专题2 研究物质的基本方法 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学专题复习课件系统梳理了研究物质的基本方法，通过知识框架将化学观念（物质组成、结构与性质）、实验方法（分离提纯、离子检验）、化学计量（物质的量浓度）等核心内容串联，构建从理论到实验的逻辑知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，设计溶液配制误差分析、Fe³+和Al³+萃取分离等实验活动，通过错题解析培养证据推理能力，分层练习满足不同学生需求，助力教师精准复习，提升学生知识应用与实验操作能力。

专题2 　研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24 Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Ba-137 第1讲　描述运动的基本概念 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.研究物质性质,常用观察、实验、分类、比较等方法 B.中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 C.拉瓦锡提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D.阿伏加德罗提出分子学说,对物质结构的认识发展到一个新的阶段 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　研究物质性质,常用观察、实验、分类、比较等方法,A正确;中国科学家合成的结晶牛胰岛素是 一种蛋白质,B正确;道尔顿提出了原子学说,C错误;阿伏加德罗提出分子学说,对物质结构的认识发展到 一个新的阶段,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.科学家用 Ca轰击 Bk得到了 Ts和 Ts两种核素。下列说法正确的是( ) A.117号元素具有放射性 B Bk的中子数为249 C Ca的核外电子数为28 D Ts和 Ts的化学性质差异很大 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　117号元素为放射性元素,A正确 Bk的中子数为249-97=152,B错误 Ca的核外电子数等于质子 数,为20,C错误 Ts和 Ts互为同位素,化学性质几乎相同,物理性质不同,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.已知 O O O均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成O2、O3,还能在一定条件下形成以亚 稳态存在的分子四聚氧O4,也能在一个大气压和-218.79 ℃以下形成红氧O8。下列说法正确的是 ( ) A O O O属于同一种核素 B.O4和O8互为同位素 C.O4的摩尔质量为64 g D.16O2和18O2的化学性质几乎相同 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析 O O O中子数各不相同,属于不同的核素,A错误;O4和O8是同种元素形成的不同单质,互为同素 异形体,B错误;O4的摩尔质量为64 g·mol-1,C错误;16O2和18O2化学性质几乎相同,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.检验某未知溶液中的离子,下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取少量该溶液,放在煤气灯火焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液中存在Na+ B 取少量该溶液于试管中,滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 取少量该溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中存在C  D 取少量该溶液于试管中,滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在S  　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　钠的焰色为黄色,A项正确;检验Cl-的方法为:取少量待测液于试管中,加入稀硝酸和AgNO3溶液, 产生白色沉淀,则含有Cl-,B项错误;若原溶液中不含C ,而含HC ,加入足量稀盐酸,产生的无色无味 气体也可以使澄清石灰水变浑浊,C项错误;检验S :取少量待测液于试管中,先加入过量稀盐酸,无现 象,后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中含有S ,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.人体血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol·L-1”(1 mmol·L-1=1×10-3 mol·L-1)和 “mg·dL-1”(1 L=10 dL)为参考指标。人空腹的血糖浓度的正常参考值是3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法 正确的是 ( ) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后,人体血糖浓度会下降 C.若某人1 mL血液中含葡萄糖0.54 mg,相当于血糖浓度为3.0 mol·L-1 D.若某人空腹血糖检查结果为90 mg·dL-1,说明血糖在正常范围内 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1,A错误;无偿献血后,人体血糖浓度不会下降,B错误;若此人1 mL 血液中含葡萄糖0.54 mg,则其物质的量浓度为 =3×10-3 mol·L-1=3 mmol·L-1,C错误;若此人空 腹的血糖检测结果为90 mg·dL-1(即0.9 g·L-1),则其血糖浓度为 =0.005 mol·L-1=5 mmol·L-1,说明 血糖在正常范围内,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.配制一定体积一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下:   第1讲　描述运动的基本概念 下列说法中不正确的是 ( ) A.“操作1”将Na2CO3在烧杯中溶解并冷却至室温 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2 mol·L-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溶解需要在烧杯中进行,冷却至室温后转移到容量瓶中,A正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒 引流,B正确;定容时若俯视刻度线,导致所加水的量不足,溶液体积偏小,造成所配溶液浓度偏大,C错误;1 0.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol,容量瓶规格为100 mL,即溶液中c(Na2CO3)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1, 则c(Na+)=1 mol·L-1×2=2 mol·L-1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.取等量的四份碘水于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精,振荡后 静置,现象正确的是 ( ) A.Ⅰ中液体分层,下层呈紫红色 B.Ⅱ中液体分层,下层呈紫红色 C.Ⅲ中液体分层,下层呈棕黄色 D.Ⅳ中液体分层,下层呈紫红色 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　煤油能萃取碘水中的I2,但其密度小于水,现象是液体分层,上层呈紫红色,下层无色,A错误;CCl4 能萃取碘水中的I2,其密度大于水,现象是液体分层,下层呈紫红色,上层无色,B正确;淀粉溶液遇碘单质 会变蓝色,液体不分层,C错误;酒精和碘水能互溶,所以液体不分层,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为w,其中含N 粒子的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 ( ) A.溶质的质量分数w= ×100% B.溶质的物质的量浓度c=  mol·L-1 C.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的  D.向上述溶液中加水至体积为2V mL,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题意可知,氨水中NH3的质量为a g,溶液的质量为V mL×ρ g·mL-1=ρV g,则NH3的质量分数w=  ×100%,A错误;NH3的物质的量为  mol,溶液的体积为V mL,则溶质的物质的量浓度c= =   mol·L-1,B正确;稀释后的溶液中NH3的物质的量仍为  mol,溶液的体积为2V mL,则溶质的物质 的量浓度为原来的 ,C正确;稀释后,溶液中NH3的质量仍为a g,NH3的浓度越小,溶液密度越大,则稀释所 得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:   已知:Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+· [FeCl4]-;乙醚的密度小于水的密度。下列说法错误的是 ( ) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 第1讲　描述运动的基本概念 解析　萃取振荡时,分液漏斗应倒置振荡摇匀,故下口倾斜朝上,A项错误;根据“下流上倒”原则,分液 时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出,B项正确;结合信息,Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子,配离子在 乙醚中生成缔合物,乙醚与水不互溶,分液后水相为无色说明已达到分离目的,C项正确;蒸馏时选用直 形冷凝管,可使馏分全部转移到锥形瓶中,不会残留在冷凝管中,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.下列实验操作完全正确的是 ( ) 选项 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水,冷却至室温后才能将其转移到容量瓶中 B 量取醋酸溶液 用规格为10 mL的量筒量取浓度为0.5 mol/L的醋酸溶液8.26 mL C 除去BaCO3中的少量BaSO4 加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下口放出 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸,准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水,冷却至室温后转移到容量 瓶中,A正确;10 mL量筒的精确度为0.1 mL,不能用其量取8.26 mL醋酸溶液,B错误;BaCO3会和盐酸反应, 该操作不能达到实验目的,C错误;下层液体从分液漏斗下口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体 从分液漏斗上口倒出,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 11.已知:Na与H2O反应生成NaOH和H2。下列叙述正确的是     ( ) A.100 mL 0.6 mol/L的NaCl溶液与50 mL 0.6 mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等 B.将标准状况下a L NH3气体溶于b mL水(密度为1 g/mL)中,得到的氨水密度为c g/cm3,则该溶液中溶质 (以NH3计)的物质的量浓度为  mol/L C.将10 mL 5 mol/L的Mg(NO3)2溶液稀释至50 mL,稀释后溶液中Mg2+的物质的量浓度为1 mol/L D.2.3 g Na投入97.7 g水中,形成的溶液溶质质量分数为2.3% 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　0.6 mol/L NaCl溶液中的c(Cl-)=0.6 mol/L,0.6 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)=2×0.6 mol/L=1.2 mol/L, A错误;标准状况下a L NH3的物质的量为  mol,质量为  g,所得溶液的质量为( +b)g,体积为 ( )L,所以其溶质(以NH3计)的物质的量浓度为  mol/L,B错误;将10 mL该溶液稀释 至50 mL后,其浓度将变为原浓度的 ,即c[Mg(NO3)2]=c(Mg2+)=1 mol/L,C正确;Na与H2O反应有H2生成,即 2.3 g Na与97.7 g H2O反应所得溶液的质量小于100 g,生成的NaOH的质量大于2.3 g,所以溶质质量分数 不为2.3%,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完 全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合 溶液中钾离子的浓度为     ( ) A.  mol·L-1　　B.  mol·L-1 C.  mol·L-1　　D.  mol·L-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2,那么一份溶液中Mg2+就有  mol,即一份溶液中含MgSO4   mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使S 完全沉淀为BaSO4,那 么一份溶液中S 有b mol,即一份溶液中所含K2SO4为(b- ) mol,n(K+)=2(b- ) mol=(2b-a) mol,c(K+)=   mol·L-1=  mol·L-1,C项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.某溶液经分析,知其中含有的离子只有Na+、K+、Ca2+、Cl-、N (忽略水电离出的H+和OH-),已知其 中Na+、K+、Ca2+、N 的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol·L-1　B.0.3 mol·L-1　C.0.2 mol·L-1　D.0.4 mol·L-1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溶液呈电中性,阴、阳离子所带电荷数相等,c(K+)+c(Na+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(N ),则c(Cl-)=c(K+)+ c(Na+)+2c(Ca2+)-c(N )=(0.1+0.1+2×0.1-0.1) mol·L-1=0.3 mol·L-1,B项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 14.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实 验(所加试剂均足量):   第1讲　描述运动的基本概念 则下列说法正确的是 ( ) A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末 中一定含Na2CO3;滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无 CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有C ,滤液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中 含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正确,B、D项 错误;白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(16分)如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置,回答下列问题:             (1)装置B中被加热仪器的名称为________,装置C中冷却水的水流方向为_________(填“上进下 出”或“下进上出”)。 (2)青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,能溶于乙醇、乙醚,难溶于水,熔点为156~157 ℃,热稳定 性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。 　下进上出     　蒸发皿     第1讲　描述运动的基本概念   已知:乙醚沸点为35 ℃。 若要在实验室模拟上述工艺,操作Ⅰ选择的实验装置为______(填“A”“B”或“C”),操作Ⅲ的主要 过程可能是______(填字母)。 a.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 b.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 　b     　A     第1讲　描述运动的基本概念 (3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又能配成硝酸钠溶液。 实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过 量)。 选择试剂 a Na2CO3溶液 b 实验操作 X Y 加热 第1讲　描述运动的基本概念 ①若试剂a是Ba(NO3)2溶液,则溶液中发生反应的化学方程式为______________________________ _________,加入Na2CO3溶液的目的是__________________,试剂b的溶质为_________(填化学式)。 ②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、___________。 　漏斗、玻璃棒     　HNO3     　除去过量的Ba(NO3)2     NaNO3     　Ba(NO3)2+Na2SO4     　BaSO4↓+2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　A是过滤装置,B是蒸发装置,C是蒸馏装置。(1)装置B中被加热的仪器是蒸发皿。蒸馏时冷却水 要下进上出。(2)流程图中操作Ⅰ用乙醚溶解青蒿素后过滤得到提取液和残渣,提取液再通过蒸馏分离 乙醚和青蒿素粗品,因此操作Ⅰ选择的实验装置为A。操作Ⅲ由粗品青蒿素得到精品青蒿素,使用重结 晶的方法。青蒿素难溶于水,a错误;加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤得精品青蒿素,b正确;粗品青蒿素 中加乙醚又会被溶解,c错误。(3)除去硝酸钠中的硫酸钠杂质,先用过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子, 再加过量的碳酸钠溶液除去钡离子,最后加适量硝酸除去碳酸根离子。①硝酸钡与硫酸钠反应生成硫 酸钡和硝酸钠,化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4  BaSO4↓+2NaNO3,加入碳酸钠溶液的目的是除去过 量的硝酸钡。试剂b为硝酸,用于除去过量的碳酸根离子。②操作Y为过滤,需要的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、玻璃棒。 第1讲　描述运动的基本概念 16.(15分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.2 g·mL-1 HCl质量分数:36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量　　B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目　　D.溶液的密度 (3)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1的稀盐酸。 　BD     　12     第1讲　描述运动的基本概念 ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时正确的操作顺序是___________(填字母)。 A.用30 mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢 搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D.将容量瓶塞盖好,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 　BCAFED     　12.5     第1讲　描述运动的基本概念 ③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或 “无影响”) 第1讲　描述运动的基本概念 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:_______; b.用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶:_______; c.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容:_______。 (4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为 ______mol·L-1。(填字母) A. 　B. 　C. 　D.  (5)现将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与200 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中 Cl-的物质的量浓度是________________。 　0.3 mol·L-1     　A     　偏高     　偏高     　偏低     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2 g·mL-1的浓盐酸的物质的量浓度是  mol·L- 1=12 mol·L-1。 (2)溶液具有均一、稳定性,取用任意体积的该盐酸时,溶液的浓度、密度均不变,故选B、D。 (3)①实验室没有450 mL的容量瓶,应选用500 mL容量瓶,设需要浓盐酸的体积为V,根据溶液在稀释前 后溶质的物质的量不变,得V×12 mol·L-1=0.5 L×0.3 mol·L-1,解得V=0.012 5 L=12.5 mL。②在量取浓盐酸 后,需要进行的操作有稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,故配制时正确的操作顺序是BCAFED。 ③a.用量筒量取浓盐酸时俯视,会使量取的浓盐酸体积偏少,溶质的物质的量减小,所配制的稀盐酸的物 质的量浓度偏低;b.用量筒量取浓盐酸后,量筒不需要洗涤,若洗涤量筒,洗涤液也转移到容量瓶,会使溶 质的物质的量增大,所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高;c.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行 定容,会导致所配溶液恢复至室温后体积偏小,所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。 第1讲　描述运动的基本概念 (4)V L HCl气体溶于1 L水中,溶质的质量分数为 ×100%= ×100%,所以溶液 的物质的量浓度为  mol·L-1=  mol·L-1,故选A。 (5)两溶液混合后Cl-的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1+0.2 L×2×0.1 mol·L-1=0.09 mol,所以混合溶液中Cl-的 物质的量浓度是 =0.3 mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(15分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下操作流程: 　　　　　　　　　　　　　　          　          NaCl 固体 请根据上述操作流程回答下列问题: (1)操作①在加热时应选择_______(填仪器名称)盛装混合物。 　坩埚     第1讲　描述运动的基本概念 (2)进行操作②后,判断S 已沉淀完全的方法是___________________________ ________________。 (3)操作④的目的是________________。 (4)实验室进行操作⑤的具体步骤是______________________________ _______________________________。 (5)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100 mL 0.2 mol·L-1的氯化钠溶液。 ①配制NaCl溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________ __________。 mL容量瓶     　胶头滴管、100 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干     　将溶液置于蒸发皿中,加热蒸发,并用玻璃棒不断搅拌,加热至蒸 　除去溶液中过量的HCl     浊,则说明S  已沉淀完全     　静置,向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若不出现浑 第1讲　描述运动的基本概念 ②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯 D.颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,又加水补上 　CD     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)加热该固体混合物需要在坩埚中进行。(2)判断S 已沉淀完全的方法是静置,向上层清液中 继续滴加BaCl2溶液,若不出现浑浊,则说明S 已沉淀完全。(3)操作④的目的是除去溶液中过量的 HCl。(4)操作⑤是蒸发,具体步骤是将溶液置于蒸发皿中,加热蒸发,并用玻璃棒不断搅拌,加热至蒸发 皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。(5)①配制100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液时 需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶。②加水定 容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,A不符合题意;容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 处理,不影响所配溶液浓度,B不符合题意;在溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶质减少,所配溶液浓度 偏低,C符合题意;颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,又加水补上,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏 低,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为 测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列不同实验方案进行探究。填 写下列空白: 探究一 实验方案:铝镁合金 　测定剩余固体质量。 (1)实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________。 实验步骤: 　2Al+2NaOH+6H2O     　 2Na[Al(OH)4]+3H2↑     第1讲　描述运动的基本概念 (2)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入体积为V、浓度为2.0 mol·L-1的NaOH溶液中,充分反应。为保证合 金充分反应,NaOH溶液的体积V≥__________。 (3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_______(填“偏 大”或“偏小”)。 　偏大     　97 mL     第1讲　描述运动的基本概念 探究二 实验方案:铝镁合金 　测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。   第1讲　描述运动的基本概念 (4)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是________(填 “需要”或“不需要”)。 (5)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有(写出两点):①_____________, ②_________________。 　读数时,使B、C液面相平     　冷却至室温再读数     　不需要     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)金属铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠及氢气,化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O      　2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(2)由化学方程式可知,Al~NaOH,含镁3%~5%的铝镁合金中含铝最多5.4 g ×(1-3%)=5.238 g,物质的量为0.194 mol,则溶液中氢氧化钠的物质的量≥0.194 mol,氢氧化钠溶液的体 积≥ =0.097 L=97 mL。(3)未洗涤固体,则称得固体质量比实际Mg的质量大,最终测得镁的质 量分数偏大。(4)氯化氢极易溶于水,因此对最终结果影响不大,不需要除酸雾的装置。(5)反应过程放 热,读数时要保证内部气压和大气压相等,因此需要等冷却后调整B、C液面相平后读数。 第1讲　描述运动的基本概念 $