精品解析：湖南衡阳市第八中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

衡阳市八中2026年高二年级入学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态化肥中的铵根离子会发生水解反应，其水解方程式为，水解产生氢离子，使得土壤溶液中氢离子浓度增大，长期过量使用铵态化肥，会导致土壤酸化，A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C正确； D．血红蛋白与氧气结合形成氧合血红蛋白，存在平衡，当煤气中毒时，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气强，一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使上述平衡向左移动，导致血红蛋白不能正常携带氧气，从而引起中毒，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，A不正确； B．正丁烷的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，B不正确； C．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，C正确； D．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，D不正确； 故选C。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 4. 下列有关化学知识的说法中，错误的是 A. 阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B. 奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，是常用的解热镇痛药物，A正确； B．奶粉中添加维生素可补充维生素，碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌可分别补充钙、铁、锌元素，均属于营养强化剂，能增强奶粉营养，B正确； C．乙烯和氧气反应制备环氧乙烷的反应为，原子利用率为100%，无副产物生成，符合绿色化学思想，C正确； D．有机高分子的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子，淀粉、蛋白质、纤维素是可水解的天然有机高分子，油脂可水解但不属于有机高分子，D错误； 故选D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B. 0.1 mol 与足量的充分反应转移的电子数为 C. 常温常压下，CO和混合气体2.8 g中含有的电子数为 D. 0.2 mol/L 溶液中，所含氯离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，所含水分子数不为，A错误； B．与的反应为歧化反应，2mol 参与反应转移2mol电子，故0.1mol 充分反应转移电子数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，且每个分子均含14个电子，2.8g混合气体的物质的量为，含电子的物质的量为，即电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定氯离子数目，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ B. 用盐酸除去铁锈 C. 氯气与水反应： D. 溶液与过量溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中加入铁粉应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑，A错误； B．铁锈（Fe2O3·xH2O）与盐酸反应时，Fe2O3转化为Fe3+，结晶水计入产物H2O，方程式符合原子守恒和电荷守恒，B正确； C．氯气与水反应生成弱酸HClO，弱酸应该写成分子式，正确离子方程式为：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，C错误； D．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，二者按数目比1:2反应，完全转化为，正确离子方程式应为：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ ++ 2H2O，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，A正确； B．会和反应生成沉淀，会和反应生成和，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成气体和，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．验证沉淀转化 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，反应过程中无明显现象，不能判断反应快慢，因此不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．测定中和反应的反应热装置要考虑保温隔热，不能用金属搅拌器，应该使用环形玻璃棒搅拌器，B错误； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，且反应过程中氯离子过量，滴加少量碘离子，沉淀转化为碘化银黄色沉淀，再滴加少量硫离子，沉淀又转化为硫化银黑色沉淀，可观察到白色沉淀转化为黄色，再转化为黑色，能验证沉淀转化，C正确； D．亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，D错误； 故选C。 9. 下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 实验室里久置的浓硝酸黄色 B. 将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C. 淡黄色固体久置在空气中变为白色固体 D. 溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸浓度大，会分解，产生二氧化氮，工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体，分解反应是氧化还原反应，A不选； B．氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，加酚酞变红色，加热一水合氨分解生成氨气，溶液褪色，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B选； C．过氧化钠和空气中的氧气反应生成氧气和碳酸钠，属于还原反应，C不选； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应中N元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不选 故选B。 10. 人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A. 葡萄糖的结构简式为 B. B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C. A和D互为同分异构体 D. 1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的结构简式为，故A正确； B．B分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应使溴水褪色，其反应原理不同，故B正确； C．A的分子式为C6H8O7，D的分子式为C6H6O7，分子式不同不是同分异构体，故C错误； D．C中的3个羧基和1个羟基都能与Na反应，1mol C与足量的金属Na反应，生成H2为2mol，在标准状况下体积为44.8L，故D正确； 答案选C。 11. 煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ①“气化”： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)    ΔH1=+90.1kJ·mol-1； ②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0kJ•mol-1； ③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH3= akJ•mol-1； A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B. 反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1 C. ΔH2>ΔH3 D. KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．使用催化剂，降低活化能，但对ΔH无影响，A错误； B．根据盖斯定律①+②得，C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH=+41.1kJ•mol-1，B正确； C．根据盖斯定律，②-③可得热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=ΔH2-ΔH3=(-49.0-a) kJ·mol—1，该反应为放热反应，即ΔH<0，则有ΔH2-ΔH3<0，即ΔH2<ΔH3，C错误； D．甲醇燃料电池中负极上甲醇被氧化，电解质溶液为KOH溶液，所以被氧化为碳酸根而不是二氧化碳，D错误； 综上所述答案为B。 12. 一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2 mol A(g)和1 mol B(s)，经2 min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. 投料时，增加B的物质的量，能加快反应速率 B. 达平衡时，A的转化率为20% C. 向平衡体系中再充入1 mol A(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D. 反应开始与达平衡时容器的压强之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．B为固体，投料时，增加B的物质的量，不能加快反应速率，A错误； B．达到平衡，测得C的浓度为，则C的物质的量为0.8mol，由方程式可知，消耗A为0.8mol，A的转化率为，B错误； C．向平衡体系中再充入1 mol A(g)，等效于加压，反应前后气体分子数不变，达到新的平衡，A的转化率不变，C错误； D．恒温恒容条件下，气体的压强与物质的量成正比，该反应是气体分子数不变的反应，达到平衡时，气体的总物质的量不变，则反应开始与达平衡时容器的压强之比为1：1，D正确； 故选D。 13. 为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A. 步骤③中发生的离子反应只有 B. 步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C. 若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D. X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中加入过量Ba(OH)2溶液，Mg2+、分别转化为Mg(OH)2和 BaSO4沉淀；过滤后，所得沉淀为Mg(OH)2和 BaSO4；往滤液中加入过量Na2CO3溶液，Ca2+及过量Ba2+分别转化为CaCO3、BaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入适量盐酸，NaOH、Na2CO3分别发生反应生成水、NaCl、CO2； 【详解】A．步骤③中发生的离子反应有、，A错误； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+无法除去，不能达到实验目的，C错误； D．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，可能生成微溶的Ca(OH)2，D错误； 故选B。 14. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径(如下图所示)。下列说法不正确的是 A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量 B. 推断③的 C. 和副产物均含有极性共价键 D. 上述途径中若共有参与反应，可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．由图可知，反应③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2，B正确； C．和副产物中的N—H键是极性共价键，C正确； D．结合图示可知，该反应过程有副产物生成，则上述途径中若共有6 mol参与反应，得到的氨气小于2 mol，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 （1）下列选项属于吸热反应的是______________(填字母)。 a．碘单质的升华 b．碳酸钙的分解 c．铝热反应 d．燃烧反应 e． 与 晶体混合搅拌 （2）在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性： HCN(g)_____________HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II． 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （3）X代表的物质是______________(填化学式)，在0~50min内v(NO)=_____mol·L-1·min-1。 （4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO 和CO 的浓度之比保持不变 D. CO和 的物质的量之和保持不变 （5）以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______________。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是____________mol。 【答案】（1）be （2）> （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a．碘单质的升华是物理变化，不是化学反应，不符题意； b．碳酸钙的分解是常见的吸热反应，符合题意； c．铝热反应是剧烈的放热反应，不符题意； d．燃烧反应均为放热反应，不符题意； e．与晶体混合搅拌是典型的吸热反应，符合题意； 【小问2详解】 反应 为吸热过程，说明反应物 的总能量低于生成物 的总能量。物质所具有的能量越低，其状态越稳定，因此稳定性：。 【小问3详解】 由图可知，在 内，反应物Y的物质的量减少了 ，生成物X的物质的量增加了 。根据化学方程式 可知，反应消耗的 （或 ）与生成的 的物质的量之比为 ，与生成的 的物质的量之比为 。因为X的增加量与Y的减少量相等，所以X代表的物质是 。 在 内， 的平均反应速率为 。 【小问4详解】 A．达到化学平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，选项中的等式不能说明正逆反应速率相等，错误； B．该反应是气体分子数减少的反应，在恒温恒容条件下，容器内混合气体的压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明各物质的量不再变化，达到了化学平衡状态，正确； C．由于起始加入等物质的量的 和 ，且反应中两者按 消耗，因此无论是否达到平衡，两者的浓度之比始终保持不变，不能作为平衡标志，错误； D．根据碳元素守恒，无论反应进行到什么程度， 和 的物质的量之和始终等于初始时 的物质的量，保持不变，不能作为平衡标志，错误; 【小问5详解】 ① 由图2可知，外电路中电子从a电极流向b电极，说明a电极为负极，b电极为正极。燃料电池中，正极通入氧化剂 ，发生还原反应。由于电解质溶液为 碱性溶液，故b电极的反应式为：； ② 标准状况下 的物质的量为 。根据正极反应式可知，每消耗 转移 电子，因此消耗 时，导线上转移电子的物质的量为 。 16. I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题： 【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝； （6）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______ （7）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。 【实验结论】 （8）该实验证明氨气具有_______性，可与氧化铜反应，化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 有白烟生成 ②. （5）EG （6）不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集 （7） ①. 红 ②. 氨气溶于水，显碱性 （8） ①. 还原 ②. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【解析】 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氨气，通过B干燥后进入C，氨气的水溶液显碱性使湿润红色石蕊试纸变蓝色，氨气加入D和浓盐酸生成氯化铵固体出现白烟，尾气吸收防止污染； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以制取氨气，同时生成氯化钙、水，反应方程式为：； 【小问2详解】 氨气属于碱性气体，B中干燥剂应该为碱性的固体，故答案为：碱石灰(或生石灰、NaOH固体)； 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 挤压D装置中的胶头滴管，滴入滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，HCl和NH3反应生成白色固体小颗粒NH4Cl，，有白烟生成；故答案为：有白烟生成； ； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，需要在导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择EG； 【小问6详解】 C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集说明气体是不易溶于水且不和水反应，故可以采用排水法收集；故答案为：不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集； 【小问7详解】 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色，故C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈红色； 【小问8详解】 氨气和氧化铜在加热条件下反应生成的红色固体为铜，B中实验现象表明生成了水，根据质量守恒可知，生成气体单质为氮气，反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。 17. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石(主要成分为，含有少量、、、有机杂质)为原料制备硫酸铁铵晶体[]的流程如下： （1）“灼烧”的主要目的是___________，滤渣X的主要成分是___________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）浸出液中除、外，还含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （4）设计实验方案检验浸出液中的___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （5）浸出液中加入，发生反应的离子方程式为___________。实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （6）“操作Ⅰ”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目___________(取整数)。(已知：固体残留率) 【答案】（1） ①. 除去有机杂质 ②. SiO2 （2）适当升高温度（或搅拌、将固体粉碎、适当增大稀硫酸浓度等） （3） （4）取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有 （5） ①. ②. 在反应过程中会发生自身分解或被溶液中的金属离子催化分解 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）12 【解析】 【分析】铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)灼烧除去有机杂质后，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解成为滤渣X，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，浸出液中先加过氧化氢溶液氧化亚铁离子，再加足量氢氧化钠溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，往得到的氢氧化铁固体中加稀硫酸溶解得硫酸铁溶液，然后往其中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵。 【小问1详解】 灼烧是为了除去有机杂质，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解，因此滤渣为SiO2； 【小问2详解】 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有：粉碎铁矿石、适当增大硫酸的浓度、适当提高反应温度、搅拌等； 【小问3详解】 酸浸后，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，因此溶液中含有、、； 【小问4详解】 “酸浸”后的浸出液中主要含有、、等，验证“酸浸”后的浸出液中含有的方法为：取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有； 【小问5详解】 浸出液中加入过氧化氢溶液氧化亚铁离子，在反应过程中会发生自身分解或被溶液中的金属离子催化分解导致消耗，因此需要的量比理论计算值高； 【小问6详解】 往硫酸铁溶液中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵晶体； 【小问7详解】 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·nH2O]的相对分子质量为266+18n，失去全部结晶水，固体残留率为55.2%，固体残留率，则，解得n=12。 18. 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为___________；聚丙烯的结构简式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________；G→H的反应类型为___________。 （4）E+H→M的化学方程式为___________。 （5）C和F互为___________(填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应或还原反应 （4） （5）同系物 【解析】 【分析】根据已知信息C的产量衡量石油化工发展水平，可确定C为乙烯（）。乙烯在银催化下与反应生成环氧乙烷（D），D在酸性条件下水解得到乙二醇（E，）；F可生成聚丙烯，故F为丙烯（），丙烯催化氧化生成丙烯酸（G，），G与加成得到丙酸（H，）；E与H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 乙烷（）的二氯代物：两个氯原子可连在同一个碳原子上，有1种结构，或分别连在两个不同碳原子上，有1种结构，不考虑立体异构共2种； 【小问2详解】 D为环氧乙烷（），其同分异构体I能发生银镜反应，说明含醛基，结构简式为；聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式为； 【小问3详解】 G为丙烯酸（），含碳碳双键、羧基两种官能团；G与加成生成丙酸，反应类型为加成反应或还原反应； 【小问4详解】 E（乙二醇）与H（丙酸）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 C为乙烯（），F为丙烯（），二者结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中2026年高二年级入学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 4. 下列有关化学知识的说法中，错误的是 A. 阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B. 奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B. 0.1 mol 与足量的充分反应转移的电子数为 C. 常温常压下，CO和混合气体2.8 g中含有的电子数为 D. 0.2 mol/L 溶液中，所含氯离子的数目为 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ B. 用盐酸除去铁锈 C. 氯气与水反应： D. 溶液与过量溶液反应： 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．验证沉淀转化 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 实验室里久置的浓硝酸黄色 B. 将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C. 淡黄色固体久置在空气中变为白色固体 D. 溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 10. 人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A. 葡萄糖的结构简式为 B. B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C. A和D互为同分异构体 D. 1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 11. 煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ①“气化”： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)    ΔH1=+90.1kJ·mol-1； ②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0kJ•mol-1； ③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH3= akJ•mol-1； A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B. 反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1 C. ΔH2>ΔH3 D. KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O 12. 一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2 mol A(g)和1 mol B(s)，经2 min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. 投料时，增加B的物质的量，能加快反应速率 B. 达平衡时，A的转化率为20% C. 向平衡体系中再充入1 mol A(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D. 反应开始与达平衡时容器的压强之比为1：1 13. 为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A. 步骤③中发生的离子反应只有 B. 步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C. 若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D. X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 14. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径(如下图所示)。下列说法不正确的是 A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量 B. 推断③的 C. 和副产物均含有极性共价键 D. 上述途径中若共有参与反应，可得到 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 （1）下列选项属于吸热反应的是______________(填字母)。 a．碘单质的升华 b．碳酸钙的分解 c．铝热反应 d．燃烧反应 e． 与 晶体混合搅拌 （2）在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性： HCN(g)_____________HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II． 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （3）X代表的物质是______________(填化学式)，在0~50min内v(NO)=_____mol·L-1·min-1。 （4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO 和CO 的浓度之比保持不变 D. CO和 的物质的量之和保持不变 （5）以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______________。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是____________mol。 16. I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题： 【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝； （6）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______ （7）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。 【实验结论】 （8）该实验证明氨气具有_______性，可与氧化铜反应，化学方程式是_______。 17. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石(主要成分为，含有少量、、、有机杂质)为原料制备硫酸铁铵晶体[]的流程如下： （1）“灼烧”的主要目的是___________，滤渣X的主要成分是___________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）浸出液中除、外，还含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （4）设计实验方案检验浸出液中的___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （5）浸出液中加入，发生反应的离子方程式为___________。实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （6）“操作Ⅰ”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目___________(取整数)。(已知：固体残留率) 18. 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为___________；聚丙烯的结构简式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________；G→H的反应类型为___________。 （4）E+H→M的化学方程式为___________。 （5）C和F互为___________(填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $