内蒙古赤峰二中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

赤峰二中2024级高二上学期第一次月考 化学试题 本试卷共19道题满分：100分考试时间：75分钟 命题人：化学组 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N—14O—16S一32K—39 第I卷 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1.化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A.炒菜时加入味精 B.制糖工艺中加入柠檬黄 C.制作豆腐时加入盐卤 D.制作水果罐头时加入维生素C 2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和 化学平衡常数都变化的是 A.缩小体积 B,降低温度 C.使用高效催化剂 D.充入更多N2 3.下列叙述正确的是 A.c(H)=10molL1的溶液是中性溶液 B.将水加热，w增大，pH减小 C.向0.1molL1CH3COOH溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H力将减小 D.向水中加入少量固体NHSO4,水的电离平衡逆向移动，w减小 4.硫的化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 00s0 O然烧 ®HS04 A.11.2LHS所含原子总数为1.5NA B.1L0.1mol/LH2S溶液中H+数目为0.2WA C.1 nol SO2与足量O2于密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数小于NA D.反应③中得到1L1mol/LH2SO4溶液时，溶液中的O原子数为4NA 第1页共10页 5.下列说法能说明NH3HzO为弱电解质的是 A.氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B.氨水中存在NH4+和NH3H2O C.氨水的导电能力弱于NaOH溶液 D.等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 6.下列操作规范且合理的是 温度计、日了环形铜 pH试纸 搅拌器 稀NaOH溶液 和稀盐酸 NaCIO 隔热层 溶液 A.测定中和热 B.测定NaClo溶液的pH NaOH 员浓盐酸 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 0 (耐酸碱) 0 MnO2 醋酸 含酚酞) C.测定醋酸溶液的浓度 D.制备C2 7.下列说法或表示方法正确的是 A.水溶液中CH3COOH的电离方程式：CH3COOH+H2O≥CH3COO·+H3O+ B.高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2个+8H20 C.向新配制好的Fe(SCN)3溶液中加入几粒KCI固体，溶液颜色变浅： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl D.1mol HF溶液与足量NaOH溶液反应： H(aq)+OH (aq)=H,O(1)AH=-57.3 kJ-mol-1 第2页共10页 8.向某恒容密闭容器中通入0.1molC,H,OH(g)和一定量的H,O(g),发生反应： C,H,OH(g)+3HO(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H。不同温度下(T<T),C2H5OH的 平衡转化率随初始(H,O)的变化如图所示。下列说法错误的是 A.a、b、c、d四点，碳元素的质量均为2.4g ↑C,H,OH的平衡转化率/% c一T2 B.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 b C.b点v(H2)<d点v(H2) D.平衡常数：K(a)>Kb) n(H2O)/mol 9.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=2的盐酸和pH=I2的NaOH溶液等体积混合 B.c(OH)、c(H)均为5.0×10molL1的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将c(OH)=105molL1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 10.由Y-羟基丁酸HOCH,CH,CH,COO田生成Y-丁内酯（人）的反应如下： HOCH,CH,CH,COOH心。+H,0。在298K时，溶液中Y-羟基丁酸的初始浓 度为0.180olL1,测得Y-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错 误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(×103molL) 24 50 71 81 90 104 116 132 A.该反应在50-80mi内，(y丁内酯)=7×104 mol L1.min1 B.在120min时，a(y-羟基丁酸)=50% C.298K时，该反应的平衡常数=0.383 D.减少Y-丁内酯浓度可以提高Y-羟基丁酸的转化率 第3页共10页 11.我国科学家已经成功催化氢化C02获得甲酸，利用化合物1催化氢化C02的反应 过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCO0的反应历程如图 乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 H,O TS2(16.87) CO (一 HCOO TS3(11.53) -PtBu 2 PtBuz H OH, -C0 -C Ts1(2.34) 2(5.31) PtBu 3 PtBu2 PtBus OH H,0 OH 2+H,00.00) CO 11(-1.99 3+HC00(-2.38), H,O H 反应历程 甲 乙 A.化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B.升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C.图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D.化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 12.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的盐酸和 醋酸溶液，滴定曲线如下。下列说法错误的是 pH pH 10 10 7 4 2 2 VV(NaOH)(mL) V2 V(NaOH)(mL) NaOH滴定盐酸 NaOH滴定醋酸 A.两曲线的起点不同可以证明CH3COOH是弱电解质 B.两曲线中V1>V2 C.滴定过程中水的电离程度始终增大 D.a点时，溶液中离子浓度大小关系为cNa)=c(CH3COO)>c(H=c(OH) 第4页共10页 13.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C)。下列说法错误的是 H2CO3 HCN H2C204 K1=4.5×107;K2=4.7×10-11 K,=6.2×10-10 K1=5.6×102;K2=1.5×104 A.三种酸的酸性强弱顺序为：H2C2O4>H2CO3>HCN B.常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体， c(CN)的值不变 c(HCN) C.少量草酸与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式： H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3 D.pH-2的草酸溶液中， cco）= 8.4×102 c(H,C204) 14.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 加热盛有CuCl2溶液的试管， 溶液变为黄绿色， [Cu(HO)4]2+转化为 A 探究温度对化学平衡的影响 冷却后变为蓝绿色 [CuCL4]2的反应放热 用pH计测量CH3COOH、HCIO HCIO溶液的pH比 CH3COOH酸性比 溶液的pH,比较溶液pH大小 CH,COOH溶液大 HClO强 向lL1mol/LKI溶液滴入几滴 证明Fe+与I的反应 C 1mol/L FeCl3溶液，然后滴加 溶液变红 是可逆反应 KSCN溶液 2NO2(g)=N2O4(g),平衡后缩 增大压强，平衡正向 D 颜色变浅 小体积 移动 第5页共10页 15.肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)△H。Mb与O2的结合率（即Mb的转化率）为a(Mb),氧 气的分压为p(O2),在T=37C下的a(Mb)p(O2)、在p(O2)=1kPa下的a(Mb)~T 如图所示，已知KcM602) c(Mb)p(O2) 。下列说法正确的是 P(O2)/kPa A.温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的 123456789 100 90 6 浓度比在山下高 80 B.该反应的△H>O 70 C.曲线a表示T=37C时a(Mb)p(O2)的 60 a 关系图 50 25 3035 40 TIC D.T-37C,K=2kPa1 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包含4道题，共55分，除特殊说明外每空2分) 16.a3分)已知：25C时，0.1molL的HA溶液中cT)=1010,0.01molL的B0H c(OH) 溶液的pH=12,回答下列问题： (1)HA是（填强电解质或弱电解质）。 (②)HA溶液中由水电离出的c(H)=moVL,上述浓度的两溶液中cB) c(A) (3)在加水稀释HA溶液的过程中，随着加水量的增加而减小的是 (填标号)。 A. c(H) B.C(HA) C.c(H)c(OH) D.c(OH) c(HA) c(A) (4)将等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液分别与等浓度的BOH溶液完全中和， 溶液消耗BOH溶液的体积大。 (5)0.2mol/L NaHSO4溶液和0.1 mol/L BOH溶液按体积比1：4混合后，混合溶液的 pH=(忽略溶液体积变化，已知1g2=0.3)。 (6)用pH=1的H2SO4溶液和pH=12BOH溶液混合，使得混合后溶液pH=2,则两 溶液的体积比为（忽略溶液体积变化）。 第6页共10页 17.(14分)亚硝酸钠NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必 须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,该兴 趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的NaNO2。 浓硝酸 过氧化钠 浓 酸性高锰 酸钾溶液 已知：O能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)反应开始前打开活塞a,通入过量氮气的目的是 (3)盛水的洗气瓶的作用是。 (④)酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液与尾气反应的离子方程式为 (⑤)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取1kg咸菜榨汁， 收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为L, 取100L稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀 粉溶液，用0.0100molL1Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗NaS2O3溶液的体积为 15.00mL。(已知：2NO2+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。 ①在滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图 示为（填甲%乙”或丙）： 丙 第7页共10页 ②下列操作会导致测定结果偏高的是（填标号）。 A.未用标准浓度的NaS2O3溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为gkg。 18.(14分)由电镀污泥（含C3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等）为原料生产Na2Cr2O7 的流程如图： NH;(NH)2SO3 (NH)CO NaOH、空气 物质A 电镀 污泥 →氨浸 氨浸渣 加压焙烧→水浸→调→系列操作→ Na,Cr2O 晶体 氨浸液 水浸渣 已知：I.25C时，KNH3H2O)=1.8×10-5, Ⅱ.Cu2+、Zn2+、Ag+能分别形成：[CuNH3)4]2+、[Zn个NH)4]2+、[AgNH)2]。 回答下列问题： ()①“氨浸”步骤，提高反应速率的操作有 (写两个)。 ②25C时，测得氨浸液pH为9，溶液中c(NH·H,O)c(NH)(填x<” 或=)。 ③“氨浸”时，Fe3+可被SO32还原生成FCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。 (2)水浸渣的主要成分是（填化学式）。 (3)水浸液中含+6价C的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为 (填化学 式)，并用适当的化学用语阐述原理 (4)根据Na2C2O,溶解度曲线（如下图）指出“系列操作”为 溶解度/(g100gH2O) 400 320 Na,Cr2O 240 1605 06 20406080100 t/℃ 第8页共10页 19.(14分)为实现氯资源循环利用，工业上采用RO2催化氧化法处理HCl废气： 2CI(g+20,(g)二C,(g)+H,O(g)△4<0，将HC和0：分别以不同起始流 速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HC1 转化率()曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 90 90 ★▲ 80 oOQ 80 000-0-00 量■ N (0.10,80) 70 T n(HC):n(O2)F1:1 0T2 60 M n(HC1):(O2)=4:3 60 ·T3 (0.17,61) 0.18 0.14 0.10 0.06 0.18 014 0.10 0.06 HCI流速/(mol/h) HCI流速/(mol/h) 回答下列问题： (1)该反应在 (填高温*低温”或任何温度)可以自发进行，T1=℃。 (2)结合以下信息，可知H2的燃烧热△H= (用代数式表示)。 ①H,O(1)=H2O(g)AH2 2H (g)+Cl,(g)=2HCI(g)AH, (3)下列措施可提高M点HCI转化率的是 (填标号)。 A.增大HCI的流速 B.将温度升高40C C.增大n(HC):n(O,) D.使用更高效的催化剂 (4)某研究小组探究催化剂对HC1、O2转化率的影响。将HC1、O2按物质的量之比 1:1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 C12含量，从而确定HCI、O2转化率，结果如下图所示（曲线Ⅱ最高点对应温度是 450C): HC1转化率/% 50 40 30 20 10 100200300400500温度/℃ 第9页共10页 点（填“是”或“否”）为对应温度下的平衡转化率，说明其理由： (⑤)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数Kx=(用平衡 时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)，若N点气体进入至流出容器用时 15分钟，则0~15分钟内，生成Cl2的平均速率v=molh2。 第10页共10页