1.3.1氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应第1课时，涵盖定义、特征、本质、氧化剂还原剂及表示方法等核心内容，从具体反应和得氧失氧旧知导入，通过化合价分析建立特征判断，形成从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以实例分析和问题链驱动科学思维，如对比基本反应类型与氧化还原反应的关系，结合双线桥单线桥步骤教学落实科学探究与实践，核心概念口诀化总结强化化学观念。学生能深化对反应本质的理解，教师可依托清晰逻辑和丰富素材提升教学效果。

第一章 物质的分类 第三节 氧化还原反应 第1课时 一、氧化还原反应的定义 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 氧化反应 还原反应 CuO、Fe2O3 C、CO 在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。 结论一: 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应(特征） 结论二： 重点 1.判断下列过程是氧化反应还是还原反应。 Fe→Fe2O3 0 +3 Cu→CuCl2 0 +2 N2→NH3 0 -3 FeCl2→FeCl3 +2 +3 氧化反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 练一练：下列反应属于氧化还原反应的是： ①2H2O = 2H2 + O2 ②Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ③2Na＋Cl2＝2NaCl ④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 点燃 通电 是 是 是 否 氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降 ③C+CO2 == 2CO △ ④CaO + H2O == Ca(OH) 2 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否为氧化还原反应？ ⑤CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 ⑥KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ ②NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 置换反应 √ × × √ √ × 化合反应 分解反应 ①置换反应 氧化还原反应； ②复分解反应 氧化还原反应； ③ 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 一定是 一定不是 有单质参与的化合反应和分解反应 氧化还原反应 一定是 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合反应 关系图： 分解反应 思考 有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？ 2O3=3O2 同素异形体之间的转化 无单质参与的化合反应和分解反应一定不是是氧化还原反应？. SO2+H2O2=H2SO4 1（多选题）下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O BC 巩固提升： 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C 在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 思考交流三： 1 Na +11 2 8 7 +17 2 8 Cl e- + 8 - 在这个反应中，电子的得失是元素化合价变化的本质原因。 H +1 7 +17 2 8 Cl 在这个反应中，电子的偏移是元素化合价变化的本质原因。 1 6 遮挡 下列说法正确的是:（ ） A.氧化还原反应的本质是电子的得失 B.氧化还原反应的本质是化合价的升降 C.氧化还原反应的本质是电子的转移 D.氧化还原反应的本质是共用电子对的偏移 C 3、下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B 二、 氧化剂和还原剂 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 下列反应是否为氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 2- 下列反应是否为氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 →是 剂→ 得 产物 所含元素化合价升高 → e-的反应物 发生 反应 → →是 剂→ 得 产物 所含元素化合价降低 → e-的反应物 发生 反应 → 下列反应是否为氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 你发现了什么？ 氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质一定是还原剂 氧化还原反应中有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原 氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质一定是还原剂 氧化还原反应中有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性反之亦然 ？ 练一练：下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能是同一物质 B.在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C.当一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D.氧化还原反应中,氧化产物和还原产物可以是同一种物质 4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 C 三、表示方法 失去2×e-， 得到2×e- 2Na＋Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 1.双线桥法 步骤： 1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数(a×be-) a或b等于1时，省略不写 注意： 用双线桥法分析氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂 注意：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升降总数相等 1.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2.SO2 + 2H2S =3S+2H2O 2、单线桥法 方法： 1.单箭号 2.失→得 3.只标转移电子总数，不标得与失 重点：得电子数=失电子数=转移的电子数 2Na＋Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 2e- 〖学以致用〗 用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂. 导与练 P32 1 课后作业： 画出下列反应的单双线桥，指出氧化剂和还原剂 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O 拔高题 用双线桥分析下列反应： ①氧化剂： ，还原剂： ； ②氧化产物： ，还原产物： ； ③氧化剂与还原剂的物质的量之比： ； 化合价升高 化合价降低 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 被氧化，发生氧化反应 被还原，发生还原反应 失e- 得e- 课堂小结： 电子得失的总数相等 化合价升降总数相等 $