精品解析：陕西咸阳秦宝中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Al D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na是非常活泼的金属，通常采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A不符合题意； B．Fe是中等活泼金属，通常采用CO还原氧化铁的热还原法冶炼，B符合题意； C．Al是活泼金属，通常采用电解熔融（添加冰晶石降低熔点）的方法冶炼，C不符合题意； D．Hg是不活泼金属，通常采用热分解的方法冶炼，D不符合题意； 故选B。 2. 煤、石油、天然气是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 煤中只含有碳元素 B. 煤的干馏是化学变化 C. 通过石油的分馏和裂化可以得到汽油 D. 天然气的主要成分为甲烷，其二氯代物只有一种结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素，并非只含有碳元素，A错误，符合题意； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质生成，属于化学变化，B正确，不符合题意； C．石油分馏可得到直馏汽油，石油裂化可将相对分子质量较大的烃断裂为小分子烃，得到裂化汽油，二者都可以得到汽油，C正确，不符合题意； D．天然气的主要成分为，是正四面体结构，四个氢原子完全等效，故其二氯代物只有一种结构，D正确，不符合题意； 故答案为A。 3. 已知： 。实验室测得与足量充分反应，放出的能量为334.9kJ，忽略反应中的能量损耗，该反应中的转化率为 A. 32% B. 68% C. 58% D. 85% 【答案】B 【解析】 【详解】根据热化学方程式，完全反应放出热量，设实际反应的物质的量为，则：，解得。的转化率。故选B。 4. 锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 能量转化形式为化学能转化为电能 B. 电子由Zn经稀硫酸流向Cu C. Zn发生氧化反应 D. Cu表面有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】铜锌原电池中Zn发生氧化反应，作负极，铜作正极。 【详解】A．原电池的能量转化形式为化学能转化为电能，该装置为锌铜稀硫酸原电池，对应能量转化符合上述规律，A正确； B．原电池工作时，电子由负极经外电路（导线、电流表）流向正极，电子无法在电解质溶液中移动，溶液依靠阴阳离子定向移动实现导电，B错误； C．金属活动性强于，作原电池负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．作原电池正极，溶液中的在表面得电子生成，因此表面有气泡产生，D正确； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 辛烷的分子式： B. S在中燃烧： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．辛烷是含8个碳原子的烷烃，通式为，其分子式为，A正确； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为，不是生成三氧化硫，B错误； C．图示粒子带一个单位负电荷，表示氢氧根离子，不表示电中性的羟基，C错误； D．图示模型中只有1个碳原子和1个氧原子，而乙酸分子含2个碳原子和2个氧原子，因此该模型不是乙酸分子的结构模型，D错误； 故选A。 6. 蛋白质在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 蛋白质转化为多肽发生水解反应 B. 氨基酸转化为多肽发生聚合反应 C. 蛋白质在醋酸铅溶液的作用下发生变性 D. 氨基酸分子中都含有氨基和酯基 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质转化为多肽的过程中断裂肽键，属于水解反应，A正确； B．氨基酸通过脱水缩合生成多肽，属于缩聚类聚合反应，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质空间结构被破坏发生变性，C正确； D．氨基酸分子中含有的官能团是氨基和羧基，不存在酯基，D错误； 故选D。 7. 用与高温烧结可制取，已知： ； ； 。则 A. -292 B. ＋336 C. ＋303 D. -325 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将第三个热化学方程式扩大2倍，得。再与第一个热化学方程式相加，消去，恰好得到,。 故选A。 8. 葡萄糖的结构简式为。下列说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖能与金属钠反应 C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖 D. 在加热的条件下，葡萄糖能将新制转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式均为，分子结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．葡萄糖分子中含有羟基，羟基可与金属钠反应生成氢气，B正确； C．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖和果糖，C错误； D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，加热条件下可将新制还原为砖红色沉淀，D正确； 故选C。 9. 同学们用如图所示装置测定的盐酸与的溶液反应放出的热量。下列说法正确的是 A. 盐酸和溶液反应的 B. 玻璃搅拌器可以换成纯铜材质 C. 将盐酸换成等浓度、等体积的硫酸溶液，会导致反应放出热量的测定值偏小 D. 向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，焓变，A错误； B．铜是热的良导体，换成纯铜搅拌器会加快热量散失，增大测定误差，B错误； C．等浓度等体积的稀硫酸中物质的量大于原盐酸中的物质的量，反应生成水的量更多，放出热量的测定值偏大，C错误； D．一次性迅速加入溶液可减少反应过程中的热量损失，减小测定误差，D正确； 答案选D。 10. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与无水乙醇反应： B. 甲烷和氯气在光照下反应生成氯仿： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇羟基酸性弱于水，不能与NaOH发生反应，该反应无法发生，A错误； B．氯仿为，该反应产物为一氯甲烷，产物对应错误，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的拆分、电荷和原子守恒均正确，C正确； D．通入过量时，最终生成碳酸氢根而非碳酸根，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 工业制硝酸的原理如图所示(反应条件省略)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，与足量充分反应，生成的分子数为 B. 反应②中，每消耗的同时转移电子数为 C. 反应③中，每生成的同时断裂 D. 反应④中，当参与反应的时，可完全转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为合成氨可逆反应，56g （即2mol）无法完全反应，生成的分子数小于，A错误，符合题意； B．反应②为，O元素化合价从0降至-2，每消耗1mol 转移4mol电子，转移电子数为，B正确，不符合题意； C．反应③为，每生成2mol 消耗1mol 、断裂1mol 键，故生成1mol 时断裂0.5mol 键，C正确，不符合题意； D．反应④总反应为，三者粒子数之比为4:1:2时恰好完全反应，可完全转化为，D正确，不符合题意； 故答案选A。 12. 和的燃烧热（）如表所示。 物质 -285.8 -283.0 下列说法正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 反应的反应热 C. 等质量的和完全燃烧，释放的能量更多 D. 由和组成的混合气体总物质的量为3mol，其完全燃烧释放能量851.8kJ，该混合气体中 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，的稳定氧化物为液态，选项中生成物为气态，A错误； B．已知：①，②，根据盖斯定律，由②-①得目标反应的，B错误； C．设两种气体质量均为，完全燃烧放热为，完全燃烧放热为，前者放热更多，C正确； D．设物质的量为，则物质的量为，列方程，解得，故，D错误； 故答案选C。 13. 乳酸乙酯在酸性条件下的水解反应如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物为乙醇 B. 乳酸乙酯和乳酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乳酸乙酯能在溶液中发生水解反应 D. 乳酸与足量金属钠反应，可生成的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸乙酯是乳酸与乙醇发生酯化反应的产物，酸性水解生成乳酸和乙醇，因此有机物K为乙醇，A正确； B．乳酸乙酯和乳酸分子中均含有与饱和碳原子相连的羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．酯类物质在碱性条件下可发生水解反应，因此乳酸乙酯能在溶液中水解，C正确； D．乳酸分子中羟基和羧基均可与金属钠反应，0.2mol乳酸与足量Na反应生成0.2mol ，标准状况下体积为4.48L，D错误； 故选D。 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论。 A 将铝片与铜片用导线连接并插入浓硝酸中，铜片溶解，铝片表面产生红棕色气体 的金属活动性强于 B 将盛有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮处一段时间，集气瓶中气体颜色褪去，再将湿润的紫色石蕊试纸插入集气瓶中，试纸变红 甲烷和氯气反应生成的具有酸性 C 向溶液中滴入足量溶液并加热，有无色、有刺激性气味的气体产生，将该气体通入酚酞溶液中，溶液变红 溶液中一定含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 该反应生成的是一种无色、可溶于四氯化碳的有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，该原电池中Cu作负极、Al作正极，Cu溶解是因为作为负极失电子，实际金属活动性Al强于Cu，A错误； B．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl溶于水显酸性使石蕊试纸变红，无酸性，B错误； C．与足量NaOH溶液共热产生的无色刺激性气味、能使酚酞溶液变红的气体为，可证明溶液X中一定含有，C正确； D．乙烯和溴发生加成反应生成的是，不是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是__________；蔗糖的分子式为__________。 （2）将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，然后体积膨胀。蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质为__________；蔗糖体积膨胀的原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）装置B中的现象为__________；装置C的作用是__________。 （4）实验过程中可观察到装置D、E、F中的实验现象如表所示。 装置 实验现象 D 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色 E 品红溶液颜色未变化 F 澄清石灰水变浑浊 ①装置D中发生反应的离子方程式为__________。 ②装置F中的实验现象说明装置A涉及反应的产物中有__________(填化学式)。 ③某同学认为撤去装置E，对该实验无影响，你认为是否合理并说明理由__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 脱水性 ②. （3） ①. 白色粉末变蓝 ②. 检验生成的气体 （4） ①. ②. ③. 合理，因为装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色，说明酸性高锰酸钾过量，可以将二氧化硫完全吸收，不会干扰二氧化碳的检验 【解析】 【分析】浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体有二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等，水蒸气能使白色的无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C用于检验反应生成的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经被除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；蔗糖为二糖，分子式为； 【小问2详解】 将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，说明浓硫酸使蔗糖脱水炭化，这体现了浓硫酸的脱水性；然后蔗糖体积膨胀的原因是生成的碳单质与浓硫酸发生了氧化还原反应：； 【小问3详解】 水蒸气使装置B中的无水硫酸铜白色粉末变蓝；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C的作用是检验生成的气体； 【小问4详解】 ①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为：； ②根据分析知，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明装置A涉及反应的产物中有； ③合理，因为装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色，说明酸性高锰酸钾过量，可以将二氧化硫完全吸收，不会干扰二氧化碳的检验。 16. 是一种常用的食品添加剂，一种以海带为原料制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带操作，会用到下列仪器中的_________（填标号）。 A. 漏斗 B. 坩埚 C. 泥三角 D. 烧杯 （2）“操作X”的名称为________；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为______________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有的方法：____________。 （4）写出“二次氧化”步骤中发生反应的化学方程式：____________。 （5）测定某产品的纯度：称取1.00g 产品，溶于水配成250mL溶液，取出25mL与和过量的混合溶液充分反应后，再与溶液发生反应，当消耗溶液的体积为27mL时，反应恰好完全进行。 ①混合溶液中的在该实验中的作用是____________。 ②该产品的纯度为__________%。 【答案】（1）BC （2） ①. 过滤 ②. （3）取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有 （4） （5） ①. 作还原剂（或将还原为） ②. 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：海带灼烧后得到海带灰，经水浸取、过滤得到含碘离子的溶液，故操作X为过滤，加入稀硫酸和过氧化氢氧化，得到含碘单质的溶液，再经提碘得到粗碘。加入氯气和水进行二次氧化生成含碘酸的溶液，加入碳酸钾成盐，得到氯化钾和碘酸钾混合溶液，经过分离得到碘酸钾。 【小问1详解】 灼烧固体物质需要使用坩埚，而坩埚需要放置在泥三角上，泥三角则放在三脚架上。漏斗用于过滤，烧杯用于溶解或盛装液体，均不适用于灼烧操作，故选BC。 【小问2详解】 操作X是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的溶液，显然需要过滤操作，以除去不溶性杂质。“氧化”步骤中，H2O2在酸性条件下将I⁻氧化为I2，自身被还原为H2O。根据氧化还原反应规律，离子方程式为。 【小问3详解】 利用I2遇淀粉变蓝的特性：取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有I2。 【小问4详解】 根据流程图，“二次氧化”是将I2转化为HIO3，反应物为I2、Cl2和H2O，产物为HIO3和HCl。I的化合价从0升高到+5，Cl的化合价从0降低到-1。根据得失电子守恒：，，故化学方程式为：。 【小问5详解】 ①在酸性条件下，KIO3与KI发生归中反应：，这里，KI提供I⁻，作为还原剂将还原为I2，同时自身被氧化为I2。因此，KI的作用是还原剂（或将还原为）。 ②根据  ，1 mol KIO3对应3 mol I2。根据  ，1 mol I2对应 2 mol S2。综合可得：。即：。已知：，。这是25mL溶液中KIO3的物质的量，原250mL溶液中：，，。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I．的反应过程如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：_________________________________。 （2）在足量的中充分燃烧，__________（填“吸收”或“释放”）的能量为__________kJ。 Ⅱ．微型纽扣银锌电池的结构如图所示，放电时发生反应：。 （3）是电池的_________（填“负”或“正”）极，发生的电极反应为________；向_________（填“”或“”）极移动。 Ⅲ．常温下，向烧杯中加入溶液和溶液，忽略溶液混合时体积的变化，测得随时间的变化如图所示。 （4）__________；烧杯中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）3～8min内，_________；8min时向烧杯中滴加溶液，可观察到的现象为____________。 【答案】（1） （2） ①. 释放 ②. 549 （3） ①. 负 ②. ③. （4） ①. 1.0 ②. （5） ①. 0.016 ②. 溶液变为血红色 【解析】 【小问1详解】 根据图示，断裂 和 的化学键共吸收能量 ，形成 的化学键共释放能量 。反应热 。故该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 的物质的量为 。由（1）可知 反应释放 能量，则 充分燃烧释放的能量为 。 【小问3详解】 在反应 中， 元素的化合价由 价升高到 价，失去电子，作原电池的负极。由于电解质溶液为 溶液，呈碱性，负极的电极反应式为 。在原电池中，阳离子向正极移动，因此 向正极即 极移动。 【小问4详解】 混合后溶液的总体积为 ，忽略体积变化，初始时 的浓度 。 具有氧化性， 具有还原性，两者发生氧化还原反应生成 和 。由图可知反应最后 浓度保持不变且不为 ，Fe3+也有剩余，说明该反应是可逆反应，离子方程式为 。 【小问5详解】 在 内， 的浓度变化量 ，则 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。由于该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此 时溶液中仍含有 ，滴加 溶液后， 与 反应，可观察到溶液变为血红色。 18. 有机物具有特殊香味，一种合成有机物的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构式为__________。 （2）写出的化学方程式：__________。 （3）的反应类型为__________；D中所含官能团的名称为__________。 （4）写出的化学方程式：__________。 （5）同学们用如图所示装置(部分夹持装置已省略)制取。 ①沸石的作用是__________；该装置有一处明显的错误，这个错误可能导致的后果是__________。 ②装置经改正后进行实验，一段时间后可观察到盛放饱和碳酸钠溶液的试管中液体分层，上层液体的主要成分为__________(填名称)。 ③实验结束后，经一系列操作得到3.0 g有机物E，该实验中E的产率为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3） ①. 氧化反应 ②. 羧基 （4） （5） ①. 防止暴沸 ②. 伸入饱和碳酸钠溶液中的导气管处发生倒吸 ③. 乙酸乙酯 ④. 68.2 【解析】 【分析】具有特殊香味，故E为酯类，B、D分别是含2个碳原子的醇和酸，可知B为乙醇，D为乙酸，流程：乙烯（A）先与水加成制得乙醇（B），乙醇（B）在Cu的催化、加热条件下被O2氧化为乙醛（C），乙醛（C）经催化氧化生成乙酸（D），乙醇（B）与乙酸（D）酯化生成乙酸乙酯（E），据此分析； 【小问1详解】 A为乙烯，结构式为； 【小问2详解】 乙醇在Cu催化、加热条件下被O2氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问3详解】 为乙醛被O2氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；D（乙酸）中所含官能团的名称为羧基； 【小问4详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问5详解】 ①沸石的作用是防止暴沸；该装置有一处明显的错误：伸入饱和碳酸钠溶液中的导气管插入了液面以下，这个错误可能导致导气管处发生倒吸； ②饱和碳酸钠溶液作用是中和酸，溶解醇，降低酯的溶解度，乙酸乙酯是无色有特殊香味的油状液体，难溶于水，密度比水小，故上层液体的主要成分为乙酸乙酯； ③3.0 g乙酸的物质的量为：=0.05 mol，4.6 g乙醇的物质的量为：=0.1 mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.05 mol，而实际上生成了3.0 g，则乙酸乙酯的产率为：×100%68.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Al D. Hg 2. 煤、石油、天然气是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 煤中只含有碳元素 B. 煤的干馏是化学变化 C. 通过石油的分馏和裂化可以得到汽油 D. 天然气的主要成分为甲烷，其二氯代物只有一种结构 3. 已知： 。实验室测得与足量充分反应，放出的能量为334.9kJ，忽略反应中的能量损耗，该反应中的转化率为 A. 32% B. 68% C. 58% D. 85% 4. 锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 能量转化形式为化学能转化为电能 B. 电子由Zn经稀硫酸流向Cu C. Zn发生氧化反应 D. Cu表面有气泡产生 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 辛烷的分子式： B. S在中燃烧： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子结构模型： 6. 蛋白质在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 蛋白质转化为多肽发生水解反应 B. 氨基酸转化为多肽发生聚合反应 C. 蛋白质在醋酸铅溶液的作用下发生变性 D. 氨基酸分子中都含有氨基和酯基 7. 用与高温烧结可制取，已知： ； ； 。则 A. -292 B. ＋336 C. ＋303 D. -325 8. 葡萄糖的结构简式为。下列说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖能与金属钠反应 C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖 D. 在加热的条件下，葡萄糖能将新制转化为 9. 同学们用如图所示装置测定的盐酸与的溶液反应放出的热量。下列说法正确的是 A. 盐酸和溶液反应的 B. 玻璃搅拌器可以换成纯铜材质 C. 将盐酸换成等浓度、等体积的硫酸溶液，会导致反应放出热量的测定值偏小 D. 向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 10. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与无水乙醇反应： B. 甲烷和氯气在光照下反应生成氯仿： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液中通入过量： 11. 工业制硝酸的原理如图所示(反应条件省略)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，与足量充分反应，生成的分子数为 B. 反应②中，每消耗的同时转移电子数为 C. 反应③中，每生成的同时断裂 D. 反应④中，当参与反应的时，可完全转化为 12. 和的燃烧热（）如表所示。 物质 -285.8 -283.0 下列说法正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 反应的反应热 C. 等质量的和完全燃烧，释放的能量更多 D. 由和组成的混合气体总物质的量为3mol，其完全燃烧释放能量851.8kJ，该混合气体中 13. 乳酸乙酯在酸性条件下的水解反应如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物为乙醇 B. 乳酸乙酯和乳酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乳酸乙酯能在溶液中发生水解反应 D. 乳酸与足量金属钠反应，可生成的体积为(标准状况) 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论。 A 将铝片与铜片用导线连接并插入浓硝酸中，铜片溶解，铝片表面产生红棕色气体 的金属活动性强于 B 将盛有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮处一段时间，集气瓶中气体颜色褪去，再将湿润的紫色石蕊试纸插入集气瓶中，试纸变红 甲烷和氯气反应生成的具有酸性 C 向溶液中滴入足量溶液并加热，有无色、有刺激性气味的气体产生，将该气体通入酚酞溶液中，溶液变红 溶液中一定含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 该反应生成的是一种无色、可溶于四氯化碳的有机物 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是__________；蔗糖的分子式为__________。 （2）将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，然后体积膨胀。蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质为__________；蔗糖体积膨胀的原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）装置B中的现象为__________；装置C的作用是__________。 （4）实验过程中可观察到装置D、E、F中的实验现象如表所示。 装置 实验现象 D 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色 E 品红溶液颜色未变化 F 澄清石灰水变浑浊 ①装置D中发生反应的离子方程式为__________。 ②装置F中的实验现象说明装置A涉及反应的产物中有__________(填化学式)。 ③某同学认为撤去装置E，对该实验无影响，你认为是否合理并说明理由__________。 16. 是一种常用的食品添加剂，一种以海带为原料制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带操作，会用到下列仪器中的_________（填标号）。 A. 漏斗 B. 坩埚 C. 泥三角 D. 烧杯 （2）“操作X”的名称为________；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为______________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有的方法：____________。 （4）写出“二次氧化”步骤中发生反应的化学方程式：____________。 （5）测定某产品的纯度：称取1.00g 产品，溶于水配成250mL溶液，取出25mL与和过量的混合溶液充分反应后，再与溶液发生反应，当消耗溶液的体积为27mL时，反应恰好完全进行。 ①混合溶液中的在该实验中的作用是____________。 ②该产品的纯度为__________%。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I．的反应过程如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：_________________________________。 （2）在足量的中充分燃烧，__________（填“吸收”或“释放”）的能量为__________kJ。 Ⅱ．微型纽扣银锌电池的结构如图所示，放电时发生反应：。 （3）是电池的_________（填“负”或“正”）极，发生的电极反应为________；向_________（填“”或“”）极移动。 Ⅲ．常温下，向烧杯中加入溶液和溶液，忽略溶液混合时体积的变化，测得随时间的变化如图所示。 （4）__________；烧杯中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）3～8min内，_________；8min时向烧杯中滴加溶液，可观察到的现象为____________。 18. 有机物具有特殊香味，一种合成有机物的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构式为__________。 （2）写出的化学方程式：__________。 （3）的反应类型为__________；D中所含官能团的名称为__________。 （4）写出的化学方程式：__________。 （5）同学们用如图所示装置(部分夹持装置已省略)制取。 ①沸石的作用是__________；该装置有一处明显的错误，这个错误可能导致的后果是__________。 ②装置经改正后进行实验，一段时间后可观察到盛放饱和碳酸钠溶液的试管中液体分层，上层液体的主要成分为__________(填名称)。 ③实验结束后，经一系列操作得到3.0 g有机物E，该实验中E的产率为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $