内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

赤峰二中2025级高一上学期第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 2. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. ：通过饱和碳酸钠溶液洗气后干燥 B. 溶液：滴加适量的稀盐酸 C. 溶液：加入足量的酸性溶液 D. 固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 次氯酸钙溶液中通入过量 C. 溶液中加铁粉： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 5. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. d的酸性比硫酸强 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中含离子总数为 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是 A. B. C. D. 9. 用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 10. 下列叙述中正确的是 A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B. 各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C. 若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 11. 兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是 A．制取少量氯气 B．净化、干燥 C．验证的氧化性 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 12. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 过量的铁屑与氯气反应会生成 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒同时，还产生胶体吸附杂质净化水 15. 向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B. 0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C. 图中的 a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水易反应生成； 回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器名称是___________；A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）图中各仪器接口连接顺序为a→___________→bc(每个装置最多使用一次)。 （3）B中碱石灰的作用是___________。 （4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是___________。 （5）F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的___________；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是___________。 17. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含、、及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请回答下列问题： （1）碱浸时其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）流程中“系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室欲配制溶液。 ①应用电子天平称取固体___________克。 ②下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用溶液润洗 （5）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ．取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 18. 某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为的无机盐A。 已知：标准状况下气体单质C的密度为，气体为混合气体。 （1）无机盐A可用于的检验，该小组成员向含有的待测液中先加入无机盐A，再加入少量新制氯水，观察到的现象是___________。 （2）气体单质C的摩尔质量为___________，无机盐A的化学式为___________。 （3）写出图中与溶液反应生成无色气体B的离子方程式：___________。 （4）写出白色沉淀D的化学式：___________。 （5）写出无机盐A与反应的离子方程式：___________。 19. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程如图所示。 （1）物质X的化学式为___________；循环___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。 （2）该制碱工业的副产品是___________(填化学式)。 （3）用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1mol/L CaCl2溶液分别滴加到1mol/L Na2CO3溶液和1mol/L NaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为___________。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母)。 （4）若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为___________。 赤峰二中2025级高一上学期第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. (浓) （2）fgedhi （3）吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置 （4）用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解 （5） ①. (球形)冷凝管 ②. 将冷凝为液态 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. Fe （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. 11.85 ②. BC （5） 【18题答案】 【答案】（1）开始无明显现象，后变红 （2） ①. 28 g·mol-1 ②. NaSCN （3）H++=H2O+CO2↑ （4）BaSO4 （5）2SCN-+11H2O2=2+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 【19题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. Ⅰ （2）NH4Cl （3） ①. 0.02 ②. Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O ③. B （4）1:1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $