福建厦门外国语学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试卷

厦外2025-2026学年第一学期高一年级1月月考 化学试题 （考试时间75分钟 满分100分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分） 1．化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．《浪淘沙》中“日照澄州江雾开”该过程中伴有丁达尔效应 B．瓦片的主要成分为硅酸盐，它属于传统无机非金属材料 C．绘制工笔画使用的矿物颜料石青[主要成分为]耐酸碱腐蚀 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2．下列化学用语正确的是（ ） A．表示一个质子 B．电离方程式： C．NaCl溶液中水合离子的形式为 D．和结构示意图都可表示为： 3．下列物质或变化对应的分类标准错误的是（ ） 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 电解质 B 石墨、、金刚石、C13（） 同素异形体 C 、、 酸性氧化物 D 钝化、同素异形体的转化、氮的固定 化学变化 4．在透明溶液中能大量共存的离子组合是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是（ ） A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制溶液，需称取固体 C．称量时将固体放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 6．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为 B．含的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子数为 C．溶液含有+7价硫原子个数为 D．以任意比混合的与的混合物中所含中子数为 7．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式不正确的是（ ） A．向溶液中通入过量： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水溶液变浑浊： C．向溶液滴加至沉淀质量最大： D．过氧化钠与水反应： 8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A．图甲探究氧化性 B．图乙可用于制备氢氧化亚铁 C．图丙配制一定物质的量浓度溶液 D．图丁用来除去中的杂质 9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证酸性：盐酸>醋酸 测定同温下盐酸与醋酸的导电性，盐酸导电性较强 B 证明实验过程无生成 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液，溶液未显红色 C 证明溶液中不含 向溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 D 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色 10．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，不正确的是（ ） A．碘循环工艺的总反应为 B．该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C．分离器分离利用了物质的沸点不同 D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 11．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（ ） A．a中发生反应，体现稀硝酸的酸性和强氧化性 B．b中所含氮氧化物不止一种 C．若将中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则中溶液颜色会褪去 D．若将中试剂换为和浓盐酸，则中溶液颜色褪去证明有漂白性 12．微生物在电子供体的作用下可将（存在形式为）还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．的沉淀去除过程发生的离子反应为： 13．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是（ ） A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 14．某强酸性溶液可能含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列说法正确的是（ ） A．一定存在，一定不存在 B．一定存在的离子有、、、 C．一定不存在的离子有、、、、 D．反应②的离子方程式： 15．化合物[]可用于治理酸性废水。、、、为原子序数依次增大的短周期元素，且和同主族。该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，300~500℃分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．中两种气体的物质的量之比为1∶1 D．热分解后生成的固体化合物为 二、非选择题：（4题，共55分） 16．（15分）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。 （1）硫在周期表的位置：_____________________________，与互称为_________________。 （2）写出实验室制备物质R的化学方程式__________________________________________________。 （3）写出铜与E浓溶液反应的化学反应方程式______________________________________________。 （4）图中所示物质中属于电解质的有___________（填字母）。 （5）有关图中所示含、物质的叙述，说法正确__________。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．蔗糖与E的浓溶液反应体现浓E的吸水性 c．C通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色体现了C的漂白性 d．E的工业生产过程中从F到E的反应用98.3%的E来吸收F e．制备焦亚硫酸钠（），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 （6）下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是___________（填序号）。 a．稳定性： b．氧化性： c．沸点： d．往氢硫酸溶液中通入，产生淡黄色沉淀。 （7）向装有盐酸的烧杯中滴加同浓度的氨水至过量，溶液的电导率随加入体积变化趋势为__________。 A． B． C． D． 17．（13分）工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 Ⅰ．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： （1）“吸收塔”中为提高的吸收率采取的措施有：____________________________________。 （2）“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为_______________________________________________。 Ⅱ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 （3）“喷淋液”中所含可以通过向酸性溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质。当反应转移1.2 mol电子时消耗的葡萄糖的物质的量为__________。 （4）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_____________，写出喷淋塔中产生的副产物的常见用途_____________________。 （5）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。被吸收过程的离子方程式是_______________________________________________。 （6）某兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的进行测量。取葡萄酒样品，经测定消耗浓度为的标准溶V mL。以水代替样品，做空白试验，消耗标准滴定溶液的体积为。该葡萄酒中含量计算式为_____。 18．（13分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有少量铁、铝等氧化物及）为原料制备锰酸锂（LiMn2O4），流程如图。 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________________________。 （2）写出“精制”步骤①发生反应的离子方程式________________________________________________。滤渣Ⅱ中的一成分可与氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式________________________________。 （3）将精制后的溶液与溶液可制得并产生一种无色气体写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________。为得到较纯净的产品，需对沉淀进行洗涤，证明沉淀已洗净的实验方法是________________________________________________________________________________________。 （4）“沉锰”得到的滤饼是和。二者均可在“控温氧化”步骤中被氧化为。已知该步骤中溶液的随时间的变化如图。 请写出参加反应的化学方程式以解释pH下降的原因__________________________。 （5）“锂化”是将和按4∶1的物质的量比配料，球磨3~5 h，然后升温至600~750℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是__________________________________。 19．（14分）叠氮化钠（NaN3）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚。用氨基钠（NaNH2）制取叠氮化钠原理： 已知：①氨基钠（）熔点为，易潮解和氧化；锡常见化合价为+2、+4。 ②装置A用于制备气体，有强氧化性，不与酸、碱反应，制备时可能因副反应而混有。 （1）A中装的装置名称：__________________________。 （2）仪器连接顺序为____________________________（不能重复使用）。 （3）装置A中还生成NaCl等，其反应的化学方程式式______________________________________。 （4）装置B中生成无污染气体，写出B中离子方程式______________________________________。 （5）反应结束后进行以下操作得到固体（已知能与水反应生成和氨气）。 C中混合物固体 操作Ⅱ目的是_______________________________________________________________，操作Ⅳ最好选用的试剂是________________________。 （6）纯度测定：取m g反应后装置中所得固体，用如图所示装置测定产品纯度（原理：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度） ①量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______________________________________； ②F的初始读数为、末读数为，滴加的溶液为，该实验条件下的气体摩尔体积为。产品中的质量分数为__________%。 反应结束读数时若F中液面低于左侧液面，则测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 学科网（北京）股份有限公司 $