4.3物质组成的表示课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦化学式的含义、化合价、书写及相关计算，通过水、二氧化碳等实例导入，衔接元素符号知识，构建从宏观组成到微观构成的学习支架，为化学方程式学习奠定基础。 其亮点是以“化学观念”为核心，结合“科学思维”，通过“思考与讨论”辨析化学符号意义，“十字交叉法”书写化学式等环节。实例丰富如计算维生素C的相对分子质量，帮助学生建立符号与物质的联系，提升定量分析能力，教师可直接用于课堂教学，提高效率。

课题3 物质组成的表示 第四单元 自然界的水 人教版九年级化学 上册 1.7.2013 同学们好，欢迎来到今天的化学课堂。今天我们将一起学习一个非常重要的化学用语——化学式与化合价。掌握了它们，我们就能用简洁的语言描述万千物质的组成，并进行相关的计算。让我们一起开始今天的学习之旅吧！ ‹#› 本节课，我们要达成以下学习目标 01. 理解化学式的含义 能准确说出化学式表示的宏观意义（物质组成）和微观意义（粒子构成），建立符号与物质的联系。【基础知识点】 02. 掌握常见化合价 熟记常见元素和原子团的化合价口诀，理解化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。【基础知识点】 03. 学会书写物质化学式 能根据“正价在前，负价在后，交叉约简，和为零”的原则，正确书写单质和化合物的化学式。【中考常考考点】 04. 掌握化学式基本计算 熟练运用相对原子质量，准确计算物质的相对分子质量、组成元素的质量比以及某元素的质量分数。【中考常考考点】 1.7.2013 这节课我们有四个主要目标。首先，我们要理解什么是化学式，它能告诉我们哪些信息。其次，我们需要掌握一个非常重要的工具——化合价，并记住一些常见元素的化合价。接着，也是中考的重点，我们要学会如何利用化合价来正确书写物质的化学式。最后，同样是中考的高频考点，我们要掌握根据化学式进行的三种基本计算。希望通过本节课的学习，大家都能达成这些目标。 ‹#› 新知解读一：什么是化学式 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。它是国际通用的化学语言，能够简洁、准确地反映物质的微观构成与宏观组成关系。 水 (H2O) 由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 二氧化碳 (CO2) 由碳元素和氧元素组成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 四氧化三铁 (Fe3O4) 铁在氧气中燃烧的产物，由铁元素和氧元素组成，是一种复杂的铁的氧化物。 更多示例：氧气(O2)、氮气(N2)、氯化钠(NaCl)等，都是用化学式来表示的。 特别注意：物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果，绝不能凭空想象。 1.7.2013 那么，究竟什么是化学式呢？简单来说，化学式就是用我们熟悉的元素符号和数字组合起来，来表示物质组成的式子。比如，水的化学式是H₂O，二氧化碳是CO₂，氧气是O₂，四氧化三铁是Fe₃O₄。大家要记住，化学式不是随便写的，它是科学家通过精确的实验测定出来的，反映了物质真实的组成情况。 ‹#› 新知解读一：化学式的意义 化学式H2O的意义 01. 宏观意义：物质与元素 表示一种物质：H2O 表示水这种物质。 表示物质的元素组成：H2O 表示水是由氢元素和氧元素组成的。 02. 微观意义：分子与原子 表示物质的一个分子：H2O 表示一个水分子。 表示分子的构成：H2O 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 1.7.2013 每一个化学式都包含了丰富的信息。我们以最熟悉的水的化学式H₂O为例。从宏观上看，它告诉我们两件事：第一，它代表水这种物质；第二，它告诉我们水是由氢元素和氧元素组成的。从微观上看，它也告诉我们两件事：第一，它代表一个水分子；第二，它告诉我们一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这张图非常直观地展示了这四重意义，大家要牢记。 ‹#› 思考与讨论 思考这些常见的化学符号各自代表了什么意义，又有什么区别？ H 表示氢元素；也可以表示一个氢原子。这是元素符号最基础的两层含义。 2H 表示两个氢原子。元素符号前面的数字表示原子的个数，此时符号仅能表示微观意义。 H2 宏观上表示氢气这种物质，还表示氢气是由氢元素组成的；微观上表示一个氢分子，还表示一个氢分子由两个氢原子构成。 2H2 表示两个氢分子。化学式前面的数字表示分子的个数，右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数。 注意：前数微粒个数，右下分子内原子数，符号前有数字，只讲微观不宏观。 3O2？ 1.7.2013 在开始新课之前，我们先来回顾一下之前学过的化学符号。大家看屏幕上的这几个符号：H、2H、H₂、2H₂。谁能告诉我它们分别代表什么？对，H代表氢元素或一个氢原子；2H代表两个氢原子；H₂代表氢气这种物质，也代表一个氢分子，还表示一个氢分子由两个氢原子构成；2H₂则代表两个氢分子。非常棒！既然我们能用符号表示原子和分子，那么像水、二氧化碳这些物质，我们又该如何表示呢？这就是我们今天要探讨的主题——化学式。 ‹#› 新知解读一：单质化学式的写法 01. 稀有气体单质 书写规则：直接用元素符号表示。 常见实例：氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等。 02. 金属与固态非金属 书写规则：习惯上直接用元素符号表示。 常见实例：铁(Fe)、铜(Cu)、碳(C)、磷(P)、硫(S)等。 03. 气态非金属单质 书写规则：在元素符号右下角标注分子中所含原子数。 常见实例：氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)、氯气(Cl2)等。 核心易错点警示 切勿混淆规则：气体勿忘下标数字(如O2≠O)；金属/固态非金属不加下标(如Fe≠Fe2)，避免画蛇添足。 1.7.2013 了解了化学式的意义，我们来学习如何书写它们。首先看简单的单质。稀有气体，比如氦气、氖气，直接用它们的元素符号表示。金属和固态非金属，比如铁、碳、硫，我们也习惯上直接用元素符号表示。但要注意，像氧气、氢气这些气态非金属，它们的分子是由多个原子构成的，所以要在元素符号右下角写上原子个数，比如O₂、H₂。这里有两个易错点，大家一定要注意：气体别忘了数字，金属和固体非金属不要画蛇添足加下标。 ‹#› 书写原则： 1. 当某组成元素的原子个数是1时，1省略不写； 2. 书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，如CO2； 3. 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，如NaCl。 命名读法：“从右向左，读作‘某化某’” 由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”。若化学式中原子个数不止一个，需读出原子个数，如CO2读作二氧化碳。 典型实例解析 NaCl（氯化钠）体现金属在前规则； Fe3O4读作四氧化三铁，体现需读出原子个数的规则。 新知解读一：化合物化学式的写法 在书写化合物的化学式时，除了要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比，还应注意以下几点： NaCl 1.7.2013 在学习了化合价之后，我们即将学习如何书写化学式。这里补充几点书写化学式时的重要规则和读法。首先，当原子个数是1时，1要省略。其次，写氧化物时，氧通常写在右边。第三，金属和非金属组成的化合物，金属写在左边。关于读法，一般是从右往左读，读作“某化某”，有时还要读出原子个数，比如二氧化碳、四氧化三铁。这些规则有助于我们更规范地书写和读出化学式。 ‹#› 新知解读二：化合价的引入 为什么要引入“化合价”？ 化合物具有固定的组成，不同元素相互结合时，其原子个数比是确定的。 如水中H：O为2：1，二氧化碳中C：O为1：2。为了科学描述这种原子的化合特性，科学家引入了“化合价”的概念。它是元素在形成化合物时表现出的一种性质，是我们书写和理解化学式的关键依据。 化合价有正、负之分 如氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，这是原子得失电子或共用电子对偏移的体现。 1.7.2013 我们已经知道了什么是化合价，那么为什么会有化合价呢？这张图为我们揭示了背后的原因。大家看表格，不同元素相互结合时，原子个数比是固定的。比如水是2:1，二氧化碳是1:2。为了描述这种固定的原子个数比，科学家们引入了“化合价”的概念。化合价有正有负，并且在化合物里，正负化合价的代数和为零。这正是我们书写化学式的根本依据。 ‹#› 新知解读二：化合价 01. 化合价的定义与作用 定义：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 作用：它是我们书写和判断化学式是否正确的重要依据，是化学语言的“导航仪”。 02. 核心原则：代数和为零 在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。这是判断化学式书写是否正确、推算未知元素化合价的重要准则。 误区一：单质的化合价 化合价是元素形成化合物时的性质，因此在单质里，元素的化合价为0。例如：Fe、O2、He 中元素化合价均为 0。 误区二：化合价的可变性 部分元素在不同化合物中可显不同化合价。如锰元素：KMnO4中为+7价，K2MnO4中为+6价，需结合具体物质判断。 1.7.2013 学会了单质，那化合物的化学式怎么写呢？这就需要引入一个新的概念——化合价。化合价，顾名思义，就是原子相互化合的数目。它是我们书写化学式的“导航仪”。这里有一个核心原则必须牢记：在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和一定等于零。同时要注意两个误区：第一，单质中元素的化合价为0；第二，有些元素是“变色龙”，在不同化合物中化合价不同，比如锰元素。 ‹#› 新知解读二：常见元素和根的化合价 元素 符号 常见化合价 氢、钠、钾、银 H、Na、K、Ag +1 钙、镁、钡、锌 Ca、Mg、Ba、Zn +2 铝 Al +3 根（原子团） 符号 常见化合价 氢氧根、硝酸根 -1 铵根 NH4+ +1 【知识拓展】带电荷的原子团也叫离子，如OH⁻ (氢氧根离子)、CO3²⁻ (碳酸根离子)等。原子团的化合价等于原子团中各元素正负化合价的代数和，其数值与电荷数一致。 铁 铜 Fe Cu +2、+3 +1、+2 OH-、NO3- 碳酸根、硫酸根 CO32-、SO42- -2 磷酸根 PO43- -3 1.7.2013 要正确书写化学式，我们必须熟记一些常见元素和原子团的化合价。这张表格列出了我们初中阶段需要掌握的大部分内容。大家可以看到，有些元素只有一种化合价，比如氢通常是+1价，氧通常是-2价。而有些元素有多种化合价，比如铁有+2和+3价。此外，像氢氧根、碳酸根这些原子团，也有固定的化合价。这些都需要大家花时间去记忆。 ‹#› 新知解读二：化合价口诀 常见元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 铜汞二价最常见，通常氧是负二价， 单质零价永不变。 常见原子团化合价口诀 负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根。 负三记住磷酸根，还有正一是铵根。 化合价是书写化学式的关键工具，熟练背诵并运用上述口诀，能快速准确地判断元素及原子团的化合价，为后续化学方程式的学习打下坚实基础。 1.7.2013 死记硬背化合价表可能比较枯燥，这里有一个非常实用的化合价口诀，能帮助大家快速记忆。我们一起来读一遍：“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。” 还有原子团的口诀：“负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。” 希望同学们能把这个口诀背熟，这对我们后续学习至关重要。 ‹#› 新知解读二：确定化合价的注意事项 注意事项： 1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 1.7.2013 死记硬背化合价表可能比较枯燥，这里有一个非常实用的化合价口诀，能帮助大家快速记忆。我们一起来读一遍：“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。” 还有原子团的口诀：“负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。” 希望同学们能把这个口诀背熟，这对我们后续学习至关重要。 ‹#› 新知解读二：根据化合价写化学式 【中考常考考点】核心技巧“十字交叉法”：以磷元素(+5价)与氧元素(-2价)组成的氧化物为例，按“写、标、叉、查”四步规范书写。 01 写元素符号 正价元素写在左边，负价元素写在右边，组成化合物的元素依次排列。 示例：P O 02 标化合价 在对应元素符号的正上方，准确标出该元素的化合价数值与正负号。 P O 03 交叉定个数 将化合价的绝对值交叉，写在对方元素符号的右下角，作为原子个数。 P2O5 04 检查代数和 计算正负化合价的代数和，若结果为0，则化学式书写正确。 (+5)×2+(-2)×5= 0 总结：“正价前，负价后，标价数，约最简，交叉写右下，代数和为零”是书写化学式的关键口诀。 +5 -2 1.7.2013 记住了化合价，我们就可以学习如何书写化合物的化学式了。这里向大家介绍一种非常经典且高效的方法——十字交叉法。这是中考的常考考点。我们以磷的氧化物为例，分四步走：第一步，写出元素符号，正价在前，负价在后；第二步，在符号上方标出化合价；第三步，将化合价的绝对值交叉写在对方的右下角；第四步，检查正负化合价代数和是否为零。通过这四步，我们就能准确写出P₂O₅这个化学式。 ‹#› 练习书写化学式 01. 氯化钠 【步骤】正价Na(+1)在前，负价Cl(-1)在后，十字交叉得 NaCl。 【检查】(+1)+(-1)=0，化合价代数和为零，化学式书写正确。 02. 氢氧化钙 【步骤】Ca(+2)与OH(-1)组合，十字交叉后OH个数为2。 【关键注意】原子团个数大于1时，需加括号再标数字，即 Ca(OH)₂。 03. 碳酸钙 【步骤】Ca(+2)与CO3(-2)组合，初步得 Ca2(CO3)2。 【关键注意】原子个数比需化为最简整数比，约去公因数2，最终为 CaCO3。 核心要点：书写含原子团的化合物时，若原子团个数不为1，务必加括号；且所有元素的原子个数比，最后一定要约简为最简整数比。 Na Cl +1 -1 Ca OH -1 +2 Ca CO3 +2 -2 1.7.2013 理论学完了，我们来实际操作一下。请大家尝试写出氯化钠、氢氧化钙和碳酸钙的化学式。氯化钠比较简单，十字交叉后是NaCl。氢氧化钙要注意，氢氧根是原子团，当它的个数是2时，需要先用括号括起来，再标数字，所以是Ca(OH)₂。碳酸钙呢？十字交叉后是Ca₂(CO₃)₂，但我们需要把原子个数比化为最简整数比，所以最终是CaCO₃。这两个注意点——原子团加括号和原子个数要约简，大家一定要掌握。 ‹#› 思考与讨论：计算化合物中某元素的化合价 推算锰元素的化合价 在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的 物 质：KMnO4（高锰酸钾 ）、K2MnO4（锰酸钾）和 MnO2（二氧化锰）。查阅表4-3，尝试说出这三种物质中锰元素的化合价。 KMnO4：(+1)+x+(-2)×4=0 ⇒ x=+7 K2MnO4：(+1)×2+y+(-2)×4=0 ⇒ y=+6 MnO4：z+(-2)×2=0 ⇒ z=+4 知识拓展：计算化合物中某元素化合价的方法（化合物中各元素正负化合价代数和为0） ① 标已知 先准确标出化合物中已知元素的常见化合价。 ② 设未知 将所求元素的化合价设为未知数X，便于列式计算。 ③ 列方程 根据“正负化合价代数和为0”的原则列等式求解。 1.7.2013 我们已经学会了根据化合价写化学式，反过来，我们也可以根据化学式来推算未知元素的化合价。大家看这道题，在高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰中，氧通常是-2价，钾是+1价，我们可以根据“正负化合价代数和为零”的原则，分别计算出锰元素在这三种物质中的化合价分别是+7、+6和+4。接着，我们再练习书写几个化学式：溴化钠、氯化钙、氧化铝和二氧化氮。大家都写对了吗？ ‹#› 新知解读三：物质组成的定量认识 1.相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为 Mr，是化学定量计算的基础。 例题 1：计算氧气（O2）的相对分子质量 1个氧气分子由2个氧原子构成，氧的相对原子质量为16。 计算式：16 × 2 =32 例题 2：计算水（H2O）的相对分子质量 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 计算式：(1 × 2) + 16 =18 找准原子个数 同种元素的相对原子质量，务必乘以其右下角的原子个数。 元素质量相加 不同种元素的相对原子质量计算结果，直接相加求和。 原子团整体算 遇到原子团时，先算其相对质量，再乘以外围数字。 组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。 1.7.2013 学会了书写化学式，我们就可以利用它进行一些定量计算了。首先是计算相对分子质量。相对分子质量就是把化学式里所有原子的相对原子质量加起来。比如氧气O₂，就是氧的相对原子质量16乘以2，等于32。水H₂O，就是氢的相对原子质量1乘以2，再加上氧的16，等于18。计算时要注意，别忘了乘以原子个数。 ‹#› 新知解读三：物质组成的定量认识 2.物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于每种元素的相对原子质量乘以其原子个数之比。 即：元素质量比 = (元素相对原子质量 × 原子个数) 之比 组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。 经典例题解析 计算二氧化碳（CO2）中C、O元素的质量比： C：O = 12 : (16 × 2) = 12 : 32 最终化简结果为：3 : 8 关键注意要点 计算结果必须化为最简整数比，且书写时要明确对应元素的顺序，不可随意调换。 注意区分“原子个数比”与“元素质量比”的不同含义。 总结：计算元素质量比的关键是找准原子个数，计算后务必检查是否为最简整数比，这是解题的得分要点。 1.7.2013 学会了书写化学式，我们就可以利用它进行一些定量计算了。首先是计算相对分子质量。相对分子质量就是把化学式里所有原子的相对原子质量加起来。比如氧气O₂，就是氧的相对原子质量16乘以2，等于32。水H₂O，就是氢的相对原子质量1乘以2，再加上氧的16，等于18。计算时要注意，别忘了乘以原子个数。 ‹#› 新知解读三：物质组成的定量认识 3. 计算物质中某元素的质量分数 【拔高知识点】该计算能帮助我们定量认识物质的组成，是化学计算中的核心考点，也是解决混合物纯度问题的基础。 计算公式： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。注：结果一般保留一位小数，计算时注意原子个数与相对原子质量的乘积关系。 例题：硫酸铵 化学式为 (NH4)2SO4，是一种常见的氮肥。请计算其中氮元素的质量分数。 第一步：计算硫酸铵的相对分子质量 Mr[(NH4)2SO4] =(14+1×4)×2+32+(16×4)=132 第二步：计算氮元素的质量分数 N% = × 100% ≈ 21.2% 1.7.2013 第三种计算是求物质中某一元素的质量分数，这是一个拔高知识点。计算公式是：用该元素的相对原子质量乘以原子个数，再除以整个物质的相对分子质量，最后乘以百分之百。我们以硫酸铵为例，首先算出它的相对分子质量是132。然后，氮元素的相对原子质量总和是14乘以2等于28。用28除以132再乘以百分之百，就得到氮元素的质量分数约为21.2%。 ‹#› 本节课知识回顾 01 化学式 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，是国际通用的化学语言。 意义：宏观上表示一种物质及元素组成；微观上表示该物质的一个分子及分子的构成。 02 化合价 核心原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。 关键应用：根据化合价书写物质的化学式，或利用化合价原则判断化学式的书写是否正确。 03 相关计算 基础计算：根据化学式计算物质的相对分子质量，即化学式中各原子的相对原子质量的总和。 质量关系：计算物质组成元素的质量比，以及某元素在化合物中的质量分数。 小结：化学式是学习化学的重要工具，化合价是书写化学式的依据，而相关计算则是从定量角度认识物质组成的关键。 1.7.2013 课程接近尾声，我们来回顾一下今天学习的主要内容。我们学习了化学式，知道了它的定义和宏观、微观两方面的意义。接着，我们学习了化合价，掌握了它的核心原则和应用。最后，我们还学习了根据化学式进行的三种基本计算：相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。希望大家能把这些知识点串联起来，形成一个完整的知识体系。 ‹#› 综合练习 1 【选择题】五氧化二氮的化学式是（ ）。 A. 5O2N B. O5N2 C. N2O5 D. 2N5O 解析：根据“先读的后写，后读的先写”的原则，五氧化二氮中氮元素在前，氧元素在后； 原子个数写在对应元素符号的右下角，因此化学式为 N2O5。 C 1.7.2013 我们来做几道综合练习题巩固一下。第一题，选择题，五氧化二氮的化学式是什么？根据读法写化学式，氧在后，氮在前，原子个数写在右下角，所以是N₂O₅，选C。 ‹#› 综合练习 2 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ ）。 A. 维生素C的相对分子质量为176 计算：12×6 + 1×8 + 16×6 = 176，此说法正确 B. 维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 计算：72:8:96 = 9:1:12，此说法正确。 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。 氢元素质量分数 = ×100% ≈ 4.5% B 1.7.2013 第二题，关于维生素C的说法哪个不正确。我们逐一分析：A选项，相对分子质量计算正确。B选项，计算氢元素质量分数，应该是8除以176，约等于4.5%，而不是5.4%，所以B错误。C和D选项的描述也都是正确的。 ‹#› 综合练习 3 题目：用元素符号或化学式填空 7个氮原子______ 3个钠离子______ 1个氢分子______ 解析 原子的表示方法：元素符号前加数字表示原子个数。 离子的表示方法：离子符号前加数字表示离子个数。 分子的表示方法：化学式前加数字表示分子个数。 总结：化学用语中，数字在符号前面表示微粒的个数；数字在右下角表示一个分子中含有的原子个数；数字在右上角表示离子所带的电荷数。 4个二氧化碳分子______ 7N 3Na+ H2 4CO2 1.7.2013 第三题，填空题。请大家用正确的化学用语填空。7个氮原子，直接在N前面加7；3个钠离子，在Na⁺前面加3；1个氢分子，就是H₂；4个二氧化碳分子，在CO₂前面加4。 ‹#› 综合练习 4 01 / 写出下列物质的名称 ① SO2 : _________________________ ② MgCl2 : ________________________ 02 / 参考答案解析 ①二氧化硫（注意读出右下角的原子个数“2”） ② 氯化镁（金属元素与非金属元素组成的化合物读法） 核心要点：两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。 1.7.2013 第四题，读出化学式的名称。SO₂读作二氧化硫，注意要读出原子个数。MgCl₂读作氯化镁。 ‹#› 综合练习 5 根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方），写出相应氧化物的化学式。 思考：+4价的碳与-2价的氧结合，原子个数比为 1:2。 思考：+1价的钠与-2价的氧结合，原子个数比为 2:1。 思考：+2价的镁与-2价的氧结合，原子个数比为 1:1。 思考：+3价的铝与-2价的氧结合，原子个数比为 2:3。 参考答案： CO2 Na2O MgO Al2O3 1.7.2013 第五题，根据化合价写氧化物的化学式。氧通常是-2价，我们运用十字交叉法。+4价的碳与-2价的氧结合，得到CO₂。+1价的钠与-2价的氧结合，得到Na₂O。+2价的镁与-2价的氧结合，得到MgO。+3价的铝与-2价的氧结合，得到Al₂O₃。 ‹#› 综合练习 6 “84”消毒液的主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价。结合化合价与相对原子质量的相关知识，试计算以下四个问题： 01. 计算NaClO中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为x。 根据化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1) + x + (-2) = 0，解得 x = +1。 02. 计算NaClO的相对分子质量 解：相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。 则 NaClO的相对分子质量 = 23+ 35.5 + 16= 74.5。 03. 计算NaClO中钠元素和氧元素的质量比 解：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比。 则 m(Na) : m(O) = 23 : 16。 04. 计算NaClO中氯元素的质量分数 解：氯元素的质量分数 = × 100% ≈ 47.7%。 1.7.2013 第六题是一道综合计算题，以“84”消毒液的有效成分次氯酸钠为例。我们需要计算四个量：氯元素的化合价、相对分子质量、钠氧元素质量比，以及氯元素的质量分数。大家可以暂停视频，自己动手算一算。... 好，我们来公布答案。氯元素化合价是+1，相对分子质量是74.5，钠氧质量比是23比16，氯元素质量分数约为47.7%。 ‹#› 综合练习 7 题目：碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500 mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。 01. 计算CaCO3中钙元素的质量分数 钙元素的相对原子质量为40，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。因此： Ca% = × 100% = 40% 02. 计算每片药中碳酸钙的质量 根据“物质质量 = 元素质量 / 该元素的质量分数”，代入钙元素质量500 mg： m(CaCO3) = = 1250 mg 答：每片药中含碳酸钙的质量为 1250 mg。 1.7.2013 最后一题，是一个结合实际应用的计算题。已知钙片中的含钙量，求碳酸钙的质量。我们分两步走：首先，算出碳酸钙中钙元素的质量分数是40%。然后，用钙元素的质量500毫克除以质量分数40%，就得到碳酸钙的质量是1250毫克。 ‹#› 感谢观看 1.7.2013 今天的课就到这里，感谢同学们的认真听讲和积极参与。希望大家课后能多加练习，熟练掌握化学式与化合价的相关知识。我们下节课再见！ ‹#› 8986.136 chi - Õ¾³¤ËزÄ(sc.chinaz.com) null 7026.9585 null 3056.3298 null 3056.3298 $