精品解析：云南普洱市宁洱县2025-2026学年高三年级上学期期末考试 化学试卷

云南普洱市宁洱县2025-2026学年高三年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Fe56　Na23 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++ +NO C. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ D. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，A错误； B．电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，B错误； C．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ ，C正确； D．向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D错误； 答案选C。 2. 合成某小分子抗癌药物中间产物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C14H16O6 B. 该有机物有四种表现不同性质的官能团 C. 该物质属于烯烃、多官能团有机化合物、芳香烃、烃的衍生物 D. 该有机物可属于有机酸类 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质结构简式可知该有机物的化学式为C14H14O6，A错误； B．根据物质结构简式可知：该有机物有羧基、酯基、碳碳双键、酚羟基、醇羟基五种表现不同性质的官能团，B错误； C．该物质分子中含有羟基、羧基、酯基等含氧官能团，因此属于烃的衍生物，而不属于烃，C错误； D．该有机物分子中含有羧基，因此物质类别可判断属于有机酸类，D正确； 故合理选项是D。 3. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 4. Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO数目为NA C. 1 mol CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA D. 当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，78 g Na2O2固体的物质的量为1mol，含有的离子总数为3NA，A项错误； B．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质物质的量为1mol，但碳酸根会发生水解，所以数目小于NA，B项错误； C．1 mol CO2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA，每个分子中含有两个氧原子，则该混合气体中含有的氧原子数目为2NA，C项正确； D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，D项错误； 故选D。 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备和收集 B．验证牺牲阳极法 C．加热制取无水 D．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯与溶液能发生反应，应选用饱和碳酸钠溶液收集，A错误； B．为了防止与铁电极的直接接触而发生反应影响实验结果，正确的操作是用胶头滴管吸取铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，观察是否产生蓝色沉淀，B错误； C．在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到无水，应在氯化氢气体氛围下加热，C错误； D．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，D正确； 故选D。 6. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将转化为和，被氧化为，然后再用稀硫酸浸取，进入溶液中，不反应，BaO与硫酸反应生成沉淀，过滤分离、即滤渣A为、，滤液中加还原剂将还原，再加入使转化为，最后灼烧生成。 【详解】A．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为和，故A正确； B．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀，需要过滤操作，故B正确； C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误； D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案为C。 7. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[]，实验原理为2NH3+H3PO4=； 【详解】A．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确； B．通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确； C．当pH为时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误； D．继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加，D正确； 故选C。 8. 化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 阳离子中存在配位键 D. 化合物中所有原子均满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期，原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为，为元素；基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，电子排布式为或，结合连接2个共价键，则为元素，连接4各共价键且带1个正电荷，为元素，为元素。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越小，对核外电子吸引力越小，半径越大，故离子半径，即，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，则第一电离能：，即，B错误； C．阳离子即，其中一个键，由原子提供一对孤电子对，提供空轨道，形成配位键，C正确； D．化合物中连接2个共价键，原子连接4个共价键，原子连接4个共价键，均满足8电子结构，而原子连接1个共价键，满足2电子结构，D错误； 故答案选C。 9. 近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是 A. 该化合物含有离子键、共价键 B. 该化合物中碳原子的杂化方式为 C. 该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D. 依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键，A正确； B．该化合物中苯环和碳碳双键连接的C原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为，B错误； C．该碳-碳单电子σ键仅有一个单电子，作用力较弱，键长比普通碳-碳单键的键长要长，C正确； D．依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子的价电子数为7，每个配位碘原子贡献1个电子，共2个（两个配位原子），由于离子带一个单位负电荷，需加上1个电子，价层电子对数为，D正确； 故选B。 10. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 C 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大 D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，A正确； B．晶体硅和金刚石都为共价晶体，C原子半径比Si原子半径小，将部分硅原子替换为碳原子后，C-Si键长比Si - Si键长短，键能更大，硬度变大，B正确； C．苯胺(C6H5NH2)与盐酸反应生成盐酸苯胺(C6H5NH3Cl)，盐类物质在水中更易电离，水溶性增大，C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，1，3-丁二烯含碳碳双键，化学性质活泼，乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成的共聚物中含碳碳双键，易被氧化，会使聚合物抗氧化性减弱，D错误； 故选D。 11. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时电池反应可知，放电时NaxC失电子，Y是负极；得电子发生还原反应，X是正极。 【详解】A．由放电时电池反应可知，X极为正极，正极发生还原反应，故A错误； B．放电时，阳离子移向正极，从右侧区域通过阳离子交换膜移向左侧区域，故B错误； C．充电时，X极为阳极，电极反应式为，故C错误； D．电池充电时，Y电极为阴极，发生反应，则每转移，Y极质量增加，故D正确； 选D。 12. 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A. 加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D. 中C、O的杂化类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但不能改变，A错误； B．由图可知，历程中涉及极性键和非极性键的断裂，有极性键和非极性键的形成，B正确； C．根据图示，可得反应，，则有，故理论上，每产生1mol乙烯，需消耗6mol氢气，C错误； D．中C成4条单键，是sp3杂化，O成2条单键，还有2对孤电子对，是sp3杂化，二者杂化类型相同，D错误； 故选B。 13. 常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示，已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH-)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是 A. Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B. 当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol∙L-1 C. Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R-+2H2O的平衡常数K=10-3 D. a点时，c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+) 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化亚钴和氢氧化铅的组成相似，则lgc(Co2+)与pH的关系和lgc(Pb2+)与pH的关系应该是两条平行线，由溶度积可知，溶液pH相同时，lgc(Co2+)大于lgc(Pb2+)，则曲线X代表lgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(Co2+)与pH的关系；溶液pH增大时，溶液中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，且溶液pH为7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则曲线M代表lgc(H+)与pH的关系、曲线N代表lgc(OH-)与pH的关系、曲线Z代表lg与pH的关系；由图可知，溶液pH为2时，溶液中lg=-3，则HR的电离常数Ka==10-2×10-3=10-5；溶液pH为8时，溶液中lgc(Co2+)=-3，则Ksp[Co(OH)2]= 10-3×(10-6)2=10-15；溶液pH为7时，溶液中lgc(Pb2+)=-6，则Ksp[Pb(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20。 【详解】A．由分析可知，曲线X代表lgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(Co2+)与pH的关系，故A正确； B．由电离常数可知，溶液中c(R-)=5c(HR)时，溶液中氢离子浓度为mol/L，由溶度积可知，溶液中铅离子浓度为mol/L=4×10-4 mol/L，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====103，故C错误； D．由图可知，a点时，溶液中c(Co2+)=10-6mol/L > c(H+)> c(Pb2+)，c(Co2+)=10-6mol/L时，，，，，由物料守恒 c(R-)+c(HR)=0.1mol/L可知，溶液中c(R-)大于0.05mol/L，所以a点时，溶液中离子浓度大小关系为c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+)，故D正确； 故选C。 14. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z 有 H2O生成 D. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A错误； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反 应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X ，故B正确； C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和 CH3CH2OH，没有H2O生成，故C错误； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗 3molNaOH，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 氮族元素、氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质，请回答下列问题： （1）基态N原子核外电子的运动状态有____种：由氮元素形成的三种微粒：①；②；③。叙述正确的是____。 A．微粒半径： ③>①>② B．失去一个电子所需最低能量：①>②>③ C．电子排布属于激发态的是：③ D． 得电子能力：①>② （2）已知烷基的推电子效应强于H原子，CH3CH2NH2与NH3结合H+能力更强的是_______(填化学式)。 （3）已知：+H2O，类比SO3与CH3OH反应生成液态酯 (一元强酸)，其熔沸点_______H2SO4(填“>”或“<”)，写出该产物与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式_______。 （4）已知H2S2O3的结构式为，推测酸性 _______ (填“>”或“<”)，从结构角度解释原因是_______。 （5）基态 Se原子简化电子排布式为_______，下列有关 Se的说法正确的是_______。 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表P区 B．与Se同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr C． Se=O不稳定，因为其键长较长，π键重叠较弱 D．已知不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推测 Se的杂化方式为sp3 【答案】（1） ①. 7 ②. AC （2）CH3CH2NH2 （3） ①. ＜ ②. +H++2OH-CH3OH+H2O+ （4） ①. ＜ ②. O的电负性比S的大，导致吸电子能量S=S小于S=O，使得硫代硫酸中羟基极性较小，更难断裂，酸性比硫酸小 （5） ①. [Ar]3d104s24p4 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 已知N为7号元素，核外有7个电子，根据鲍利原理可知，基态N原子核外电子的运动状态有7种：由氮元素形成的三种微粒：①即为基态N原子；②即为基态N+；③是激发态N原子； A．一般电子层数越多原子半径越大，而N原子失电子数越多，原子半径越小，则微粒半径：③＞①＞②，A正确； B．能量越高越容易失电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②＞①＞③，B错误； C．由上述分析可知，原子核外电子排布符合构造原理、能量最低原理的原子属于基态原子或离子，则①基态N原子，②为基态N+；③是激发态N原子，C正确； D．能量越低越易得电子，则得电子能力：②＞①，D错误； 故答案为：7；AC； 【小问2详解】 已知烷基的推电子效应强于H原子，导致CH3CH2NH2中N原子周围的电子云密度比NH3更大，则CH3CH2NH2结合H+能力更强，故答案为：CH3CH2NH2； 【小问3详解】 根据硫酸的结构简式可推知液态酯CH3OSO3H的结构简式为：，故H2SO4分子周围形成氢键数目比液态酯CH3OSO3H周围形成的氢键多，则其熔沸点＜H2SO4，根据酯的水解反应可知，该产物即CH3OSO3H与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：+H++2OH-CH3OH+H2O+，故答案为：＜；+H++2OH-CH3OH+H2O+； 【小问4详解】 已知H2S2O3的结构式为，由于O的电负性比S的大，导致吸电子能量S=S小于S=O，使得硫代硫酸中羟基极性较小，更难断裂，酸性比硫酸小，故可推测酸性 ＜，故答案为：小于；O的电负性比S的大，导致吸电子能量S=S小于S=O，使得硫代硫酸中羟基极性较小，更难断裂，酸性比硫酸小； 【小问5详解】 已知Se是34号元素，根据能级构造原理可知，基态Se原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4， A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、ds和f5个区，其中Se的电子最后进入p能级，则Se位于元素周期表P区，A错误； B．由Se的原子核外电子排布式可知，Se位于第4周期，与Se同周期的元素中含有最多未成对电子即3d54s1有6个未成对电子，该元素是Cr，B正确； C．一般键长越长键能越小，越不稳定，故Se=O不稳定，因为其键长较长，π键重叠较弱，C正确； D．已知不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中没有碳碳双键，即存在一个5原子6电子的大π键，故推测Se周围的价层电子对数为2+1=3，则其杂化方式为sp2，D错误； 故答案为：[Ar]3d104s24p4；BC。 【点睛】 16. 甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）摩尔燃烧焓___________(用含、、的代数式表示)。根据以上数据，摩尔燃烧焓：___________(㙋“>”，“=”，“<”或“无法判断”)。 （2）将的混合气体置于恒温恒压的密闭容器中，忽略反应3与反应4。测得充分反应后积碳产生量[占体系中碳总量的摩尔分数]与温度、压强之间的关系如图。 ①温度升高会导致积碳减少或完全消失，原因为___________。在a点向容器中通入一定量，则积碳产生量会___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 ②在T℃、pkPa条件下，充分反应后，容器体积增加了25%，反应1的压强平衡常数为，则此时的分压为___________kPa，反应2的压强平衡常数为___________。此时，下列能够促使反应2正向移动的有___________(填标号)。 A．加入少量 B．升高温度 C．加入合适催化剂 D．以上均不可 【答案】（1） ①. ②. 无法判断 （2） ①. 随着温度升高，反应2正向进行的程度更大 ②. 减少 ③. 0.2p ④. ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 碳的摩尔燃烧焓是指100Kpa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，即：目标化学方程式为，利用盖斯定律，目标热化学方程式为，可由2×反应4-反应1-反应2得到，即； CO(g)的摩尔燃烧焓，反应6： ，H2(g)的摩尔燃烧焓，反应7：，，反应6-反应7得：，要比较CO(g)的摩尔燃烧焓与H2(g)的摩尔燃烧焓的相对大小，即要求与0的大小关系；反应3-反应2得反应8：，而过程9：H2O(l)= H2O(g)，反应8+过程9得：，无法判断大于0还是小于0 ，即无法判断CO(g)的摩尔燃烧焓与H2(g)的摩尔燃烧焓的相对大小； 【小问2详解】 ①反应1和反应2均为吸热反应，升温，反应正方向进行程度增大，由于反应2正向进行的程度更大，甲烷减少，导致反应1逆移，故温度升高会导致积碳减少或完全消失；在a点向容器中通入一定量N2，由于容器为恒温恒压容器，通入N2但总压不变，各组分分压减小，即等效减压，由图示可知，相同条件下，压强越小积碳产生量越少，所以在a点向容器中通入一定量，积碳产生量减少； ②在T℃、p kPa条件下，充分反应后，容器体积增加了25%，反应1的压强平衡常数为。设初始时 n(CH4)=n(CO2)=1 mol，反应后气体总物质的量为 2 mol×125%=2.5 mol。 假设反应1生成 x mol C(s)和 2x mol H2(g)，反应2生成2y mol CO(g)和2ymolH2(g) ，则平衡时CH4的物质的量为1-x-ymol： 反应1； 反应2，平衡时气体的总物质的量为①1-x-y+1-y+2x+2y+2y=2.5mol：反应1的，假设总压为 p kPa ，则：，， 代入平衡常数表达式：②，联立①②解得：x=-0.1，y=0.3，起始并没有加碳，x不可能小于0，因此该条件下，反应1未进行，反应后气体物质的量增加0.5mol，则有2y=0.5，，所以反应2的压强平衡常数为：； A．最初没有加碳，此时加碳，对反应1，，反应1逆向进行，甲烷物质的量增多，反应2正向移动，A正确； B．因为反应2为吸热反应，升高温度有利于正向移动，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，C错误； D．由以上分析可知，A、B正确，D错误； 故答案为：AB。 17. 卢美哌隆（K）具有缓解焦虑的功效，其合成路线如下（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ① ②（其中为酯） 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________。 （3）下列说法中正确的是_________。 A. 反应和反应均属于还原反应 B. 反应中，起到碱的作用 C. 化合物G的化学式为 D. 卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子最易结合质子的是③ （4）写出化合物H与过量的KOH反应生成化合物I的反应方程式：________。 （5）结合反应信息，写出利用和制备化合物J的合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。 （6）化合物M（）是化合物A的同系物，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构：________。 ①含有一个苯环和一个五元环； ②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3）ABC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】C与D在HCl作用下反应生成E，根据已知①，结合C、E结构简式及D的分子式可推出D为；G与BH3作用生成H，根据G的结构简式及H的分子式推出H为； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物A中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物D的结构简式为； 【小问3详解】 A．反应是去氧加氢的还原反应，反应是加氢的还原反应，A正确； B．反应中，起到碱的作用，F与CH3I发生取代反应生成G和HI，碱性条件下HI浓度降低，有利于G的生成，B正确； C．根据结构式推知，化合物G的化学式为，C正确； D．卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子，其中与苯环连接的，受苯环吸电子效应影响，结合质子能力减弱，最易结合质子的是①，D错误； 答案选ABC； 【小问4详解】 化合物H与过量的KOH反应生成化合物I，同时生成碳酸钾和乙醇，反应方程式为：； 【小问5详解】 结合反应信息，利用和制备化合物J，在浓硫酸及加热条件下发生酯化反应生成，与在一定条件下反应生成，在HCl与V作用下生成，故合成路线为； 【小问6详解】 化合物M（）是化合物A的同系物，根据碳原子数目可知，比A多一个CH2，符合条件：①含有一个苯环和一个五元环；②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，则高度对称，符合条件的化合物M的同分异构体的结构有。 18. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）甲的名称为___________。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是___________(填标号)。 A．浓 B．溶液 C．饱和溶液 D．30% （2）实验开始向C中通入足量氯气将转化为，滴加的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为___________。反应过程中需持续补充氯气，目的为___________。 （3）D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。 （4）该粗产品的纯度为___________。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是___________(填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为 B．溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. D （2） ①. ++H2O ②. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； （3）防止倒吸 （4） （5）A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器甲的名称为分液漏斗。氯气和氯化氢均可以和氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液反应，浓硫酸只能干燥氯气，不能除杂，HCl极易溶于水，在30%H2SO4中溶解度依然很大，而Cl2在酸溶液中会抑制Cl2的歧化反应，故溶解度会下降，所以30%H2SO4可以代替饱和食盐水，故选D； 【小问2详解】 和的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为++H2O；制备过程中要不断通入氯气，控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； 【小问3详解】 D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸； 【小问4详解】 取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为。结合反应，找出关系式为：~2HClO~，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a ，由图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量，因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质的量为， 根据关系可得，，所以粗产品纯度为：=； 【小问5详解】 A．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，即生成的HClO偏少，故将导致样品有效氯测定值偏低，A正确； B．因邻二氮菲使显色，由测得的吸光度求得剩余的浓度，因，溶液使用前部分被氧化，所以偏大，偏大，故纯度测定值偏大，B错误； C．定容时仰视刻度线，即水加多超过刻度线，则偏小，导致偏小，偏大，故将导致纯度测定值偏大，C错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南普洱市宁洱县2025-2026学年高三年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Fe56　Na23 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++ +NO C. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ D. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH 2. 合成某小分子抗癌药物中间产物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C14H16O6 B. 该有机物有四种表现不同性质的官能团 C. 该物质属于烯烃、多官能团有机化合物、芳香烃、烃的衍生物 D. 该有机物可属于有机酸类 3. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 4. Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA B. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO数目为NA C. 1 mol CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA D. 当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备和收集 B．验证牺牲阳极法 C．加热制取无水 D．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 6. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 7. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 8. 化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 阳离子中存在配位键 D. 化合物中所有原子均满足8电子结构 9. 近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是 A. 该化合物含有离子键、共价键 B. 该化合物中碳原子的杂化方式为 C. 该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D. 依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5 10. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 C 苯胺 与盐酸反应成盐 水溶性增大 D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 A. A B. B C. C D. D 11. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 12. 在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A. 加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B. 历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C. 理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D. 中C、O的杂化类型不同 13. 常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示，已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH-)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是 A. Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B. 当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol∙L-1 C. Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R-+2H2O的平衡常数K=10-3 D. a点时，c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+) 14. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z 有 H2O生成 D. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 氮族元素、氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质，请回答下列问题： （1）基态N原子核外电子的运动状态有____种：由氮元素形成的三种微粒：①；②；③。叙述正确的是____。 A．微粒半径： ③>①>② B．失去一个电子所需最低能量：①>②>③ C．电子排布属于激发态的是：③ D． 得电子能力：①>② （2）已知烷基的推电子效应强于H原子，CH3CH2NH2与NH3结合H+能力更强的是_______(填化学式)。 （3）已知：+H2O，类比SO3与CH3OH反应生成液态酯 (一元强酸)，其熔沸点_______H2SO4(填“>”或“<”)，写出该产物与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式_______。 （4）已知H2S2O3的结构式为，推测酸性 _______ (填“>”或“<”)，从结构角度解释原因是_______。 （5）基态 Se原子简化电子排布式为_______，下列有关 Se的说法正确的是_______。 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表P区 B．与Se同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr C． Se=O不稳定，因为其键长较长，π键重叠较弱 D．已知不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推测 Se的杂化方式为sp3 16. 甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）摩尔燃烧焓___________(用含、、的代数式表示)。根据以上数据，摩尔燃烧焓：___________(㙋“>”，“=”，“<”或“无法判断”)。 （2）将的混合气体置于恒温恒压的密闭容器中，忽略反应3与反应4。测得充分反应后积碳产生量[占体系中碳总量的摩尔分数]与温度、压强之间的关系如图。 ①温度升高会导致积碳减少或完全消失，原因为___________。在a点向容器中通入一定量，则积碳产生量会___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 ②在T℃、pkPa条件下，充分反应后，容器体积增加了25%，反应1的压强平衡常数为，则此时的分压为___________kPa，反应2的压强平衡常数为___________。此时，下列能够促使反应2正向移动的有___________(填标号)。 A．加入少量 B．升高温度 C．加入合适催化剂 D．以上均不可 17. 卢美哌隆（K）具有缓解焦虑的功效，其合成路线如下（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ① ②（其中为酯） 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________。 （3）下列说法中正确的是_________。 A. 反应和反应均属于还原反应 B. 反应中，起到碱的作用 C. 化合物G的化学式为 D. 卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子最易结合质子的是③ （4）写出化合物H与过量的KOH反应生成化合物I的反应方程式：________。 （5）结合反应信息，写出利用和制备化合物J的合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。 （6）化合物M（）是化合物A的同系物，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构：________。 ①含有一个苯环和一个五元环； ②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢。 18. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）甲的名称为___________。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是___________(填标号)。 A．浓 B．溶液 C．饱和溶液 D．30% （2）实验开始向C中通入足量氯气将转化为，滴加的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为___________。反应过程中需持续补充氯气，目的为___________。 （3）D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00mL。测得吸光度为1.2a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。 （4）该粗产品的纯度为___________。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是___________(填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为 B．溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $