专题2 第三单元 第二课时 原子核外电子排布-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦原子核外电子排布，涵盖分层排布规律、原子及离子结构示意图、元素性质与电子排布关系等核心知识点，通过回顾初中原子结构知识并结合示意图，搭建从已知到未知的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于设计探究活动（如K原子电子排布讨论）、表格总结（电子层序数与能量关系等）及能力推断题，培养科学思维（证据推理、模型认知）与化学观念（结构决定性质）。采用探究式学习与分层训练，助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

第三单元　人类对原子结构的认识 第二课时　原子核外电子排布 专题2　研究物质的基本方法 1 学习目标 1.回顾初中所学原子结构知识，结合原子结构示意图，了解核外电子能 量高低与分层排布的关系。 2.依据稀有气体元素原子的电子层排布，思考并总结出核外电子排布规 律，并学会书写常见简单原子的原子结构示意图。培养宏观辨识与微观 探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 目 录 CONTENTS 知识点一　原子核外电子排布 知识点二　元素性质与原子核外电子排布的关系 能力培养　常见元素原子的核外电子排布规律 随堂演练 课时作业 3 知识点一　原子核外电子排布 目 录 1. 核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 ⁠ 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层 运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 电子层 序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 ⁠ ⁠ ⁠ N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由 到 ⁠ 近　 远　 K L M 低　 高　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 （1）钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： （2）书写示例 写出氧和镁的原子结构示意图： O：　 　，Mg： ⁠。 　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. K原子的核外电子排布是 还是 ？请说明理由。 提示： 。若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层， 最外层上排布的电子数不能超过8个。 2. 当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是 否充满电子？ 提示：当M层有电子时，K、L层一定充满电子，当N层有电子时，M层不 一定充满电子。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 核外电子的排布规律 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 离子结构示意图 （1）阳离子 元素的原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，最外层 达到稳定结构，其核外电子数＝质子数－所带电荷数。 如：Mg： Mg2＋： （2）阴离子 元素的原子得到电子变成简单阴离子时，最外层达到稳定结构，其核外电 子数＝质子数＋所带电荷数。 如：F： F－： 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内 的质子数是（　　） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 解析：　由题知，该原子的结构示意图为 。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 下列原子或离子的核外电子排布错误的是（　　） A. Na＋： B. 19K： C. Cl－： D. 35Br： √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　A项，Na＋质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图 为 ，正确；B项，19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示 意图为 ，错误；C项，Cl－质子数为17，核外电子数为18，其离子 结构示意图为 ，正确；D项，35Br质子数为35，核外电子数为35，其 原子结构示意图为 ，正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 某粒子的结构示意图为 ，下列关于该粒子的说法正确的是（　　） A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为2 C. 核外电子数为8 D. 已形成相对稳定的结构 解析： 　A项，该粒子的质子数为17，核外电子数为2＋8＋8＝18，该粒 子为阴离子Cl－，错误；B项，该粒子的最外层电子数为8，错误；C项，该 粒子的核外电子数为2＋8＋8＝18，错误；D项，该粒子的最外层电子数为 8，已形成相对稳定的8电子结构，正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　元素性质与原子核外电子排布的关系 目 录 14 1. 原子结构与原子核外电子排布的关系 （1）活泼金属元素原子的最外层电子数较少，容易 电子，形成 稳定的电子层结构。 （2）活泼非金属元素原子的最外层电子数较多，容易 电子，形 成稳定的电子层结构。 失去　 得到　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 元素化合价与核外电子排布的关系 元素 最外层电 子数 氯化物和氧化物的化学式 失去或得到的电子数 化合物中的 化合价 Na ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ Mg ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ O ⁠ — ⁠ ⁠ Cl ⁠ — ⁠ ⁠ 1 NaCl、Na2O 1 ＋1 2 MgCl2、MgO 2 ＋2 6 2 －2 7 1 －1 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 原子核外电子排布与元素化学性质的关系 （1）元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素化合价的 数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 （2）通常把最外层有8个电子（最外层为K层时，只有2个电子）的结构， 称为相对稳定结构。稀有气体元素原子就是上述结构，一般不与其他物质 发生化学反应。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种方式（如得失电 子等）趋向达到相对稳定结构。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）活泼金属单质与活泼非金属单质反应中 ①金属元素的原子 电子，形成阳离子，在生成的化合物中呈 现 化合价。 ②非金属元素的原子 电子，形成阴离子，在生成的化合物中呈 现 化合价。 失去　 正　 得到　 负　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布。 （　√　） （2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳 离子。 （　×　） （3）S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6。 （　√　） √ × √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）Na＋的结构示意图为 ，最外层达到8电子稳定结构，不易得失电 子。 （　√　） （5）稀有气体元素原子最外层电子数都达到2或8个，所以稀有气体都很 稳定。 （　√　） √ √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·江苏省扬州中学高一月考）已知最外层电子数相同的原子具有 相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是（　　） 解析：A中最外层为4个电子，B中最外层为8个电子，C中最外层为2个电子，D中最外层为6个电子。氧原子的最外层为6个电子，最外层电子数相等的原子，化学性质是相似的，D项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列结构示意图表示的原子中，易变为阳离子并能够与氯离子组成XY2 型化合物的是（　　） A. B. C. D. √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　A是非金属元素氧原子的结构示意图，其形成的离子是阴离子； B是稀有气体元素氖原子的结构示意图，其不易变为离子；C是金属元素钠 原子的结构示意图，其形成的离子是Na＋，Na＋与Cl－组成的化合物是 NaCl；D是金属元素镁原子的结构示意图，其形成的离子是M ， M 与Cl－组成的化合物是MgCl2。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能力培养　常见元素原子的核外电子排布规律 目 录 24 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　D　） A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氢原子 C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子 D 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：设A原子L、M层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子 层结构为 　 　电子层 原子　　　 K L M A原子 2 x y B原子 2 2x y＋3 B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8，求得x＝4。对 A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y＝0，y＋3＝3。因此， 这两种原子分别为碳原子和铝原子，D项正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 　核电荷数为1～20的元素原子的核外电子排布规律 （1）原子核中无中子的原子 H。 （2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 （3）最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的 元素：O。 （5）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 （6）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。 （7）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 （9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 （10）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. 两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y 原子的第二层电子数恰好为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数 分别为（　　） A. 14和12 B. 6和12 C. 12和6 D. 8和12 解析：Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，则Y是Mg元素，Y原子的第二层电子数恰好为X原子第二层电子数的2倍，则X原子第二层有4个电子，X是碳元素，B项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 在核电荷数为1～18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M 层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳 离子与B的阴离子电子层结构相同。则4种元素原子序数关系中正确的是 （　　） A. C＞D＞B＞A B. D＞B＞A＞C C. A＞D＞C＞B D. B＞A＞C＞D √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　 A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原 子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子 序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C 的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子（即O2－）电子层结构相同，且 D原子最外层有1个电子，则D为Na元素，原子序数为11。故原子序数：C ＞D＞B＞A。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. （2026·江苏省梁丰高级中学高一月考）有A、B、C、D四种元素（核 电荷数均小于18），且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最 轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金 属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形 成AD型化合物。 （1）写出四种元素的元素符号：A ；B ；C ⁠； D ⁠。 （2）画出C元素的离子结构示意图 ⁠。 H　 N　 Mg　 Cl　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式： ⁠ ⁠。 解析：A元素是宇宙中最轻的元素，则A为H元素；B元素原子的核外电子 总数是其最内层电子数的3.5倍，则为N元素（N的电子总数为7，内层电子 数为2）；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则C 为Mg元素，最外层电子数为2。D元素可以与A元素形成AD型化合物，则 AD为HCl。 NH4Cl N ＋Cl－　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 34 1. （2026·昆山期中）下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型 化合物的是（　　） A. 6和17 B. 9和13 C. 11和17 D. 12和17 解析： A项，形成CCl4；B项，形成AlF3；C项，形成NaCl；D项，形成 MgCl2。D项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·昆山市高一期中）下列叙述正确的是（　　） A. 两种微粒若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项，F－、Ne、Na＋等的核外电子排布相同，但它们的化学性 质是不同的，错误；B项，Fe可以形成Fe2＋或Fe3＋，显然这两种离子不可 能均具有稀有气体的核外电子排布，错误；C项，原子的核外电子排布相 同，则核外电子数等于核电荷数，也等于质子数，则一定为相同元素，正 确；D项，质子数相等，若为阳离子，则核外电子数为质子数减去所带电 荷数，若为阴离子，则核外电子数为质子数加上所带电荷数，即质子数相 等时的阳离子和阴离子的电子数不可能相等，错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A. B. C. D. √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　A项， 表示的微粒核内质子数是12，核外电子数是12，该 微粒为Mg原子，不符合题意；B项， 表示的微粒核内质子数是9，核 外电子数是10，该微粒为阴离子F－，符合题意；C项， 表示的微粒 核内质子数是12，核外电子数是10，该微粒为阳离子Mg2＋，不符合题意； D项， 表示的微粒核内质子数是10，核外电子数是10，该微粒为Ne原 子，不符合题意。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则 该元素的符号是（　　） A. Li B. Si C. Al D. K 解析：根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 回答下列问题： （1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳的电子 数是 ⁠。 解析：原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多为8（K层为最外层时最多为2）。 （2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可 表示相关信息的原子符号为 ⁠。 解析：L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原子核电荷数为14，该元素为Si，原子的中子数为15，质量数为14＋15＝29，则该原子符号为 Si。 8　 Si　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）原子或离子的核外电子排布可以用原子或离子结构示意图简明地表 示，如： a 　b 　c 　d 微粒d在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，达 到 结构；A2＋和B3－两种离子的核外电子排布与c的核外电子排布 相同，则A2＋的结构示意图为 ⁠。 失去　 稳定　 　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 42 解析：微粒d原子核内有11个质子，为Na原子，最外层有1个电子，不稳定容易失去1个电子，形成Na＋以达到稳定的电子层结构；由题意知A2＋和B3－两种离子分别为Mg2＋、N3－，其中A2＋的结构示意图为 。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. 已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X＋Y＝Z。X原子的电 子层数与它的核外电子数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层 的电子数的三倍，则 （1）X是 ，Z是 ；Y原子结构示意图 ⁠。 解析：X原子的电子层数与它的核外电子数相同，则X为H元素；Z原子有 两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z 为O元素；由于质子数X＋Y＝Z，故Y质子数＝8－1＝7，故Y为N元素。 （1）Y为N元素，原子结构示意图为 。 H元素　 O元素　 　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式 是 ⁠。 解析： m（N）∶m（O）＝7∶20，可知n（N）∶n（O）＝ ∶ ＝ 2∶5，故该化合物为N2O5。 N2O5　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数之比为2∶1，则A的 摩尔质量是 。B中两原子个数之比为1∶1，实验室常用B 制备少量的氧气，写出该反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 18 g·mol－1　 2H2O2　 2H2O＋O2↑　 解析： H、O可以形成两种化合物A和B，A中X、Z原子个数之比为2∶1，则A为H2O，则A的摩尔质量是18 g·mol－1；B中两原子个数之比为1∶1，则B为H2O2，实验室常用H2O2制备少量的氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 47 1. 下列说法不符合原子核外电子排布基本规律的是（　　） A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B. K层是能量最低的电子层 C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 解析：K层离原子核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层（n）最多容纳的电子数为2n2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2025·徐州期末）元素X的离子结构示意图为 ，元素Y原子的结 构示意图为 ，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式可能为 （　　） A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3 解析：由离子或原子结构示意图知，X为Na元素，Y为O元素，X与Y形成的常见化合物为Na2O，即X2Y。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数 的有（　　） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 解析：　若有2层， ，若有三层， 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. 下列叙述正确的是（　　） A. 核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 B. 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 D. 原子最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素 解析：核外电子排布完全相同的微粒如S2－和K＋，化学性质不相同，A错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数，则一定属于同一种元素，C正确；H元素原子的最外层电子数少，但它是非金属元素，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. （2026·泰州中学高一期中）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果 aXm＋、bXn＋、cXn－、dXm－四种离子的电子层结构相同（abcd为元素的 原子序数），则下列关系正确的是（　　） A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m 解析：阳离子的核外电子数为质子数减去所带电荷数，如aXm＋中核外电子数为a－m，依次可以写出式子为：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，通过移项，可以得D项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. （2025·淮安淮阴中学月考）写出核电荷数为1～18的元素中符合下列 条件的原子（或离子）的微粒符号，并画出其结构示意图。 （1）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： ⁠。 （2）某元素原子L层上的电子数为K层的一半： ⁠。 O 　 Li 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）某元素原子得到2个电子后所形成电子总数与氩原子的电子总数相同 的离子： ⁠。 S2－ 　 （4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ⁠。 C 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. （2026·海门中学高一月考）某粒子的结构示意图 ，若该粒子为 离子，则它所带的电荷数可能为（　　） ①8－n；②n－8；③10－n；④n－10。 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 解析：若为阳离子，所带正电荷数＝核内质子数－核外电子数，所带电荷数为（n－10）。若为阴离子，所带负电荷数＝核外电子数－核内质子数，所带电荷数为（10－n）。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　） A. CO、H2O B. H2O、HCl C. CO2、N2O D. Na＋、Cl－ 解析：A项，CO的核外电子数为6＋8＝14，H2O的核外电子数为2＋8＝10；B项，HCl的核外电子数为1＋17＝18；D项，Na＋的核外电子数为11－1＝10，Cl－的核外电子数为17＋1＝18。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. 中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意 图为 ，氮原子结构示意图为 ，则氮化镓的化学式是（　　） A. Ga3N5 B. Ga2N3 C. Ga5N3 D. GaN 解析：镓（Ga）原子可失去最外层的3个电子，在形成化合物时，镓为＋3价，氮原子需要得到3个电子达到稳定结构而在化合物中呈－3价，则氮化镓的化学式为GaN。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2025·苏州昆山中学检测）X、Y、Z为核电荷数1～18的元素中的三 种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电 子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4 倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是（　　） A. C、Si、Mg B. Li、C、Mg C. C、Mg、Li D. C、O、Mg 解析：核电荷数为1～18的元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的元素是Mg。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2025·徐州月考）已知X、Y、Z、W、R五种短周期元素中，X是原 子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元 素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子 总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离 子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （1）R元素的原子结构示意图为 ；Z元素的名称为 ⁠。 　 氧　 （2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 ⁠。 NaHCO3　 （3）W的两种氧化物的化学式是 和 ⁠。 SO2　 SO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）将少量的YZ2通入足量的RZX溶液中，发生反应的化学方程式 为 ⁠。 （5）未知质量的化合物WZ2中，所含质子总数为3.2NA，则： ①WZ2的质量为 ⁠。 ②与WZ2质量相同的YX4的体积为 （标准状况下）。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 6.4 g　 8.96 L　 解析：根据X是原子序数最小的元素，可知X为H元素；Y元素原子最外层 电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，Y为 C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，其次外层只能 是2个电子，即Z为O元素；根据题意可知，W元素原子的K、L层电子数分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 别为2和8，则M层电子数为6，故W为S元素；结合R元素原子最外层只有1 个电子，其阳离子与O2－核外电子总数相同，可知R为Na元素。 （5）①1个SO2分子中所含的质子数为16＋8×2＝32，1 mol SO2中所含质 子总数为32NA，所含质子总数为3.2NA，则SO2的物质的量为0.1 mol，其 质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g。②与SO2质量相同的CH4的物质的 量为 ＝0.4 mol，标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol－1 ＝8.96 L。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $