专题3 第二单元 第三课时 离子反应-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖强电解质与弱电解质、离子方程式书写及正误判断、离子共存与推断等知识点。通过导电性实验探究导入，对比盐酸与醋酸等溶液导电差异，建立电解质电离程度与导电能力的联系，为后续离子反应实质及应用搭建学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础培养科学探究与创新意识，通过“五看法”判断离子方程式、“三个维度”分析离子共存等结构化方法强化证据推理与模型认知。结合水垢与胃酸反应等生活实例，学生能深化化学观念，教师可依托系统知识点与多样化训练题高效开展教学。

第二单元　金属钠及钠的化合物 第三课时　离子反应 专题3　从海水中获得的化学物质 1 学习目标 1.通过实验探究认识强电解质和弱电解质，培养科学探究与创新意识的 化学学科核心素养。 2.通过交流讨论了解离子反应及其发生条件，会书写常见的离子方程 式，并能对离子方程式进行正误判断，培养证据推理与模型认知的化学 学科核心素养。 3.复习酸、碱、盐的溶解性，结合电解质知识，掌握常见离子能否大量 共存的判断方法，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 目 录 CONTENTS 知识点一　强电解质和弱电解质 知识点二　离子反应和离子方程式 知识点三　离子方程式的正误判断 能力培养　离子反应的应用——离子共存与离子推断 随堂演练 课时作业 3 知识点一　 强电解质和弱电解质 目 录 1. 电解质溶液的导电性实验探究 （1）实验装置 （2）实验内容 用物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨 水，分别做导电性实验。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）实验现象及结论 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 现象（填“暗”或 “亮”） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显 （填“强于”或“弱于”）盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 亮 暗 亮 暗 弱于　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 强电解质与弱电解质 （1）强电解质 ①概念 在水溶液中能 电离的电解质。 ②常见物质 a.强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 b.强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。 c.绝大多数盐：NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。 完全　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）弱电解质 ①概念 在水溶液中不能完全电离的电解质。 ②常见物质 a.弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S等。 b.弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2等。 c.少数盐：醋酸铅等。 d.水。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 电离方程式 （1）强电解质电离方程式用“ ”连接； 弱电解质电离方程式用“ ”连接。 （2）电离方程式的书写 分别写出H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3 的电离方程式： ①H2SO4： ⁠； ②Na2CO3： ⁠； ③Ca（OH）2： ⁠； H2SO4 2H＋＋S 　 Na2CO3 2Na＋＋C 　 Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH－　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 ④CH3COOH： ⁠； ⑤NH3·H2O： ⁠； ⑥H2CO3： 、HC H＋＋C 。 CH3COOH CH3COO－＋H＋　 NH3·H2O N ＋OH－　 H2CO3 H＋＋HC 　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 电解质溶液的导电性和导电能力 （1）溶液的导电性 电解质溶液是通过自由离子的定向移动而导电的。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）溶液的导电能力 电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度没有必然联系，只 与电离程度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的 导电能力强。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　） A. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中不电离 B. 强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离 C. 强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 D. 难溶性化合物一定都不是强电解质 解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，A不正确；比较不同电解质溶液导电能力的强弱应在相同条件下进行，如不限制条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能不如弱电解质的浓溶液的导电能力强，C不正确；电解质的强弱与其溶解性无关，D不正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·盐城中学高一期末）下列物质中属于强电解质的是（　　） A. SO2 B. NaCl C. Cu D. CH3COOH 解析：SO2自身不能电离，属于非电解质；Cu为单质，不属于电解质；CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl在水溶液或熔融状态下 可以导电，属于强电解质。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列溶液导电能力最强的是（　　） A. 100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液 C. 50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中 离子的总浓度小于0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液中离子 的总浓度为 0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液中离子的总浓度 为0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1盐酸中离子的总浓度为0.2 mol·L－1， 则50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最 多，C正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　离子反应和离子方程式 目 录 17 1. 离子反应 （1）探究离子反应的实质 以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例： ①化学方程式： ⁠。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 CaCl2和Na2CO3的电离方 程式 CaCl2 、 Na2CO3 ⁠ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液： ⁠ ⁠ Na2CO3溶液： ⁠ ⁠ 混合后数目减少的离子 ⁠ 混合后数目不变的离子 ⁠ 反应实质 C 与C 结合生成 ⁠白色沉淀 C ＋2Cl－　 C ＋2Na＋　 C 、Cl－ Na＋、 C C 、C Na＋、Cl－ CaCO3　 ②微观分析 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 （3）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质 上是电解质在溶液中相互交换 的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 ⁠。 离子　 减小　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应 三者具备其一即可 （2）氧化还原反应型离子反应 溶液中有离子参加的氧化还原反应，需要满足氧化性：氧化剂强于氧化产 物、还原性：还原剂强于还原产物。 3. 离子方程式 （1）定义 离子反应可用离子方程式表示。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）书写步骤（以碳酸钠与盐酸的反应为例） 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学 反应；如：H＋＋OH－ H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶 性盐和水的中和反应。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 离子反应的应用 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领 域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离 子。如用稀硝酸和AgNO3溶液检验溶液中的Cl－的离子方程式： ⁠ ⁠。 Ag＋＋Cl － AgCl↓　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚厚的一层水垢，水垢碎 片进入胃中会与胃酸（盐酸）反应，产生钙、镁离子和二氧化碳，前者会 导致结石，后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危 险。已知水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，请你写出水垢在胃中发生反 应的离子方程式。 提示：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Mg（OH）2＋2H＋ Mg2 ＋＋2H2O。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 离子方程式C ＋2H＋ H2O＋CO2↑的含义是什么？ 提示：表示可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐生成可溶性盐、水和二氧 化碳的反应。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 离子方程式书写中的“拆”与“不拆” 1. 能拆写成离子的物质 拆 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 不能拆写成离子的物质 不拆 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 特殊物质的拆与不拆 （1）在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和S ，NaHCO3应拆写成 Na＋和HC 。 （2）对微溶物如Ca（OH）2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成 Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca （OH）2。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（　　） A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D. H2和O2反应生成水 解析：A项，二者不反应，不符合题意；B项，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，有离子参加，属于离子反应，符合题意；C项，不是在水溶液中离子参加和生成的反应，不属于离子反应，不符合题意；D项，H2和O2反应生成水，不属于离子反应，不符合题意。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·徐州高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－ H2O B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2＋＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓ ＋Ca2＋ C. 碳酸钙加入过量盐酸中：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O D. 钠和水反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑ 解析：B项，澄清石灰水中Ca（OH）2应写成离子形式，错误；C项，CaCO3为难溶物，不可拆开，错误；D项，H原子不守恒，错误。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 书写下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁溶于稀盐酸： ⁠。 （2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳： ⁠ ⁠。 （3）铁与稀硫酸反应生成氢气： ⁠。 （4）氢氧化铜溶于稀硫酸： ⁠。 （5）碳酸氢钠与盐酸反应： ⁠。 （6）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合 ⁠ ⁠。 MgO＋2H＋ Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋ CO2↑＋H2O Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O HC ＋H＋ CO2↑＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （7）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合 ⁠ ⁠。 （8）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 ⁠ ⁠。 （9）Ca（OH）2溶液与（NH4）2CO3溶液混合 ⁠ ⁠。 （10）Fe2O3溶于HI溶液中 ⁠。 Ba2＋＋2OH－＋2N ＋ S BaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ Ca2＋＋2OH－＋2N ＋ C CaCO3↓＋2NH3·H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋3H2O＋I2 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点三　离子方程式的正误判断 目 录 34 　判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的 离子方程式。 （1）铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋ 3H2↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 提示：该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合反应事实；Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）石灰石与稀盐酸反应：C ＋2H＋ H2O＋ CO2↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 提示：碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋ CO2↑。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：S ＋Ba2＋ BaSO4↓ 　 　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：漏写参加反应的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ Cu （OH）2↓＋BaSO4↓。 （4）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ Cu2＋＋ Ag 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 提示：离子方程式两端电荷总数不相等；Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋S ＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓ ＋H2O 　　　　　　　　　　　　　。 提示：反应物配比不正确；2H＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋ 2H2O。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 “五看法”判断离子方程式的正误 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. （2026·震川高级中学高一月考）下列离子方程式中书写正确的是 （　　） A. Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋C ＋H2O 2HC B. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe 2Fe2＋ C. 大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－ D. 铁粉投入稀盐酸：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ 解析：A项，Na2CO3与CO2和H2O反应生成NaHCO3，正确；B项，不符合电荷守恒，错误；C项，HCl应拆开，错误；D项，应生成Fe2＋，错误。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋ Al3＋＋3H2↑ B. 少量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2＋2OH－ C ＋H2O C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋ H2O＋Na＋ D. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：C ＋Ca2＋ CaCO3↓ 解析：A项中两边电荷总数不相等；B项中产物应为CaCO3沉淀；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应拆写成离子形式。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是 （　　） A. 氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2O ClO－＋Cl－＋2H＋ B. 氯气溶于热的NaOH溶液中制备氯酸钠：Cl2＋2OH－ Cl ＋Cl－＋ H2O C. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O C ＋ 2HClO D. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Cl－ √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2O HClO＋Cl－＋H＋，A错误；氯气溶于热的NaOH溶液中制备氯酸钠：3Cl2＋6OH－ Cl ＋5Cl－＋ 3H2O，B错误；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋ H2O CaCO3↓＋2HClO，C错误；将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋ 2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Cl－，D正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能力培养　离子反应的应用——离子共存与离子推断 目 录 44 一、溶液中离子能否大量共存的判断 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明 理由。 （1）Mg2＋、Ba2＋、N 、OH－ ⁠ ⁠。 （2）Ba2＋、Fe3＋、S 、Cl－ ⁠ ⁠。 （3）K＋、C 、H＋、N ⁠ ⁠。 不能，Mg2＋能与OH－反应生成Mg （OH）2沉淀，不能大量共存 不能，Ba2＋能与S 反应生成BaSO4沉 淀，不能大量共存 不能，C 能与H＋反应生成CO2和 H2O，不能大量共存 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）Na＋、H＋、Ca2＋、HC ⁠ ⁠。 不能，HC 能与H＋反应生成CO2和 H2O，不能大量共存 （5）H＋、S 、OH－、Na＋ ⁠ ⁠。 （6）Na＋、OH－、K＋、HC ⁠ ⁠。 不能，H＋能与OH－反应生成H2O，不能 大量共存 不能，OH－能与HC 反应生成H2O和 C ，不能大量共存 化学·必修第一册（SJ） 目 录 判断离子能否大量共存的三个维度 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. （2026·苏州市期末统考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是（　　） A. 强酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、S 、ClO－ B. 强碱性溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S 、N C. pH＝13溶液中：K＋、Na＋、N 、C D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－ √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，酸性条件下，H＋与ClO－会生成HClO分子，ClO－会氧化 Fe2＋，故不能大量共存，错误；B项，碱性条件下，OH－与Mg2＋、Cu2＋会 生成沉淀，错误；C项，pH＝13为碱性条件，此四种离子可以共存，正 确；D项，HC 与OH－会发生反应：HC ＋OH－ H2O＋C ，故 不能大量共存，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 C 、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶 液中大量存在的离子是（　　） A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. Cl－、C 、OH－ C. K＋、H＋、Cl－ D. K＋、OH－、C 解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的C 、OH－只能在乙烧杯中，而与C 、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是C 、OH－、K＋，D符合题意。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出 其原因。 （1）使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S 、Fe3＋ ⁠ ⁠。 （2）无色透明溶液中：K＋、S 、Mn 、H＋ ⁠ ⁠。 （3）可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、C ⁠ ⁠。 （4）使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、N 、Cl－ ⁠。 不能，使酚酞溶 液变红的溶液为碱性溶液，Fe3＋会与OH－反应，不能大量共存 不能，高锰酸根离子 为有色离子　 不能， 与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与C 不能大量共存　 能够大量共存 化学·必修第一册（SJ） 目 录 二、溶液中离子的推断 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋，②S ，③Cl－，④ HC ，⑤C ，⑥H＋，⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每 步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 化学·必修第一册（SJ） 目 录 A. 该实验无法确定是否含有④ B. 肯定含有的离子是③④⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 解析：由步骤Ⅰ可知，该溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则含有⑥H＋，不 含有④HC 、⑤C ；步骤Ⅱ中引入了Cl－，则不能判断Cl－是否存在， A、B错误；原溶液无色，则不含有⑦Cu2＋，不能判断①Na＋、③Cl－是 否存在，C错误；综合分析3个步骤，原溶液中肯定没有的离子是④ HC 、⑤C 、⑦Cu2＋，可能含有的离子是①Na＋、③Cl－，D正确。 下列结论正确的是（　D　） D 化学·必修第一册（SJ） 目 录 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. （2026·昆山中学高一月考）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 N 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、N 、K＋和M离子的物质的量之比为 2∶4∶1∶1，则M离子可能是（　　） A. Cl－ B. S C. OH－ D. Na＋ 解析：设n（Mg2＋）＝2 mol，n（N ）＝4 mol，n（K＋）＝1 mol，n（M）＝1 mol，由电荷守恒知，M带一个单位负电荷，因为OH－与Mg2＋会反应生成Mg（OH）2沉淀，所以M可能为Cl－，A项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或 几种。 请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 ⁠。 Cu2＋、Fe3＋ 解析：Cu2＋呈蓝色，Fe3＋呈棕黄色，该溶液无色，说明不含Cu2＋、Fe3＋。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀 硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应 的离子方程式为 ⁠。 Ag＋　 Ag＋＋Cl－ AgCl↓ 解析：加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失，说明原溶液中含有Ag＋，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－ AgCl↓。 （3）取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液 中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Mg2＋　 Mg2＋＋2OH － Mg（OH）2↓ 解析：能和NaOH溶液反应产生白色沉淀的离子是Mg2＋，反应的离子方程 式为Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）。 A. Cl－ B. N C. C D. OH－ B　 解析：原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，则Cl－、C 、OH－不可能大量存在， N 可能大量存在。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 59 1. 下列说法正确的是（　　） A. CaCO3难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以CaCO3是弱电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 解析：A项，CaCO3是强电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3而导电，CO2是非电解质；D项，导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·江苏省如东中学高一月考）在以下一些反应中①可溶性钡盐 溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；②氢氧化钡溶液与某些可溶性硫酸 盐溶液之间的反应；③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应；④氢氧化钡 溶液与稀硫酸反应，一定不能用离子方程式：Ba2＋＋S BaSO4↓来 表示的是（　　） A. ① B. ② C. ②③ D. ④ √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：①可以为BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl；②可以为Ba（OH）2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH；③可以为H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl；以上的离子方程式均可以用Ba2＋＋S BaSO4↓表示；④Ba（OH）2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，H2O为弱电解质，不可拆开。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2024·南通高一期中）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ B. 盐酸溶解CaCO3：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O C. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋S BaSO4↓ D. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋ 2Fe2＋＋3H2O √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式正确，A正确；正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；正确的离子方程式为2H＋＋S ＋2OH－＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O，C错误；正确的离子方程式为Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O，D错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·泰州高一期末）下列离子组在溶液中可以大量共存，且溶液为 无色透明的是（　　） A. Al3＋、Cl－、N 、S B. Mg2＋、Na＋、S 、C C. HC 、Na＋、Br－、OH－ D. Fe3＋、S 、K＋、Cl－ 解析：B项，Mg2＋与C 反应生成MgCO3沉淀，错误；C项，HC与OH－反应生成C 和H2O，错误；D项，F 为黄色离子，错误。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 按要求写出对应的离子方程式。 （1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和N ，其离子方程式 为 ⁠。 解析：酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl－和N 。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方 程式为 ⁠。 解析：氨水和HC 反应生成C 。 3HClO＋2NO＋H2O 3Cl－＋2N ＋5H＋ HC ＋NH3·H2O N ＋C ＋H2O 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）NO被H2O2氧化为N 的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。 （4）Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程 式为 ⁠。 解析：Ag2SO3溶于氨水生成[Ag（NH3）2]＋ 、S 和H2O。 2NO＋3H2O2 2H＋＋ 2N ＋2H2O Ag2SO3＋4NH3·H2O 2[Ag （NH3）2]＋＋S ＋4H2O 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 68 1. （2026·江苏省盐城中学月考）下列电解质在水溶液中的电离方程式， 错误的是（　　） A. CaCl2 Ca2＋＋2Cl－ B. NaHSO4 Na＋＋H＋＋S C. NaHCO3 Na＋＋HC D. H2CO3 H＋＋HC 解析：NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HC ，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列各组物质不能发生离子反应的是（　　） A. NaOH溶液与盐酸 B. CuSO4溶液与NaOH溶液 C. Na2CO3溶液与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 解析：NaOH溶液与盐酸反应生成水，A不符合题意；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Cu（OH）2沉淀，B不符合题意；Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意；Na2SO4溶液与HNO3溶液不发生反应，D符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（　　） A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. S D. H＋ 解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S 与OH－不反应，数目不会减少。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·东台中学高一月考）下列指定反应的离子方程式正确的是 （　　） A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋ Cu2＋＋Ag B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋C CO2↑＋H2O D. 钠与水反应：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；C项，当HCl少量时，只能生成HC ，即H＋＋C HC ，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　） A. Na＋、C 、S 、Cl－ B. Cu2＋、N 、Cl－、S C. H＋、Cl－、K＋、C D. K＋、Mg2＋、S 、OH－ 解析：B项，无色溶液中Cu2＋不能大量存在；C项，H＋与C 不能大量共存；D项，Mg2＋与OH－不能大量共存。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. 已知：H2S是一种弱酸。2FeCl3＋H2S 2FeCl2＋S↓＋2HCl的离子方程 式是（　　） A. 2FeCl3＋S2－ 2FeCl2＋S↓＋2Cl－ B. 2Fe3＋＋S2－ 2Fe2＋＋S↓ C. Fe3＋＋H2S Fe2＋＋S↓＋2H＋ D. 2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 解析：按照改写步骤，删去两边不参加反应的Cl－，得离子方程式：2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. （2025·连云港新海中学段考）某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液仍为 蓝色 有无色气体 放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应是离子反应 解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－ H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋S BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B正确；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，C、D正确。 以下结论不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. （2026·昆山一中高一月考）下列反应能用离子方程式2H＋C CO2↑＋H2O表示的是（　　） A. HCl溶液与MgCO3反应 B. CH3COOH与K2CO3溶液反应 C. H2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 解析：A项，MgCO3为难溶物，不可拆开，错误；B项，CH3COOH为弱酸，不可拆开，错误；D项，NaHCO3不可拆成C ，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、S B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：N 、Ba2＋、[Al（OH）4]－、Cl－ C. pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：N 、Mg2＋、I－、Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　H＋、Fe2＋、N 之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存， A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H ＋与[Al（OH）4]－在溶液中能够反应，且N 与[Al（OH）4]－会发生相 互促进水解反应，不能大量共存，B错误；pH＝12的溶液显碱性，OH－与 K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间 也不反应，可大量共存，C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含 有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2025·扬州中学期中）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完 成下列问题： （1）写出反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O。 Ba2＋＋2OH－＋S ＋2H＋ BaSO4↓ ＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填字母）。 A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至S 恰好完全沉淀 C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式 为 ⁠。 A　 Ba2＋＋S BaSO4↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的 离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A正确；向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至S 恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O，B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用 电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填字母）。 解析：加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时 导电性接近0，硫酸过量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有C 符合。 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所 示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反 应。在此实验过程中，小球将 ⁠ ⁠。 解析：向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。 沉到烧杯底部（或下沉，或下沉到烧杯底 部） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2026·海安市、通州区高一期末联考）下列表示对应化学反应的离 子方程式正确的是（　　） A. 氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋ H2O B. 向氨水中通入过量CO2：OH－＋CO2 HC ＋H2O C. 将铜丝插入稀硝酸中：3Cu＋2N ＋8H＋ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. 大理石溶于稀盐酸：2H＋＋C H2O＋CO2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：A项，OH－和H＋前应有系数2，错误；B项，氨水应写成NH3·H2O，错误；D项，CaCO3不可拆开，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 12. （2025·江苏前黄中学检测）向CuSO4溶液中分别加入下表中的X粉 末，使其恰好完全反应，观察到下列实验现象有关说法不正确的是（　　） 序号 装置 X粉末 现象 Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变，有白色沉淀生成， 溶液导电能力无明显变化 Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成， 溶液导电能力无明显变化 Ⅲ Ba（OH）2 溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成， 溶液导电能力减弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 A. 实验Ⅰ中现象说明发生了反应：Ba2＋＋S BaSO4↓ B. 由实验Ⅱ的现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4 C. 实验Ⅲ的现象说明只发生了反应：2OH－＋Cu2＋ Cu（OH）2↓ D. 若将烧杯中的 CuSO4溶液换成稀硫酸，再进行实验Ⅲ，则实验现象为 生成白色沉淀，且溶液导电能力减弱 √ 解析：实验Ⅰ中，溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，则实验Ⅰ的化学方程 式为CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2，离子方程式为Ba2＋＋S BaSO4↓，A正确；实验Ⅱ中，溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，则实验Ⅱ的 化学方程式为CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓，反应后溶液中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 的溶质为Na2SO4，B正确；实验Ⅲ中，溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成， 则实验Ⅲ的化学方程式为CuSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Cu（OH）2↓， 离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，C 错误；若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸，再进行实验Ⅲ，则此时实验 Ⅲ的化学方程式为H2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2H2O，实验现象为生 成白色沉淀，溶液导电能力减弱，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 13. 有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，取少量样品 进行如下实验，该白色粉末一定含有的物质是（　　） ①将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 A. CaCl2、K2CO3 B. Ba（NO3）2、K2CO3 C. Ba（NO3）2、CaCl2 D. Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba（NO3）2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有C ；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2；根据以上分析，原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 14. （2026·江苏省昆山中学高一月考）现有一混合物的水溶液，只可能 含有以下离子中的若干种：K＋、N 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、C 、 S 。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将 沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。 根据上述实验，试回答下列问题： （1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是 （填“一 定存在”“一定不存在”或“不能确定”）。 不能确定　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 （填离子符 号），其物质的量浓度为 ⁠。 N 　 9 mol·L－1 解析：与NaOH溶液加热，能产生气体的是N ，则原溶液中存在 N ，n（N ）＝n（NH3）＝ ＝0.9 mol，c（N ） ＝ ＝9 mol·L－1。 （3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为 （填化学式）。 BaSO4　 解析：“沉淀部分溶解”，则原沉淀为BaCO3和BaSO4，BaSO4不溶于HCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）确定是否含有K＋的实验操作是： ⁠ ⁠ （要求有操作、现象、结论）。 用一根洗净的铂丝蘸取溶液，放 在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰颜色为紫色，则含有K＋， 若不为紫色，则不含有K＋ 解析：做钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填字母）。 A. 该混合液中一定含N 、C 、S 、K＋，可能含Cl－ B. 该混合液中一定含N 、C 、S ，可能含K＋、Cl－ C. 该混合液中一定含N 、C 、S ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－ D. 该混合液中一定含N 、S ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－ B　 解析：由实验现象判断，该混合液中一定含N 、C 、S ，可能含K＋、Cl－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $