1.2离子反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习，以“基础认知-综合应用-拓展探究”分层设计，覆盖电解质、电离、离子反应核心知识点，通过多样化题型培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|电解质判断、电离方程式书写|单选题1-5题直接考查概念辨析，强化物质分类与电离本质的化学观念| |综合应用层|离子共存、离子方程式正误判断|单选题6-12题结合溶液环境分析离子行为，培养科学思维中的证据推理能力| |拓展探究层|离子推断、实验分析（胶体制备）|填空题17-18题通过实验现象与离子推断，体现科学探究与实践素养，衔接阶段测评|

高一化学人教版必修第一册1.2离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列属于电解质的是 A．盐酸 B．金属铜 C． D．NaCl溶液 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列物质中，含有自由移动的的是 A．溶液 B．液态HCl C．NaCl固体 D．熔融KCl 4．下列说法正确的是 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++ 5．下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ 6．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、 C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、 7．下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A． B． C． D．H2O 8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、Ag＋、S2-、 B．Mg2＋、、、Cl- C．Na＋、K＋、、CH3COO- D．Cu2＋、Na＋、、 9．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 10．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、Cl-、 B．K+、Na+、、 C．Cu2+、Zn2+、、Cl- D．Al3+、Ba2+、、 12．下列说法正确的是 ①溶于水电离出H+的化合物都是酸 ②BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ③金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ④相同条件下(溶入水的分子个数相同)，形成的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同 ⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．①②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑤ 13．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B．含氯化铁的溶液：、、、 C．无色透明的溶液：、、、 D．常温下酸性溶液：、、、 14．某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 二、填空题 15．现有中学化学中常见的八种物质： ①NaOH固体  ②Cu  ③稀硫酸  ④O2  ⑤液态HCl ⑥CO2   ⑦蔗糖  ⑧Na2CO3固体 (1)上述状态下可导电的是_____________。 (2)属于电解质的是___________。(请用序号填空) (3)写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________________________。 (4)写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________________________________。 16．写出下列反应的离子方程式。 (1)镁与稀硫酸反应：____________________。 (2)碳酸钙中加入稀盐酸：____________________。 (3)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________。 17．I、小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： (1)仪器a的名称为____________。 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________。 ②证明有胶体生成的方法是______________。 ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是_____________ (任写一种)。 Ⅱ、写出下列离子方程式表示的化学方程式。 (3)① ___________。 ②___________。 ③___________。 18．Ⅰ.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A______________；B______________；C________________；D______________。 Ⅱ.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、、OH-中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 (2)①甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的Ag+与Cl-、_______与______、_______与______(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______(填化学式)，可用于浇灌农田。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.2离子反应� 同步练习（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D B A B C B 题号 11 12 13 14 答案 B C A C 1．C 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质都是化合物，因此A错误； B．金属铜是单质，单质不属于化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，因此B错误； C．是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，因此C正确； D．溶液是混合物，不属于电解质，因此D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．的电离方程式应该为，A错误； B．的电离方程式应该为，B错误； C．的电离方程式为，C正确； D．的电离方程式为，D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】A．在溶液中电离产生和，不存在自由移动的，A错误； B．液态为共价化合物，仅以分子形式存在，未发生电离，无自由移动的，B错误； C．固体中虽含有，但氯离子不能自由移动，C错误； D．熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．液态不导电是因为是共价化合物，液态时不发生电离，但溶于水时能电离出和，水溶液可导电，是电解质，B错误； C．溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，极稀的强电解质溶液离子浓度很小，导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，C正确； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式应为，不能用可逆号，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，A错误； B．的溶解度远小于，且石灰水过量时，完全反应生成的会全部与过量结合为沉淀，最终转化为沉淀，离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中完全电离为和，可拆写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，为非电解质均不拆，氨气与醋酸反应生成的醋酸铵，离子方程式为，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与反应，在强酸性无色溶液中能大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中的会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．为黄色离子，不符合溶液无色透明的要求，D不符合题意； 故选B。 7．A 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 8．B 【详解】A．Ag＋与S2-、会反应生成Ag2S、Ag2SO4沉淀而不能大量共存，A错误； B．Mg2＋、、、Cl-均为无色，彼此之间不反应，且和酸性环境的也不发生反应，可大量共存，B正确； C．在酸性条件下，CH3COO-、不能大量存在，C错误； D．含Cu2＋的溶液呈蓝色，不符合要求，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，A错误； B．向盐酸中滴加溶液，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，B错误； C．向澄清石灰水中通入至过量，先发生反应，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续通入过量，发生反应，电离出自由移动离子，离子浓度升高，导电性增强，变化与图像一致，C正确； D．向溶液中滴加澄清石灰水，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．四种离子均无颜色，且相互之间不发生反应，满足无色透明溶液中大量共存的要求，B正确； C．在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的限定条件，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 12．C 【详解】①溶于水电离出的阳离子全部为的化合物才是酸，如溶于水也电离出但属于盐，①错误； ②难溶于水，但溶解的部分完全电离，符合强电解质的定义，②正确； ③电解质和非电解质的研究对象是化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，③错误； ④ 相同物质的量的和溶于水时，是强电解质完全电离，是弱电解质部分电离，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，二者导电能力不同，④正确； ⑤ 熔融状态下仅断裂离子键，电离出和两种离子，⑤错误； 符合题意的为②④，故答案选C。 13．A 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不发生反应，且均不与反应，可大量共存，A正确； B．含氯化铁的溶液中存在大量，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．呈紫红色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，C错误； D．常温下酸性溶液含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 14．C 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选C。 15．(1)②③ (2)①⑤⑧ (3)Na2CO3= 2Na++ (4)+2H+ = H2O+CO2↑ 【详解】（1）物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子；②Cu是金属单质，含有自由移动的电子可导电；③稀硫酸溶液中存在自由移动的H+和可导电，其余物质在题干给出状态下无自由移动的带电粒子，不能导电；故答案为②③； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能电离导电的化合物。①NaOH、⑤液态HCl、⑧Na2CO3均为化合物，在水溶液中可自身电离出自由离子导电，属于电解质；单质（②、④）、混合物（③）既不是电解质也不是非电解质；⑥CO2溶于水导电是生成的碳酸电离的结果，不是自身电离，⑦蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，二者属于非电解质；故答案为①⑤⑧； （3）Na2CO3是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式满足原子守恒和电荷守恒；故答案为Na2CO3= 2Na++； （4）稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写离子方程式时，将易溶易电离的H2SO4、Na2SO4、Na2CO3拆为离子形式，删去两边不参与反应的Na+和，验证原子、电荷均守恒后得到对应离子方程式；故答案为+2H+ = H2O+CO2↑。 16．(1) (2) (3) 【详解】（1）镁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去反应前后未参与反应的硫酸根，即可得到该离子方程式。 （2） 碳酸钙是难溶性强电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，它与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去反应前后未参与反应的氯离子，即可得到该离子方程式。 （3）氢氧化钡与硫酸反应时，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和氢离子结合生成水；1mol 电离出2mol ，1mol 电离出2mol ，因此离子方程式中、、的系数均为2，不能约简，离子方程式为。 17．(1)胶头滴管 (2) 丁达尔效应或用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 煮沸时搅拌(用煮沸的自来水)(合理即可) (3) 【分析】该实验的实验目的是制备氢氧化铁胶体。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为胶头滴管； （2）① 实验室制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液与沸水共热发生水解反应生成氢氧化铁红褐色胶体和盐酸，反应的化学方程式为：； ② 胶体的特征性质是胶体能够产生丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的方法是丁达尔效应； ③ 胶体是介稳定的分散系，若制备出的液体呈浑浊状，说明胶体发生了聚沉，可能的原因是加热时间过长、或用玻璃棒搅拌或使用了含有电解质的自来水代替蒸馏水等； （3）① 由方程式可知，离子方程式表示的反应为可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水，对应的化学方程式可能为：； ② 由方程式可知，离子方程式表示的反应为可溶性铜盐与强碱溶液反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀，对应的化学方程式可能为：； ③ 由方程式可知，离子方程式表示的反应为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸溶液反应生成可溶性盐或强酸和硫酸钡沉淀，对应的化学方程式可写为：。 18．(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 (2) OH-、Cl-、、K+ Fe3+、Ba2+、Ag+、 OH- Fe3+ Ba2+ KNO3 【详解】（1）根据①，C盐溶液呈蓝色，说明C中含有。根据②，向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含有（生成沉淀）；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D中含有（生成气体）。因为四种盐均可溶，含有的可溶性盐只能是，故B为；含有的可溶性盐只能是（、、均难溶），故D为。A盐的阳离子为，因难溶，故A的阴离子为，A为；则C的阴离子为，C为。 （2）①②甲厂污水呈强碱性，说明甲厂废水中含有。因、均能与反应生成沉淀，故、只能存在于乙厂废水中。乙厂含有，因难溶、微溶，故、只能存在于甲厂废水中，乙厂的阴离子只能是。甲厂含有，因难溶，故只能存在于乙厂废水中。剩余的存在于甲厂废水中。因此甲厂废水中的离子为、、、，乙厂废水中的离子为、、、。 ③两厂废水混合后，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀。过滤后，溶液中主要含有的离子为和，即主要含有，可作为复合肥料用于浇灌农田。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $