精品解析：湖南衡阳市衡阳县第一中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

高二化学入学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于有机高分子材料 B. 光导纤维的主要成分属于硅酸盐材料 C. 合成纤维（如涤纶）和塑料（如聚乙烯）均属于有机高分子材料 D. 铝合金具有硬度大、密度小等优良性能，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐材料，B错误； C．合成纤维（如涤纶）和塑料（如聚乙烯）均是由有机小分子聚合得到的高聚物，属于有机高分子材料，C正确； D．铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. HCl的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为甲烷的空间填充模型，球棍模型需要用短棍表示共价键，甲烷分子的球棍模型为，A错误； B．是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，图示电子式书写符合共价化合物电子式规则，B正确； C．乙烯中的碳碳双键是官能团，结构简式中不能省略，正确的结构简式为，C错误； D．的核电荷数为16，图示核电荷数为18，不符合的结构特点，正确的结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 某同学在实验室进行钠及其化合物的系列实验，下列对实验现象或操作的描述正确的是 A. 将足量投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 B. 将一小块Na放入盛有溶液的烧杯中，可观察到有红色固体析出 C. 向饱和溶液中通入足量，无明显现象 D. 粉末中混有少量杂质，可通过充分加热的方法除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成，使紫色石蕊溶液变蓝，同时具有强氧化性，可漂白有机色素，因此溶液最终褪色，A正确； B．会先与溶液中的水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色单质，B错误； C．向饱和溶液中通入足量，发生反应，由于溶解度小于，且反应消耗溶剂水、生成的质量更大，因此会析出白色晶体，有明显现象，C错误； D．加热时会分解生成，反而除去了原物质，无法达到除杂目的，D错误； 故选A。 4. 下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是 A. 实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 B. 将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 向浓盐酸中加入浓硫酸，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸作干燥剂是吸收中混有的游离水蒸气，体现吸水性，A正确； B．蓝色石蕊试纸主要成分为有机物，浓硫酸将其中的、原子按个数比2:1脱除，剩下碳单质使试纸变黑，体现脱水性，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，加入浓盐酸时吸水且放热，促进挥发，与空气中水蒸气结合形成白雾，体现吸水性，C正确； D．胆矾的化学式为，其中的水为原本就存在的结晶水，浓硫酸吸收结晶水使胆矾变为白色，体现吸水性而非脱水性，D错误； 故选D。 5. 配制500 mL 溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验需要的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒 B. 用托盘天平称量固体的质量为2.0 g C. 上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① D. 若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，A错误； B．所需的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1 g，可称量2.0 g固体，B正确； C．操作顺序为②溶解、①转移、④洗涤、③定容，但溶解放热，需冷却至室温后才能转移，不能操作②后立即进行操作①，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏高，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向石灰乳中通入氯气制漂白粉： B. 与稀盐酸反应： C. 向溶液中通入少量： D. 稀硫酸与溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳中为悬浊液不能拆写，该反应原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B．稀盐酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸无法制强酸，溶液与不发生反应，C错误； D．电离出2个、电离出2个，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 某兴趣小组为探究氨气的性质，进行了一系列实验，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。下列说法正确的是 A. 可以向试管A中加入和固体制取 B. B处湿润的石蕊试纸会逐渐变成红色 C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，发生反应： D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明是易溶于水的电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用加热和固体制取时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示装置试管口向上倾斜，无法用于该反应制备，A错误； B．溶于水生成，溶液呈碱性，湿润的石蕊试纸遇碱性物质会变为蓝色，不会变成红色，B错误； C．浓盐酸易挥发出，与反应生成白色固体小颗粒，反应方程式为，现象为产生白烟，C正确； D．红色喷泉现象可说明极易溶于水，但其水溶液导电是因为与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作或装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备 C．证明非金属性：C>Si D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测定新制氯水的pH，A错误； B．向冷的饱和食盐水中先通入使溶液呈碱性，可吸收更多，反应生成溶解度较小的晶体，能达到制备的实验目的，B正确； C．盐酸具有挥发性，挥发的也可与溶液反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是碳元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性，C错误； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，原子序数R大于M，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 简单离子半径：Q＞M D. 化合物R(YX)2是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】由化合价、原子半径的大小关系，可确定X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na或Li、Ca。 【详解】A．X、Y、M组成的化合物可能为HClO，它具有强氧化性，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为HNO3、NH3∙H2O、NH4NO3，则可能为酸、碱或盐，B正确； C．若Q为Na，M为Cl，简单离子半径：Cl-＞Na+，C错误； D．化合物R(YX)2是Ca(OH)2，属于强碱，D正确； 故选C。 10. 用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B. 实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C. 装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D. 用替代装置A中的也可完成该实验 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气；装置B的作用是除去氯气中氯化氢，使用的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥气体；装置D是利用氯气和铜在加热条件下制备无水氯化铜；装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，该实验中存在的问题是装置E中的水容易进入装置D中，导致氯化铜水解，由此解答； 【详解】A．由分析可知，装置B的作用是除去氯气中氯化氢，使用的试剂是饱和食盐水，A正确； B．加热条件下，铜与氯气反应生成棕黄色的氯化铜固体小颗粒，即产生大量的棕黄色的烟，B正确； C．装置E中的氢氧化钠溶液中的水蒸气会倒流入装置D中，导致氯化铜的水解，应更换为装有碱石灰的干燥管，既可以吸收多余的氯气，也可以防止水蒸气进入装置D，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而装置A中无加热装置，因此不能用替代装置A中的，D错误； 故选D。 11. 硫铁矿烧渣是硫酸工业中以黄铁矿为原料制硫酸时排出的固体废渣，主要成分为、，还含有少量等杂质。某工厂以硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁红（）的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是 B. “氧化”时反应的离子方程式为 C. “沉淀”后，取少量上清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 D. “灼烧”生成的过程中，铁元素被空气中的氧气氧化 【答案】D 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要成分为、，还含有少量等杂质，加入稀硫酸酸浸时，、与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，不反应，过滤除掉，滤液通入Cl2将亚铁离子氧化为铁离子，再加NaOH溶液生成Fe(OH)3，过滤得到Fe(OH)3固体，洗涤、干燥后灼烧得到氧化铁。 【详解】A．硫铁矿烧渣中的不与稀硫酸反应，、均能溶于稀硫酸，因此“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是，A正确； B．“氧化”时将溶液中的氧化为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．与反应会使溶液显红色，若上清液滴加溶液不变红，说明上清液中不含，即沉淀完全，C正确； D．“沉淀”时与反应生成，灼烧时分解生成，铁元素始终为+3价，没有发生氧化还原反应，铁元素未被氧化，D错误； 故选D。 12. 肉桂酸甲酯是一种存在于肉桂、苏合香等天然植物中的芳香化合物，具有抑菌、抗氧化等生物活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 肉桂酸甲酯的分子式为 B. 肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团 C. 肉桂酸甲酯在酸性条件下水解可生成肉桂酸（）和甲醇 D. 肉桂酸甲酯能使溴水褪色，发生的反应属于取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知其含有10个、10个、2个，分子式为，A正确； B．该分子的官能团为碳碳双键和酯基，共两种，B正确； C．酯在酸性条件下水解生成对应的羧酸和醇，肉桂酸甲酯是甲醇形成的酯，水解产物为肉桂酸和甲醇，C正确； D．分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，D错误； 故选D。 13. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知：电池放电时的反应为。下列说法正确的是 A. Li为电池的正极，发生氧化反应 B. 电流由Li经负载流向极 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应式知，放电时Li失电子发生氧化反应，则Li是负极，电极反应式为，为正极，正极反应式为，放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动； 【详解】A．放电时化合价升高，失电子发生氧化反应，为电池的负极，A错误； B．电流方向与电子流向相反，电子由负极经负载流向正极，故电流由极经负载流向极，B错误； C．正极得电子，结合电解质中的生成和，电极反应式为，C正确； D．是活泼金属，能与水发生反应，若改用的水溶液，电极会被消耗，无法正常工作，D错误； 故选C。 14. 利用可消除污染，其反应为。向装有足量固体的2.0 L恒容密闭容器中通入1.0 mol CO，在、温度下分别发生反应，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应温度： B. 温度下，0~0.5 min内的平均反应速率为 C. 点时，、温度下对应的反应速率相等 D. 混合气体的密度保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可知条件下先达到平衡，故，A正确； B．反应前后气体总物质的量恒为，内生成，消耗，，B正确； C．点两温度下浓度相同，但，温度越高反应速率越快，故下反应速率更大，二者速率不相等，C错误； D．恒容条件下容器体积不变，反应有固体参与，气体总质量随反应进行变化，故密度不变时说明反应达到平衡，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，在食品工业中常用作发色剂和防腐剂，但由于具有一定毒性，使用时须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验，通过和反应制备，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。已知可被氧化生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________；装置A中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）实验开始前，需先通入一段时间，目的是_______________________________________________。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别是_____________、_____________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______________。 （5）该实验装置存在缺陷，请你给出改进措施：_________________________________________________。 （6）产品纯度测定。准确称取上述制得的产品4.000 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸酸化的 溶液，发生反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。该产品中的质量分数为________________%（结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化为，影响产品纯度 （3） ①. NaOH溶液（或蒸馏水） ②. 浓硫酸 （4） （5）在装置E后增加尾气处理装置，吸收未反应的NO （6）86.3 【解析】 【分析】装置A中稀硝酸与铜反应时，可能伴随挥发的硝酸、以及生成的NO被少量氧化得到的，B中盛NaOH溶液（或蒸馏水）可以除去挥发出的和；装置C中盛浓硫酸干燥NO，装置D中纯净干燥的NO与加热条件下的​化合，生成目标产物，装置E盛装碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入D。原装置存在明显缺陷：NO是有毒气体，未反应的NO会从E的尾部直接排放到空气中，造成环境污染，因此需要补充尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，装置A中铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为； 【小问2详解】 排尽装置中的空气，防止NO被氧化为，影响产品纯度； 【小问3详解】 装置A中稀硝酸与铜反应时，可能伴随挥发的硝酸、以及生成的NO被少量氧化得到的，B中盛NaOH溶液（或蒸馏水）可以除去挥发出的和；后续NO进入D装置与反应，必须保证气体干燥，否则水蒸气会和反应消耗原料，因此C中盛浓硫酸干燥NO。 【小问4详解】 NO和反应生成，N元素从+2价升高到+3价，​中-1价的O元素被还原为-2价，根据原子守恒配平得到反应式：。 【小问5详解】 原装置存在明显缺陷：NO是有毒气体，未反应的NO会从E的尾部直接排放到空气中，造成环境污染，因此需要补充尾气处理装置。 【小问6详解】 根据给出的反应比例关系，25mL待测液中： ，；溶液中总，的摩尔质量为69 g/mol，总质量质量分数为。 16. 工业晒盐后的母液中含有、、、、等，是工业上提取溴和镁的原料。某研究小组设计如下综合利用工艺流程。 回答下列问题： （1）工业生产中，物质X通常选用_______________（填化学式）；若物质X加入过量，对后续操作产生的不利影响有_____________________________________________________________。 （2）由溶液获得的方法是___________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）步骤②“热空气吹出”利用了液溴________________的性质。 （4）步骤③发生反应的离子方程式为________________。 （5）设计步骤②③④的目的是________________________________________________________。 （6）步骤⑤“蒸馏”时每获得1 mol ，理论上整个过程消耗标准状况下的体积为_________L。 【答案】（1） ①. （或） ②. 消耗更多盐酸，增加生产成本；溶液中混入杂质，降低产品纯度 （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）易挥发 （4） （5）富集溴元素（合理即可） （6）44.8 【解析】 【分析】海水中加入沉淀镁离子后过滤，滤液中通入将滤液中的氧化为，再利用热的空气将吹出，进入吸收塔与反应；再通入将氧化为；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 该步骤目的是将母液中的转化为沉淀，工业上选用廉价的石灰乳，成本远低于；若过量，消耗更多盐酸，增加生产成本；溶液中混入杂质，降低产品纯度。 【小问2详解】 由分析可知，主要步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 【小问3详解】 溴单质沸点低、易挥发，热空气可带动溴蒸气逸出； 【小问4详解】 步骤③中和在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为。 【小问5详解】 由分析可知，设计步骤②③④的目的是：对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度。 【小问6详解】 提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以根据Cl2+2Br－=2Cl－+Br2可知每获得1 mol ，理论上至少需要标准状况下的物质的量为2mol，标准状况下体积为。 17. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称是_____________。 （2）E→F的反应类型是_____________；A→E是加成反应，物质X的化学式是_________。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式为_________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为，则该高分子的聚合度__________，写出生成聚丙烯的化学反应方程式：___________________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应如图所示，则以1，3-丁二烯（）和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ①. 510 ②. （5） 【解析】 【分析】 第一支路中A与在过氧化物、加热条件下生成B，对比A与B的分子组成，B比A多1个，符合加成反应特征，得到1-丙醇。 B经两步氧化生成D B催化氧化生成的C为，C进一步被氧化为丙酸D。 第二支路中A与物质X发生加成反应生成E，对比A与E的分子组成，E比A多1个和1个，可知物质X为， E在水溶液、加热条件下生成F，结合题目给出的已知反应，卤代烃在碱性水溶液中卤素原子被羟基取代生成醇。 【小问1详解】 B为1-丙醇，分子中含有的官能团为羟基。 【小问2详解】 E→F为卤代烃的水解反应，反应中溴原子被羟基取代，反应类型为取代反应。 A→E为加成反应，对比丙烯与2-溴丙烷的分子组成，可知物质X的化学式为。 【小问3详解】 1-丙醇发生催化氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 聚丙烯的链节为，链节的摩尔质量为。 已知高分子的平均摩尔质量为，则聚合度。 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 Diels-Alder反应为共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物作用生成六元环状化合物的反应。1，3-丁二烯为共轭二烯烃，丙烯含碳碳双键，二者发生Diels-Alder反应时，1，3-丁二烯的两个碳碳双键断裂，在中间两个碳原子之间形成新的碳碳双键，两端的碳原子分别与丙烯双键的两个碳原子成键，形成六元碳环，产物为。 18. 甲醇（）是重要的燃料物质和化工原料，工业上可利用、为原料，在催化剂作用下合成，发生的反应为。在一定条件下，向容积为3 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol 发生上述反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）已知该反应中，断开1 mol相应物质中的化学键吸收的能量如表所示。 物质 能量/kJ 1610 436 2058 928 则生成1 mol 需要____________（填“吸收”或“放出”）的能量为__________kJ。 （2）①0～10 min内，以表示的平均反应速率为_________。 ②4 min时，__________（填“>”“=”或“<”）。 （3）为提高该反应的反应速率，可采取的措施是___________________________________________（写一条即可）。 （4）恒温恒容时，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．且保持不变 B． C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）上述反应达到平衡时，的体积分数为______________。 （6）甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等优点，工作原理如图所示。电极A的反应式为______________________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 68 （2） ①. 0.075 ②. > （3）升高温度（或增大压强或使用催化剂） （4）CE （5）30% （6） 【解析】 【小问1详解】 反应热 反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，根据表格数据，断开 和 吸收的能量为 ；生成 和 放出的能量为 ，，故生成 需要放出 的能量； 【小问2详解】 ① 由图可知， 内， 的物质的量增加了 ，根据化学方程式，消耗的 的物质的量为 ，则以 表示的平均反应速率 ② 时， 的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； 【小问3详解】 提高化学反应速率的常见措施包括：升高温度、增大压强、加入催化剂、增大反应物浓度等（任写一条即可）； 【小问4详解】 A．反应初始时产物为0，反应过程中 和 始终按 的比例生成，其物质的量之比始终保持不变，不能说明达到平衡，A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ， 不能说明达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，混合气体的总压强随反应进行不断变化，当压强保持不变时，说明达到平衡，C正确； D．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； E．混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行不断变化，因此平均相对分子质量不断变化，当其保持不变时，说明达到平衡，E正确； 故选CE； 【小问5详解】 达到平衡时，生成的 为 ，根据化学方程式，消耗的 为 ，消耗的 为 ，生成的 为 ，平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，混合气体总物质的量为 ，因此， 的体积分数为 ； 【小问6详解】 该燃料电池中，通入甲醇的电极A为负极，发生氧化反应。在酸性（稀硫酸）电解质环境下，甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学入学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于有机高分子材料 B. 光导纤维的主要成分属于硅酸盐材料 C. 合成纤维（如涤纶）和塑料（如聚乙烯）均属于有机高分子材料 D. 铝合金具有硬度大、密度小等优良性能，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. HCl的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 3. 某同学在实验室进行钠及其化合物的系列实验，下列对实验现象或操作的描述正确的是 A. 将足量投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 B. 将一小块Na放入盛有溶液的烧杯中，可观察到有红色固体析出 C. 向饱和溶液中通入足量，无明显现象 D. 粉末中混有少量杂质，可通过充分加热的方法除去 4. 下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是 A. 实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 B. 将少量浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 向浓盐酸中加入浓硫酸，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性 5. 配制500 mL 溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验需要的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒 B. 用托盘天平称量固体的质量为2.0 g C. 上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① D. 若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向石灰乳中通入氯气制漂白粉： B. 与稀盐酸反应： C. 向溶液中通入少量： D. 稀硫酸与溶液混合： 7. 某兴趣小组为探究氨气的性质，进行了一系列实验，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。下列说法正确的是 A. 可以向试管A中加入和固体制取 B. B处湿润的石蕊试纸会逐渐变成红色 C. C处蘸有浓盐酸的棉花附近产生白烟，发生反应： D. 一段时间后，装置D中可以产生红色喷泉，说明是易溶于水的电解质 8. 下列实验操作或装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备 C．证明非金属性：C>Si D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，原子序数R大于M，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 简单离子半径：Q＞M D. 化合物R(YX)2是强碱 10. 用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B. 实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C. 装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D. 用替代装置A中的也可完成该实验 11. 硫铁矿烧渣是硫酸工业中以黄铁矿为原料制硫酸时排出的固体废渣，主要成分为、，还含有少量等杂质。某工厂以硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁红（）的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是 B. “氧化”时反应的离子方程式为 C. “沉淀”后，取少量上清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全 D. “灼烧”生成的过程中，铁元素被空气中的氧气氧化 12. 肉桂酸甲酯是一种存在于肉桂、苏合香等天然植物中的芳香化合物，具有抑菌、抗氧化等生物活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 肉桂酸甲酯的分子式为 B. 肉桂酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团 C. 肉桂酸甲酯在酸性条件下水解可生成肉桂酸（）和甲醇 D. 肉桂酸甲酯能使溴水褪色，发生的反应属于取代反应 13. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知：电池放电时的反应为。下列说法正确的是 A. Li为电池的正极，发生氧化反应 B. 电流由Li经负载流向极 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好 14. 利用可消除污染，其反应为。向装有足量固体的2.0 L恒容密闭容器中通入1.0 mol CO，在、温度下分别发生反应，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应温度： B. 温度下，0~0.5 min内的平均反应速率为 C. 点时，、温度下对应的反应速率相等 D. 混合气体的密度保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. 亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，在食品工业中常用作发色剂和防腐剂，但由于具有一定毒性，使用时须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验，通过和反应制备，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。已知可被氧化生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________；装置A中发生反应的离子方程式为_____________。 （2）实验开始前，需先通入一段时间，目的是_______________________________________________。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别是_____________、_____________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______________。 （5）该实验装置存在缺陷，请你给出改进措施：_________________________________________________。 （6）产品纯度测定。准确称取上述制得的产品4.000 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸酸化的 溶液，发生反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。该产品中的质量分数为________________%（结果保留三位有效数字）。 16. 工业晒盐后的母液中含有、、、、等，是工业上提取溴和镁的原料。某研究小组设计如下综合利用工艺流程。 回答下列问题： （1）工业生产中，物质X通常选用_______________（填化学式）；若物质X加入过量，对后续操作产生的不利影响有_____________________________________________________________。 （2）由溶液获得的方法是___________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）步骤②“热空气吹出”利用了液溴________________的性质。 （4）步骤③发生反应的离子方程式为________________。 （5）设计步骤②③④的目的是________________________________________________________。 （6）步骤⑤“蒸馏”时每获得1 mol ，理论上整个过程消耗标准状况下的体积为_________L。 17. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称是_____________。 （2）E→F的反应类型是_____________；A→E是加成反应，物质X的化学式是_________。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式为_________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为，则该高分子的聚合度__________，写出生成聚丙烯的化学反应方程式：___________________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应如图所示，则以1，3-丁二烯（）和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。 18. 甲醇（）是重要的燃料物质和化工原料，工业上可利用、为原料，在催化剂作用下合成，发生的反应为。在一定条件下，向容积为3 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol 发生上述反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （1）已知该反应中，断开1 mol相应物质中的化学键吸收的能量如表所示。 物质 能量/kJ 1610 436 2058 928 则生成1 mol 需要____________（填“吸收”或“放出”）的能量为__________kJ。 （2）①0～10 min内，以表示的平均反应速率为_________。 ②4 min时，__________（填“>”“=”或“<”）。 （3）为提高该反应的反应速率，可采取的措施是___________________________________________（写一条即可）。 （4）恒温恒容时，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．且保持不变 B． C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）上述反应达到平衡时，的体积分数为______________。 （6）甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等优点，工作原理如图所示。电极A的反应式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $