3.2 课时2 钠的几种化合物-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 课时2钠的几种化合物 白题基础过关 限时25min 题型1Na2O和Na2O2的比较 浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下 1.**(2026·浙江杭州高一期中)关于氧化钠 列有关说法错误的是 和过氧化钠的性质比较中，正确的是( 包裹Na,O,的棉花 A.两者均为白色固体 底部有洞的试管 碳酸钙 B.高温下氧化钠比过氧化钠稳定 稀盐酸 C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化 A.Na,0,在参与的反应中只作氧化剂 钠则不能 B.Na,02与C02反应的化学方程式为2Na,02+ D.两者都是金属氧化物 2C02=2Na2C03+02 2.*(2026·广东深圳高一期中)下列关于 C.上述实验Na20,参与的反应都是放热的 Na20和Na202的叙述正确的是 D.CaC0,与盐酸反应的化学方程式为CaC0,+ ①Na20和Na202都能和水反应生成碱，它们 2HCl=CaCL2+C02↑+H20 都是碱性氧化物；②Na,0,可作供氧剂，而 5.*某课外活动小组为探究“干燥的C0,能否 Na20不能；③Na0和Na,02在空气中久置都 与Na202反应”，设计了如下实验装置： 会发生变质，最后变为Na,C03粉末；④Na20 稀硫酸 丝 和Na02的阴、阳离子个数比都是2：1；⑤向 酚酞溶液中加入Na202粉末，溶液先变红后褪 色，并有气泡生成 Na.CO. A.①③④ B.②④⑤ c.②③⑤ D.①④⑤ (1)加装完药品后，首先打开 (填 题型2过氧化钠与水和二氧化碳的反应 “K”或“K2”,下同)，关闭 ,加入稀 3.如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干 硫酸，生成C02。一段时间后加热铜丝，实验 中观察到铜丝未变黑色。X是 燥的Na,02,U形管中注有浅红色的水，将气 。实 验得出的结论是 球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中 0 (2)为进一步探究潮湿的C0,是否与Na,0,反 的Na,0,抖落到试管b的水中，将发生的现 应，继续进行操作，打开 (填“K”或 象是 “K2”,下同)，关闭 ,加热铜丝，出现 铜丝变黑现象，得出的实验结论是 H,0 (3)写出盛放Na0,的干燥管中可能发生反应 A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红 的化学方程式： C.气球a被吹大 D.U形管水位：d<c (写出其中一个)。 4.如图所示，将碳酸钙与包裹有Na20,的棉 题型3Na2CO3和NaHCO 花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部6.*下列有关NaHC03和Na,C0,的性质比较 65 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 不正确的是 (3)通过该实验可得出的结论是 A.相同浓度的两溶液的碱性：Na,CO3> NaHCO (4)本装置的优点是 B.分别向NaHC0,和Na2CO,的固体中加入 少量水，均伴有放热现象 C.用澄清石灰水不能鉴别Na2CO,溶液 重难聚焦 和NaHCO,溶液 题型钠及其化合物之间的转化 D.相同质量的Na,CO3和NaHCO3分别与足 9.*甲、乙、丙、丁、戊五 CO 量等浓度的盐酸反应，NaHCO,比Na,CO, 种物质间的相互转化关 反应快且产生的C0,更多 系如图，此五种物质的 7.*为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方 焰色均为黄色，其中乙 法错误的是 ( 为单质，仅丙、丁的溶液 A.CO2气体(HCI):饱和NaHC0,溶液 呈碱性。下列说法错误的是 B.Na,C0,固体(NaHC03):加热至不再产生 A.乙与CL2反应时生成大量白烟 气体 B.固体丙具有吸水性 C.NaHCO,溶液(Na,CO3):通入过量的CO2 C.丁为正盐 后微热 D.只有丁与酸反应才能生成戊 D.Na,C03溶液(Na2S04):加入适量Ba(OH)2 10.*元素的价类二维图指的是以元素的 溶液，过滤 化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐 8.*创新实验“套管实验”是将一个较小的玻 标所绘制的二维平面图像。下图为钠元 璃仪器装人另外一个玻璃仪器中，经组装来 素的价类二维图，其中的箭头表示部分 完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行 物质间的转化关系，下列说法不正确的是 的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开 ( 化 发并应用于化学实验中。下述实验为“套管 合价 Na,02 ⑤ Na.CO ④ ⑥ 实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验 ②3 Na,O NaOH① →NaHCO 原理，回答下列问题： ⑦⑧ NaHCO,棉花球 NaCl Na 物质类别 Na,CO 单质 氧化物氢氧化物 盐 澄清 石灰水 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反 应实现转化关系① B.Na20,发生④⑤的转化均有0，产生 (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生 (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中 反应③和⑧生成氯化钠 能观察到的现象有 0 D.反应②只能通过加热才能实现物质 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意 转化 的问题是 66 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 黑题能力提升 限时35min1答案P34 1.*下列说法错误的是 ( 酚酞 A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠 两种固体 MnO -NaOH溶液 NaOH溶液 B.由矿盐（主要成分是NaCl,还含有SO?等 +酚酞 ① ② ③ 其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去 A.过氧化钠与水反应产生的气体为0， S0?最合适的试剂是BaCL, B.过氧化钠与水反应需要MnO,作催化剂 C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化 溶液 钠和氧气 D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火 D.上述实验说明过氧化钠与水反应可能生成 焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 了H202 2.*过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密 5.*★(2026·广西桂林高一期末)某化学兴趣 闭容器中充分加热，排出气体后冷却，残留的 小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1 固体物质是 所示。下列说法错误的是 ( >>《题中题》上分专题06( A.NaOH、Na2C03 一气体 B.Na,CO3 NaCl NaHCO, 粉末饱和C0 产品Na,CO 浓氨水 氨盐水 C.Na0H、Na2C03、Na202 母液aCl粉末r食盐水 产品NH,C D.NaOH 图1 80 3.*下图为钠及其化合物的转化关系图，下列 十HG 说法错误的是 ( 40 终20 NaCl ① ④ 010305070.9000 Na Na,O NaOH 温度/℃ C0, NazCO3 图2NH,Cl、NaCI溶解度曲线 A.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na,CO, A.物质②可通过化合反应一步转化为物质④ B.该流程中的食盐水、CO,均可循环利用 B.过程I~V中，只有I、Ⅱ发生了电子转移 C.获得纯净NH,Cl晶体的操作为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.过程I中，若改变反应条件，可得到另一种 D.生成NaHCO,的离子方程式为Na+NH3· 氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 H20+C02=NaHC03↓+NH4 D.过程V中，若改变反应物C02的量，可得到 6.禁Na2C0,和NaHC03是两种重要的化工原 另一种钠盐 料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性 4.*向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚 质，请根据某实验小组的实验探究回答有关 酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为 问题。 探究其原因，进行了如图所示实验。实验① ↑温度/℃ 30 取反应后溶液加入MnO,,立即产生大量气 O 10 ② 体，带火星的木条复燃：实验②③中红色均不 200 400时间/s 褪色。下列分析错误的是 图1 67 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ (1)分别将1.0gNa2C03和NaHC03的固体加 入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测 压轴挑战 解 定烧杯中溶液的温度变化如图1所示。则 7.禁Na,02具有强氧化性，H2具有还原性，某 曲线②代表的物质是 (填化学式)。 同学根据氧化还原反应的知识推测Na,O,与 (2)如图2所示，分别向盛有10mL澄清石灰 水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2C03、 H,能发生反应。为了验证此推测结果，该同 NaHCO,溶液，利用传感器测得溶液pH与加 学设计并进行了如图所示实验。 Na,0 入试剂体积的变化曲线如图3所示。滴 加Na2CO3溶液的烧杯中OH未参与该反应的 无水 实验证据是 硫酸铜 滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应 A B I.实验探究 的化学方程式为 (1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B (提示：溶液pH越小， 装置的作用是 OH的浓度越小，溶液碱性越弱)。 里面所盛放的试剂是 (填序号)。 蒸馏水 Na.CO NaHCO. 溶液 溶液 ①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜 (2)下面是实验过程中的重要操作，正确 的顺序是 (填字母)。 10mL澄清石灰水 图2 A.加热Na,0,至逐渐熔化，反应一段时间 Na,CO B.用小试管收集气体并检验其纯度 蒸馏水 C.打开K1、K2,通入氢气 NaHCO D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 0 5 ,10 加入试剂的体积/ml (3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成 图3 白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测 (3)某NaHC03固体样品中含有NaC0,杂质， 某小组拟通过图4装置（气密性良好）测定 出Na,02与H2反应生成的产物为 Ⅱ.数据处理 C0,的质量来计算样品中NaHCO,的含量，装 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内 置的连接顺序为 (每个装置仅使用 白色固体中未反应完的Na,0,的含量。其 一次)。经分析，上述方案存在缺陷（假定固 体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可 操作流程如图： 能为 利用改进 一定质量的足量的水操作溶液转移躁作包 样品(m1g 装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所 称量(m2冷却 得固体质量为bg,则样品中NaHC03的质量分 ①白色固体中Na202的质量分数为 数为 %(用含a、b的代数式表示)。 (用含m和m2的式子表示)。 碱石灰 碱石灰 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测 (主要成分 为Ca0和 得Na202的质量分数 (填“偏大” H,SO NaOH固体) “偏小”或“不变”)。 图4 68黑题 能力提升 1.A解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相 似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；Na在空气中放置会 与氧气反应生成氧化钠，钾与钠的化学性质相似，钾在空气中放置 会与氧气反应生成氧化钾，B正确：Na与水反应放热，钾与钠的化 学性质相似，K与H,0的反应释放热量，C正确；实验室钠着火应 用沙土盖灭，D正确。 2.C解析：金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活 泼金属，能与水反应生成NaOH和H2,不与煤油反应，由分析可 知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应2Na+2H,0 2NaOH+H2↑，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠 上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现 为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH变红，C正确。 3.C解析：钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点 低，A正确；钠与CuS0,粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆 鸣声，表明反应放出大量热，B正确：若将无水CuSO,粉末改为 CS0,溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H,和 Cu(OH)2沉淀，C错误；在无水条件下，熔融的Na可以与CuS04发 生置换反应生成Cu,D正确。 4.(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳(2)V、Ⅲ、 I、Ⅱh g f e a b c(3)防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入装置I 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na20,的过程中，要避免空 气中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置，在通人空气时要除去这 两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进人反 应装置。 专压轴挑战 5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热 量引发钠与硫的反应，A错误：已知Na,S溶液呈碱性，所以酚酞的 水溶液变红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续 反应，说明其为放热反应，C正确：硫化钠与硫酸铜反应生成硫化 铜黑色固体，D正确。 课时2钠的几种化合物 白题 基础过关 1.D解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为谈黄色固体，A错误；高 温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠 更稳定，B错误；过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二 者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误：氧化钠和过氧化钠都 是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确。 2.C解析：①中Na20是碱性氧化物，Na202与水反应放出02， Na,0,不是碱性氧化物，①错误；②Na,02能与二氧化碳反应放出 氧气，Na,02可作供氧剂，Na20和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不 放出氧气，Na,0不能作供氧剂，②正确：③Na,0久置和水反应生 成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，Na202在空气中 久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为Na2C0,粉末， ③正确；④Na02由Na和03构成，Na20由Na和02-构成，阴、 阳离子个数比都是1：2，④错误；⑤向酚酞溶液中加入Na,02粉 末，Na202和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成； 过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确。 3.C解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的 热，反应中气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增 大，导致U形管水位：d>c,但红色的水不褪色，C正确。 4.A解析：碳酸钙与稀盐酸反应产生C02,C02中混有H20(g)和 HCl,混合气体与Na,02发生反应：2Na,02+2C02一2Na2C03+02、 2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4HCl=4NaCl+ 2H,0+02↑。由分析知，Na202参与的三个反应中，Na202均既作 氧化剂又作还原剂，A错误。 5.(1)K,K2浓硫酸干燥的C02不能与Na,02反应生成氧气 (2)K2K,潮湿的C02能与Na202反应生成氧气（或水蒸气能 与Na202反应产生氧气)(3)2Na202+2C02=2Na2C03+0, (或2Na,02+2H20=4Na0H+02↑、2Na0H+C02—Na2C03+ H20) 解析：(1)检验干燥的C02不与N,02反应时，在加装完药品后 首先打开K,关闭K2,加入稀硫酸，生成C02。此时气体经过盛有 浓硫酸的洗气瓶，一段时间后加热铜丝，铜丝不变黑色。(2)为进 一步探究潮湿的C02是否与Na,02反应，继续进行操作，打开K2, 关闭K1,气体不经过盛有浓硫酸的洗气瓶，加热铜丝，出现铜丝变 黑现象。 6.B解析：碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，B错误。 归纳总结Na,C0,和NaHC0,的鉴别方法 依据热稳定性：NaHC0,不如Na,C0,稳定 (加热法 结论 加热时产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的是NaHCO,无变化的是Na,CO Na,CO,与某些盐反应，NaHCO,一般不 依揭与盐反应 沉淀法 与含有Ca2+(或Ba2)的盐溶液反应有 结论沉淀生成的是Na,CO,溶液，无变化的 是NaHCO,溶液 NaHCO,通过一步反应得到CO2,较快 依揭产生明显现象 (滴酸法 逐滴加入含什的溶液，立即产生气体 结论的是NaHC0,开始无气体，过一会儿 才产生气体的是Na,CO 7.D解析：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应 生成二氧化碳，A正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法 可除杂，B正确：Na,CO,溶液和二氧化碳反应生成NaHCO,通入 过量的CO,气体可除去NaHCO,溶液中的Na,CO,微热可除去过 量的C02,C正确；硫酸钠、碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成的硫 酸钡、碳酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误。 8.(1)棉花球变蓝，小试管内有液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊，开 始时A中有气泡产生(2)防止倒吸(3)NaHC0,的热稳定性 比Na,C0,的差，NaHC0,分解有C0,和H,0生成(4)简化实验操 作，提高实验效率，节约药品 解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气 管中会有气泡冒出；小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成 蓝色，试管内壁有水珠产生，B中澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢 钠加热分解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应 生成碳酸钙沉淀。(2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导 气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)根据以上反 应现象可知，NaHCO,的热稳定性比Na,CO,差，NaHCO,分解有 C0,和H,0产生。(4)该装置的优点是简化实验操作，提高实验效 参考答案黑白题学霸t33 率，节约药品。 ⊙重难聚焦 9.D解析：焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质， 为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧 化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠。碳酸钠与盐酸反应可以生成氯 化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应也可以生成 氯化钠，D错误。 10.D解析：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为 CO,(过量)+NaOH=NaHCO,可以实现转化关系①，A正 确；Na202与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na,02+ 2H,0=4Na0H+02↑、2Na202+2C02=2Na,C03+02,因此④ ⑤的转化均有0，产生，B正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次 发生反应③Na,C0,+HCl(少量)一NaCl+NaHCO,、反应⑧ NaHC0,+HCl=NaCl+H,0+C02↑，都生成氯化钠，C正确；反 应②通过加热能实现物质转化，2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ CO2↑，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHC0,+NaOH —Na2C03+H20,D错误。 黑题 能力提升 1.D解析：NaHC0,受热易分解，Na,C0,受热不易分解，因此可以通 过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，A正确：除去S0?一 般用Ba2+,由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为 BaCl2溶液，B正确；纯碱为Na,CO,其水溶液显碱性，食盐的主要 成分是NaCl,其水溶液显中性，滴入酚酞溶液，纯碱溶液显红色， 食盐水无色，可以鉴别，C正确：焰色反应只能鉴别出该物质中含 有某元素，无法鉴别具体存在形式，因此对某溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液也可 能是NaOH溶液等，D错误。 2.B解析：NaHC0,受热分解产生Na,C0,、H20和C02;H,0 与Na,02反应产生Na0H、02;C02与Na,02反应产生Na,C03、 O2,NaOH与C02反应产生Na2C03、H,0,因此当NaHC03足量时， 充分反应后排出装置中的气体，冷却后最后得到的固体物质 是NaC03,故合理选项是B。 3.C解析：过程I中，若把反应条件改为加热，可得到Na202,过氧 化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误。 4,B解析：实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量 气体，该气体能够使带火星的木条复燃，证明为氧气，A正确：过氧 化钠与水反应不需要M0,作催化剂，B错误：酚酞滴入氢氧化钠 溶液中溶液变红色，向氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气，溶液红色 不褪色，实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正 确：实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使 带火星的木条复燃，则为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢， D正确。 5.A解析：先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧 碱性环境，促进二氧化碳的吸收 化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到 碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳 可循环使用；过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母 液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结 晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实 现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氨肥 4学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 氯化铵，原料利用率高且工艺环保。Na,CO,、NaHCO,与澄清石灰 水反应都生成白色沉淀：Ca(OH),与Na,C0,反应生成CaC0,白色 沉淀，化学方程式为Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH;NaHC0,与Ca(OH)2反应也生成CaC03白色沉淀，化学方 程式为2NaHC03+Ca(0H)2=Na,C03+CaC03↓+2H20或 NaHCO3+Ca(OH)2一NaOH+CaCO,↓+H20;则不能用澄清石 灰水鉴别两种物质，A错误；依据分析，流程中可以循环使用的物 质有二氧化碳和食盐水，B正确；NH,CI溶解度受温度影响大，获 得纯净晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正 确：饱和氨盐水中通入CO,生成NaHCO,沉淀，离子方程式为Na +NH3·H20+C02=NaHC03↓+NH4,D正确。 6.(1)NaHC0,(2)加入Na,CO,溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线 相似NaHC0,+Ca(OH)2=CaC0,↓+H20+NaOH(3)ADCB 产生的C0,未完全排人C中被吸收8400(a-) 31a 解析：(1)碳酸氢钠固体在溶于水时会吸热，导致温度适当降低， 故曲线②代表的物质是NaHC03。（2)Na,C03溶液和澄清石灰水 反应的化学方程式为Na2C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H,根 据溶液pH与加入试剂体积的变化曲线图，发现加入Na,CO,溶液 和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，说明滴加Na2C03溶液的烧杯 中OH未参与该反应；滴加NaHCO,溶液的烧杯中溶液pH明显减 小，说明OH被消耗。(3)利用NaHC03的不稳定性，通过加热使 其分解，产生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧 化碳，最后为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入而引起干扰，连 接一个干燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱 石灰增加的质量计算二氧化碳的量，故仪器的连接顺序为ADCB; 上述方案存在缺陷是产生的C0,未完全排入C中被吸收，导致测 定结果偏小；由数据可知，分解后减轻的质量为（α-b)g,减轻的为 C02和H20的质量，设NaHC03的质量为x,根据反应2NaHC0, Na,c0,出，0+0，可知，8a)2解得a-。 318, 故样品中NaHC0,的质量分数为84(a-b)x10%=8400(a-b)%。 31a 31a 技巧点拨“差量法”在解题中的应用 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论 差量”，如反应前后的质量、气体体积的差量等。该差量的大小与 反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决 与量有关的计算题的方法。 ◆压轴挑战 7.I.(1)除去H2中混有的HC1和水蒸气②(2)CBAD (3)Na0HⅡ.(4)@39(m,-m×100%②偏小 解析：(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HCI和水 蒸气，B装置的作用是除去H2中混有的HC1和水蒸气，可盛放② 碱石灰。(2)装置内有空气，应先用产生的氢气排出装置内的空 气并检验氢气的纯度后点燃酒精灯加热，反应一段时间后停止加 热，充分冷却后停止通入氢气，以防爆炸，故顺序为CBAD。(3)实 验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变 蓝色，则结合元素守恒、氧化还原反应可知产物为NaOH。 (4)①结合化学方程式可知，2 mol Na,02完全反应固体增重的质 量为NaOH与Na,O2的质量差，设样品中过氧化钠的质量为x,则： 2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑~△m 2×78 4×40 4 (m2-m1）g 2×78x 4(m2-m1)g1 ,解得x=39(m2-m1)g,则白色固体中Na,02的 质量分数为 9(m:-m)x100%。②在转移溶液时，若溶液转移不 完全，则所得m2偏小，测得Na,02的质量分数偏小。 课时3离子反应 白题 基础过关 1.A解析：CaC03是难溶性盐，但属于强电解质，H,P04是中强酸， 属于弱电解质，酒精属于非电解质，A正确；NH3的水溶液虽然能 导电，但发生电离的是NH,·H,O,NH,是非电解质，BaSO,虽然难 溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误：电解质 与非电解质均为化合物，F©是单质，C错误；H,0能够电离出H*和 OH,属于电解质，D错误。 2.C ?思路点拨 小灯泡的亮度与电解质溶液的导电能力有关，电解质的导电能 力受离子浓度影响，通过离子间的反应判断离子浓度变化。 解析：若C02通人饱和Ca(OH)2溶液，先生成沉淀使离子浓度减 小，灯泡变暗，后沉淀溶解离子浓度增大，灯泡变亮，亮度先暗后 亮，A错误；NaOH溶液中通入HCl,发生中和反应NaOH+HCl 一NaCI+H,0,反应前后(HCl不足时)离子总浓度不变(Na、 OH与Na、CI浓度相当)，灯泡亮度先不变：HCl过量后离子浓度 增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误；HC1通入食盐溶液， HC1完全电离使溶液中离子浓度增大，灯泡亮度先变亮后保持不 变，C正确；S0,通入Ba(OH)2溶液，先生成沉淀使离子浓度减 小，灯泡变暗，后$03过量生成硫酸使离子浓度增大，灯泡变亮，亮 度先暗后亮，D错误。 3.D解析：I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由 现象不能说明二者不反应，A错误：Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成 硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，B错误；I中的反应实际上 是H与OH反应，是离子反应，C错误；Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生 成氯化锌和氢气，离子方程式为2H+Zn=Zn2++H,↑，D正确。 4.D解析：氨水是弱碱，不完全电离，离子方程式为NH,·H,0+H 一NH4+H20,不能用H+OH一H20表示，A错误；硫酸氢钠 滴入氢氧化钡溶液中，除H和OH反应生成水外，还发生Ba2+ S0?一BaS0,↓沉淀反应，离子方程式不能简化为H+OH H,0,B错误：醋酸是弱酸，不完全电离，离子方程式为CH,C00H+ OH一CH,CO0+H20,不能用H+OH=H,0表示，C错误； 澄清石灰水[Ca(0H)2]和稀硝酸均为强电解质，反应生成可溶性 硝酸钙和水，离子方程式为H+0H一H,0,D正确。 5.B解析：石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与 Na,C0,溶液混合，反应的离子方程式是Ca(OH),+CO:= CaC03↓+20H,A评价不合理；碳酸镁难溶于水，在离子方程式中 不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸的离子方程式为 MgC0,+2H=Mg2+H,0+C02↑，B评价合理；向硫酸铜溶液中 加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子 方程式是Ba2++20H+Cu2++S0?—BaS04↓+Cu(0H)2↓，C评 价不合理；过量氢氧化钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水， 反应的离子方程式是Ca2*+20H+2H+S0?=Ca$0,↓+2H,0, D评价不合理。 归纳总结在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两 易”“两等”和“两查”入手： 历岛滋 同时满足“两易”的物 易电离 质才能拆成离子形式 离子方程式两边同种 元素原子数目相等 即原子守恒 核心 两等 离子方程式两边电荷 总数相等 即电荷守恒 检查是否漏写反应 两查 检查各项化学计量数是否有公约数， 若有必须约去 6.A解析：Ba(OH)2+H2S04=BaS04↓+2H20,反应的离子方程 式为Ba2*+20H+2H+S0?=BaS04↓+2H,0,A错误；MgCL2+ 2NaOH一Mg(0H)2↓+2NaC,反应的离子方程式为Mg2+20H =Mg(0H)2↓，B正确；Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20,反应的 离子方程式为Fe,0,+6H一2Fe3++3H,0,C正确；2K0H+H,S04 —K,S04+2H,0,反应的离子方程式为H+0H—H,0, D正确。 7.(1)CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02↑Ca2++C0,+20H= CaC03↓+H20(2)A1(0H)3+3H=A13++3H20Fe,0,+6H =2Fe3++3H,0(3)锌片上有气泡冒出Zn+2H*=Zn2++ H2 解析：(1)蛋壳的化学成分中含有CaC0,往鸡蛋壳上滴加稀盐酸， 二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应 产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分 别为CaC03+2H=Ca2++H,0+C02↑、Ca2++C02+20H= CaC0,↓+H,0。(2)胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过 多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式为 A1(OH),+3H一A13++3H,0:稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫 酸反应生成了硫酸铁，发生反应的离子方程式为F,0,+6H一 2Fe3·+3H20。(3)向NaHS04溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的 氢离子与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌 片上有气泡冒出，反应的离子方程式为Zn+2H=Zm2+H2↑。 ⊙重难聚焦 8.B解析：Ag和Cl会生成沉淀，不能大量共存，A错误；碱性透明 溶液中，K、Na、MnO,、S0间不反应，与OH也不反应，能大量 共存，B正确：碱性透明溶液中，HC0;会与OH反应生成CO}和 水，不能大量共存，C错误：碱性透明溶液中，Cu2+会与0H反应生 成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误。 9.D解析：根据题意，乙烧杯中的溶液呈无色，说明Cu2+在甲烧杯 中，根据离子共存，Cu24与C0、OH反应，因此C0、0H不在甲 烧杯中，而在乙烧杯中，根据甲烧杯溶液呈电中性，因此C在甲烧 杯中，乙烧杯中含有C0?、OH,根据离子共存，H与C0?、OH反 参考答案黑白题学霸t35