精品解析：湖南常德市临澧县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

临澧县第一中学高二年级上学期质量检测 化学 时量：75分钟，满分：100分 姓名：_______班级：_______学号：_______ 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 普通玻璃的主要成分是、、，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和二氧化硅 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．手机芯片以高纯半导体硅单质为主要原料制备，A正确； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确； C．普通玻璃的主要成分是、、表述正确，但制造水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏，不需要额外添加二氧化硅，C错误； D．石墨烯与金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给模型是甲烷的比例模型（空间填充模型），其球棍模型为，A错误； B．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确应为，B错误； C．是离子化合物，电子式中需标出最外层电子并加方括号，正确的电子式为，C错误； D．次氯酸中氧为中心原子，分别与氢、氯形成共价键，结构式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．氧化性顺序为 C．浓硫酸具有吸水性 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明三者的氧化性顺序，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，会吸收左侧饱和Na2CO3溶液上方的水蒸气，导致溶剂减少，溶质Na2CO3析出晶体，观察到左侧试管有晶体析出可证明浓硫酸吸水性，C正确； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 与溶液反应的离子方程式： C. 向溶液中滴入溶液至中性： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液通入过量时，碳酸酸性强于硅酸，过量最终生成碳酸氢盐，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒、产物正确，A正确； B．离子方程式中易溶强电解质需拆分为和，该选项未拆分，不符合离子方程式书写规则，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液呈中性要求中的完全被中和，1mol 需要 参与反应，正确离子方程式为，选项比例错误，反应后溶液呈碱性，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确反应为，D错误； 故选A。 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项 ①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水 ②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体 ③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ④淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ⑥油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑦检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①润滑油属于烃类混合物，地沟油、人造奶油属于油脂，都难溶于水，甘油为丙三醇，属于多元醇，易溶于水，①错误； ②淀粉和纤维素的分子式均为，但聚合度不同，分子式不同，不属于同分异构体，②错误； ③含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应呈黄色，该性质可用于蛋白质检验，③正确； ④乳酸含羟基、羧基两种官能团，乙酸仅含羧基，二者结构不相似，不互为同系物，④错误； ⑤单糖、二糖、油脂均不属于天然高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，⑤错误； ⑥油脂是单位质量燃烧放热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂熔点越高，⑥正确； ⑦淀粉在稀硫酸催化条件下水解液呈酸性，葡萄糖与新制悬浊液的反应需在碱性条件下进行，应先加中和过量稀硫酸，再加试剂加热，⑦错误； 正确的为③、⑥共2项，因此选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的周期序数等于族序数，W与X属于同一主族，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na，Z的周期序数等于族序数，Z为Al，W与X属于同一主族，W为S。 【详解】A．根据元素周期律的原子半径变化的规律：同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞S＞O，A错误； B．由X、Y组成的化合物有Na2O和Na2O2等，Na2O2中含有非极性共价键，B错误； C．已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3强，C正确； D．已知O的非金属性比S的强，故X的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物即H2S的强，D错误； 故选C。 7. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 正极上发生的反应是： B. 负极上发生的反应是： C. 检测时，电解质溶液中的向负极移动 D. 若有电子转移，则消耗标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为酸性燃料电池，正极上发生还原反应生成，电极反应为；负极上发生氧化反应生成和，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，正极的电极反应为，A错误； B．由分析可知，负极的电极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，故向正极移动，C错误； D．根据正极反应，每消耗1 mol 转移4 mol电子，转移0.4 mol电子时消耗的物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 8. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 水杨酸苯环上的一氯代物有种 B. 水杨酸在分子间和分子内都可以脱水形成酯 C. 水杨酸与足量金属钠完全反应能产生 D. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸苯环邻位连有和两个不同取代基，苯环无对称轴，剩余4个氢原子化学环境均不同，故一氯代物有4种，A正确； B．水杨酸同时含有羧基和酚羟基，分子内邻位的羧基和羟基可脱水形成内酯，分子间可相互发生酯化反应形成酯，B正确； C．1 mol水杨酸含1 mol羧基和1 mol酚羟基，二者均能与反应，1 mol羧基与足量反应生成0.5 mol ，1 mol酚羟基与足量反应生成0.5 mol ，共生成1 mol ，不是2 mol ，C错误； D．由合成乙酰水杨酸的反应可知，水杨酸中酚羟基的氢原子被乙酰基取代，属于取代反应，D正确； 故答案选C。 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 B 室温下，将锌片插入浓中 有气体产生 与锌反应产生氢气 C 室温下，将铁片插入稀中 无现象 铁片表面被氧化，形成一层致密的薄膜 D 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量粉与稀反应时，过量会将生成的还原为，滴入溶液不变红，现象和结论均错误，A不符合题意； B．浓具有强氧化性，与反应生成的气体为，不会产生，结论错误，B不符合题意； C．常温下遇浓发生钝化，与稀会发生反应生成等，有明显现象，现象和结论均错误，C不符合题意； D．浓具有酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，同时其强氧化性可将有色物质漂白，因此试纸先变红后褪色，操作、现象和结论均正确，D符合题意； 故选D。 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A. c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明c有漂白性 B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D. f转化为c需要加入强氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．c为二氧化硫，二氧化硫能被酸性溶液氧化，体现了其还原性，故A错误； B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误； C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确； D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下： 下列说法正确的是 A. 贝壳制取的反应是氧化还原反应 B. 第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙 C. 第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D. 第④步是只有蒸发操作 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧生成CaO（即X），CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2加入海水中，与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀（步骤②）：MgSO4 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaSO4。步骤③是过滤，得到含Mg(OH)2的滤渣；滤渣加盐酸生成MgCl2溶液（步骤④）：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O；后续经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再脱水得无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得Mg。 【详解】A．贝壳主要成分为，制取X的反应为高温分解生成（非氧化还原反应），与水反应生成（非氧化还原反应），均无化合价变化，A错误； B．第②步加入主要沉淀海水中的Mg2+生成，滤渣主要成分为，若过量可能含少量、等杂质，B错误； C．海水中Mg2+浓度低，第②步通过沉淀将Mg2+转化为分离，第③步加盐酸溶解得到溶液，反复操作可提高Mg2+浓度，达到富集氯化镁的目的，C正确； D．第④步从溶液得到晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，“只有蒸发”错误，D错误； 故选C。 12. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 【答案】D 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3），加入硫酸浸取，得到含有Fe3+、Fe2+、TiO2+、的溶液；在溶液中加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，，过滤后，滤液中含有TiO2+、，经水浸后TiO2+转化为固体，煅烧后得到TiO2粗产品。 【详解】A．浓硫酸的性质与稀硫酸不同，“酸浸”时，主要发生的是复分解反应，为加快浸出速率，提高生产效益也不可以使用浓硫酸，适当提高硫酸浓度即可，故A错误； B．加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，因此步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误； C．步骤③最主要的是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此利用的是溶解度差异，故C错误； D．水浸时发生离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，废液显酸性，应加入CaO或CaCO3或碱进行处理，故D正确； 故答案选D。 13. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．5min时，B的浓度减少，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．容器体积不变时充入氩气，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选A。 14. 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是 A. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B. 反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol C. 混合气体中NO和的体积之比为1：1 D. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】铜的物质的量n==0.2mol，反应后铜化合价升高到+2价，可知失去的电子的物质的量为0.4mol，设混合气体中NO为x mol，NO2为 ymol，那么可列出二元一次方程组计算NO和NO2的物质的量，据此进行分析判断。 【详解】A.由于12.8g铜的物质的量=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，即转移的电子为0.4mol，A项正确，不符合题意； B.加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀后的溶液中的溶质是NaNO3，所以溶液中反应剩余的n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，B项错误，符合题意； C. 12.8g铜的物质的量=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，在氧化还原反应中得失电子数相同，设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，则有： ，解得，因此两气体的物质的量之比为1：1，而体积之比等于物质的量之比，故体积之比也为1：1，C项正确，不符合题意； D.原硝酸溶液反应后，一部分氮元素变为NO和NO2以气体的形式从反应容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。当加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，此时溶液中n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，即反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.8mol，而逸出的气体中含有的N原子的物质的量=0.2mol，则可知原硝酸的物质的量n=0.8mol+0.2mol=1mol，则物质的量浓度为c==10mol/L，D项正确，不符合题意。 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 亚硝酸钠()俗称亚硝精，外观与食盐相似，有毒，在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略)。 已知：①，；②酸性条件下，NO或都能与反应。 （1）仪器的正确连接顺序为_______。(部分装置可以重复使用) （2）仪器a的名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验开始时，打开K通入，目的是_______。 （4）实验过程中，需要缓慢滴加浓硝酸，目的是_______。 （5）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。已知：。 该反应在0～4 min的化学反应速率_______。 【答案】（1）A→C→E→D→E→B （2） ①. 分液漏斗； ②. （3）排尽装置内的空气，防止NO被氧化为NO2，避免空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应，提高产物纯度 （4）控制反应速率，使生成的NO2充分与蒸馏水反应转化为NO，提高NO的产率，保证NO与过氧化钠充分反应，提高原料利用率 （5） 【解析】 【分析】实验目的为制备亚硝酸钠。装置A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮进入装置C与蒸馏水反应生成一氧化氮，经装置E浓硫酸干燥后通入装置D，与过氧化钠反应生成亚硝酸钠。装置D后需再次连接装置E，防止尾气处理装置中的水蒸气进入D，与过氧化钠反应干扰产物生成，最后连接装置B吸收未反应的氮氧化物，防止污染空气。实验开始前通入氮气排尽装置内空气，避免一氧化氮被氧化为二氧化氮，同时防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应，影响产物纯度。反应速率可通过锰离子的浓度变化结合计量数关系推导。 【小问1详解】 制备亚硝酸钠需干燥纯净的一氧化氮与过氧化钠反应。装置A中生成的二氧化氮先通入装置C，与水反应生成一氧化氮，同时除去挥发的硝酸，再通入装置E干燥，得到干燥的一氧化氮后通入装置D发生反应。为防止尾气处理装置中的水蒸气进入装置D与过氧化钠反应，D后需再连接装置E，最后连接装置B吸收未反应的氮氧化物，防止污染空气，故仪器连接顺序为A→C→E→D→E→B。 【小问2详解】 仪器a为分液漏斗。A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 装置内的空气中含有氧气、水蒸气和二氧化碳，氧气可将一氧化氮氧化为二氧化氮，导致产物中混有硝酸钠，水蒸气、二氧化碳可与过氧化钠反应，影响产物纯度，故实验开始时通入氮气排尽装置内的空气。 【小问4详解】 缓慢滴加浓硝酸可控制反应速率，避免反应过于剧烈，使生成的二氧化氮充分与蒸馏水反应转化为一氧化氮，提高一氧化氮的产率，同时保证一氧化氮与过氧化钠充分接触反应，提高原料利用率。 【小问5详解】 由图像可知，0~4min内生成的浓度变化量为，则。根据反应的计量数关系，反应速率之比等于化学计量数之比，，故。 16. 从孔雀石(主要成分是，还有少量的等)制备胆矾的工业流程如下： （1）“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有_______(任答2条)，其中的主要成分与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式：_______。 （2）滤渣1的成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时加入的目的是将氧化为，写出反应的离子方程式：_______，不能用氯气代替，除考虑环保因素外，另一原因是_______。 （4）滤渣2为，写出除铁的离子方程式：_______。 （5）判断滤液2中无的方法为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等 ②. （2） （3） ①. ②. 会引入新的杂质离子Cl⁻ （4） （5）取少量滤液2于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液无；或滴入几滴氢氧化钠溶液，若没有红褐色沉淀产生，则溶液无 【解析】 【分析】由题给流程可知，孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸时，与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的滤液1和含有二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子转化为铁离子，加入氧化铜调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有硫酸铜的滤液2；滤液2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·5H2O晶体，据此分析解答 【小问1详解】 对矿石进行浸取操作时，常规提高浸取率的操作有粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等，故答案为：粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等；孔雀石溶解于稀硫酸化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1的成分为； 【小问3详解】 加入的目的是将氧化为，方程式为：，故答案为：；用氯气代替，除了可能造成污染外，还会引入杂质离子Cl-，导致制取的晶体不纯； 【小问4详解】 加入CuO，促进Fe3+的水解平衡正向移动，最终转化为Fe(OH)3沉淀，达到除杂的目的，其离子方程式为：； 【小问5详解】 其实就是Fe3+的检验问题，可以选用KSCN溶液或者NaOH溶液进行检验，故答案为：取少量滤液2于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液无；或滴入几滴氢氧化钠溶液，若没有红褐色沉淀产生，则溶液无。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式如下： i． ii． ①已知反应 ，则_______(填“>”“<”或“=”)，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 ②对于反应 ，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．该反应的能量变化如图所示 B．每消耗，此时生成的质量为1.8 g C．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 （2）实验室采用如图所示装置进行中和反应的反应热的测定： 已知：实验过程中所用的酸和碱均为其稀溶液。 ①该装置中还缺少_______(填仪器名称)，其作用为____________________________。 ②实验过程中，测完酸的温度的温度计，_________(填“能”或“不能”)立即去测碱液的温度。 ③若实验进行过程中，未盖杯盖就进行中和反应的反应热的测定，此时测得的______(填“>”“<”或“=”)。(已知：25℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量) （3）某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示： ①电池工作时，为_______(填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，电极上参与反应的电极反应式为__________________。 【答案】（1） ①. < ②. ③. B （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌使酸和碱充分反应 ③. 不能 ④. > （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水多。对于放热反应，，放出的热量越多，的数值越小，故； 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气燃烧应生成液态水。将已知热化学方程式 ii 的系数、反应热均除以 2，即可得到表示氢气燃烧热的热化学方程式：； ②A．图像中生成物为气态水，而题干热化学方程式中生成物为液态水，二者能量状态不同，A错误； B．根据方程式可知，每消耗生成，则消耗时生成 ，其质量为，B正确； C．含有键，断裂键即消耗，此时放出的热量为，C错误； 故选B； 【小问2详解】 ①测定中和热时，为了使酸碱溶液充分混合并保证体系温度均匀，装置中还需要环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）； ②测完酸的温度计上沾有酸液，如果直接去测碱液温度，酸碱会发生中和反应放出热量，导致碱液的初始温度测量值偏高，最终使测得的温差减小，误差增大，故不能直接测量； ③未盖杯盖会导致实验过程中部分热量散失到空气中，测得放出的热量偏小。由于放热反应的 为负值，放出的热量越少，越大，故测得的； 【小问3详解】 ①在燃料电池中，通入氧气（或空气）的一极为正极，发生还原反应，图中电极通入空气，故为正极； ②电极为负极，通入的燃料发生失电子的氧化反应。由于电解质溶液为稀硫酸（酸性环境），且质子交换膜允许通过，甲烷被氧化生成和，其电极反应式为：。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 已知：(代表烃基)。 请回答下列问题： （1）反应①~⑤中属于加成反应的有_______(填序号)。 （2）E和F中官能团的名称分别为_______。 （3）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式：_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫做正辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （6）H的结构简式为_______，与H互为同分异构体且含有的化合物有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）①② （2）羧基、碳碳双键 （3） （4）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO+2H2O （5）a （6） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4 【解析】 【分析】已知A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯；由有机物的转化关系可知，石油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过裂化得到辛烷、丙烯和乙烯，则A为丙烯； 丙烯和溴化氢发生加成反应生成1-溴丙烷，1-溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成1-丙醇，则C为1-丙醇；铜做催化剂条件下1-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙醛，催化剂作用下丙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成丙酸，则E为丙酸；一定条件下乙烯与水发生加成反应乙醇， 则G为乙醇；浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯，则H为丙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，反应①和反应②为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，E为官能团为羧基的丙酸、F为官能团为碳碳双键的乙烯； 【小问3详解】 丙烯的结构不对称，与溴化氢发生加成反应时，能生成1-溴丙烷，也能生成结构简式为的副产物2-溴丙烷； 【小问4详解】 由分析可知，反应③为铜做催化剂条件下1-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 a．CH3(CH2)6CH3分子中最长碳链含有8个饱和碳原子，可以叫做辛烷，根据有机物的命名方法，a正确； b．1-丙醇存在同分异构体，同分异构体为2-丙醇和甲乙醚；丙醛也存在同分异构体，同分异构体为丙酮、环氧丙烷(或甲基环氧乙烷)，b错误； c．丙醛分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问6详解】 由分析可知，H是结构简式为CH3CH2COOCH2CH3的丙酸乙酯；与H互为同分异构体且含有羧基的化合物说明同分异构体属于羧酸，分别为戊酸、‌2-甲基丁酸‌3-甲基丁酸和2，2-二甲基丙酸，共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临澧县第一中学高二年级上学期质量检测 化学 时量：75分钟，满分：100分 姓名：_______班级：_______学号：_______ 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 普通玻璃的主要成分是、、，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和二氧化硅 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式： 3. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．氧化性顺序为 C．浓硫酸具有吸水性 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 与溶液反应的离子方程式： C. 向溶液中滴入溶液至中性： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项 ①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水 ②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体 ③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ④淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ⑥油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑦检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的周期序数等于族序数，W与X属于同一主族，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 7. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 正极上发生的反应是： B. 负极上发生的反应是： C. 检测时，电解质溶液中的向负极移动 D. 若有电子转移，则消耗标准状况下 8. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 水杨酸苯环上的一氯代物有种 B. 水杨酸在分子间和分子内都可以脱水形成酯 C. 水杨酸与足量金属钠完全反应能产生 D. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 B 室温下，将锌片插入浓中 有气体产生 与锌反应产生氢气 C 室温下，将铁片插入稀中 无现象 铁片表面被氧化，形成一层致密的薄膜 D 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A. c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明c有漂白性 B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D. f转化为c需要加入强氧化剂 11. 镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下： 下列说法正确的是 A. 贝壳制取的反应是氧化还原反应 B. 第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙 C. 第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D. 第④步是只有蒸发操作 12. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 13. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大 14. 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是 A. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B. 反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol C. 混合气体中NO和的体积之比为1：1 D. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 亚硝酸钠()俗称亚硝精，外观与食盐相似，有毒，在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置略)。 已知：①，；②酸性条件下，NO或都能与反应。 （1）仪器的正确连接顺序为_______。(部分装置可以重复使用) （2）仪器a的名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验开始时，打开K通入，目的是_______。 （4）实验过程中，需要缓慢滴加浓硝酸，目的是_______。 （5）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。已知：。 该反应在0～4 min的化学反应速率_______。 16. 从孔雀石(主要成分是，还有少量的等)制备胆矾的工业流程如下： （1）“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有_______(任答2条)，其中的主要成分与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式：_______。 （2）滤渣1的成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时加入的目的是将氧化为，写出反应的离子方程式：_______，不能用氯气代替，除考虑环保因素外，另一原因是_______。 （4）滤渣2为，写出除铁的离子方程式：_______。 （5）判断滤液2中无的方法为_______。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式如下： i． ii． ①已知反应 ，则_______(填“>”“<”或“=”)，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 ②对于反应 ，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．该反应的能量变化如图所示 B．每消耗，此时生成的质量为1.8 g C．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 （2）实验室采用如图所示装置进行中和反应的反应热的测定： 已知：实验过程中所用的酸和碱均为其稀溶液。 ①该装置中还缺少_______(填仪器名称)，其作用为____________________________。 ②实验过程中，测完酸的温度的温度计，_________(填“能”或“不能”)立即去测碱液的温度。 ③若实验进行过程中，未盖杯盖就进行中和反应的反应热的测定，此时测得的______(填“>”“<”或“=”)。(已知：25℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量) （3）某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示： ①电池工作时，为_______(填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，电极上参与反应的电极反应式为__________________。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 已知：(代表烃基)。 请回答下列问题： （1）反应①~⑤中属于加成反应的有_______(填序号)。 （2）E和F中官能团的名称分别为_______。 （3）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式：_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫做正辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （6）H的结构简式为_______，与H互为同分异构体且含有的化合物有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $