1.2离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学离子反应同步练，分层覆盖电离、电解质、离子反应等核心知识点，通过基础辨析-概念应用-实验分析的梯度设计，助力化学观念建构与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|电离方程式书写、电解质判断|直接考察定义（如单选1、2）| |概念辨析|离子共存、离子方程式正误判断|结合反例辨析（如单选3、7）| |综合应用|导电实验分析、生活情境问题|图表分析与实际应用（如单选13、14，填空18）|

高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习6-2 一、单选题 1．下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHCO3=Na++H++ C．KAl(SO4)2=K++ Al3++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 2．关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 3．下列说法不正确的是 A．硝酸的电离方程式可以表示为 B．氢氧化钡的电离方程式可以表示为 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaCl溶液及熔融的NaCl均能导电 4．以下各种微粒在对应溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、 B．饱和食盐水中：K+、、 C．NaOH溶液中：、、 D．稀溶液中：、Ca2+、 5．下列物质中，含有自由移动的的是 A．溶液 B．溶液 C．晶体 D．NaClO 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与溶液反应： B．碳酸氢钠与盐酸反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．碳酸镁与稀反应： 7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 8．下列溶液中能大量共存的离子组是 A．Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B．Na＋、Ca2＋、、Cl- C．Na＋、Cl-、Ag＋、 D．Na＋、Cl-、K＋、 9．下列物质属于电解质且可以导电的是 A．Ag B．HCl C．NaCl溶液 D．熔融的Al2O3 10．下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 11．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列各组离子反应可用表示的是 A．和 B．和盐酸 C．和NaOH D．和NaOH 13．某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．该反应发生的化学方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 14．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 二、填空题 15．书写下列反应的离子反应方程式： (1)用盐酸中和烧碱：_________________________。 (2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ：____________________________________。 (3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳：__________________________。 (4)氢氧化钡和硫酸铜反应： _____________________________________。 (5)锌和稀硫酸反应：_________________________________________。 16．现有下列几种物质：①氢氧化钡溶液中通入过量二氧化碳；②纯铁；③蔗糖溶液；④晶体；⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液形成的红褐色透明液体；⑥无水乙醇；⑦石墨；⑧盐酸；⑨二氧化碳气体；⑩熔融。 (1)其中能导电的是______(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是______。 (3)属于非电解质的是______。 (4)既不是电解质也不是非电解质的是______。 (5)属于分散系的是______。 (6)具有丁达尔效应的是______。 (7)具有净水作用的是______。 17．现有以下6种物质：①氯化钠固体   ②铜   ③蔗糖溶液   ④干冰   ⑤KOH溶液   ⑥ (1)以上物质能导电的有___________(填序号)，以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 (2)写出⑥在水中的电离方程式___________。 18．化学与生活息息相关，根据所学知识回答下列问题： (1)适当饮水有益健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列物质属于人体内常见电解质的是______________。 A．CO2 B．葡萄糖 C．NaCl D．BaSO4 (2)目前，我们食用的碘盐是在食盐中加入碘元素，碘元素以碘酸钾(KIO3)形式存在，请写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 (3)人体内的胃酸酸性很强，其中酸性物质是盐酸，如果胃酸过多，常服用含小苏打(主要成分是NaHCO3)的药物，写出盐酸与小苏打反应的离子方程式：______________________________。 (4)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜” ，写出相关的离子方程式_____________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B A D D D D 题号 11 12 13 14 答案 A D D C 1．D 【详解】A．HF为弱电解质，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3为强电解质，正确电离方程式为，B错误； C．KAl(SO4)2为强电解质，正确电离方程式为，C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，每个化学式电离出一个钡离子和两个氢氧根离子，题给电离方程式正确，D正确； 故答案为D。 2．B 【详解】A．难溶性盐如等，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，弱电解质仅包含弱酸、弱碱、水，不包含所有难溶性盐，A错误； B．非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、酒精符合该定义，属于非电解质，B正确； C．能导电的物质可能是金属单质等，不一定是电解质，但共价化合物类电解质如在熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，C错误； D．、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．硝酸为强酸，属于强电解质，完全电离产生和，电离方程式书写正确，A正确； B．氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝、石墨都是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．溶液和熔融中都存在自由移动的和，均可以导电，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．溶液呈中性，含有的、与、、之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．饱和食盐水中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．稀溶液中含有大量和，与反应生成，且与反应生成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．在水溶液中电离产生和，不存在自由移动的，不符合题意； B．在水分子作用下电离出自由移动的和，溶液中含有自由移动的，符合题意； C．晶体中存在，但离子被束缚在晶体晶格中，不能自由移动，不符合题意； D．由和构成，不存在，且未说明为熔融或溶液状态，无自由移动的离子，不符合题意； 故答案选B。 6．A 【详解】A．金属活动性强于，可置换出中的，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，A正确； B．碳酸氢钠电离出的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应时，、的化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸镁是难溶物，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．纯净水含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，硫是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，C错误； D．液氯是液态的，属于纯净物，合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，氯化铜是盐，属于电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．银是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．氯化钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的氧化铝中存在自由移动的离子，可以导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 10．D 【详解】A．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠属于电解质但不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此二者既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离产生自由移动的离子，自身不能电离，因此属于非电解质，C错误； D．是化合物，熔融的能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此是电解质，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．、、、四种离子之间互不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．与会反应生成气体和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．和反应除生成水外，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，不符合题干离子方程式，A错误； B．是难溶弱电解质，不能拆分为，离子方程式为，不符合题干离子方程式，B错误； C．是弱酸弱电解质，不能拆分为，离子方程式为，不符合题干离子方程式，C错误； D．是强酸、是强碱，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式可表示为，符合题意，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．该反应的化学方程式应为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 15．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）盐酸是强酸、烧碱（）是强碱，二者均完全电离，反应生成可溶性氯化钠和水，离子反应本质为氢离子与氢氧根结合生成水，离子反应方程式为； （2）铁锈主要成分为，属于碱性氧化物不可拆，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性硫酸铁和水，离子反应方程式为； （3）足量澄清石灰水（）完全电离出和，与反应生成难溶碳酸钙沉淀和水，石灰水足量不会生成可溶性碳酸氢钙，离子反应方程式为； （4）氢氧化钡和硫酸铜均为可溶性强电解质，完全电离后，与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，两种离子反应同时发生，离子反应方程式为； （5）锌与稀硫酸发生置换反应，锌为单质不可拆，硫酸完全电离出，反应生成可溶性硫酸锌和氢气，离子反应方程式为。 16．(1)①②⑤⑦⑧⑩ (2)④⑩ (3)⑥⑨ (4)①②③⑤⑦⑧ (5)①③⑤⑧ (6)⑤ (7)⑤ 【详解】（1）物质导电需要存在自由移动的带电粒子（自由电子/自由移动的阴阳离子）：①反应后生成可溶的，有自由移动离子；②纯铁、⑦石墨含自由电子；⑤是胶体，胶体粒子带电、存在自由移动离子；⑧盐酸是电解质溶液，含自由移动离子；⑩熔融电离出自由移动离子，以上均能导电，故能导电的是①②⑤⑦⑧⑩； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：④晶体、⑩熔融碳酸钾，均属于盐，符合电解质定义，故属于电解质的是④⑩； （3）非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：⑥无水乙醇自身无法电离，⑨溶于水导电是生成的电离、自身不电离，故属于非电解质的是⑥⑨； （4）电解质和非电解质的讨论范畴是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①氢氧化钡溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液、③蔗糖溶液、⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液形成的红褐色透明液体、⑧盐酸均是混合物，②纯铁、⑦石墨是单质，因此既不是电解质也不是非电解质是①②③⑤⑦⑧； （5）分散系是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，包含溶液、胶体、浊液，①是碳酸氢钡溶液、③是蔗糖溶液、⑤是氢氧化铁胶体、⑧是盐酸，都属于分散系； （6）丁达尔效应是胶体的特有性质，只有⑤生成氢氧化铁胶体具有丁达尔效应； （7）⑤生成的胶体粒子表面积大，可吸附水中悬浮杂质沉降，起到净水作用。 17．(1) 能导电：②⑤ 属于电解质：①⑥ (2) 【详解】（1）物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子：②铜为金属单质，含有自由移动的电子可导电；⑤KOH溶液中含有自由移动的和可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电。电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①氯化钠固体在水溶液、熔融状态下均可电离出自由移动离子导电；⑥在水溶液中可电离出离子导电，二者均为电解质。②为单质，③⑤为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④干冰（固态）自身不能电离，属于非电解质。 （2）是二元强酸，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为。 18．(1)C (2) (3) (4) 【详解】（1）电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，据此分析选项： A．自身不能电离，属于非电解质，A错误 B．葡萄糖自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，同时也是人体内常见的物质，C正确； D．在熔融状态下能导电，是电解质，但不属于人体内常见物质，D错误； 故选C。 （2）碘酸钾是可溶性盐，在水溶液中完全电离出钾离子和碘酸根，电离方程式为：。 （3）是弱酸的酸式盐，不能拆分为离子形式，HCl是强酸可拆为和，二者反应生成水和二氧化碳，删去不参与反应的、即得到该离子方程式：。 （4）湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜发生置换反应，单质Fe、Cu写化学式，可溶性盐硫酸铜、硫酸亚铁拆写成离子，删去不参与反应的，得到该离子方程式：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $