精品解析：云南曲靖市麒麟区2025-2026学年高三年级上学期期末教学质量检测 化学试卷

云南省曲靖市麒麟区2025-2026学年高三年级上学期期末 教学质量检测化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产生活联系紧密。下列说法不正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 B. 蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性 C. 葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 D. 天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解产生可溶性高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可以用于制肥皂，A正确； B．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等时，会使蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，即发生变性，B正确； C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，由于其分子式与果糖相同，都是C6H12O6，但二者的结构不同，因此它们互为同分异构体，C正确； D．蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮元素，有的还有硫、磷等元素，因此组成元素不是仅有三种元素，D错误； 故选D。 2. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 无色透明溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中含有大量的，会与结合生成弱电解质，所以不能大量存在，A项错误； B．溶液中之间不发生反应，可以大量存在，B项正确； C．强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，所以不能大量存在，C项错误； D．在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误； 综上所述，正确答案是B。 3. 借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B. 利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C. 利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D. 利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪可以鉴别晶体，也可以测定键长及键角等信息，A正确； B．核磁共振氢谱仪主要用来测定不同化学环境的氢的种类和个数比，利用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量，B错误； C．红外光谱仪可以测定有机物中的官能团种类信息，C正确； D．原子吸收光谱仪可以测定物质中的金属元素，D正确； 故选B。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉（s） B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，但Cl2与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，需用石灰乳，A错误； B．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，B错误； C．Al高温还原Fe2O3生成Fe，但Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，C错误； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3并与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu(NO3)2，D正确； 故选D。 5. 以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．（为1mol）含22mol电子，电子数目为，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中含5mol键，键数目为，B正确； C．反应后生成，转移0.2mol电子，电子数目为，C错误； D．因为为弱酸，溶液中部分电离，则含的溶液中含的数目小于，D错误； 故选B。 6. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断合理的是 A. R具有还原性，常温下不能用R材质容器运输浓硫酸 B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀盐酸反应生成 D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 【答案】D 【解析】 【分析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。 【详解】A．R为铁单质，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，原因是浓硫酸具有强氧化性，故A不合理； B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理； C．Q为Fe2+，Fe2O3与稀盐酸反应生成三价铁和水，故C不合理； D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理； 故选D。 7. 由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A. Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B. 简单氢化物的稳定性：R<W C. 原子半径：Y>W D. 该阴离子中存在配位键 【答案】B 【解析】 【分析】X为金属元素，形成+1价阳离子，且原子序数最小，X为Li；Y的原子序数为5，Y为B；Z在结构中形成4个共价键，Z为C；W的价层电子排布为，W为O；R为非金属性最强的元素，且形成1个共价键，R为F。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，Y为B，B的第一电离能小于Be和C，A项正确； B．通常元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性HF>，B项错误； C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径B>O，C项正确； D．该阴离子为，B只有3个价电子(负电荷应当带在电负性更大的F或O原子上)，但形成了4对成键电子对，故该阴离子中存在配位键，D项正确； 答案选B。 8. 某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确； 故答案为：A。 9. 一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电解池工作时，OH— 由右室通过隔膜向左室移动 B. M为电解池的阳极 C. N电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O D. 电路中通过2 mole-时，理论上有1 mol CO2被还原 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M极CO2发生还原反应生成HCOO-，故M为阴极，N为阳极。 【详解】A．由上述分析可知，M电极为阴极，N电极为阳极，则电解池工作时，OH-由左室通过隔膜向右室移动，故A错误； B．M电极为阴极，N电极为阳极，故B错误； C．N电极为阳极，阳极反应式为CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故C错误； D．阴极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则电路中通过2mole-时，理论上有1molCO2被还原，故D正确； 故选：D。 10. 金属氧化物可催化加氢制备或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A. “路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B. “路径I”反应的 C. 和生成和的反应均为放热反应 D. 催化剂可同时改变反应历程与焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．“路径I”中CO2的碳原子的杂化方式为sp，CH3OH的碳原子的杂化方式为sp3，A错误； B．读图可知，“路径I”反应H2COOH*→CH2O*+OH*的Ea=-45.4-(132.1)=86.7kJ/mol，B正确； C．根据图示，图中初始为CO2*和OH*，只有部分反应历程，并没有给出CO2和H2的相对能量，无法判断反应是放热反应还是吸热反应，C错误； D．催化剂只改变反应历程，不改变反应始态和终态，即不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 11. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. NaHA溶液中离子浓度： C. N点溶液中： D. 曲线③既可以表示、又可以表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线①pH最小，氢离子浓度最大，故曲线①为与pH的关系曲线，同理可知，曲线②为与pH的关系曲线，曲线③为与pH的关系曲线。已知M点溶液中，，故的数量级为，A项错误； B．既电离又水解，由P点可知的数量级为，根据，可知水解常数为，所以电离大于水解，可知溶液中，B项错误； C．N点溶液中，则，C项正确； D．向0.001的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体后，溶液中，则，与曲线③不符，D项错误。 答案选C。 12. 已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示： 则下列有关的叙述正确的是 A. 反应①属于取代反应 B. 1 mol苯乙烯最多可与5 mol 发生加成反应 C. 鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水 D. 聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和乙烯反应生成乙苯，从原子角度分析，没有其他物质生成，故该反应为加成反应，A项错误； B．1 mol苯乙烯最多可与4 mol 发生加成反应，B项错误； C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水苯乙烯能是高锰酸钾溶液或溴水褪色，但苯不能，C项正确； D．聚苯乙烯中有两个碳形成四个共价键，形成四面体结构，故聚苯乙烯不可能所有原子都在一个平面上，D项错误； 故选C。 13. 将与过量的混合，可以制得。该化合物和具有相似的结构（如下图所示）与性质。下列说法中不正确的是 A. 制备时发生的反应为： B. 为非极性分子，易溶于苯和 C. 彻底水解时，产物之一为强酸 D. 与共热时可能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目描述，PCl3与过量的CH3NH2混合可以制得P4(NCH3)6，根据原子守恒，化学反应方程式为，A正确； B．由P4(NCH3)6分子的结构可知，P4(NCH3)6结构对称，是非极性分子，由于非极性分子易溶于非极性溶剂，因此P4(NCH3)6易溶于苯和CCl4，B正确； C．因该化合物和具有相似的结构与性质，所以P4(NCH3)6彻底水解时，产物之一为亚磷酸， 亚磷酸不是强酸，C错误； D．因该化合物和具有相似的结构与性质，与O2共热时可以生成，所以P4(NCH3)6与O2共热时，可能生成P4(NCH3)6O4，D正确； 答案选C。 14. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. 有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B. X和Y分子中都有1个手性碳原子 C. 分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面 D. 分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X和Y的结构式可知，有机物X和苯甲醛反应除合成Y外，还有生成，不符合加成反应的特征，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X和Y分子中都没有手性碳原子，B错误； C．X分子中苯环碳、羰基C为杂化，饱和碳为杂化，杂化空间结构为四面体形，所有C原子不可能共平面，C错误； D．Y分子中含有键，能发生加成、氧化、加聚反应，含有能发生取代反应，D正确。 故选D。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应的离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，___________。 ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。 【答案】（1） （2）bc （3） ①. 偏大 ②. （4） ①. ②. 使还原性增强 ③. 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化 【解析】 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 a．氯元素都在阳极室，所以应该在阳极室生成，故a错误； b．氯离子在阳极发生氧化反应，化合价升高，有可能生成，故b正确； c．阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，阳极室氢氧根浓度变大，阳极生成的氯气与氢氧根反应生成次氯酸根，当pH升高时，ClO-易歧化为和Cl-，故c正确； 答案选bc； 【小问3详解】 ①加入过氧化氢消耗水样中残留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亚铁，与氯酸根反应，最后计算出与氯酸根反应后剩余的亚铁离子。未加入过氧化氢，水样中残留的Cl2和ClO-也会在第二步中消耗亚铁离子，使亚铁离子消耗的量增大，这些消耗的亚铁离子也会认为是氯酸根消耗的，所以浓度将偏大。 ②高锰酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式为，则有关系式，因此与高锰酸钾反应的亚铁离子为，与亚铁离子反应的离子方程式为，则有关系式，与反应的亚铁离子的物质的量为， 设的物质的量为a， ，则； 【小问4详解】 ①盐酸和反应生成，反应的离子方程式为； ②盐酸与的反应中，盐酸作还原剂，因此盐酸的作用可能是提高，使还原性增强； ③用如图装置验证i，具体的操作为：闭合K，至指针读数稳定后，先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化。 16. 焦亚硫酸钠作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。 I．焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量可通过制备的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在左右，向饱和溶液通入，并不断搅拌。装置C中溶液约为4时，停止反应。静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、干燥，可进一步获得固体。已知：①受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）装置C中反应的离子方程式为_______。 （4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了_______。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______(填操作和现象)。 Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定 实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 （6）滴定终点现象是_______。 （7）通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）c （3） （4）防止常压蒸发温度过高，造成分解 （5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸至无色气泡出现，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质，若无白色沉淀产生，则未变质 （6）当滴加最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝 （7） 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置的作用之一是观察气体的流速，所以要确保二氧化硫与锥形瓶中的溶液不反应，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液。气体进入以后，与饱和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，静置，得到亚硫酸氢钠晶体，然后再通过一系列操作，得到焦亚硫酸钠固体，过量的二氧化硫气体用装置氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置的作用之一是观察气体的流速，所以要确保二氧化硫与锥形瓶中的溶液不反应，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，故选。 【小问3详解】 装置中二氧化硫和碳酸钠首先反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 亚硫酸氢钠固体受热易分解，减压蒸发是为了防止常压蒸发温度过高，造成分解。 【小问5详解】 在保存过程中易变质生成，所以为了检验其是否变质，检验的离子为，所以操作方法是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸至无色气泡出现，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质，若无白色沉淀产生，则未变质。 【小问6详解】 开始滴定时，溶液中含有碘单质及淀粉溶液，溶液显蓝色。随着标准溶液的滴入，不断被消耗，溶液的蓝色逐渐变浅，当滴加最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液蓝色消失)，半分钟内溶液不再变为蓝色时，停止滴加，此时达到滴定终点。 【小问7详解】 ，根据可知碘的物质的量为：，则与反应的的物质的量为：，根据可得：，所以样品中的质量分数是：。 17. 我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应 _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化学平衡的是_______ a．的体积分数不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．总压不变 d．速率： （3）温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入和，2min时达到平衡，生成为0.5mol，0~2min内，_______，此时再充入和，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）不同压强下，按照投料，同时发生反应1和反应2，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。压强、、由大到小的顺序为_______；时三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （5）在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率和的选择性[的选择性]曲线如图2所示，则反应1的_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）-90 （2）bc （3） ①. 0.25 ②. 逆向 （4） ①. ②. 时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应=反应1-反应2，则=-90； 【小问2详解】 反应1： 是气体体积缩小的放热反应，在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，发生反应1； a.设建立平衡的过程中转化CO2物质的量为xmol，则转化H2、CH3OH、H2O的物质的量依次为3xmol、xmol、xmol，则CO2的物质的量分数为=，CO2的体积分数始终不变，CO2的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故a 不符合题意； b.混合气体平均摩尔质量不变，说明各组分含量不变，反应达到平衡状态，故b符合题意； c.总压不变，说明各组分含量不变，反应达到平衡状态，故c符合题意； d.速率:v(CO2)=v(H2O)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案为:bc； 【小问3详解】 在1L容器中加入1.5 mol CO2和2.5mol H2，2min时达到平衡，生成CH3OH为0.5mol，则0~2min内，v(CO2)= =0.25mol•L-1•min-1；平衡时CO2浓度为1 mol/L、H2浓度为1mol/L，CH3OH为0.5mol/L，H2O的浓度为0.5mol/L，K==0.25，此时再充入1 mol H2O(g)和1 molCO2，Q==0.375>K，平衡逆向移动； 【小问4详解】 反应1为气体分子数减少的反应，反应2为气体分子数不变的反应，因此低温阶段压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是；反应2为吸热反应，温度较高时，主要发生反应2，反应2前后气体分子数相等，时三条曲线几乎交于一点的原因是：时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响； 【小问5详解】 在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率为40%，的选择性为80%，根据三段式有： 平衡时气体总物质的量为(0.6+0.96+0.08+0.4+0.32+2)mol=4.36mol； 则反应1的=。 18. 卢美哌隆（K）具有缓解焦虑的功效，其合成路线如下（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ① ②（其中为酯） 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________。 （3）下列说法中正确的是_________。 A. 反应和反应均属于还原反应 B. 反应中，起到碱的作用 C. 化合物G的化学式为 D. 卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子最易结合质子的是③ （4）写出化合物H与过量的KOH反应生成化合物I的反应方程式：________。 （5）结合反应信息，写出利用和制备化合物J的合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。 （6）化合物M（）是化合物A的同系物，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构：________。 ①含有一个苯环和一个五元环； ②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3）ABC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】C与D在HCl作用下反应生成E，根据已知①，结合C、E结构简式及D的分子式可推出D为；G与BH3作用生成H，根据G的结构简式及H的分子式推出H为； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物A中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物D的结构简式为； 【小问3详解】 A．反应是去氧加氢的还原反应，反应是加氢的还原反应，A正确； B．反应中，起到碱的作用，F与CH3I发生取代反应生成G和HI，碱性条件下HI浓度降低，有利于G的生成，B正确； C．根据结构式推知，化合物G的化学式为，C正确； D．卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子，其中与苯环连接的，受苯环吸电子效应影响，结合质子能力减弱，最易结合质子的是①，D错误； 答案选ABC； 【小问4详解】 化合物H与过量的KOH反应生成化合物I，同时生成碳酸钾和乙醇，反应方程式为：； 【小问5详解】 结合反应信息，利用和制备化合物J，在浓硫酸及加热条件下发生酯化反应生成，与在一定条件下反应生成，在HCl与V作用下生成，故合成路线为； 【小问6详解】 化合物M（）是化合物A的同系物，根据碳原子数目可知，比A多一个CH2，符合条件：①含有一个苯环和一个五元环；②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，则高度对称，符合条件的化合物M的同分异构体的结构有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市麒麟区2025-2026学年高三年级上学期期末 教学质量检测化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产生活联系紧密。下列说法不正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 B. 蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性 C. 葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 D. 天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成 2. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 无色透明溶液中： 3. 借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B. 利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C. 利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D. 利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉（s） B. C. D. 5. 以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 6. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断合理的是 A. R具有还原性，常温下不能用R材质容器运输浓硫酸 B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀盐酸反应生成 D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 7. 由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A. Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B. 简单氢化物的稳定性：R<W C. 原子半径：Y>W D. 该阴离子中存在配位键 8. 某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 9. 一种以NaOH为介质电催化还原CO2的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电解池工作时，OH— 由右室通过隔膜向左室移动 B. M为电解池的阳极 C. N电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O D. 电路中通过2 mole-时，理论上有1 mol CO2被还原 10. 金属氧化物可催化加氢制备或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A. “路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B. “路径I”反应的 C. 和生成和的反应均为放热反应 D. 催化剂可同时改变反应历程与焓变 11. 25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. NaHA溶液中离子浓度： C. N点溶液中： D. 曲线③既可以表示、又可以表示 12. 已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示： 则下列有关的叙述正确的是 A. 反应①属于取代反应 B. 1 mol苯乙烯最多可与5 mol 发生加成反应 C. 鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水 D. 聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内 13. 将与过量的混合，可以制得。该化合物和具有相似的结构（如下图所示）与性质。下列说法中不正确的是 A. 制备时发生的反应为： B. 为非极性分子，易溶于苯和 C. 彻底水解时，产物之一为强酸 D. 与共热时可能生成 14. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. 有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B. X和Y分子中都有1个手性碳原子 C. 分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面 D. 分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应的离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，___________。 ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。 16. 焦亚硫酸钠作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。 I．焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量可通过制备的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在左右，向饱和溶液通入，并不断搅拌。装置C中溶液约为4时，停止反应。静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、干燥，可进一步获得固体。已知：①受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （3）装置C中反应的离子方程式为_______。 （4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了_______。 （5）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______(填操作和现象)。 Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定 实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 （6）滴定终点现象是_______。 （7）通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 17. 我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应 _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化学平衡的是_______ a．的体积分数不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．总压不变 d．速率： （3）温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入和，2min时达到平衡，生成为0.5mol，0~2min内，_______，此时再充入和，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）不同压强下，按照投料，同时发生反应1和反应2，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。压强、、由大到小的顺序为_______；时三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （5）在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率和的选择性[的选择性]曲线如图2所示，则反应1的_______(列出计算式即可)。 18. 卢美哌隆（K）具有缓解焦虑的功效，其合成路线如下（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ① ②（其中为酯） 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________。 （3）下列说法中正确的是_________。 A. 反应和反应均属于还原反应 B. 反应中，起到碱的作用 C. 化合物G的化学式为 D. 卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子最易结合质子的是③ （4）写出化合物H与过量的KOH反应生成化合物I的反应方程式：________。 （5）结合反应信息，写出利用和制备化合物J的合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。 （6）化合物M（）是化合物A的同系物，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构：________。 ①含有一个苯环和一个五元环； ②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $