专题3 第二单元 第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦碳酸钠、碳酸氢钠的性质、鉴别、相互转化及侯氏制碱法，从海水中化学物质引入，衔接金属钠及钠的化合物前序内容，通过实验探究和对比分析构建知识支架，帮助学生系统掌握相关内容。 其亮点是以实验探究为核心，结合科学史话，培养科学探究与实践、科学思维及科学态度与责任。如设计鉴别实验方案、侯氏制碱法原理分析，采用对比表格和差量法计算，提升学生探究能力和知识应用，为教师提供系统教学资源和评价素材。

第二单元　金属钠及钠的化合物 第二课时　碳酸钠　碳酸氢钠 专题3　从海水中获得的化学物质 1 学习目标 1.通过实验，认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握碳酸钠、碳 酸氢钠的性质和用途，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 2.理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径，培养变化观念与平衡思 想的化学学科核心素养。 3.通过阅读科学史话《侯氏制碱法》，了解纯碱的生产历史，认识化学 在纯碱生产中的贡献，增强科学探究与创新意识及科学态度与社会责任 的化学学科核心素养。 目 录 CONTENTS 知识点一　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 知识点二　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与相互转化 能力培养　侯氏制碱法 随堂演练 课时作业 3 知识点一　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 目 录 1. 碳酸钠 （1）碳酸钠是白色固体，俗称 或苏打， 溶于水，电离方 程式： ⁠。 纯碱　 易　 Na2CO3 2Na＋＋C 　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）实验探究Na2CO3的性质 实验 现象 结论（或化学方程式） 将碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 产生 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠⁠ 将碳酸钠溶液加入氯化钙溶液中 产生 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 测碳酸钠溶液的pH pH ⁠7 碳酸钠溶液呈 ⁠性 将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中 铜片表面变光亮，油污消失 碳酸钠溶液具有 ⁠ ⁠ 能力 白色沉淀 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl ＞　 碱　 去污 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）Na2CO3溶液与酸、CO2的反应 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 碳酸氢钠 （1）碳酸氢钠是白色固体，俗称 ，常温下溶解度 ⁠碳 酸钠，水溶液呈 性，电离方程式为 ⁠。 （2）碳酸氢钠的化学性质 小苏打　 小于　 碱　 NaHCO3 Na＋＋HC 　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 用途 （1）Na2CO3 ①日常生活中，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。 ②工业上用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。 （2）NaHCO3：医疗上用于治疗胃酸过多，作发酵粉等。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段 时间后有大量气泡产生，试用化学方程式及必要的文字说明解释原因。 提示：开始盐酸量少，发生反应：Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，无 气泡，一段时间后当Na2CO3完全转变成NaHCO3后，再滴加盐酸，发生反 应：NaHCO3＋HCl H2O＋CO2↑＋NaCl，产生大量气泡。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象是什么？试用化学方程式及必要 的文字说明解释原因。 提示：开始即有大量气泡，由于盐酸量多，直接发生反应：Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 Na2CO3 NaHCO3 溶解性 易溶于水 能溶于水，溶解度比Na2CO3小 水溶液酸碱性 呈碱性 呈碱性 与盐酸反应 少量HCl：Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3 足量HCl：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 化学·必修第一册（SJ） 目 录 Na2CO3 NaHCO3 溶解性 易溶于水 能溶于水，溶解度比Na2CO3小 水溶液酸碱性 呈碱性 呈碱性 与盐酸反应 少量HCl：Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3 足量HCl：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 化学·必修第一册（SJ） 目 录 Na2CO3 NaHCO3 与足量Ca（OH）2溶液反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋NaOH＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2 2NaHCO3 不反应 热稳定性 较稳定，受热不易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是（　　） A. 在通常状况下，都是白色的固体 B. 它们都易溶于水 C. 在通常状况下，受热都易分解 D. 都可以和盐酸反应并生成CO2气体 解析：碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·前黄高级中学高一月考）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正 确的是（　　） A. 25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C. 可用如图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 常温下，与同浓度同体积的盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，错误；B 项，Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3反应均有沉淀生成，错误；C项， NaHCO3所在试管的温度较低，但是却可以分解，说明NaHCO3的热稳定性 差，正确；D项，NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与HCl反应的快，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，错误的是（　　） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 解析：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与相互转化 目 录 19 　依据Na2CO3和NaHCO3性质的差异，设计区分Na2CO3和NaHCO3的实验 方案： 实验方案 实验步骤 实验结论 方案1：碱 性强弱 ①取两支洁净的小试管，分别装入相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液； ②测定溶液的pH或分别滴加1滴酚酞，观察实验现象 pH大的或红色 较深的为 ⁠ Na2CO3　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 实验方案 实验步骤 实验结论 方案2：热稳定性 强弱 ①如图组装实验装置 ②分别装入两种白色固体，加热，观察实验现象 受热片刻后， 产生能使澄清 石灰水变浑浊 气体的固体 为 ⁠ NaHCO3　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 实验方案 实验步骤 实验结论 方案3：与酸反应的快慢 ①如图组装实验装置 ②向试管中各加入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，气球中各加入0.3 g两种固体； ③同时将固体加到试管中，观察实验现象 气球膨胀较快 且气球膨胀较 大的为 ⁠，膨胀较慢且 气球膨胀较小 的为 ⁠ NaHCO3　 Na2CO3　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 0.1 mol·L－1 Na2CO3与稀盐酸反应滴加顺序不同，现象是否相同？ 提示：不相同；向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始阶段 无明显现象，后随盐酸的加入，产生气泡，反应原理为Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑；向稀盐酸中逐滴 加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，反应原理为Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑。 2. 能否用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液？为什么？ 提示：否。二者均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 （1）利用热稳定性不同 ①鉴别方法 化学·必修第一册（SJ） 目 录 ②常用装置 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下） （3）利用溶液的碱性强弱不同 或 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂 Na2CO3固体（NaHCO3） 加热至恒重 NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液（NaHCO3） 加入适量NaOH溶液 3. Na2CO3、NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 ①NaHCO3溶液可以与NaOH反应生成碳酸钠：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O。 ②碳酸氢钠固体受热分解可以得到碳酸钠： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 提醒：温度较高时（＞60 ℃），CaCl2溶液与NaHCO3溶液反应可产生白色 沉淀，化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3 CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋ H2O。 NaHCO3→Na2CO3 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. （2026·徐州一中高一月考）为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（　　） A. 加热，观察是否有气体放出 B. 溶于水后加BaCl2，看有无沉淀 C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：A项，NaHCO3加热会分解，Na2CO3没有变化，错误；B项，NaHCO3与BaCl2不反应，而Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀，正确；C项，Ca（OH）2与两者反应均有沉淀生成，错误；D项，两者与HCl反应均会有气体产生，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图实 验。下列说法正确的是（　　） A. 装置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 方法Ⅱ不能鉴别Na2CO3和NaHCO3 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体 速率快的是碳酸氢钠，A错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反 应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢 钠，B错误；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使 澄清石灰水变浑浊，故方法Ⅱ可以用来鉴别二者，C正确，D错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能力培养　侯氏制碱法 目 录 33 侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界 各国的认可，主要化学反应为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋ NH4Cl。工业流程如图，下列说法正确的是（　C　） C A. 滤渣的主要成分是NaHCO3，在 相同温度下碳酸氢钠的溶解度比 Na2CO3大 B. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和 NaHCO3 C. 应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2 D. 最终所得“母液”不可循环利用 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳 酸钠小，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均有CaCO3白色沉淀 生成，现象相同，无法鉴别，B错误；据分析，应该向“饱和食盐水”中 先通入足量NH3，再通入过量CO2，C正确；最终所得“母液”中含有铵根 离子、钠离子和氯离子，可循环利用，D错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 侯氏制碱法的原理与工艺 1. 制备原料 食盐、氨、二氧化碳。 2. 反应原理 （1）产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋ NH4Cl。 （2）产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 工艺流程 （1）在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作可使溶液呈碱 性，增大CO2的溶解度，有利于析出更多的NaHCO3。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）低温时NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低温状态下向母液中加入 NaCl细粒，促使NH4Cl析出，提高NaCl的利用率。 （3）优点：①饱和食盐水、CO2可循环使用，提高了原料的利用率；② 缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立 的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（　　） A. 向饱和食盐水中依次通入的气体 氨气和CO2 B. 该反应利用了NaHCO3溶解度小 的特点 C. 由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧NaHCO3固体 D. 检验NaHCO3固体中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳发生反应生成碳酸 氢钠晶体和氯化铵母液，过滤后得到的碳酸氢钠固体再受热分解可得 到碳酸钠、二氧化碳和水。氯化铵母液再经过一系列操作后得到氯化 铵副产物。二氧化碳微溶于水，为提高原料利用率，需向饱和食盐水 中先通入氨气，再通入二氧化碳，A正确；碳酸氢钠的溶解度较小，所 以在饱和食盐水中经反应生成后以晶体形式析出体系，B正确；固体的 灼烧在坩埚中进行，C错误；氯离子的检验可以采用硝酸酸化后，加入 硝酸银溶液的方法，D正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2025·江苏南通期中）如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装 置，下列说法正确的是（　　） A. a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水， 作用是吸收CO2中的HCl C. c装置中发生的离子反应方程式为 2NH3＋CO2＋H2O＋2Na＋ Na2CO3＋2N D. c装置中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，错误；B项，生成二 氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，b装置中的溶液最好是饱和碳酸氢 钠溶液，可以吸收CO2中的HCl，起到净化的作用，错误；C项，c装置中 发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶 体，离子反应方程式为NH3＋CO2＋H2O＋Na＋ NaHCO3↓＋N ，错 误；D项，装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的CO2气体， 提高了CO2吸收效率，正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 43 1. （2026·镇江高一期末）将下列固体投入适量水中，所得溶液显碱性的 组合是（　　） ①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaCl　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3 A. 只有②③ B. 只有①②③⑥ C. 只有①②③⑤ D. 除④之外 解析：Na、Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，溶液显碱性；Na2CO3和NaHCO3的溶液均为碱性；NaCl为中性，选D项。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·南通中学高一月考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （　　） A. 小苏打显碱性，可用于食品中的膨松剂 B. 氢氧化钠显碱性，可以用于治疗胃酸过多 C. 纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D. Na2O2为淡黄色粉末，可用作呼吸面具中的供氧剂 解析：A项，小苏打受热分解产生CO2，可使食品膨松，错误；B项，NaOH具有腐蚀性，不可食用，错误；D项，Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，错误。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法合理的是（　　） A. 加入过量的澄清石灰水 B. 通入足量的CO2气体 C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 加入适量的氢氧化钠溶液 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均发生反应，生成碳酸钙 沉淀，不合理；B项，二氧化碳可与碳酸钠反应转化为碳酸氢钠，反应的 化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3，且二氧化碳和碳酸氢钠 之间不会发生反应，合理；C项，将溶液加热蒸干并灼烧，会使碳酸氢钠 分解生成碳酸钠，不合理；D项，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和 水，但氢氧化钠与碳酸钠之间不会发生反应，不合理。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨 松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如图。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）写出B装置中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：空气先通过NaOH溶液除去其中的二氧化碳，B装置中为碳酸氢 钠样品，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C装置中为浓硫酸，用 于除去二氧化碳中的水蒸气，随后二氧化碳进入D装置中被碱石灰吸 收，最后E装置处的碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 中影响实验结果。 （1）B装置中碳酸氢钠加热条件下分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试 剂是 ，E装置的作用是 ⁠ ⁠。 解析： A装置中NaOH溶液的作用为除去空气中的二氧化碳，C装置内盛放 的试剂为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，E装置的作用为吸收空 气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰。 CO2　 浓硫酸　 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验 结果造成干扰 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影 响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 ⁠ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 解析：若没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置中被碱石灰 吸收，碱石灰质量的增加量偏大，测定结果偏高。若没有A装置，B装置左 侧用橡皮塞密封，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳部分残留在装置中无法 被全部吸收，则D装置中碱石灰质量的增加量偏小，测定结果偏低。 偏高　 偏低　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）若加热10.0 g膨松剂，D装置增重2.2 g，则该膨松剂的纯度为 ⁠ （写出计算过程）。 解析： D装置增重的2.2 g为CO2的质量，则生成0.05 mol CO2，根据化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，有0.1 mol碳酸氢钠发生分解反应，则该膨松剂的纯度为 ×100％＝84％。 84％ （计算过程见解析）　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 53 1. （2024·宿迁高一期中）NaHCO3俗称小苏打，受热易发生反应： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是（　　） A. 该反应既是分解反应，也是氧化还原反应 B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋H＋＋C C. Na2CO3、NaHCO3都可用于治疗胃酸过多 D. NaHCO3溶液呈碱性，可与NaOH溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：该反应是分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；NaHCO3在水溶液中的电离方程式应为NaHCO3 Na＋＋HC ，B错误；NaHCO3可用于治疗胃酸过多，Na2CO3碱性较强，对胃刺激作用大，不适用于治疗胃酸过多，C错误；NaHCO3溶液呈碱性，可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（　　） A. 在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 解析：溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，A、B项错误；Na2CO3能转化成NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2025·苏州昆山中学月考）除去CO2中混有的少量HCl气体，可选用 下列哪种试剂（　　） A. 饱和NaCl溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. 浓NaOH溶液 解析：选用饱和NaHCO3溶液，可以除去HCl，且会产生CO2：NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3溶液不止吸收HCl，也会吸收CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3，选C。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·泰州中学高一月考）在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（　　） A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：发生反应有：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2 4NaOH＋O2↑，假设NaHCO3和Na2O2均为2 mol，则2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O，1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3，1 mol H2O与1 mol Na2O2反应生成2 mol NaOH，所以反应后，固体为2 mol Na2CO3和2 mol NaOH，B项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第 二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反 应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 （　　） A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1 解析：本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. 工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样 品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。该样品中纯碱 的质量分数为（　　） A. ×100％ B. ×100％ C. ×100％ D. ×100％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　设样品中碳酸钠的质量为m，则： Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O固体质量增加 106 117 11 m （b－a）g 所以 ＝ ，解得m＝ g，故该样品中Na2CO3的质量分 数为 ×100％＝ ×100％，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. 在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴加入 相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是 （　　） A. 反应现象完全相同 B. 产生二氧化碳的质量相同 C. 碳酸钠产生的二氧化碳质量大 D. 消耗盐酸的体积相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋ H2O＋CO2↑，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑。碳酸钠先与等物质的量的盐酸反应生成碳酸氢钠，生 成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，因此观察到Na2CO3加入盐酸开 始一段时间无现象，之后有气泡生成，而碳酸氢钠立即与盐酸反应生成二 氧化碳，A错误；根据化学方程式，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应产生的二氧化碳的物质的量相同，故生成的 CO2的质量相同，B正确，C错误；根据化学方程式，同体积、同物质的量 浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液消耗的HCl的物质的量不同，因此消耗盐酸 的体积也不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. （2026·徐州高一期末）工业上以粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）为原 料，生产碳酸钠的工艺流程如下： 完成下列填空： （1）向粗盐水先加入Ca（OH）2，再加入物质A以除去杂质离子，则物质 A的化学式为 ，加入Ca（OH）2和物质A的顺序 （填 “能”或“不能”）改变。 Na2CO3　 不能　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：粗盐中含有MgCl2和CaCl2，加入Ca（OH）2可以生成Mg（OH）2沉淀和CaCl2，再加入Na2CO3可生成CaCO3沉淀和NaCl溶液。后加入的Na2CO3可以将前面加入的Ca（OH）2一并除去，所以Ca（OH）2和Na2CO3加入的顺序不能互换。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）通入NH3“氨化”的目的是 ⁠。 解析：向NaCl溶液中通入NH3，是碱化溶液，目的是吸收更多的CO2，生成NaHCO3。 使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量 （3）“碳酸化”时的现象是 ，“碳酸 化”时没有析出碳酸钠晶体，原因是 ⁠。 解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以析出NaHCO3晶体。 有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 （4）滤液B中溶质的主要成分是 （写化学式）。 解析：发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，滤液的主要成分为NH4Cl。 NH4Cl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）产品碳酸钠中含有碳酸氢钠。用加热分解的方法可测定其中碳酸氢 钠的质量分数，若加热前样品的质量为m1，充分加热后的质量为m2，则碳 酸氢钠在样品中的质量分数可表示为 ⁠。 ×100％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：运用差量法： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 2×84 　 106 62 m（NaHCO3） m1－m2 ＝ ，得m（NaHCO3）＝ ，NaHCO3的质 量分数为 ×100％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的 是（　　） A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的 脱脂棉 D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在 食盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产 品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收处 理，而NH3是碱性气体，所以在c中要装酸性物质，据此可知A、B、D项错 误，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2025·淮安盱眙中学检测）实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论 正确的是（　　） A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出， 说明原固体中一定含有Na2CO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到 有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉 淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶 解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有 Na2CO3和NaHCO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　A项，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，正确；B项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和 Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，错误；C项，C 、Cl－都能和银离子反应生成沉淀，错误；D项，加热固体发生反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 求得a＝0.02 mol，b＝0.01 mol，则原固体中NaHCO3的质量0.02 mol×84 g·mol－1＝1.68 g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01 mol气体，由题意知共收集到气体0.880 g即0.02 mol，原固体中有0.01 mol即 1.06 g的碳酸钠，原固体一共3.80 g，所以还有氯化钠，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2026·姜堰中学高一月考） 向四只盛有一定量NaOH溶液的 烧杯中通入不同量的CO2气体后， 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）： 则下列分析均正确的组合是（　　） 选项 图像编号 溶液主要成分 A Ⅰ NaOH、NaHCO3 B Ⅱ NaHCO3、Na2CO3 C Ⅲ NaOH、Na2CO3 D Ⅳ Na2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3，这两者之间会 相互反应，错误；B项，NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，滴入HCl， Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再和HCl反应生成CO2，从横坐 标看，n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝1∶1，1 mol Na2CO3转化为1 mol NaHCO3，然后溶液中共有2 mol NaHCO3，消耗2 mol HCl，完全生成 CO2，正确；C项，Na2CO3转化为NaHCO3，NaHCO3转化为CO2，这两段 消耗HCl相等，但由于还存在NaOH，所以应该前面长，后面短，错误；D 项，两段应该一样长，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 12. （2026·南京29中高一月考）取16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间， 将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明 NaHCO3固体已完全分解的是（　　） A. 加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B. 加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C. 加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925 g D. 称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　A项，NaHCO3和Na2CO3均可以使酚酞变红，所以NaHCO3没有完全分解，溶液也显红色，错误；B项，NaHCO3和Na2CO3均可以与澄清石灰水生成白色沉淀，无法判断NaHCO3是否分解，错误；C项，n（NaHCO3）＝ ＝0.2 mol，由钠元素守恒知，反应后为NaCl，物质的量为0.2 mol× ＝0.05 mol，质量为0.05 mol×58.5 g·mol－1＝2.925 g，无论NaHCO3是否完全分解，最后得到的NaCl相同，错误；D项，当加热质量不变时，说明NaHCO3已完全分解，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 13. （2025·镇江中学段考）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，通过 实验制备并探究它们的性质。 Ⅰ.物质制备 “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡 献。如图为模拟该工艺制备NaHCO3的实验装 置（图中夹持、固定仪器未画出）。 已知：NH3极易溶于水，溶液呈碱性。 （1）装置Ⅱ的作用是 ⁠。 除去CO2中的HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧 化碳中的氯化氢后，通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在 达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸钠。 （1）二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢， 装有饱和碳酸氢钠溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）装置Ⅲ中试管里生成NaHCO3的化学方程式为 ⁠ ⁠。 NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O NaHCO3↓＋NH4Cl 解析：装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入 （填序号）中灼烧 得产品纯碱。 ③　 解析：灼烧固体应使用坩埚，选③。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 Ⅱ.性质探究 （4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，并做 如下实验验证自己的观点。 写出两支试管中发生反应的化学方程式：① ⁠ ；② ⁠ ⁠。 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　 2NaHCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： ①碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH，②过量的碳酸氢钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸 钙沉淀、碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaHCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （5）乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的 现象。 序号 第一组 第二组 第三组 溶液 1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2 1 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3 1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2 1 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3 1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2 1 mL 0.01 mol·L－1 NaHCO3 现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 ①第一组实验中反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用60 ℃水浴适当加热，能观察到 极少量细小气泡，其可能的原因是 ⁠ ⁠。 CaCl2＋2NaHCO3 CaCO3↓＋ CO2↑＋H2O＋2NaCl　 生成的CO2较少，且溶解在溶液中未 逸出，水浴加热后CO2的溶解度减小而逸出 根据上述实验现象：乙同学认为，可用0.5 mol·L－1 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： ①第一组实验是氯化钙和碳酸氢钠反应，生成的沉淀是碳酸钙，气 体是二氧化碳，反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3 CaCO3↓＋CO2↑ ＋H2O＋2NaCl。②第二组实验的碳酸氢钠溶液浓度小，只观察到浑浊现 象，用水浴加热，能观察到极少量的细小气泡，可能是因为生成的CO2较 少，且溶解在溶液中未逸出，水浴加热后CO2的溶解度减小而逸出。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $