精品解析：云南普洱市宁洱县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

云南普洱市宁洱县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含大量，Mg2+会与反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量与会形成微溶的CaSO4沉淀，在澄清溶液中不能大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，C正确； D．在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 2. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D. 足量氨水吸收SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的正确离子方程式为，A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不完全电离，正确离子方程式为，B错误； C．足量提供过量和，与反应时，与形成沉淀，与中和生成水，离子方程式符合反应实质和守恒定律，C正确； D．一水合氨为弱碱，应保留分子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出 和 ，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 6. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 7. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 【答案】C 【解析】 【详解】设溶液中Cu2+的物质的量为x mol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。 【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。 8. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，A错误； B．燃着的火柴点燃肥皂泡，若有爆鸣声，说明铁与水蒸气反应能生成，B正确； C．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，D错误； 故选B。 9. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，则该过程中维生素C作还原剂， B错误； C．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成， C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 10. 下列除杂试剂及操作方法都正确的是 A. 除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃 B. 除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C. 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．在CO2大量存在的情况下CO气体不能燃烧，不能达到除杂的目的，A错误； B．杂质HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到除杂净化的目的，B错误； C．杂质Al与NaOH溶液反应产生可溶性的物质，而Mg不能反应，然后过滤，洗涤，就可以得到纯净的镁粉，达到除杂净化的目的，C正确； D．NaHCO3不稳定，加热分解变为Na2CO3，导致物质变质，不能达到实验目的，D错误； 故合理选项是C。 11. 某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A. B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+ 【答案】A 【解析】 【详解】铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝与硫酸发生反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+；过滤后滤液中含Fe2+离子、Al3+离子，加入过量烧碱溶液，发生反应：H++OH－=H2O、Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓、Al3++4OH－=+2H2O，Fe2+离子转化为沉淀，只有Al3+离子转化为存在于滤液中； 答案选A。 12. 三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　) A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al 【答案】D 【解析】 【分析】本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3 g的关系做出推断。 【详解】产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种； A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误； B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误； C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误； D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。 答案选D。 【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。 13. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故C正确； D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误； 选D。 14. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误； B．与属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误； C．与属于同位素，其质子数相同，但与的摩尔质量不同，等质量的与的物质的量不同，因此等质量的与所含的质子数不相同，C错误； D．的摩尔质量为12g/mol，则每个的质量约为，D正确； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 等物质的量和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确； B．和质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确； C．和是单质，同位素指的是元素，C错误； D．等物质的量和含有相同的O原子数，故电子数也相等，D正确； 故选C。 16. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y是形成化合物最多的元素、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，且X元素的原子核无中子，则X为H，据此回答。 【详解】A．X（H）与Y（C）组成的化合物如烃类（如CH4、C2H4等）均可燃，A正确； B．X（H）与Q（S）组成的化合物如H2S中S为-2价（最低价态），具有还原性，B正确； C．Z（O）与W（Na）组成的化合物Na2O或Na2O2均能与水反应生成NaOH，C正确； D．W（Na）与Q（S）组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误； 故选D。 17. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性强于，最高价氧化物对应水化物的碱性强于，即碱性，A错误； B．和核外电子层结构相同，核电荷数（19）大于（17），离子半径随核电荷数增大而减小，即半径，B正确； C．非金属性强于，简单氢化物热稳定性强于，即热稳定性，C错误； D．非金属性强于，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，即酸性，D错误； 故选B。 18. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaClO中含有极性共价键 C. 固体NaCl为分子晶体 D. 反应中作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，A错误； B．NaClO中氯和氧之间的共价键是极性共价键，B正确； C．固体NaCl为离子晶体，C错误； D．反应中中氧由-1价变为0价，作还原剂，D错误； 故选B。 19. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 20. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 21. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，位于VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为B、C、O、F，据此解答。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性B>C，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以酸性H2CO3>H3BO3，即X>W，A错误； B．Y为O，简单氢化物为H2O；Z为F，简单氢化物为HF。同周期非金属性F>O，氢化物稳定性HF>H2O，即Z>Y，B错误； C．X为C，Z为F，同周期元素原子序数越大半径越小，原子半径C>F，即X>Z，C正确； D．X与Y形成的稳定化合物有CO和CO2，二者均只含极性键，不含非极性键，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)___________。 a.MnO2 b.FeCl3 c. d. （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________，N→⑥的单质的化学方程式为___________。 【答案】（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3） （4）ab （5） ①. Al3＋＋3NH3·H2O2=Al(OH)3↓＋3 ②. 2Al2O34Al＋3O2↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl； 【小问1详解】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O； 【小问2详解】 非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； 【小问3详解】 H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，可以是氢氧化钠或次氯酸钠，其电子式为或； 【小问4详解】 两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解生成氧气和水，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，答案为ab； 【小问5详解】 M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，因此X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，铝是活泼的金属通过电解法冶炼，则N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 23. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1：4 ③. 4NA （4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4 （5） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 【小问2详解】 A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B选； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选BC； 【小问3详解】 Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，反应中Ce3+是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； 【小问4详解】 结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4； 【小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 24. 工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）①装置 A 用于生成 ClO2 气体，则该反应的离子方程式为_____。  ②装置B的作用是_____。 （2）实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和_____，其目的是_____。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应____(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是_____。 （4）C中会出现的现象是_____，反应的离子方程式为_____。 （5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 2Cl+S+2H+=2ClO2↑+S+H2O ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） ①. 稀释ClO2 ②. 防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸 （3） ①. 加快 ②. 增大ClO2的溶解性(或其他合理答案) （4） ①. 溶液变蓝 ②. 2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O （5）O2 【解析】 【分析】本题常见无机物制备类的实验题，A中酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B装置为安全瓶，在装置C中利用淀粉碘化钾来检验二氧化氯的氧化性，F装置吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置 A中氯酸根和亚硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化氯，离子方程式为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O； ②二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大 ClO2 的溶解性。故答案为：加快；增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答)； 【小问4详解】 应用 ClO2 能将 KI 氧化成 I2，C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：溶液变蓝色；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O； 【小问5详解】 D中双氧水吸收ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成 氧气和NaClO2，NaClO2 是还原产物，氧气为氧化产物。故答案为：O2。 25. 已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出E转化为F的化学方程式：______。 （2）检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是______。 （3）根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式： ①置换反应：______。 ②化合反应：______。 （4）若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为______。写出A与浓硫酸反应的化学方程式：______。 （5）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是______t。 【答案】（1） （2）取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）1.96 【解析】 【分析】沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；F与硫酸反应生成G为Fe2(SO4)3；D溶液和稀盐酸、氯化钡的混合溶液反应生成白色沉淀H为BaSO4；根据转化关系可知，B溶液、D溶液中含有硫酸根离子，则B为FeSO4，C溶液为碱溶液，而金属A与Fe2(SO4)3反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeSO4，D为硫酸盐。 【小问1详解】 由分析可知，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E转化为F的化学方程式为。 【小问2详解】 G 为Fe2(SO4)3，检验Fe3+的方法为取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色。 【小问3详解】 单质铁与盐溶液获得的反应： ①置换反应，Fe与硫酸铜溶液，离子方程式为：； ②化合反应，Fe与硫酸铁反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 若金属A是铜片，则硫酸铁与铜反应离子方程式为：；铜与浓硫酸反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据S元素守恒，有关系式，m(S)==0.64t，则每天可得到硫酸的质量是0.64t=1.96t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南普洱市宁洱县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 2. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D. 足量氨水吸收SO2： 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 6. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 7. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 8. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 10. 下列除杂试剂及操作方法都正确的是 A. 除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃 B. 除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C. 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热 11. 某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A. B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+ 12. 三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　) A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al 13. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 15. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 等物质的量和含有相同的电子数 16. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物是共价化合物 17. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 18. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaClO中含有极性共价键 C. 固体NaCl为分子晶体 D. 反应中作氧化剂 19. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 20. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 21. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)___________。 a.MnO2 b.FeCl3 c. d. （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________，N→⑥的单质的化学方程式为___________。 23. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 24. 工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）①装置 A 用于生成 ClO2 气体，则该反应的离子方程式为_____。  ②装置B的作用是_____。 （2）实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和_____，其目的是_____。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应____(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是_____。 （4）C中会出现的现象是_____，反应的离子方程式为_____。 （5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为____(填化学式)。 25. 已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出E转化为F的化学方程式：______。 （2）检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是______。 （3）根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式： ①置换反应：______。 ②化合反应：______。 （4）若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为______。写出A与浓硫酸反应的化学方程式：______。 （5）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $