精品解析：内蒙古赤峰红旗中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

赤峰红旗中学高二年级上学期阶段考试 化学试卷 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 2. 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘化氢分子发生有效碰撞时，一定会发生分解反应生成氢气和碘，则由图可知，可以表示碘化氢分子有效碰撞的是图A，故选A。 3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确； 故答案选C。 4. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铝热反应中Al、Fe元素化合发生了变化，属于氧化还原反应，但铝热反应属于放热反应，A错误； B．葡萄糖氧化分解反应前后C、O元素发生了化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误； C．CO2与C高温下生成CO属于吸热反应，反应前后C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，但反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，故A错误； B．通过(b)图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B错误； C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ΔH=(a-b)kJ⋅mol-1，故C正确； D．反应A→C 的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故D错误； 故选：C。 6. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B. 已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D. 12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 【答案】B 【解析】 【分析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应，据此分析解答。 【详解】A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为 ，B正确； C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为： ，C错误； D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为： ，D错误； 故合理选项是B。 7. 以为原料合成的相关反应为：① ；② 。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律：反应①+②得CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46 kJ/mol，设 H—H 键能为x kJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能：CO2中含2个C=O键：2×803kJ/mol=1606 kJ/mol，3个H2分子：3×xkJ/mol，合计：（1606+3x）kJ/mol，生成物总键能：CH3OH中含3个C—H 键、1个C-O 键、1个O-H 键：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2个O-H 键：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合计：2032+928=2960kJ/mol，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol, 故选：C。 8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。 9. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验 编号 反应温 度/℃ 液体体积 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响 D. 实验①②③产生浑浊的时间分别为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．探究浓度对反应速率的影响需控制其他变量一致，保持溶液总体积相同，实验①总体积为，因此，B正确； C．实验①和③反应物的用量、浓度均相同，只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．反应速率越快，产生浑浊的时间越短。③温度最高，反应速率最快，最小；①的浓度大于②，反应速率①>②，故，因此时间顺序为，D错误。 10. 下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和0.01 mol·L-1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的平衡为，和不参与平衡，加入溶液相当于稀释，平衡逆向移动，溶液红色应变浅，现象和结论均错误，A错误； B．比较催化效果需控制催化剂浓度、阴离子种类等无关变量相同，实验中和的浓度不同、阴离子种类不同，变量不唯一，无法得出催化效果强弱的结论，B错误； C．实验操作错误，应先将溶液和溶液分别预热至对应温度后再混合，现有操作变量控制不当，无法得出对应结论，C错误； D．两组实验其他条件均相同，加入固体几乎不改变溶液体积，仅增加了，褪色更快可说明对该反应有催化作用，D正确； 故选D。 11. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 10 s内， mol/(L·s) B. 10 s内，物质A的转化率为60% C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol D. 10 s末，C的物质的量分数为15% 【答案】B 【解析】 【详解】A． 10s末时，生成1.2molC，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝，A错误； B．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，B正确； C．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，C错误； D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol -1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C 的物质的量分数为：，D错误； 故选B。 12. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，A不符合题意； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，B符合题意； C．升高温度，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，C不符合题意； D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 13. 下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 C. H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 D. 2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，颜色先加深，由于加压平衡向正反应方向移动，颜色又变浅，据平衡移动原理可知，新平衡NO2的浓度比缩小体积前大，即体系颜色先加深再变浅，但仍比原平衡深，故A错误； B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减压，减压该平衡向左移动，故B正确； C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，由于该反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，但I2(g)的浓度减小，体系颜色变浅，故C错误； D．碳是固体，2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳不能改变碳的浓度，也不能改变氧气和CO的浓度，正逆反应速率不变、仍相等，平衡不移动，故D错误； 选B。 14. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析做题。 【详解】A．体积增大，即压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，故x+y>z，A错误； B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确； D．由分析得，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选C。 15. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误； B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)平衡常数的倒数═=2×10-5；故B正确； C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==＝8>2，反应逆向进行，故v(正)<v(逆)，故C正确； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故D正确； 答案选A。 16. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快 D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，铝片不足，盐酸有剩余，浓度越大，反应速率越快，但生成氢气的量相同，故A正确； B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最大， 反应是不断放热的，因此溶液的温度不断升高，故B错误； C．根据图中信息，单位时间内改变量最大，则该反应在该时间段内反应速率最快，故C错误； D．图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)△H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线， 时刻速率增大，平衡逆向移动，因此改变的条件是升高温度，故D错误。 综上所述，答案为A。 17. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。投料比为n(C2H4)：n(H2O)=1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ΔH＜0，p1＜p2 B. 在p2、280℃条件下，C点的v逆＞v正 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，乙烯平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大乙烯转化率越高，故，A正确； B．、280℃条件下，B点为该条件下的平衡点，C点乙烯转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故，B错误； C．反应焓变，因此正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．A点乙烯转化率为20%，设初始、物质的量均为1mol，平衡时、均为0.8mol，为0.2mol，乙醇体积分数为，D正确； 故选B。 18. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有K= B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17 C. 容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 D. 若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8 【答案】C 【解析】 【详解】A．当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，则有k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，所以可知化学平衡常数K==，A错误； B．容器Ⅰ中反应达到平衡时O2的浓度c(O2)=0.2 mol/L根据物质反应转化关系可知：平衡时，c(NO)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.2 mol·L-1，则在T1温度下，该反应的平衡常数K===0.8；容器Ⅱ中浓度商Qc=≈0.56＜0.8，此时反应正向进行，使气体的总物质的量大于1 mol，而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总物质的量小于0.85 mol，气体物质的量越多，则体系的压强就越大，所以反应达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误； C．对于容器Ⅰ中，NO2的起始浓度是c(NO2)=0.6 mol·L-1，平衡浓度c(NO2)=0.2 mol·L-1，所以NO2的平衡转化率为=；假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为，反应正向进行，起始时c(NO2)=0.3 mol·L-1，c(NO)=0.5 mol·L-1，c(O2)=0.2 mol·L-1，则反应消耗NO2的浓度是0.2 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(NO2)=0.1 mol·L-1，c(NO)=0.7 mol·L-1，c(O2)=0.3 mol·L-1，则化学平衡常数K==＞0.8，可知容器Ⅱ中反应达到平衡时NO2的转化率小于，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确； D．因为该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致化学平衡常数增大，反应温度：T2＞T1，所以T2时平衡常数增大，则k正∶k逆＞0.8，D错误； 故合理选项是C。 第II卷 非选择题 19. 回答下列问题。 （1）已知碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式_________。 （2）用50mL0.50mol/L盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。装置中隔热层的作用是______，如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1mol水时放出的热量为______(结果保留一位小数)。 （3）下列操作可能造成测定值偏小的是______。 A. 向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液导倒入内筒中 D. 温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 【答案】（1） （2） ①. 减少实验过程中的热量损失 ②. 不相等 ③. 51.8kJ （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 C的指定氧化物为，已知碳的燃烧热，因此对应的热化学方程式为； 【小问2详解】 装置中的隔热层可以减少实验过程中的热量损失，防止热量散失到外界环境，保证测量温度变化准确。当改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L反应时，参与反应的酸碱物质的量增加，生成水的物质的量变多，所以放出的热量不相等； 实验1：初始平均温度，； 实验2：初始平均温度，； 实验3：初始平均温度，； 实验4：初始平均温度，； 实验3的温差和其他三组差距过大，属于异常数据舍去。剩余三组求平均温差。溶液总质量。放出总热量。不足，。则生成1mol水放热为； 【小问3详解】 测定值偏小，指测得放出热量偏小，的绝对值偏小。 A．向酸中缓缓加碱，反应放出的热量会持续散失到空气中，测得温度变化偏小，测定值偏小，A符合题意； B．量筒量盐酸仰视读数，会使取用盐酸体积偏大，生成水更多，放出热量更多，测定值偏大，B不符合题意； C．分多次倒入溶液，多次开盖，热量不断散失，测得温差偏小，测定值偏小，C符合题意； D．测完盐酸温度的温度计直接测，盐酸和在温度计表面提前反应，热量提前损失，测得初始温度偏高，温差偏小，测定值偏小，D符合题意。 20. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：+H2O2+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3＋(绿色)。 （1）ⅰ可证明反应+H2O2+2H+的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 （5）继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是________________________________。 【答案】（1）放热 （2）KOH固体(合理即可) （3） ①. 不能 ②. 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动的 （4）在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强 （5） ①. K2Cr2O7中存在平衡：＋H2O2＋2H+，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色 ②. ＋8H+＋3=2Cr3＋＋3＋4H2O 【解析】 【小问1详解】 升高温度，平衡+H2O2+2H+向着吸热方向进行，实验中加热溶液，颜色橙色加深，根据题意为橙色，所以平衡逆向移动，该方向是吸热方向，所以该反应正反应放热； 【小问2详解】 “只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾固体等； 【小问3详解】 加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，因此不能达到预期目的； 【小问4详解】 根据+H2O2+2H+，酸性条件下该溶液主要成分是K2Cr2O7，其氧化性更强，能将乙醇氧化，而碱性条件下主要成分是，不能将乙醇氧化，氧化性较弱。 【小问5详解】 ①K2Cr2O7中存在平衡：＋H2O2＋2H+，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色； ②溶液变绿色，则出现的是Cr3+（绿色），重铬酸根离子被亚硫酸根离子还原为Cr3+，反应的离子方程式为：＋8H+＋3=2Cr3＋＋3＋4H2O。 21. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO2的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ K1 0.01 0.05 0.1 K2 2 0.2 0.05 回答下列问题： （1）ΔH2___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，ΔH2___________ΔH3(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）往容积可变的密闭容器中通入1mol CO2和4molH2，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (选填字母)。 A． B．CO2与H2的物质的量之比保持不变 C．H-H键、H-O键断裂速率相等 D．CH4的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 （3）300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol CO2、10mol H2、4mol CH4和1mol H2O发生反应Ⅲ，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是__________。 A. 当C/H比一定时，电压越高，CO2的转化率越高 B. 在合适的电压范围内，增大H2的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C. 当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率 D. 为使CO2的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＜ （2） ①. CDEF ②. ＜ ③. 0.25 （3）= （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，随温度升高，逐渐减小，说明反应Ⅱ的正反应为放热反应，即；随温度升高而增大，说明反应Ⅰ的正反应为吸热反应，即。根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，则，由于，故； 【小问2详解】 ① A．达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，A错误； B．起始投料比与化学计量数之比均为1:4，反应过程中与的物质的量之比始终保持不变，不能作为平衡标志，B错误； C．断裂H-H键代表正反应，断裂H-O键代表逆反应，反应Ⅲ中正反应断裂4mol H-H键同时逆反应断裂4mol H-O键，速率相等说明正逆反应速率相等，C正确； D．的体积分数保持不变是平衡的标志，D正确； E．该反应在容积可变的密闭容器中进行，反应前后气体总质量不变，但总物质的量改变导致体积改变，密度不变说明体积不再变化，达到平衡，E正确； F．气体总质量不变，总物质的量改变，平均分子质量不变说明总物质的量不再变化，达到平衡，F正确； ②反应Ⅲ的平衡常数，计算可知250℃、300℃、350℃时的分别为0.02、0.01、0.005，随温度升高而减小，说明反应Ⅲ为放热反应。相同压强下，温度越低，平衡正向移动，的平衡转化率越高，由图可知对应的转化率更高，故； ③达到平衡点A时，的转化率为0.5，消耗为，消耗为 0.5mol，生成0.5mol、1mol。平衡时各物质的物质的量分别为： 0.5mol、 2mol、 0.5mol、 1mol。容器体积为2L，则平衡浓度分别为、、、。平衡常数 ； 【小问3详解】 300℃时，。此时容器中各物质的浓度分别为、、、。浓度商，说明反应处于平衡状态，故； 【小问4详解】 A．由图可知，当C/H比为1:5时，电压超过45V后，的转化率随电压升高而降低，A错误； B．增大的比例（即减小C/H比），有利于反应正向进行，可能有利于消除积碳并提高催化剂活性，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．由图可知，只有当C/H比控制在1:5时，的转化率才能达到90%以上，D正确。 22. 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。 该历程中的最大能垒(活化能)为______，对应步骤的反应为______。 （2）利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知该反应的ΔH=-746.5kJ·mol−1，正反应活化能为akJ·mol−1，则其逆反应活化能为______kJ·mol−1 。 （3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450度，脱氮率为50%)： ①a点_______(填“是”或“否”)为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 1.41eV ②. （2）(a+746.5) （3） ①. 否 ②. 该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线II可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应历程中，能垒（活化能）等于过渡态相对能量与反应物相对能量之差。 第二步：；第三步：；第五步：；第六步：；第七步：。因此最大能垒为，对应步骤的反应为； 【小问2详解】 根据反应热与活化能的关系公式：，已知，，则逆反应活化能； 【小问3详解】 ①由第（2）问可知该反应的正反应为放热反应（）。该反应为放热反应，温度越低平衡脱氮率越高，a点温度低于450℃，对应温度下平衡脱氮率应高于450℃的平衡脱氮率50%，故a点不是对应温度下的平衡脱氮率； ② 设初始时NO和CO的物质的量均为。列三段式为：，平衡时总物质的量为。各气体的分压分别为：，，则以分压表示的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰红旗中学高二年级上学期阶段考试 化学试卷 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 3. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 4. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4 6. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B. 已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D. 12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 7. 以为原料合成的相关反应为：① ；② 。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A. B. C. D. 8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 9. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验 编号 反应温 度/℃ 液体体积 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响 D. 实验①②③产生浑浊的时间分别为，则 10. 下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和0.01 mol·L-1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 10 s内， mol/(L·s) B. 10 s内，物质A的转化率为60% C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol D. 10 s末，C的物质的量分数为15% 12. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 13. 下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 C. H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 D. 2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 14. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 15. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 16. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快 D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强 17. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。投料比为n(C2H4)：n(H2O)=1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ΔH＜0，p1＜p2 B. 在p2、280℃条件下，C点的v逆＞v正 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11% 18. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有K= B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17 C. 容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 D. 若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8 第II卷 非选择题 19. 回答下列问题。 （1）已知碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式_________。 （2）用50mL0.50mol/L盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。装置中隔热层的作用是______，如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1mol水时放出的热量为______(结果保留一位小数)。 （3）下列操作可能造成测定值偏小的是______。 A. 向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液导倒入内筒中 D. 温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 20. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：+H2O2+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3＋(绿色)。 （1）ⅰ可证明反应+H2O2+2H+的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 （5）继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是________________________________。 21. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO2的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ K1 0.01 0.05 0.1 K2 2 0.2 0.05 回答下列问题： （1）ΔH2___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，ΔH2___________ΔH3(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）往容积可变的密闭容器中通入1mol CO2和4molH2，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (选填字母)。 A． B．CO2与H2的物质的量之比保持不变 C．H-H键、H-O键断裂速率相等 D．CH4的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 （3）300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol CO2、10mol H2、4mol CH4和1mol H2O发生反应Ⅲ，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是__________。 A. 当C/H比一定时，电压越高，CO2的转化率越高 B. 在合适的电压范围内，增大H2的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C. 当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率 D. 为使CO2的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜 22. 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。 该历程中的最大能垒(活化能)为______，对应步骤的反应为______。 （2）利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知该反应的ΔH=-746.5kJ·mol−1，正反应活化能为akJ·mol−1，则其逆反应活化能为______kJ·mol−1 。 （3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450度，脱氮率为50%)： ①a点_______(填“是”或“否”)为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $