2O与足量Na2O2反应增重为水中H的质量， 则固体增重为18 g× ＝2 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是 （　　） A. Na＋O2 B. C＋O2 C. CO2＋Ca（OH）2 D. Na2O2＋CO2 解析： 　钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠，A 不符合题意；碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧 化碳，B不符合题意；氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与 过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，C不符合题意；过氧化钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，D符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中， 观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 变为白色晶 体 变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 （　　） A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了 Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，会吸收空气中 的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。①发 生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错 误；③是因为NaOH潮解，C错误；④⑤中发生的反应：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O及 Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2026·前黄中学高一期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试 样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后 生成O2的量测定Na2O2的含量）。（可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水） 回答下列问题： （1）实验前必须先 ⁠。 检查装置的气密性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）装置A中液体试剂应选用 ⁠。 （3）装置B的作用是 ⁠； 装置C的作用是 ⁠； 装置E中碱石灰的作用是 ⁠。 （4）装置D中Na2O2发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 若转移3 mol电子，则产生的氧气的物质的量为 ⁠。 6 mol·L－1盐酸　 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 1.5 mol　 （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 ⁠。 78％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：实验原理：A处产生CO2，同时会混入HCl，用装置B吸收HCl，C处 干燥CO2，因为H2O也可以与Na2O2反应。CO2与Na2O2反应放出O2，用E吸 收没有反应的CO2，O2排水，根据排出的水的体积，可以计算出Na2O2的 量。Na2O2与CO2反应中，转移2 mol e－时，生成O2为1 mol，若转移3 mol e －时，生成O2为1.5 mol。n（O2）＝ ＝0.01 mol，n （Na2O2）＝0.02 mol，Na2O2的质量分数为 ×100％＝ 78％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2024·连云港高一期中）在探究钠的性质的实验中，下列对实验操 作和现象的分析解释不合理的是（　　） 选项 实验操作和现象 分析解释 A 取一小块钠，用小刀切开表层，表面呈银白色，很快变暗 钠的硬度小，常温下可与空气中的O2反应 B 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上加热至发生燃烧，生成淡黄色固体 钠燃烧时与空气中的O2反应生成Na2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 选项 实验操作和现象 分析解释 C 取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面与水剧烈反应，溶液变成红色 钠的密度比水小且与水反应生成碱性物质 D 取一小块过氧化钠投入水中，产生无色无味气体 过氧化钠与水反应生成H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：金属钠质地柔软，可用小刀切割，切面呈银白色，钠很容易与空气中的氧气发生反应：4Na＋O2 2Na2O，切面颜色变暗，A选项合理；金属钠在加热条件下，与空气中的O2反应生成淡黄色的Na2O2，B选项合理；钠的密度比水小，将钠投入滴有酚酞的水中，会浮在水面上，与水发生剧烈反应生成NaOH，使溶液变红，C选项合理；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，D选项不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 12. （2026·淮安高一期末）如图中两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质 相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是（　　） A. Na2O中阴阳离子数目之比为1∶1 B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O Na＋＋2OH－＋H2↑ C. 反应③可生成1.12 L O2 D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②＝③＞① √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：A项，1 mol Na2O中含有2 mol Na＋和1 mol O2－，阴、阳离子数目之比为1∶2，错误；B项，不符合电荷守恒，错误；C项，没有指明标准状况，错误，D项，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na＋H2O NaOH＋ H2↑，溶液增加的质量＝m（Na）－m（H2）＝ 2.3 g－0.1 g＝2.2 g；Na2O＋H2O 2NaOH，溶液增加的质量＝m （Na2O）＝0.1 mol×62 g·mol－1＝6.2 g； Na2O2＋H2O 2NaOH＋ O2↑，溶液增加的质量＝m（Na2O2）－m（O2）＝m（Na2O）＝6.2 g，所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，通过以上分析可知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为： ×100％、 ×100％、 ×100％，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：②＝③＞①，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 13. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品 添加剂，其化学性质与Na2O2相似。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述错 误的是（　　） A. CaO2可以用作潜水艇的供氧剂 B. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子 C. CaO2中阴、阳离子的个数相等 D. CaO2只有氧化性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　CaO2的性质与Na2O2相似，可以用作潜水艇的供氧剂，A正确； CaO2和水反应时，CaO2中的部分氧元素化合价由－1价升高为0价，每产生 1 mol O2转移2 mol 电子，B正确；CaO2由Ca2＋、 构成，阴、阳离子的 个数相等，C正确；CaO2中氧元素的化合价为－1价，既可升高为0价，又 可降低为－2价，既有氧化性，又有还原性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 14. 某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确 的是（　　） A. ②中大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使酚酞溶液变成红色，A、B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解，生成氧气，有气泡产生，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 15. （2026·海门中学高一月考）钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找 原因，某小组同学展开了如下探究。 【探究1】　钠能否与二氧化碳反应。 实验1：小组同学设计如图装置进行实验。 仪器A的名称 ，装置b的作 用是 ，装置c中 应盛放 。实验过程中，在点燃酒精灯前必须将系统内的空气排尽，其目的是 ⁠ ⁠。 点燃酒精灯后可以观察到硬质玻璃管中火焰呈黄色，产生大量白烟并伴有 黑色物质生成。 分液漏斗　 除去CO2中混有的HCl　 浓硫酸　 防止Na与空气中的O2反应影响实验结果 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 结论1：钠点燃条件下能与二氧化碳发生反应。 【探究2】　实验1中生成物的成分。 实验2：取部分生成物放入水中，白色物质溶解于水，黑色物质不溶， 过滤。 将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水 变浑浊。 取适量滤液于试管中，向试管中滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成。 结论2：写出钠在点燃条件下与二氧化碳反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 4Na＋3CO2 　 C＋2Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：a处生成CO2，通过b除去CO2中混有的HCl，通过c干燥CO2中的 H2O，则d中为CO2与钠反应。实验1中的黑色物质为碳，燃烧后生成CO2， 可以使澄清石灰水变浑浊。滤液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，说明滤液 中含Na2CO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $