精品解析：福建省三明市沙县区三明北附高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

三明北附2025—2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，提倡人与自然和谐共生。下列措施不符合这一理念的是 A. 实行垃圾分类，循环使用资源 B. 调整能源结构，加大煤炭消费 C. 使用可降解塑料，减少白色污染 D. 治理工业三废，消除污染源头 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 3. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是： A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过滤纸 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 7. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与盐酸 B. KNO3溶液与NaOH溶液 C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 8. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体属于混合物 B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 9. 下列说法中，正确的是 A. 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1mol Na+ B. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 10. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 H2S CaCO3 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 12. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 ① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥ 13. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL 15. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 16. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、填空题：本大题共5小题，共52分。 17. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 18. 有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀盐酸 ⑩固体。 （1）上述物质属于电解质的有____________(填编号)，能导电的物质有______________(填编号)。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________________________________。 （3）写出固体⑤熔化时的电离方程式____________________________________。 （4）写出⑦的制备方程式______________________________________________。 （5）物质⑧溶于水的电离方程式为_________________________________。 （6）写出和反应的离子方程式______________________________。 19. 定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配制溶液。 （1）写出在水中的电离方程式____________________。 （2）需要称取固体的质量为_______g。 （3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和__________________。 （4）取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是__________(填字母)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 20. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式__________________________。 （2）若反应中生成的体积为1.12 L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （3）其中产物________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式____________________________________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （4）下列关于的认识正确的是__________。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （5）除去溶液中的的有关化学方程式为_______________________________________。 （6）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加________(填“”或“”)继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________________________________。 21. 某无色溶液中只可能含有K+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl-、OH-、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： Ⅰ．取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红； Ⅱ．另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解； Ⅳ．将Ⅲ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___。肯定存在的离子是___。 （2）写出实验Ⅱ和Ⅲ中发生反应的离子方程式： Ⅱ．___ Ⅲ．___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明北附2025—2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，提倡人与自然和谐共生。下列措施不符合这一理念的是 A. 实行垃圾分类，循环使用资源 B. 调整能源结构，加大煤炭消费 C. 使用可降解塑料，减少白色污染 D. 治理工业三废，消除污染源头 【答案】B 【解析】 【详解】A．实行垃圾分类，变废为宝，循环使用资源 ，有利于环境保护和资源节约，符合2022年世界环境日的主题，A不合题意； B．调整能源结构，加大煤炭消费，将加快化石燃料的耗尽，同时产生温室效应、酸雨等环境问题，不符合2022年世界环境日的主题，B符合题意； C．使用可降解塑料，减少白色污染，可以缓解环境污染和增强地球的自净能力，符合2022年世界环境日的主题，C不合题意； D．治理工业三废，消除污染源头，做到绿色化学，有利于保护地球，符合2022年世界环境日的主题，D不合题意； 故答案为：B。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B； C．液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C； D．84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D； 选C。 3. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，故A错误； B．新制氯水中含HClO，具有漂白性，则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B正确； C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为D，要注意与氢气在空气中或氧气中燃烧现象的区别，要加强基础知识的记忆。 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是： A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，并非三种分散系的本质区别，A错误； B．分散质粒子直径的大小直接决定了分散系的类型（溶液＜1 nm，胶体1-100 nm，浊液＞100 nm），是本质区别，B正确； C．均一性、透明性、稳定性是分散系表现出的性质，由粒子大小决定，非本质原因，C错误； D．能否透过滤纸与粒子大小相关，但属于现象而非本质区别，D错误； 答案选B。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确； B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与盐酸 B. KNO3溶液与NaOH溶液 C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选； B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选； C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选； D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选； 答案选C。 8. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体属于混合物 B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系均属于混合物，Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，溶液能够透过半透膜，胶体不能透过半透膜，应该利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B错误； C．胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用一束光照射，光束通过Fe(OH)3胶体时，产生光亮的通路，氯化铁无有此现象，可以区分，故C正确； D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 9. 下列说法中，正确的是 A. 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1mol Na+ B. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积无法计算钠离子的物质的量，A错误； B．水在标准状况下是液态，没有给出水的密度没有办法计算体积，B错误； C．同温同压下气体的分子数目之比等于其体积之比，故同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，C正确； D．80 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误； 故选C。 10. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 H2S CaCO3 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱即碳酸钠，属于盐不属于碱，SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐不属于酸，C错误； D．KOH电离时阴离子全都是氢氧根离子，属于碱，硝酸电离时产生的阳离子全都是氢离子，属于酸，碳酸钙电离时产生钙离子和碳酸根离子，属于盐，氧化钙能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确。 答案选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈生成三价铁离子，离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，B错误； C．氧化镁为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．相当于一元强酸，与溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 ① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；②HCl完全电离，是强酸，故②正确；③1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，故③正确；④1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，不属于多元酸，故④错误； ⑤HCl不含氧，不属于含氧酸，故⑤错误；⑥HCl属于无氧酸，故⑥正确；⑦HCl由两种元素组成的化合物，属于化合物，故⑦正确；⑧由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；①②③⑥⑦正确，故选C。 13. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误； B．200 mL 0.25 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L； C．75 mL 0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L； D．溶液Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L； 则物质的是浓度最大的是1 mol/L； 故选D。 14. 将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL 【答案】C 【解析】 【分析】利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。 【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确； 答案：C。 15. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 16. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误； D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、填空题：本大题共5小题，共52分。 17. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，0.5molO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问2详解】 2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度； 【小问3详解】 在标准状况下，44.8L的氢气为2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； 【小问4详解】 39gNa2O2为0.5mol，则Na+为1.0mol，钠离子数目1.0NA。 18. 有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀盐酸 ⑩固体。 （1）上述物质属于电解质的有____________(填编号)，能导电的物质有______________(填编号)。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________________________________。 （3）写出固体⑤熔化时的电离方程式____________________________________。 （4）写出⑦的制备方程式______________________________________________。 （5）物质⑧溶于水的电离方程式为_________________________________。 （6）写出和反应的离子方程式______________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑧⑩ ②. ②③⑦⑨ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的纯净化合物，①、⑤、⑥、⑧、⑩均为离子化合物，符合电解质定义；存在自由移动电子或离子的物质可导电：②铜含自由电子，③、⑨为电解质溶液含自由离子，⑦胶体胶粒带电荷，均可导电； 【小问2详解】 离子反应对应可溶性强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应，题中稀盐酸为强酸、为强碱，生成的可溶，化学方程式为； 【小问3详解】 熔融状态仅破坏中的离子键，内部共价键不断裂，因此电离生成和，电离方程式为； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体由饱和溶液滴入沸水加热水解制得，反应需标注“胶体”，不能写沉淀符号，方程式为； 【小问5详解】 溶于水时，离子键和的共价键均断裂，完全电离出、和，电离方程式为； 【小问6详解】 反应同时生成和两种沉淀，所有离子均参与反应，配平后得到对应离子方程式。 19. 定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配制溶液。 （1）写出在水中的电离方程式____________________。 （2）需要称取固体的质量为_______g。 （3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和__________________。 （4）取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是__________(填字母)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） （2） 7.1 （3） 容量瓶 （4） 0.1 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 实验室没有规格的容量瓶，配制溶液必须选用容量瓶，因此按（）计算溶质质量：； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的核心定容仪器是对应规格的容量瓶，本题需要配制溶液，因此除题给仪器外还需要容量瓶； 【小问4详解】 原溶液中的浓度为，稀释前后的物质的量不变：，解得稀释后； 【小问5详解】 ​A．根据容量瓶洗净后未烘干，残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留，偏小，最终浓度偏小，B符合题意； C．摇匀后补加蒸馏水，会导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，偏小，最终浓度偏大，D不符合题意； 故选BC。 20. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式__________________________。 （2）若反应中生成的体积为1.12 L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （3）其中产物________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式____________________________________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （4）下列关于的认识正确的是__________。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （5）除去溶液中的的有关化学方程式为_______________________________________。 （6）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加________(填“”或“”)继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后得到该化学方程式； 【小问2详解】 标准状况下氢气的物质的量，由反应计量关系，得参与反应的钠的物质的量为，质量； 【小问3详解】 过氧化钠可与二氧化碳、水反应释放氧气，适合作为供氧剂；其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后得到对应方程式； 【小问4详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，热稳定性强，受热不易分解，是能与酸反应的盐，不属于碱，故选bd； 【小问5详解】 向混合溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，可达到除杂目的； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，能使面团膨松，因此选择；其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到对应方程式。 21. 某无色溶液中只可能含有K+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl-、OH-、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： Ⅰ．取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红； Ⅱ．另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解； Ⅳ．将Ⅲ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___。肯定存在的离子是___。 （2）写出实验Ⅱ和Ⅲ中发生反应的离子方程式： Ⅱ．___ Ⅲ．___。 【答案】（1） ①. Cu2+、Ba2+、SO ②. CO、K+、OH- （2） ①. Ba2++CO=BaCO3↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、H++OH-=H2O 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有K+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl-、OH-、SO中的一种或几种，溶液无色，一定不含有颜色的Cu2+； Ⅰ．取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，含有OH-； Ⅱ．另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； Ⅲ．向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，不含BaSO4，则溶液一定含有CO，一定不含Ba2+、SO； Ⅳ．将Ⅲ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的氯化钡溶液、盐酸引入了Cl-； 由溶液呈电中性可知，溶液一定含有K+。 【小问1详解】 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、SO。肯定存在的离子是CO、K+、OH-。故答案为：Cu2+、Ba2+、SO；CO、K+、OH-； 【小问2详解】 实验Ⅱ和Ⅲ中发生反应的离子方程式： Ⅱ．沉淀为BaCO3，Ba2++CO=BaCO3↓ Ⅲ．BaCO3溶于盐酸生成氯化钡，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、H++OH-=H2O。 故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、H++OH-=H2O；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $