3.2 课时3 离子反应&专题探究4 离子反应的应用-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

量为NaOH与Na,O2的质量差，设样品中过氧化钠的质量为x,则： 2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑~△m 2×78 4×40 4 (m2-m1）g 2×78x 4(m2-m1)g1 ,解得x=39(m2-m1)g,则白色固体中Na,02的 质量分数为 9(m:-m)x100%。②在转移溶液时，若溶液转移不 完全，则所得m2偏小，测得Na,02的质量分数偏小。 课时3离子反应 白题 基础过关 1.A解析：CaC03是难溶性盐，但属于强电解质，H,P04是中强酸， 属于弱电解质，酒精属于非电解质，A正确；NH3的水溶液虽然能 导电，但发生电离的是NH,·H,O,NH,是非电解质，BaSO,虽然难 溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误：电解质 与非电解质均为化合物，F©是单质，C错误；H,0能够电离出H*和 OH,属于电解质，D错误。 2.C ?思路点拨 小灯泡的亮度与电解质溶液的导电能力有关，电解质的导电能 力受离子浓度影响，通过离子间的反应判断离子浓度变化。 解析：若C02通人饱和Ca(OH)2溶液，先生成沉淀使离子浓度减 小，灯泡变暗，后沉淀溶解离子浓度增大，灯泡变亮，亮度先暗后 亮，A错误；NaOH溶液中通入HCl,发生中和反应NaOH+HCl 一NaCI+H,0,反应前后(HCl不足时)离子总浓度不变(Na、 OH与Na、CI浓度相当)，灯泡亮度先不变：HCl过量后离子浓度 增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误；HC1通入食盐溶液， HC1完全电离使溶液中离子浓度增大，灯泡亮度先变亮后保持不 变，C正确；S0,通入Ba(OH)2溶液，先生成沉淀使离子浓度减 小，灯泡变暗，后$03过量生成硫酸使离子浓度增大，灯泡变亮，亮 度先暗后亮，D错误。 3.D解析：I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由 现象不能说明二者不反应，A错误：Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成 硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，B错误；I中的反应实际上 是H与OH反应，是离子反应，C错误；Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生 成氯化锌和氢气，离子方程式为2H+Zn=Zn2++H,↑，D正确。 4.D解析：氨水是弱碱，不完全电离，离子方程式为NH,·H,0+H 一NH4+H20,不能用H+OH一H20表示，A错误；硫酸氢钠 滴入氢氧化钡溶液中，除H和OH反应生成水外，还发生Ba2+ S0?一BaS0,↓沉淀反应，离子方程式不能简化为H+OH H,0,B错误：醋酸是弱酸，不完全电离，离子方程式为CH,C00H+ OH一CH,CO0+H20,不能用H+OH=H,0表示，C错误； 澄清石灰水[Ca(0H)2]和稀硝酸均为强电解质，反应生成可溶性 硝酸钙和水，离子方程式为H+0H一H,0,D正确。 5.B解析：石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与 Na,C0,溶液混合，反应的离子方程式是Ca(OH),+CO:= CaC03↓+20H,A评价不合理；碳酸镁难溶于水，在离子方程式中 不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸的离子方程式为 MgC0,+2H=Mg2+H,0+C02↑，B评价合理；向硫酸铜溶液中 加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子 方程式是Ba2++20H+Cu2++S0?—BaS04↓+Cu(0H)2↓，C评 价不合理；过量氢氧化钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水， 反应的离子方程式是Ca2*+20H+2H+S0?=Ca$0,↓+2H,0, D评价不合理。 归纳总结在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两 易”“两等”和“两查”入手： 历岛滋 同时满足“两易”的物 易电离 质才能拆成离子形式 离子方程式两边同种 元素原子数目相等 即原子守恒 核心 两等 离子方程式两边电荷 总数相等 即电荷守恒 检查是否漏写反应 两查 检查各项化学计量数是否有公约数， 若有必须约去 6.A解析：Ba(OH)2+H2S04=BaS04↓+2H20,反应的离子方程 式为Ba2*+20H+2H+S0?=BaS04↓+2H,0,A错误；MgCL2+ 2NaOH一Mg(0H)2↓+2NaC,反应的离子方程式为Mg2+20H =Mg(0H)2↓，B正确；Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20,反应的 离子方程式为Fe,0,+6H一2Fe3++3H,0,C正确；2K0H+H,S04 —K,S04+2H,0,反应的离子方程式为H+0H—H,0, D正确。 7.(1)CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02↑Ca2++C0,+20H= CaC03↓+H20(2)A1(0H)3+3H=A13++3H20Fe,0,+6H =2Fe3++3H,0(3)锌片上有气泡冒出Zn+2H*=Zn2++ H2 解析：(1)蛋壳的化学成分中含有CaC0,往鸡蛋壳上滴加稀盐酸， 二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应 产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分 别为CaC03+2H=Ca2++H,0+C02↑、Ca2++C02+20H= CaC0,↓+H,0。(2)胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过 多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式为 A1(OH),+3H一A13++3H,0:稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫 酸反应生成了硫酸铁，发生反应的离子方程式为F,0,+6H一 2Fe3·+3H20。(3)向NaHS04溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的 氢离子与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌 片上有气泡冒出，反应的离子方程式为Zn+2H=Zm2+H2↑。 ⊙重难聚焦 8.B解析：Ag和Cl会生成沉淀，不能大量共存，A错误；碱性透明 溶液中，K、Na、MnO,、S0间不反应，与OH也不反应，能大量 共存，B正确：碱性透明溶液中，HC0;会与OH反应生成CO}和 水，不能大量共存，C错误：碱性透明溶液中，Cu2+会与0H反应生 成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误。 9.D解析：根据题意，乙烧杯中的溶液呈无色，说明Cu2+在甲烧杯 中，根据离子共存，Cu24与C0、OH反应，因此C0、0H不在甲 烧杯中，而在乙烧杯中，根据甲烧杯溶液呈电中性，因此C在甲烧 杯中，乙烧杯中含有C0?、OH,根据离子共存，H与C0?、OH反 参考答案黑白题学霸t35 应，因此H在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，则乙烧杯中肯定含有 K,即乙烧杯中含有的离子为K+、C0?、OH,甲烧杯中大量存在 的离子是Cu2、H、Cl,故D符合题意。 10.A解析：KCl样品中含有少量K2C03、K,S0,和不溶于水的杂质， 加水溶解，加过量氯化钡生成硫酸钡、碳酸钡沉淀除K,S04和 KC0,,再加过量K,C0,生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品 中的不溶性杂质硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加 适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。由分析可知，先加 过量氯化钡生成硫酸钡、碳酸钡沉淀除K,S0,和K,CO,试剂I 为BaCl,溶液，A正确；试剂Ⅱ为K,C0,溶液，加入Na,C0,溶液 会引人新的杂质，B错误；步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加 入的K,C0,C错误；步骤③是过滤，步骤④是蒸发结晶，D错误。 11.D解析：实验1中混合物溶于水所得溶液中的Na2C03和 NaHCO,均能与足量氢氧化钡溶液反应生成BaCO3沉淀，则白色 沉淀a为BaC03沉淀，实验2，Na,C03与硝酸银溶液反应生成碳 酸银白色沉淀，NaCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则实验 2中白色沉淀b为AgCI和碳酸银的混合物，A正确：由实验3可 知，混合物中Na2CO,和NaHCO,完全与盐酸反应，设第三份混合 物中Na2C0,、NaHC0,的物质的量分别为x、y,由碳原子个数守恒 0.448L 可得x+y2.4Lm0.02mol①，由与盐酸反应的方程式 可得2x+y=1.0mol·L-1×0.05L-0.4mol·L1×0.05L=0.03mol ②，联立方程可得x=0.01mol、y=0.01mol,即原混合物中 Na2C03、NaHC03的物质的量之比为1：1，B正确；实验1的沉淀 为BaC03沉淀，根据碳原子守恒，n(BaC03)=0.02mol, m(BaC03)=0.02mol×197g·mol1=3.94g,C正确；溶液中 n(Cl)=n(NaCl)+n (HCl)n(NaCl)=n Cl)-n HCI)= 1.4mol·L×0.05L-1mol·L×0.05L=0.02mol,m(NaCl)= 0.02mol×58.5g·mol1=1.17g,每份混合物中NaCl有1.17g,则 该包固体中NaC1有1.17g×3=3.51g,D错误。 黑题 能力提升 1.B解析：常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH,铝离子和氢 氧根离子能反应，不能大量共存，A错误：常温下使石蕊溶液变蓝 的溶液为碱性，碱性条件下：Na、K、NO3、SO相互不反应，能大 量共存，B正确：铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共 存，C错误：常温下，pH<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳 酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。 技巧点拨离子共存的判断，要明确离子不能大量共存的一般情 况：①能发生复分解反应；②能发生氧化还原反应：③存在能发生 络合反应的离子（如Fe3+和SCN)等。 解答离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性， 据此来判断溶液中是否有大量的H和OH;溶液的颜色，如无色 溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO,等有色离子：具体反应条件，如 “发生氧化还原反应不能存在”“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共 存还是“一定”共存等。 归纳总结强化记忆盐、碱溶解性 易溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及大多数强碱都易溶： 不溶：硫酸盐不溶铅和钡：盐酸盐不溶银亚汞： 微溶物：Ag2S04、CaS04、MgC03、Ca(OH)2; 特别提醒：AgCl、Agr、Agl、BaS04及微溶的CaS04、Ag2S04都难溶 于稀强酸。 6学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 2.C解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；BaC0,粉 末加入硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水，B错误：向澄清石灰 水中滴加过量NaHC0,氢氧化钙中Ca2+和OH按1：2完全反应， C正确；向Ca(HCO,)2溶液中加入少量NaOH溶液，OH和HC0, 按1：1完全反应，D错误。 3.D解析：粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是Na,CO,在BaCl 之后加入均可，A错误；过滤得到的固体有BaS04、CaC03、 Mg(OH),和BaC0,B错误：滤液中加入的试剂2是HCl,C错误； D正确。 归纳总结除杂的一般思路和原则 1.除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→ 考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 2.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须 ①除杂试剂必须稍过量或适量，且容易除去。 ②过量试剂必须除尽。 ③除杂途径选最佳，即有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则 (不增一不增加新的杂质 (不减一不减少被提纯的物质 易分离一被提纯物质与杂质易分离 易复原一被提纯物质要容易复原 4.(1)S0+Ba2+—BaS04↓ (2)Cu2÷+20HCu(0H),J (3)Cu2+S02+Ba2*+20H—Cu(0H)2↓+BaS04↓ 解析：(1)A试管为硫酸铜和氯化钡的反应：S0?+Ba2+—BaS0,↓。 (2)A试管滤液为氯化铜溶液，B试管为氯化铜和氢氧化钠的反 应：Cu24+20H一Cu(0H)2↓。(3)C试管为氢氧化钡和硫酸铜 的反应：Cu2+S0?+Ba2+20H—Cu(0H)2↓+Bas04↓。 奇压轴挑战 5.(1)0.1mol·L1(2)02Mg(0H)2Mg2、S0、K、Mn04 (3)2Mn0,+5S0,+2H,0=2Mn2+5S02+4H 解析：(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后， 得沉淀质量为2.33g,则硫酸钡沉淀质量为2.33g,硫酸钡物质的 m2.33g 量为nM23gm=0.01ml,离子的物质的量相等，则钾 离子物质的量为0.01mol,该溶液中K的物质的量浓度为c=V 0.01m0l=0.1m0l·L,(2)实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧 0.1L 化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为0，，白色沉淀为 Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有 Mg2+、S0?、K、MnO4。(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入S0, 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸 钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子。 专题探究4离子反应的应用 黑题 专题强化 1.A解析：向Na2S04、NHC、KCl、(NH)2S04四种无色溶液中分别 加入Ba(OH),溶液，实验现象分别为生成白色沉淀、有刺激性气 味的气体生成、无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生 成，实验现象各不相同，可以区别，A正确：KOH与NH4Cl (NH4),S0,两种无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验 现象相同，无法区别，KOH与Na,SO4、KCl溶液不反应，无法区别， B错误：BaCL2与NaS0,、(NH4),SO,两种无色溶液均反应，均生成 白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NHCl、KCl两种无 色溶液均不反应，无法区别，C错误；AgNO,与Na,S04、NH,CI、 KCl、(NH,)2S0,四种无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现 象相同，不能区别，D错误。 2.A解析：由溶液呈电中性可知，Fe3*和A13*所带正电荷总数大 于S0所带负电荷总数，设X带的负电荷数为x,则3×2+3×1= 2×4+x×1,解得x=1,即X为带一个负电荷的阴离子，因0H与 Fe3、A3*结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为CI, A正确。 3.D解析：①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应 为BaS04、BaC0,、CaC03中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2 中至少含有一种，Na2S0,和Na,C0,两种物质中至少含有一种； ②向①中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说 明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaS0,白色固体中不含 Na2S04,一定含有Na,C03;③取少量②中的溶液滴入AgNO,溶 液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl,由于②中加入过量稀盐酸， 引入了Cl,因此不能确定白色固体中是否含CaCL2;综上所述，该 白色固体中Na,C03、Ba(NO3)2和CaCL2至少含有一种，一定不 含Na,S04,D错误。 技巧点拨(1)离子推断问题是离子反应的拓展应用，解题时首先 根据实验操作与现象的显性条件推断出对应的离子，然后根据离 子是否共存的隐性条件进一步作出判断。 (2)在推断过程中还要注意溶液呈电中性，利用该特，点确定是否存 在某种离子。 4。A解析：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，乙 中含有F*;②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉 淀生成，Ag与NO不会生成沉淀，则甲是AgNO;③向丙溶液与丁 溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无 色无味气体逸出，丙、丁中一定含有CO,CO与Na不会生成沉 淀，丙、丁中一种是Na,C0,,另一种是钡盐，硫酸钡难溶，所以另 种为BaCL,:④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝 酸，无明显现象，沉淀为氯化银，丙为BaCl2,丁为Na,C03,乙为 Fez(S04)3。根据以上分，丙是氯化钡，A正确；甲是AgNO3,丁 为Na2C03,甲溶液与丁溶液混合产生Ag2CO,沉淀，B错误；实验 中生成的无色气体是二氧化碳，二氧化碳不是电解质，C错误；乙 为Fe2(S04)3,向Fe2(S04)3的稀溶液中加入适量的Ba(0H)2浓溶 液，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子浓度降低，溶液的导电 能力减小，D错误。 5.(1)HCI HSO NaOH (2)AgCl BaSO Fe(OH) (3)Ba2+S0—BaS04↓H+0HH20、Fe++30H Fe(OH),↓ 解析：(1)沉淀Ba2+一般用S02,沉淀Ag*一般用CI,沉淀Fe3*一 般用OH,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag,即X是HCl, 根据流程图可知最后得到红褐色沉淀，则Y是H,S04,用来沉淀 Ba2+,Z是NaOH溶液，用来沉淀Fe3+,即加入的试剂X、Y、Z分别 是盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。(2)根据以上分析可知生成的沉淀 A、B、C分别是AgCl、BaS04、Fe(OH)3。(3)根据以上分析可知第 ②步反应的离子方程式是Ba2++S02一BaS0,↓：由于前面加入 的盐酸、硫酸是过量的，则第③步反应的离子方程式为H+OH —H,0、Fe3+30H=Fe(0H)3↓。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.B解析：碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状态 下可导电的化合物，属于电解质，A正确；鸡屎矾中主要成分是 Cu2(0H)2C03、Cu2(0H),S0,含有未被中和的0H,因此属于碱 式盐，B错误：“涂铁皆作铜色”，该过程中铁置换出铜，C正确；碱 式硫酸铜和醋酸反应生成醋酸铜、硫酸铜和水，碱式碳酸铜和醋酸 反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，均属于复分解反应，D正确。 2.C解析：Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 误；强碱性溶液含有大量OH,OH与HCO;会发生反应产生H,0、 C03,不能大量共存，B错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量 OH,OH与选项离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正 确：盐酸溶液中含有大量H,H与HCO,会发生反应产生H,O、 C02,不能大量共存，D错误。 3.B解析：二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式 为CO,+OH一HC0;,A错误：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应 生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，B正确；稀盐酸少量 时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为C0号+H一 HC0;,C错误；硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和氢氧 化钠，离子方程式为H+S0+Ba2++0H一BaS0,↓+H20, D错误。 重难点拨分析过量、少量的问题时，一殷采用“以少定多”法，其 原则是：①先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的化 学计量数为1，并以“少量物质”的离子完全反应来确定“过量物 质”中实际参加反应的离子数目；②“少量物质”改写为离子形式 后，离子个数比与其组成比一致，“过量物质”改写为离子形式后， 离子个数比与其组成比不一定一致。 4.C解析：由2Na202+2C02一2Na2C03+02知100mLC02生成 50mL0,缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有 的空气推到注射器2中。由于气固接触不充分，也有未反应的 C02进入注射器2中，另外该反应是放热反应，使反应后气体的温 度升高，体积变大，C错误。 5.D解析：根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分 为BaC03和BaS04,原白色固体中一定含有Na,C0,、 Ba(NO3)2、Na2S04。a→b段对应的离子方程式为BaC0,+2H 一Ba2+H20+C02↑，A正确；a点之前溶液中溶质可能为NaN0, 和NaOH,B正确；a点之前可能是稀硝酸与Na,CO3的反应，溶液 中可能有气泡产生，C正确；a点之前可能是稀硝酸与Na2C0,的 反应，不能确定样品中是否含有NaOH,D错误。 6.(1)Ba(0H)2=Ba2+20H(2)F+0H—H20(3)Na和 0H(4)灯泡熄灭，又逐渐变亮(5)A(6)有沉淀或水生成 参考答案黑白题学霸37○专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 课时3离子反应 白题基础过关 限时25min 题型1强电解质和弱电解质 D.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+Zn 1.**教材变式(2025·福建泉州高一月考)下 Zn2+H2↑ 列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的 题型3离子方程式的书写 归类，完全正确的是 ( ) 4.*★(2026·湖北宜昌高一月考)能用H+ 选项 A B C D 0H—H,0来表示的化学反应是（） 强电解质 CaCO, NaCl Fe HNO A.氨水和稀盐酸反应 弱电解质 H3P04 NH, CH,COOH Fe(OH)3 B.硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中 非电解质 酒精 BaSO 蔗糖 H,O C.醋酸滴入烧碱中 题型2 离子反应及发生的条件 D.澄清石灰水和稀硝酸反应 2.**(2026·广东湛江高一期末)使用如图装 5.*下表中评价合理的是 ( 置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯 选项 化学反应及其离子方程式 评价 光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气 石灰乳与Na2C03溶液混合： A 正确 体a和试剂b的组合为 ( Ca2+C03=CaC03↓ 气体8 错误，碳酸镁 向碳酸镁中加入稀盐酸： B 不应该写成 C0号+2H*—H20+C02↑ 试剂b 离子形式 A.CO2、饱和Ca(OH)2溶液 向硫酸铜溶液中加入氢氧化 B.HCl、NaOH溶液 钡溶液：Ba2++S0 正确 C.HCl、食盐溶液 BaS04↓ D.S03、Ba(OH)2溶液 过量氢氧化钙溶液与稀硫酸 错误，反应物 3.*某同学在实验室中进行如下实验： 0 混合：Ca2++20H+2H+ 和产物的配 S02CaS04↓+2H20 比不正确 编号 Ⅲ 6.**下列化学方程式与离子方程式对应不正 NaOH溶液 BaCl,溶液 稀盐酸 确的是 ( ) 实验 选项 化学方程式 离子方程式 H,SO4溶液 CuS0,溶液 Zn粒 Ba(OH)2+H2SO= Ba2+S02=BaS04↓ 没有明显变 有白色沉淀 BaS04↓+2H20 有无色气体 现象 化，溶液仍为 生成，溶液为 MgCl,+2NaOH- Mg2 +20H 放出 B 无色 蓝色 Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2↓ 以下结论正确的是 ( Fe2O3 6HCI Fe203+6H A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 2FeCl,+3H2O 2Fe3++3H20 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl, 2KOH H,SO D Ht+0H—H,20 C.I中发生的反应不是离子反应 K,S04+2H20 69 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 7.★*酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用 题型2离子除杂与物质鉴定 广泛。请回答下列问题： 10.*(2025·福建漳州高一期中)某KCl (1)往鸡蛋壳上滴加稀盐酸，会产生一种使澄 样品中含有少量K2C03、K2S04和不溶于 清石灰水变浑浊的气体，则上述过程发生反 水的杂质。为了提纯KCL,可先将样品溶 应的离子方程式分别为 于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下 图所示步骤进行提纯。下列说法正确 的是 (2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃 液过量混令过堂混合适量KC 试剂物X试剂物Y盐酸溶液④晶体 ① ② 疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化 A.试剂I为BaCL2溶液 铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方 B.试剂Ⅱ为Na,CO3溶液 程式： C.步骤③的目的是除去Ba2+ 工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子 D.步骤③④的操作均是过滤 方程式为 11.整现有一包只含有Na2C03、NaHC0, (3)向NaHS0,溶液中加入锌片，预计可以观 和NaCl三种物质的白色固体混合物，将 察到的现象是 反应的 其现分为三等份进行实验探究： 离子方程式为 实验1：将第一份混合物溶于水，加人足 初 量Ba(0H),溶液，有白色沉淀a生成。 重难聚焦川 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足 量AgNO,溶液，有白色沉淀b生成。 题型1离子共存 实验3：将第三份混合物溶于50mL 8.**下列碱性透明溶液中，能大量共存的 1.0mol·L1稀盐酸中，生成448mL(标 离子组是 准状况下)气体，并得到溶液c,测得溶 A.Na、Ag、Cl、NO3 液c中c(H)=0.4mol·L(忽略溶液体 B.K、Na、MnO4、S0 积的变化)。 C.Na、K+、HCO3、NO3 下列说法不正确的是 ( D.K*、Cu2+NO3、Cl A.白色沉淀a为BaC03,白色沉淀b为 AgCl和Ag2C0? 9.*在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量 B.原混合物中Na2C0,、NaHC0,的物质 的Cu2+、K、H、C、CO}、OH六种离子中 的量之比为1：1 的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙 C.实验1可得到3.94g白色沉淀a 烧杯的溶液中大量存在的离子是( D.若测得实验3反应后的溶液c中 A.Cu2+、H、Cl B.Cl、C03、OH c(C1)=1.4mol·L1,则原固体混合 C.K、H、Cl D.K、OH、CO 物中有1.17 g NaCl 70 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 黑题能力提升 限时20min1答案P36 1.**教材变式在下列条件的溶液中，一定能大 适量BaCl,溶液 ,足量 Ba(OH) 量共存的离子组是>《题中题》上分专题03( 足量 CuSO 溶液 过滤 溶液 NaOH CuSO A.常温下使酚欧变红的溶液中：Ba2+ 取滤液 溶液 溶液 A13+、NO3、CI B 实验1 实验2 B.常温下使石蕊溶液变蓝的溶液：Na、 试管 现象 K、NO3、S04 A 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 C.澄清透明溶液：K+、Cu+、S0?、C0 B 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 C 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 D.常温下，pH<7的溶液：K、Na、HCO?、Fe3 (1)A: 2.**下列离子方程式书写正确的是（ (2)B: A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H一2Fe3++ (3)C: 3H2↑ B.BaCO3粉末加入硫酸溶液中：BaC03+2H 压轴挑战山 =Ba2++H,0+C02↑ C.向澄清石灰水中滴加过量NaHC0,:Ca2++ 5.幸某澄清透明溶液（忽略水的电离）可能 20H+2HC03=CaC03↓+2H,0+C03 含有Fe3+、Mg2+、K、C03、S0}、Ba2+、Mn0 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶 等离子中的几种，且离子的物质的量相等 液：Ca2++2HC0,+20H一CaC0,↓+ (即离子数目相等)，为分析其成分，取此 溶液分别进行了三个实验，其操作和有关 C03+2H20 现象如图所示。请你根据上述实验推断： 3.*从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质 原溶液 等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正 中一发 实验① 存在K 白色 溶液 ③ 沉淀 确的是 ( 白色 ② 加Na,0,固体 沉淀 加BaCl,溶液和稀盐酸 柔茶 粗盐水试剂1 过滤 混合液 滤液试剂2精盐 (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐 固体 酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该 A.粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 溶液中K*的物质的量浓度为 0 BaCl2、Na2CO3、NaOH (2)实验③产生的无色无味气体 B.过滤得到的固体只有BaS04、CaCO3、 为 ,白色沉淀为 （填物 Mg(OH), 质化学式)。原溶液中一定存在的离 C.滤液中加人的试剂2是H2S04 子有 D.从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器是 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入S0, 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化， 4.*仔细分析下列实验： 写出该反应的离子方程式： A、B、C试管中的现象如表所示，写出A、B、C 试管中所发生反应的离子方程式。 71 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 专题探究4离子反应的应用 黑题 专题强化 1.*能把Na2S04、NH,Cl、KCl、(NH4)2S04这 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均 四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时 取少量溶液进行如下实验： 可加热) ( ①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉 A.Ba(OH)2溶液 B.KOH溶液 淀生成； C.BaCL2溶液 D.AgNO3溶液 ②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有 2.*(2025·海南海口高一月考)Fe3+、S0经、 白色沉淀生成； ③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中 A13+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量 滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味 共存于同一溶液中，X可能是 ( 气体逸出； A.CI B.OH C.Na* D.NH ④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中 3.**(2025·河北石家庄高一期中)有一包白 滴加稀硝酸，无明显现象。 色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2S04、 下列分析正确的是 Na2C03四种物质中的几种，做如下实验： A.丙是氯化钡 ①取少量固体溶于水，振荡，有 B.甲溶液与丁溶液混合产生Ag2S04沉淀 白色沉淀生成 视频讲解 C.实验中生成的无色气体是电解质 ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色 D.向乙的稀溶液中加入适量的Ba(OH)2浓 沉淀完全溶解，有气泡产生； 溶液，溶液的导电能力增大 ③取②中所得溶液滴入AgNO,溶液，有白色 5.*今有Ba(N03)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合 沉淀产生。 液。欲将Ba2+、Ag、Fe3+分离，分别得到三种 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成 元素的不溶物，按下图所示实验[提示： 的分析错误的是 Fe(OH)3为红褐色沉淀]： A.可能只含Na2C03和Ba(N03)2 ①加入 ,沉淀A 混合液 过量X ②加入 →沉淀B B.可能只含Na2C03和CaCl2 +滤液a过量Y C.可能只含Na2C03、CaCl2和Ba(NO3)2 →滤液h ③加入 D.以上四种物质可能都含有 沉淀C(红褐色)← 过量Z 4.整(2025·河南驻马店高 滤液c← 考)甲、乙、丙、丁是四种常见 (1)加入的试剂分别是（填化学式）：X 溶性盐，其中所含阴、阳离子 Y ,Z 表所示 (2)生成的沉淀为（填化学式）：A B (每种离子均不重复出现)。 ,C 0 (3)第②步和第③步反应的离子方程式分 阳离子 阴离子 别是 Na+、Ba2+、Ag、Fe3+ CI、N03、S0、C0 72