1.2离子反应 第二课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖概念、发生条件及离子方程式书写，通过NaOH与HCl中和、Na₂SO₄与BaCl₂实验导入，从宏观现象到微观实质分析，搭建“实验-电离分析-离子反应模型”的学习支架，衔接电解质电离知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过实验现象微观辨析（如Ba²⁺与SO₄²⁻反应实质）构建离子反应模型，结合哑泉解毒案例培养科学态度。采用表格对比化学与离子方程式差异、溶解性口诀辅助记忆，帮助学生掌握书写与共存判断，提升微观探析能力，也为教师提供系统教学流程与实例支持。

第2课时 离子反应 学习目标 1.认识离子反应 2.知道离子反应发生的条件 3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。 向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中 滴加稀盐酸 化学方程式： NaOH+HCl = NaCl+H2O 中和反应的实质 H+ +OH- =H2O 1 离子反应 向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 实验1-3 现象 产生白色沉淀 化学反应方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 1 离子反应 结合所学知识，完成下列表格，并从微观角度思考，Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应实质是什么？ Na2SO4与BaCl2 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后两种溶液 中的离子 Na+、Cl- 未发生化学反应 SO42-、Ba2+发生反应生成沉淀 宏观 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 微观 Ba2++SO42- =BaSO4 ↓ 现象 分析 产生 白色沉淀 Na2SO4=2Na++SO42- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- BaCl2=Ba2++2Cl- 1 离子反应 外部真实用户 离子 反应 定义 反应条件 电解质在溶液中离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 有难溶、难电离、挥发性物质生成 2.离子方程式 离子 方程式 定义 离子方程式的书写 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 写、拆、删、查 发生反应的环境：水溶液中或熔融液 写 查 拆 删 正确书写反应的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、难电离的物质、单质、氧化物等仍用化学式表示 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(原子守恒、电荷守恒)。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 2Na++SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4 ↓+2Na++2Cl- Ba2++SO42- =BaSO4 ↓ 2Na++SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4 ↓+2Na++2Cl- 3 离子方程式--书写注意事项 “拆”与“不拆” 可拆 强酸 强碱 可溶性盐 四大强碱--KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 易溶于水且易电离的物质可拆➡即易溶于水的强电解质可拆 六大强酸--HCl H2SO4 HNO3 HClO4（高氯酸）HBr（氢溴酸）HI（氢碘酸） 浓硫酸不可拆 澄清石灰水中的Ca(OH)2写成离子形式，石灰乳中的Ca(OH)2写成化学式。 NaCl K2SO4 NaNO3 等 难溶性盐： 不可拆 弱酸： 弱碱、难溶性碱： H2CO3 H2SO3 CH3COOH等 NH3·H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3等 CaCO3 BaSO4 AgCl等 氧化物： CaO H2O CuO等 单质： Mg Fe Cl2 等 气体：H2 CO2 等 写成化学式的物质 3 “删”与“不删” 离子方程式--书写注意事项 未参加反应的离子应删去，参加反应的离子则不删。 有的反应中可能有一种或几种离子能全部删去，有的反应中某种离子可能只有一部分能删去，还有的反应中没有可删去的离子(如②) 3 离子方程式--书写注意事项 “约”与“不约” 当所有的离子和分子的化学计量数有公约数时，应约简，将方程式化为最简； 若只有部分离子和分子的化学计量数有公约数，则不能约简。 不能约 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2co3=Baco3↓+2NaCl Ba2++CO32- =Baco3↓ Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ CO32- +2H+ =H2O+CO2↑ Ca2++ CO32- =CaCO3↓ 化学方程式 离子方程式 巩 固 并 应 用 三国时期，诸葛亮七擒孟获的过程中，蜀国的军队由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，为他们指点迷津--饮用万安溪安乐泉水可解毒。最终转危为安，渡过难关。 思考： 同学们，知道为什么喝了安乐泉水后，吐出恶诞，就能言语了吗？ 哑泉解毒 安乐泉中含有很多碱性物质 发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的反应从而解毒。 3 离子方程式 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H++OH-=H2O 化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。 3 离子方程式--正误判断(7看) 1.看反应是否符合客观事实 如铁与盐/硫酸反应写成 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 就不符合客观事实 应写为 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2.看”=“、”“、⬆“”⬇“等符号是否正确 ⇌ 3.看拆写是否正确 强酸、强碱、可溶性盐可拆 弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、难溶性盐不拆 3 离子方程式--正误判断(7看) 4.看书写是否完整 5.看电荷与原子是否守恒 如Al置换Cu的反应写成Al+Cu2+=Al3++Cu则电荷不守恒 应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu H+ + OH- + Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O 3 离子方程式--正误判断(7看) 6.看反应物中的粒子配比(化学计量数之比)是否正确。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H+ + OH- + Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O 应写为2H+ + 2OH- + Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O 7.看是否符合题设条件要求 如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的限制。 反馈练习 A:铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B:大理石放入稀硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O C:铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe +Cu2+ = 2Fe2+ +Cu D:硫酸铜和氢氧化钡反应： Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 1、下列离子方程式正确的是（ ） D 4 离子共存--“2看” 1、看限制条件(溶液颜色、酸碱性以及溶液中存在的离子等) 看溶液颜色 在无色溶液的情况下，以下离子不可能存在 无色≠透明 蓝色等颜色也可以透明 棕 高锰酸根 重铬酸根 铬酸根 4 溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙. 氯化物不溶氯化银，硝酸盐都溶于水. 碳酸盐中只溶钾钠铵，碱类只溶钾钠铵钙钡 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水;碳酸盐中有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于水 ④碱类中：KOH,NaOH,NH3.H2O，Ba(OH)2,Ca(OH)2 溶于水，其他碱类不溶 4 离子共存--“2看” 看溶液的酸碱性 若为强酸性溶液，则OH-以及弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等不能大量存在) 若为强碱性溶液，则H+以及弱碱阳离子(如Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+等均不能大量存在) 所有多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)既不能同H+也不能同OH-大量共存 4 离子共存--“2看” 2、看离子间能否发生反应生成难溶、难电离、挥发性物质等 离子间反应生成难溶或微溶性物质 如Ag+与Cl-、Mg2+与CO32-、OH- 离子间反应生成难电离物质 弱酸、弱碱、水 离子间反应生成挥发性物质 如H+与S2-、NH4+与OH- 离子间发生氧化还原反应（后续内容） 其他类型反应（后续内容） 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ） A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ） A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ C B 判断步骤： 一看条件 二看反应 3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是（ ） A．K+，Na+，SO42- ，CO32- B．NH4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D Lavf57.83.100 $