精品解析：云南玉溪市易门县2025-2026学年上学期期末检测 高三化学试卷

云南省玉溪市易门县2025-2026学年上学期期末检测 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分，A不符合题意； B．萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分，B不符合题意； C．过滤缺少漏斗无法实现，C符合题意； D．升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分，D不符合题意； 故选C。 2. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B. 金属钠和熔融的均能导电，其导电原理相同 C. 氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D. 、、均属于电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电解质，由此分析。 【详解】A．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故A不符合题意； B．金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的是自由离子的定向移动能导电，其导电原理不相同，故B不符合题意； C．氯气溶于水能够导电，是氯气与水反应生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是电解质；电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，属于酸、属于碱、属于盐，均属于电解质，故D符合题意； 答案选D。 4. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 5. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测中不正确的是 A. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为C10H16 D. 该分子所有的碳原子不可能在一个平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．萜二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，A错误； B．萜二烯中含有碳碳双键，酸性环境下能被高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．萜二烯分子含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，C正确； D．六元环中含有多个饱和碳原子，结合甲烷的正四面体结构，可知该分子所有的碳原子不可能在一个平面上，D正确；  故选A。 6. 向刚性密闭容器中加入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. A、B、C点对应的平衡常数： C. A、B、C点对应的气体的平均摩尔质量： D. A、B点对应的压强： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由ΔH>0可知正反应吸热，n(H2O)相同时，C2H5OH的平衡转化率T1>T2，说明T1温度更高，有利于正反应进行，C2H5OH的平衡转化率更大，A正确； B．正反应吸热，温度升高K增大，由T1>T2可知KA=KC>KB，B正确； C．A点转化率大于C点是由于H2O物质的量增加造成，A、C两点H2O的物质的量关系未知，无法判断A、C对应的气体平均摩尔质量，C错误； D．容器体积一定，A点温度高且正反应程度大，气体的物质的量大，故压强更大，pA>pB，D正确； 本题选C。 7. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是 A. 甲在水中的溶解度大于乙 B. 乙分子中所有原子共平面 C. 乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙 D. 1mol丙最多与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】将甲在Fe和盐酸的催化作用还原为乙，再将乙和在吡啶的作用下进行取代反应得到产物丙，据此信息解答。 【详解】A．物质乙分子中的氨基是亲水基，比在水中的溶解度大，导致物质乙在水中的溶解度大于物质甲，A错误； B．乙分子中的C原子是饱和C原子，结构跟一样，为四面体结构，同时为三角锥形结构，因此该物质分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．吡啶的结构中N原子有5个电子，已经共用了3个，还剩2个电子形成了1个孤电子对可以接受氢离子，因此吡啶呈碱性，能消耗反应生成的HCl，有利于将乙转化为丙，C正确； D．丙结构中的酰胺基的碳氧双键不能发生加成反应，只能加成苯环上的不饱和键，故1mol丙最多与发生加成反应，D错误； 故答案为：C。 8. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是B、N原子通过共价键形成的共价晶体，故A正确； B．根据图示，立方氮化硼中，离B原子最近且距离相等的N原子数为4，B的配位数为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、N原子数为4，立方氮化硼晶体的密度，故C正确； D．根据1、3号原子的坐标，可知2号原子坐标为，故D错误； 选D。 9. 某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C20H26O6 B. 既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键 C. 分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性 D. 1mol该有机物最多与3molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物的分子式为C20H26O6，故A正确； B．由结构简式可知，有机物分子中含有羟基和羧基，既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键，故B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，不具有光学活性，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酯基、羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol该有机物最多与3mol氢氧化钠反应，故D正确； 故选C。 10. 工业废气中的二氧化硫()是造成酸雨的主要污染物之一、为了减少的排放，工厂常采用加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤渣中。石灰石是常用固硫剂，固硫过程中涉及的部分化学反应如下： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 和晶体中化学键类型完全相同 B. 和分子的VSEPR模型相同 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 D. ③反应，任何温度下均可自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者都为离子晶体，中只有离子键，中既有离子键又有氧氧非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，A错误； B．分子中中心原子为，价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，分子中中心原子为，价层电子对数，VSEPR模型为直线形，B错误； C．基态氧原子电子排布式为，电子占据的轨道有5个，核外电子的空间运动状态有5种，C正确； D．根据盖斯定律，③②+④，所以(或者说③反应是燃烧反应，一定放热)，而③反应是熵减的反应，则低温自发，高温非自发，D错误； 故答案选C。 11. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B. 曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C. 电离常数Ka(乙)=1.01×10-5 D. 图象中的x>20.00 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据两种酸的浓度均为以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误； B．由以上分析可知，B项错误； C．由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C项正确； D．由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，，D项错误； 故选C。 12. 二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是 A. a为电源的正极 B. 电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C. 电解池的总反应化学方程式为 D. 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠与 发生置换反应生成 和氢气， 与亚铁离子反应生成二茂铁和钠离子，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2+H2↑。 【详解】A.由分析可知，a为电源的负极，b为电源的正极，故A错误； B. 与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠能与水反应，则电解质溶液不可能为NaBr水溶液，故B错误； C. 由分析可知，制备二茂铁的总反应方程式为Fe+2+H2↑，故C正确； D. 二茂铁制备过程中阴极上钠离子得电子发生还原反应生成钠，电极反应式为Na++e-=Na，故D错误； 故选C。 【点睛】由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极是解答关键，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠是解答难点。 13. 下列化学反应式表示正确的是 A. 汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 B. NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e-=N2↑＋6H2O C. 硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D. CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A项，该反应方程式配平错误，应为2NO＋2CON2＋2CO2，错误；B项， NO电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应在阴极发生反应，反应方程式为2NO＋12H＋＋10e-=N2↑＋6H2O，错误；C项， 硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，错误；D项，CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O，正确。 14. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图： 已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。 ②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10-33。 回答下列问题： （1）双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因______。 （2）“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。 （3）“洗涤”目的是除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有______。 （4）“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式______。 （5）利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]废水的净化，装置如图所示： ①下列说法正确的是______(填标号)。 A.温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高 B.该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，消耗标准状况下O222.4L C.电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 ②a极的电极反应式为______。 【答案】（1）起始阶段随着温度升高化学反应速率加快，氧化效率升高；温度升高H2O2的分解速率也会加快，后段H2O2浓度降低使氧化速率变慢，氧化效率降低 （2）4.7 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）Cu2++CO(NH2)2+2H2O=CuO+2NH+CO2↑ （5） ①. B ②. CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑ 【解析】 【分析】从硫酸铜废液中制备氧化铜，硫酸铜废液中含有杂质钠离子，二价铁离子，三价铁离子，铝离子，首先用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，之后加入氧化铜调节pH除去三价铁离子和铝离子，过滤除杂，之后用乙醇洗涤除去硫酸钠杂质，最后水热得到产品，据此解答。 【小问1详解】 由于起始阶段随着温度升高化学反应速率加快，因此氧化效率升高；但温度升高H2O2的分解速率也会加快，所以后段H2O2浓度降低使氧化速率变慢，氧化效率降低。 【小问2详解】 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，所以当铝离子沉淀完全时，铁离子已经沉淀完全，此时溶液中氢氧根浓度是，所以氢离子浓度是2×10-5mol/L，则pH=4.7； 【小问3详解】 “洗涤”目的是除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤时在过滤器中进行，则所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 “水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，生成物有氧化铜，根据原子守恒可知还有二氧化碳和氨气生成，则水热反应的离子方程式为Cu2++CO(NH2)2+2H2O=CuO+2NH+CO2↑。 【小问5详解】 ①A.温度高，容易使蛋白质发生变性，所以反应速率不一定越快，A错误； B.该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，转移4mol电子，消耗1mol氧气，即消耗标准状况下O222.4L，B正确； C.b电极通入氧气，是正极，则导线中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反，C错误； 答案选B。 ②a极是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O＝CO2↑+6H++N2↑。 16. 有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，用盛有NaOH固体和无水CaCl2的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题： （1）甲装置中盛放的是_______。 （2）将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为_______。 （3）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，原因是：_______，也可以通过_______法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为_______。 ②若A的红外光谱如图所示，则其结构简式为_______。 （5）某同学认为乙和空气相通，会影响测定结果准确性，应在乙后再增加一个丙装置，其主要目的是_______，丙装置中所加试剂可以是：_______。 【答案】（1）无水CaCl2 （2）C4H10O （3） ①. 能 ②. H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式 ③. 质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. CH3CH2OCH2CH3 （5） ①. 防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果 ②. 碱石灰 【解析】 【分析】由图可知，在750℃左右使有机物在氧气流中氧化，氧化铜可将CO转化为CO2，用装置甲中盛有的氯化钙吸收测定水蒸气，装置乙中盛有的氢氧化钠用于吸收测定二氧化碳，该实验的缺陷是装置乙中盛有的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，引起实验误差，应在装置乙后再增加一个盛有碱石灰的丙装置吸收空气中的二氧化和水蒸气。 【小问1详解】 由分析可知，装置甲中盛有的氯化钙用于吸收样品生成的水蒸气，故答案为：无水CaCl2； 【小问2详解】 由题给数据可知，有机物分子中含有碳原子的物质的量为=0.4mol，含有氢原子的物质的量为×2=1mol，含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则有机物A中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，实验式(最简式)为C4H10O，故答案为：C4H10O；， 【小问3详解】 由实验式(最简式)可知，A分子中氢原子已经饱和碳原子的四价结构，最简式即为分子式，也可以通过质谱法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式，故答案为：能；H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；质谱； 【小问4详解】 ①由核磁共振氢谱图中有两组峰可知，则饱和一元醇A的结构简式为(CH3)3COH，故答案为：(CH3)3COH； ②由红外光谱可知，A分子中含有醚键，对称的-CH3，对称的-CH2-，则结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3； 【小问5详解】 由分析可知，该实验的缺陷是装置乙中盛有的氢氧化钠会空气中的二氧化碳和水蒸气，引起实验误差，应在装置乙后再增加一个盛有碱石灰的丙装置吸收空气中的二氧化和水蒸气，避免影响测定结果，故答案为：防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果；碱石灰。 17. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。 a． b． c． d． （3）实验前通入氮气的目的是__________。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰 （2）c （3）排除空气，防止、水解 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）降低沸点，防止分解 （6）90% （7） 【解析】 【分析】制备五氯化锑实验前通入氮气排除空气，防止、水解，先用A和B装置制氯气，经C装置干燥后进入D中制备五氯化锑，再减压蒸馏后在F装置中收集到五氯化锑。 【小问1详解】 ①仪器A的名称是恒压滴液漏斗； ②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中； 【小问2详解】 图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰； 【小问3详解】 、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解； 【小问4详解】 三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解； 【小问6详解】 设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为； 【小问7详解】 由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。 18. 有机化合物、、、、、、、、之间的转化关系如图所示。 已知： ① ②、代表烃基； ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物； ④化合物的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 请回答下列问题： （1）X的含氧官能团的名称是_____，与反应生成的反应类型是_____。 （2）酯类化合物的分子式是，其结构简式是_____。 （3）X发生银镜反应的化学方程式是_____。 （4）在溶液中发生水解反应的化学方程式是_____。 （5）的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应，满足上述条件的同分异构体共有_____种不考虑立体异构，写出核磁共振氢谱图中有五组吸收峰的同分异构体的结构简式：_____。 （6）写出以为原料合成乳酸的路线其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为目标产物_____。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】X可以发生银镜反应，则X含有醛基，X与HCN发生加成反应生成A，A在酸性条件下水解生成扁桃酸，结合扁桃酸的结构简式，可知X为，A为，X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y，Y与扁桃酸发生酯化反应生成酯类化合物B的分子式是C15H14O3，可知Y为，则B为，X发生氧化反应，然后酸化得到C为，C与SOCl2发生信息中的取代反应生成的D为，化合物F的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，结合E与F缩聚反应产物结构简式，可知F为HCHO，E为，则G为，据此作答。 【小问1详解】 据扁桃酸和反应条件可知，X为苯甲醛，A为，X→A发生的反应为加成反应；故答案为：醛基；加成反应。 【小问2详解】 (2)X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y，结合B的分子式是C15H14O3可知，Y为苯甲醇，扁桃酸与Y发生酯化反应生成B，B为，故答案为：。 【小问3详解】 X为苯甲醛，能够发生银镜反应，反应方程式为： 故答案为：。 【小问4详解】 G为苯甲酸对甲基苯酚酯，其在NaOH溶液中水解的方程式为：；故答案为：。 【小问5详解】 的同分异构体中：①能发生水解反应，说明有酯基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的HOC6H4CH2COOH的同分异构体为苯环上连有HCOOCH2-、-OH，有邻间对三种，也可以是苯环上连有HCOO-、CH3-、-OH三个基团，根定二动一的原则可知，有10种，所以共有13种。核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体为，故答案为：13；。 【小问6详解】 据已知反应，以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线可以为：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市易门县2025-2026学年上学期期末检测 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华 2. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 3. 下列说法正确的是 A. 硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B. 金属钠和熔融的均能导电，其导电原理相同 C. 氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D. 、、均属于电解质 4. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 5. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测中不正确的是 A. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为C10H16 D. 该分子所有的碳原子不可能在一个平面上 6. 向刚性密闭容器中加入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. A、B、C点对应的平衡常数： C. A、B、C点对应的气体的平均摩尔质量： D. A、B点对应的压强： 7. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是 A. 甲在水中的溶解度大于乙 B. 乙分子中所有原子共平面 C. 乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙 D. 1mol丙最多与发生加成反应 8. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是 A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 9. 某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C20H26O6 B. 既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键 C. 分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性 D. 1mol该有机物最多与3molNaOH反应 10. 工业废气中的二氧化硫()是造成酸雨的主要污染物之一、为了减少的排放，工厂常采用加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤渣中。石灰石是常用固硫剂，固硫过程中涉及的部分化学反应如下： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 和晶体中化学键类型完全相同 B. 和分子的VSEPR模型相同 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 D. ③反应，任何温度下均可自发 11. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B. 曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C. 电离常数Ka(乙)=1.01×10-5 D. 图象中的x>20.00 12. 二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是 A. a为电源的正极 B. 电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C. 电解池的总反应化学方程式为 D. 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为 13. 下列化学反应式表示正确的是 A. 汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 B. NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e-=N2↑＋6H2O C. 硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D. CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O 14. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图： 已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。 ②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10-33。 回答下列问题： （1）双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因______。 （2）“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。 （3）“洗涤”目的是除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有______。 （4）“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式______。 （5）利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]废水的净化，装置如图所示： ①下列说法正确的是______(填标号)。 A.温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高 B.该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，消耗标准状况下O222.4L C.电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 ②a极的电极反应式为______。 16. 有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，用盛有NaOH固体和无水CaCl2的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题： （1）甲装置中盛放的是_______。 （2）将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为_______。 （3）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，原因是：_______，也可以通过_______法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为_______。 ②若A的红外光谱如图所示，则其结构简式为_______。 （5）某同学认为乙和空气相通，会影响测定结果准确性，应在乙后再增加一个丙装置，其主要目的是_______，丙装置中所加试剂可以是：_______。 17. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 易水解 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟 某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。 （2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。 a． b． c． d． （3）实验前通入氮气的目的是__________。 （4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。 （5）分离时采用减压蒸馏的原因__________。 （6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为_________。（假设该产品只含一种杂质） （7）常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为：___________。 18. 有机化合物、、、、、、、、之间的转化关系如图所示。 已知： ① ②、代表烃基； ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物； ④化合物的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 请回答下列问题： （1）X的含氧官能团的名称是_____，与反应生成的反应类型是_____。 （2）酯类化合物的分子式是，其结构简式是_____。 （3）X发生银镜反应的化学方程式是_____。 （4）在溶液中发生水解反应的化学方程式是_____。 （5）的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应，满足上述条件的同分异构体共有_____种不考虑立体异构，写出核磁共振氢谱图中有五组吸收峰的同分异构体的结构简式：_____。 （6）写出以为原料合成乳酸的路线其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为目标产物_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $