陕西西安市周至县第六中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

**基本信息** 高一化学期末卷以真实情境为载体，融合反应热与电化学核心知识，通过冷链保鲜、沉舰保护等实例考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|反应热、电池原理|以便携式冷链试剂选择考吸热反应判断| |非选择题|4/58|电化学实验、工业应用|17题探究铁腐蚀类型，结合压强变化分析科学思维；18题氯碱工业与燃料电池组合考综合应用|

( 周至六中2025-2026学年度第二学期期末考试 高 一化学 答题纸 ) ( 第一部分 选择题 （每小题 3 分，共 4 2 分） ) ( 班 级 试卷类型 A B 缺考标记 （禁止考生填涂） 注 意 事 项 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 姓 名 准考证号 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ) ( ) ( 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 13 14 ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 第二部分 综合题 （ 共 4小题，计58 分） ) ( 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （ 每空2分，共12分 ） 答案：（1）_____________ ① ______________________________________________________________ ② ______________________________________________________________ （ 3 ） ________________________________________________________________ （4） _________________ （ 5 ） ________________________________________________________________ 1 6. （ 每空2分，共16分 ） 答案：（1） _____________ ① 阳极： ________________________________________ 阴极： ________________________________________ 总反应式： ____________________________________________ ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( ② _____________ 阴极： ________________________________________ 阳极： ________________________________________ _____________ 17. （ 每空2分，共16分 ） 答案　 (1) 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ② ______ ③ ________________________ (2) _____________腐蚀 　请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向 _____________反应 　 电极反应式： __________________________________________________ (3)假设二：____________________________________________________ ( 4 ) _____________ 18. （ 每空2分，共14分 ） 答案　(1) _______________ _______________ (2) _____________ 总离子方程式： 　 ____________________________________________________ (3)① 负 极： ________________________________________ 正 极： ________________________________________ ② _______________________________________________ ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 严禁超出矩形边框作答 ) ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $■ 周至六中2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动， 注 必须用橡皮擦干净，不留痕迹： 条形码粘贴区域 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 事 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 班 级 试卷类型A☐ B☐ 缺考标记（禁止考生填涂） 第一部分选择题（每小题3分，共42分） 1 AJ[BC]D 6 ABCD 11A]BC]D 2 A]B]CD A]B]C]D 12A]B]]D 3 AJBCD 8 AJB]C 13ADB]C☐D 4 ABCD 9 ABCD 14DB]C四 5 ABCD 10 A]BC]D 第二部分综合题（共4小题，计58分） 二、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共12分) 答案：(1) (2)① ② (3) (4) (5) 16.(每空2分，共16分) 答案：（1) (2)①阳极： 阴极： 总反应式： 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ② 阴极： 阳极： 17.(每空2分，共16分) 答案(1) 编号 实验目的 碳粉g 铁粉g 醋酸/% ② ③ 电解质溶液膜 图3 (2) 腐蚀 请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向 反应 电极反应式： (3)假设二： (4)】 18.(每空2分，共14分) 答案(1)】 (2) 总离子方程式： 3)①负极： 正极： ② 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页周至县第六中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题答题卡 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共12分) 答案：(1) (2)① ② (3) (4) (5) 16.(每空2分，共16分) 答案：(1) (2)①阳极： 阴极： 总反应式： ② 阴极： 阳极： 17.(每空2分，共16分) 答案(1) 编号 实验目的 碳粉g 铁粉/g 醋酸/% ② ③ 电解质溶液膜 (2) 腐蚀 Fe 请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向 图3 反应 电极反应式： (3)假设二： (4) 18.(每空2分，共14分) 答案(1)】 (2) 总离子方程式： (3)①负极： 正极： ②】 周至县第六中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题答案 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. C 10. C 11. D 12. C 13. B 14. A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共12分） 答案：（1）① ③ （2）① ② N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝— 642 kJ/mol （3） （4）1209kJ （5）浓硫酸溶于水会额外放出大量热量，导致测得中和热数值偏大 16.（每空2分，共16分） 答案：（1）a>b>c （2） ① 4OH——4e—=2H2O+O2↑ ；2H2O+2e—=2OH—+H2↑ ； ② 正； 阴极： Ni2++2e—=Ni；阳极：Ni-2e—=Ni2+； 不变 17.（每空2分，共14分） 答案　(1) 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影响 (2)吸氧　(如图) 还原　2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (3)反应放热，温度升高 (4)AD 18.（每空2分，共17分） 答案　(1)H2　右 (2)负　Cl－＋H2OClO－＋H2↑ (3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　 O2＋4e－＋2H2O===4OH－　 ②b%>a%>c% 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至六中2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题（卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.便携式冷链保鲜盒利用化学反应放热/吸热实现控温，下列储能反应最适合做长效制冷（持续吸热）试剂的是（ ） A.生石灰与水反应 B.铝与稀盐酸反应 C.氯化铵与氢氧化钡反应 D.氢气燃烧反应 2.下列关于反应热与焓变的说法正确的是（ ） A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 D.反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 3.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A. B. C. D. 4.将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： 则反应的是（ ） A. B. C. D. 5.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是（ ） A.Zn为正极，MnO2为负极 B.工作时KOH没有发挥作用 C.工作时电子由Zn经外电路流向MnO2 D.Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 6.下列说法正确的是（ ） A.二次电池充电过程是将化学能转化为电能 B.燃料电池能量转化率高于普通燃料直接燃烧 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应： Fe-3e-=Fe3+ D.牺牲阳极法保护金属时，被保护金属作负极 7.国家文物局在辽宁发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰，其舰体腐蚀严重，为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极法”对水下舰艇进行了处理，考古队员的做法可能是（ ） A.在舰体上贴铝锌合金 B.在舰体上贴铅块 C.将舰体与直流电源正极相连 D.将舰体与直流电源相连作阴极 8.下列有关制作简单燃料电池的叙述不正确的是（ ） A.电解质溶液可选用NaOH溶液 B.正负电极材料都可选用2B铅笔芯 C.电解水制得的氧气可作为负极反应的燃料 D.可用饱和溶液检验碱性乙醇燃料电池在负极放电的产物 9.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是（ ） A.a是铁 B.液体c可用硫酸铜溶液 C.该实验过程中c（Cu2+）变小 D.b上发生的反应为Cu-2e—=Cu2+ 10.锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：2Zn+O2+4OH—+2H2O=2[Zn(OH)4]2-，下列说法中正确的是（ ） A.充电时，电解质溶液中向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn+4OH—-2e—=[Zn(OH)4]2- D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 11.餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观度等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是（ ） A．电路中每通过1 mol e－，阴极析出1 mol银 B．铁电极应与电源负极相连 C．阳极电极反应式为Ag－e－===Ag＋ D．电渡液需要不断更换 12.一种可充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—-2e—=2H2O， NiO（OH）+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—。当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A.H2O的还原 B.H2的氧化 C.Ni(OH)2的氧化 D.NiO（OH）的还原 13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=== Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（ ） A． 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B． 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C． Na＋不断向“水”电池的负极移动 D． AgCl是还原产物 14.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是(　　) A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：CH4－8e－＋10OH－===7H2O＋CO B.电极b上得到的是Cl2 C.标准状况下，每个电池通入1 L CH4且完全反应，理论上最多能得到8 L H2 D.若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.回答下列化学反应热效应相关问题（每空2分，共12分）： (1)下列属于放热过程的是______（填序号）。 ①酸碱中和反应 ②氯化铵溶于水 ③铝热反应 ④冰雪融化 (2) 写出下列反应的热化学方程式。 ①1molC2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6 kJ的热量。___________________________________________________________________; ②液态肼(N2H4)和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N2，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ___________________________________________________________________; （3） 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1=-393.5kJ/mol ②2Mg（s）+O2（g）=2MgO（s） ΔH2=-1203.4kJ/mol 写出Mg与CO2反应的热化学方程式____________________________________; （4） 已知：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） ΔH=+241.8kJ/mol 10 gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为________。 （5）中和热测定实验中，不能用浓硫酸代替稀盐酸的原因是：_______________。 16. 依据电化学原理的相关知识，回答下列问题（每空2分，共16分）： （1）为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验：①将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极；②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验，发现c是正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________。 （2）写出下列电极反应和总反应。 ①电解稀的氢氧化钠溶液(电极均为石墨)：阳极反应为______________________； 阴极反应_____________________；总反应为_______________________________。 ②若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的_____________极相连。阴极和阳极上的电极反应分别为_____________、_____________。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（每空2分，共16分） (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____________________________________。 (3)该小组对图2中O～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：_________________________________________________________。 (4)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有_____。 A．给铁件铆上一些锌板 B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接 C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金 D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青 18.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。（每空2分，共14分） (1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为__________________。 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。 ①燃料电池B中的电极反应式分别为 负极：________________________，正极：________________________。 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $周至六中2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题（卷） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.便携式冷链保鲜盒利用化学反应放热/吸热实现控温，下列储能反应最适合做长效制冷（持续吸 热)试剂的是() A.生石灰与水反应 B.铝与稀盐酸反应 C氯化铵与氢氧化钡反应 D氢气燃烧反应 2.下列关于反应热与焓变的说法正确的是() A放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C.己知C(石墨，)=C(金刚石，s)△H0,则金刚石比石墨稳定 D.反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（) A.C0g)+10,g)—C0,g)△H=-283.0kJ-mol-1 2 B.C)+(g)-CO(g)AFT=-110.5kJmol- C.H2(g)+-02(g)—H0(g)△H=-241.8kJ·mol- 2 D.2C3H3)+2502=16C02(g)+18H,0(1)△H=-1036kJ.mol1 4.将TiO,转化为TiC1,是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： Ti2 (s)+2C12(g)-TiClg(1)+02(g)AH=+140.5kJ/mol Cs,石)+10，g—C0(g)△H=-110.5kJ1mol 则反应Ti02s)+2CL(g)+2Cs,石墨)—TiC14I)+2C0(g)的△H是（) 第1页共6页 A.+80.5kJ/mol B.+30.0kJ/mol C.-30.0kJ/mol D.-80.5kJ/mol 5.碱性锌锰电池的总反应为：Zm+2MnO2+2H,O一2MnO(OH)+Zn(OH),。下列关于该电池的说法 中正确的是() A.Zn为正极，MnO3为负极 B.工作时KOH没有发挥作用 C.工作时电子由Zn经外电路流向MnO2 D.Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 6.下列说法正确的是() A.二次电池充电过程是将化学能转化为电能 B.燃料电池能量转化率高于普通燃料直接燃烧 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应：Fe-3e=Fe+ D.牺牲阳极法保护金属时，被保护金属作负极 7.国家文物局在辽宁发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰一一经远舰，其舰体腐蚀严重，为了保护 文物，考古队员采用“牺牲阳极法”对水下舰艇进行了处理，考古队员的做法可能是() A.在舰体上贴铝锌合金 B.在舰体上贴铅块 C将舰体与直流电源正极相连 D将舰体与直流电源相连作阴极 8.下列有关制作简单燃料电池的叙述不正确的是() A.电解质溶液可选用NaOH溶液 B.正负电极材料都可选用2B铅笔芯 C.电解水制得的氧气可作为负极反应的燃料 D.可用饱和BacL,溶液检验碱性乙醇燃料电池在负极放电的产物 9.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是() A.a是铁 B.液体c可用硫酸铜溶液 C.该实验过程中c(Cu+)变小 液体。 D.b上发生的反应为Cu-2e-Cu+ 10锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为： 第2页共6页 2Zn+0+4OH+2HO=2[Zn(OH4]P,下列说法中正确的是（) A.充电时，电解质溶液中飞+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn+4OH-2e=[Zn(OH)4] D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 11.餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观度等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的 是() A.电路中每通过1mole,阴极析出1mol银 B.铁电极应与电源负极相连 C.阳极电极反应式为Ag一e=Ag D.电渡液需要不断更换 12.一种可充电电池放电时的电极反应为H+20H厂-2e=2H0, NiO(OH)+HO+e=Ni（OH)+OH厂。当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反 应是() A.HO的还原 B.H的氧化 C.Ni(OH)2的氧化 D.NiO(OH)的还原 13.研究人员最近发明了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应式可表示为5MnO2+2Ag+2NaC一 Na2MnsO1o十2AgCl,下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是() A.正极反应式：Ag+CI-e=AgCI B.每生成1 mol Na2Mn5O1o转移2mol电子 C.Na不断向水电池的负极移动 D.AgCI是还原产物 14.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCI溶液的实验，装置如下图 所示，下列说法正确的是() 第3页共6页 CH,目P目 O2CH 棒 KOH溶液 KOH溶液 饱和NaCI溶液 A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：CH4一8e+10OH=7HO+CO3 B.电极b上得到的是C12 C.标准状况下，每个电池通入1LCH4且完全反应，理论上最多能得到8LH2 D.若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为： 2NaC+2H0通电2Na0H+H↑+C121 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.回答下列化学反应热效应相关问题（每空2分，共12分)： (1)下列属于放热过程的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应②氯化铵溶于水③铝热反应④冰雪融化 (2)写出下列反应的热化学方程式。 ①1 nolC2H2(g)在O2中完全燃烧生成C02和液态水，放出1299.6kJ的热量。 ； ②液态肼NH4)和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成 1molN2,放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 (3)已知：①C(s)+O2(g)-C02(g)△H1=-393.5kJ/mol ②2Mg（s)+O3(g)=2Mg0(s)△H-1203.4kJ/mol 写出Mg与CO2反应的热化学方程式 (4)已知：H0（g)=H(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/mol 10gH完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 (5)中和热测定实验中，不能用浓硫酸代替稀盐酸的原因是： 16.依据电化学原理的相关知识，回答下列问题（每空2分，共16分）： (1)为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验：①将金属片a、b插入稀硫酸中，用 第4页共6页 导线将它们与电流表相连，发现a是负极：②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验，发现c是 正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)写出下列电极反应和总反应。 ①电解稀的氢氧化钠溶液（电极均为石墨）：阳极反应为 阴极反应 ;总反应为 ②若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的 极相连。阴极和 阳极上的电极反应分别为 电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会 (填增大x减小”或不变)。 17某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响 测量压 因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如 强仪器 醋酸 图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强 变化。（每空2分，共16分） c 图1 (1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (②)编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标 ↑压强/kPa 电解质溶液膜 出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 Fe (填氧化？或还原)反应，其电极反应式是 2时间/s 图2 图3 (3)该小组对图2中O~1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体： 假设二： (④)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有 第5页共6页 A.给铁件铆上一些锌板 B.给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接 C.在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金 D.在铁件表面涂上一层较厚的沥青 18.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水的相关内容进 行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。（每空2分，共14分） 直流电源 e 气球b 饱 C 和 电源 食 气球a 滴加酚酞 盐 的饱和 水 食盐水 图1 图2 (1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 (填化学式)，U形管 (填左”或“右) 边的溶液变红。 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式为 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。该工 艺的相关物质运输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）： 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气（除 尽C0,) ☐离子膜 离子膜 稀NaCI溶液 c%NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) 图3 ①燃料电池B中的电极反应式分别为 负极： ,正极： ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%,由大到小的顺序为 第6页共6页周至县第六中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题答案 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.C2.B3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.C11.D12.C13.B14.A 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.（每空2分，共12分) 答案：(1)①③ 2)①CHg)+302g=2C0,g)+H,O( △H=-1299.6kJ/mol ②NH4Q)+2H00=N3(g)+4H0(g)△H=一642kJ/mol (3)2Mg(s)+CO,(g)=2MgO(s)+C(s)AH=-809.9kJ/mol (4)1209kJ (5)浓硫酸溶于水会额外放出大量热量，导致测得中和热数值偏大 16.(每空2分，共16分) 答案：(1)a>b>c (2)①40H-4e=2H0+02↑；2H0+2e=20H+H↑ 电解 2H,0 2H2个+02个； ②正： 阴极：Ni+2e=Ni;阳极：Ni-2e=Ni2+;不变 17.(每空2分，共14分) 答案(1) 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影响 (2)吸氧（如图） 电解质溶液膜 还原2H0+02十4e=40H (3)反应放热，温度升高(4)AD Fe 18.(每空2分，共17分) 答案(1)H右 2)负cI+H0电解c10+H时 (3)①2H2-4e+40H=4H002+4e+2H0=40H ②b%>a%>c%