精品解析：海南琼海市嘉积中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

琼海市嘉积中学2026—2027学年度第一学期高三年级随堂练习(一) 化学科试题 (时间：90分钟满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼，与胶体的丁达尔效应有关，与氧化还原反应无关，故B错误； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧逐似火攻”形容的灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，故C正确； D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主要化学成分为纤维素，故D正确； 故选B。 2. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 制造“宇树机器人”所采用的聚醚醚酮(PEEK)属于有机高分子材料 B. 九三大阅兵使用的气球材料为天然橡胶，其在自然环境中最终会分解为和 C. 我国新一代“人造太阳”—托卡马克核聚变装置中发生的是化学变化 D. 钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、钛属于d区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚醚醚酮(PEEK)是有机小分子经聚合反应得到的高聚物，属于有机高分子材料，A正确； B．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，仅含C、H元素，在自然环境中完全分解的最终产物为和，B正确； C．化学变化过程中原子核不发生改变，核聚变过程原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，C错误； D．钛为22号元素，价电子排布为，位于元素周期表第四周期ⅣB族，属于d区元素，D正确； 故选C。 3. 下列说法中不正确的是 A. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故不是冰，故A正确； B．蒸馏、常压分馏、减压分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故B错误； C．水煤气是CO和H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯的混合物；焦炉气其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，故C正确； D．酯化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，故均是化学变化，故D正确； 故答案选B。 4. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B I- Cl2、淀粉溶液 C SO 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误； B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 常温下，将氯气通入溶液中： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 7. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 浓可盛装在铝制容器中是因为浓与Al不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与反应生成白色沉淀；与反应先产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解；与反应先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，现象不同可鉴别，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B错误； C．向溶液中加入氨水，先产生沉淀，若氨水过量，沉淀会溶解生成，最终不一定有沉淀，C错误； D．常温下浓可使钝化，钝化是发生了氧化还原反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不是二者不反应，D错误； 故选A。 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D 浓HCl溶液与生成 石蕊溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓易挥发，挥发的也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明是分解生成的导致该现象，A符合题意； B．具有漂白性可使品红溶液褪色，反应物中无其他具有漂白性的物质，因此品红褪色可证明与浓反应生成了，B不符合题意； C．溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，难挥发，不会进入b中，因此酚酞变红可证明生成了，C不符合题意； D．浓易挥发，但仅能使石蕊溶液变红，无法使其褪色；与水反应生成的具有漂白性可使石蕊褪色，因此石蕊褪色可证明生成了，D不符合题意； 故选A。 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，A错误； B．澄清透明仅指溶液不浑浊，与颜色无关，该组离子、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．溶液中存在大量，会与发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性：酸性条件下会与生成弱电解质醋酸、与反应生成二氧化碳和水；碱性条件下与反应生成的会和生成碳酸钙沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是________。下列叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH变大 C. 生成需要消耗 D. ________的粒子是 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应中的元素化合价从+3价升高到+5价，失电子被氧化，A错误； B．该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，元素化合价从+3价升高到+5价，根据化合价升降守恒，、前系数均配2，、前系数均配5，再根据电荷守恒知，左侧反应物中还有氢离子，配平后的反应方程式为=。反应消耗，溶液中浓度降低，pH变大，B正确； C．由离子方程式知，生成时，消耗的的物质的量为，C正确； D．反应为酸性环境，结合电荷守恒、元素守恒可知横线上粒子为，D错误； 故选BC。 11. 实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是 A. 依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应 B. 实验中产生的气体能使带火星木条复燃 C. 溶液变蓝的方程式有 D. “产生大量气泡”，说明起到了催化作用 【答案】D 【解析】 【分析】溶液变蓝色，说明酸性条件下，铜被氧化为铜离子，则过氧化氢中氧化合价会降低被还原生成水，结合电子守恒，反应为：，生成铜离子催化过氧化氢分解生成氧气，或反应放热，温度升高加快过氧化氢分解生成氧气，故铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡； 【详解】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，依据金属活动性顺序，铜不会与稀硫酸反应，A正确； B．由分析，生成氧气，则产生的气体能使带火星木条复燃，B正确； C．由分析，溶液变蓝的方程式有，C正确； D．“产生大量气泡”，也可能反应放热，温度升高，导致过氧化氢分解速率增大，D错误； 故选D。 12. 下列解释事实的离子方程式书写错误的是 A. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： B. 将通入酸性溶液： C. 溶于足量的稀硫酸溶液中： D. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．少量碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应时，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是碳酸氢钠过量时的反应，A错误； B．还原酸性的反应，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，B正确； C．中-1价硫发生歧化反应，离子方程式符合反应事实，各守恒关系均满足，C正确； D．反应电子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选AD。 13. 利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置②加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体 C. 装置③可用于浓HCl与MnO2制备Cl2 D. 用装置④检验溴乙烷消去产物中的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子在沸水中水解可制备胶体，应选饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，故A错误； B．直接蒸发MgCl2溶液时，生成的HCl易挥发，最终得到氢氧化镁，无法得到无水MgCl2，应该在HCl气流中蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2，故B错误； C．用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气与加热，缺少酒精灯等装置，故C错误； D．水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验溴乙烷消去产物为乙烯，故D正确； 故选：D。 14. 工业废水中常含一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下： 其中第①步中存在平衡：。下列有关说法正确的是 A. 上述步骤①转化中，每生成则转移 B. 上述步骤②还原时，若用代替，则生成物只有和 C. 第②步中，还原需要 D. 第③步沉淀剂a可以使用等碱性物质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．步骤①中元素化合价均为+6，无化合价变化，不存在电子转移，A错误； B．作还原剂时，其中-1价被氧化为，生成物包含、和，B错误； C．1 mol 被还原为共得到6 mol电子，1 mol 被氧化为失去1 mol电子，根据电子守恒，还原0.1 mol 需要0.6 mol ，C正确； D．可与反应生成沉淀，等碱性物质可提供，能作沉淀剂a，适量使用即可，D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为___、___ (填化学式)。 (2)"除铜"时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___。 (3)"氧化"的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___。 (4)"调pH"时，pH的控制范围为___。 (5)"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则=___。[已知常温下，] (6)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___。 【答案】 ①. CaSO4(或CaSO4·2H2O) ②. BaSO4 ③. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ④. 温度太高，H2O2受热分解 ⑤. 3.7≤pH<7.7 ⑥. 1.0×10-3 ⑦. Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，以此解答该题。 【详解】(1) 用硫酸浸取，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4(或CaSO4·2H2O)、BaSO4。 (2)"除铜"时，铁离子具有强氧化性，可与硫化氢反应生成亚铁离子和S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。 (3)"氧化"时用过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。 (4) "调pH"，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH<7.7。 (5) 已知常温下，，"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则钙离子浓度为 ， 。 (6) 阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O。 16. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题： （1）用太阳能分解水制备氢气，其过程如下图所示： 已知： 请写出过程Ⅱ的热化学方程式__________________________________。 （2）利用、重整制备的反应为 。 ①该反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是__________(填标号)。 A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液 ②写出一种能同时增大平衡产率和反应速率的措施：______________；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 d．混合气体的颜色不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压()密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数()随温度的变化关系如图所示。曲线Ⅰ表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. C ②. 升高温度 ③. ac （3） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示，过程Ⅱ是与反应生成和，其化学方程式为 3FeO + H2O = Fe3O4 + H2。已知热化学方程式：① ，② 。根据盖斯定律，将 ① - ② 即可得到过程Ⅱ的热化学方程式：。 【小问2详解】 ① 纯碱（）溶液可与反应生成，加热后又可分解释放出并再生，适合作为工业尾气中 的捕获剂，故选 C。 ② 该反应的正反应为吸热反应且气体分子数增加。升高温度既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，从而增大 的平衡产率。 a．反应前后气体总质量不变，但正向反应会使气体总物质的量增加，导致混合气体的平均摩尔质量随反应进行而减小，当其不变时说明达到平衡状态，A正确； b．恒容体系中气体总质量和体积均不变，密度始终保持不变，不能作为平衡标志，B错误； c．该反应吸热，在绝热体系中温度会随反应进行而降低，当体系温度不变时说明达到平衡状态，C正确； d．反应体系中所有气体均无色，混合气体的颜色始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选 ac。 【小问3详解】 反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，生成物和的物质的量分数减小，反应物和的物质的量分数增大。图中曲线Ⅰ随温度升高而减小，且和的物质的量始终相等，故曲线Ⅰ表示或。 初始充入和，反应消耗的 和始终保持 3:1 的比例，故平衡时。在 645℃ 时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相交，即。设平衡时，则，。由各物质的量分数之和为 1 可得：，解得。此时各物质的分压分别为：，，，。该反应的压强平衡常数。 17. 对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下： 实验原理： 步骤Ⅰ：向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入5 mL甲苯、4 mL浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入1克活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量NaCl固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）与该实验无关的实验图标是___________。 A. B. C. D. （3）①步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为____________________。 ②常会混有，可用____________仪器区别二者。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．X射线衍射仪 D．核磁共振氢谱仪 （4）步骤Ⅲ中加入的NaCl作用为__________________________________________________。 （5）若要进一步精制产品，可采取的方法是____________________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管（或冷凝管） ②. b （2）B （3） ①. 烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体 ②. CD （4） 降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体（或盐析） （5） 重结晶 【解析】 【分析】本实验利用甲苯与浓硫酸共热发生取代（磺化）反应制备对甲基苯磺酸，反应结束后将混合物倒入氢氧化钠溶液中进行中和，生成对甲基苯磺酸钠。加入活性炭脱色并趁热过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入氯化钠固体，利用同离子效应降低产物溶解度，经冷却结晶、过滤、干燥得到对甲基苯磺酸钠纯品。 【小问1详解】 根据仪器的特征结构可知，仪器X为球形冷凝管；为了使冷凝管充满水以达到最佳的冷凝回流效果，冷却水应“下进上出”，故冷却水从b口进。 【小问2详解】 本实验中使用了浓硫酸等腐蚀性试剂，且涉及加热操作，因此需要佩戴护目镜（图A），并注意防烫伤（图C），实验结束后需要洗手（图D）。整个实验过程中不涉及使用锐器，故与该实验无关的图标为B，故答案选B。 【小问3详解】 ①甲苯难溶于浓硫酸，为油状液体，产物对甲基苯磺酸可与浓硫酸互溶。随着反应的进行，甲苯不断被消耗，因此反应基本结束的标志是：烧瓶中油状液体几乎消失，且冷凝管中几乎无回流液体。 ②对甲基苯磺酸与邻甲基苯磺酸互为同分异构体，相对分子质量相同，质谱仪无法区分；两者化学键和官能团相同，不能用红外光谱仪区别；两者分子结构不同，内部原子排布不同，可用X射线衍射仪区分；两者分子中等效氢原子的种类和比例不同（对位产物有4种氢，邻位产物有6种氢），可用核磁共振氢谱仪区分。故选CD。 【小问4详解】 对甲基苯磺酸钠易溶于水，步骤Ⅲ中加入适量NaCl固体，可以增大溶液中的浓度，利用同离子效应降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，从而促使晶体析出。 【小问5详解】 对甲基苯磺酸钠为固体产物，在有机合成中，进一步精制提纯固体粗产品最常用的方法是重结晶。 18. 以乙烯为原料合成风信子等香精的定香剂D的合成路线如图： 已知：(R、R表示烃基或氢) （1）A的结构简式为____________。 （2）B中的含氧官能团名称是____________。 （3）C为反式结构()，C转变为D的化学方程式为____________________。 （4）X是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示X只有一个吸收峰，X的结构简式为___________。 （5）有同学设计以溴乙烷为原料合成丁醛()的路线。 ①过程ⅰ的化学方程式为_________________________________。 ②过程ⅱ所用的试剂和反应条件是______________________。 ③E的结构简式为：________________。 【答案】（1） （2）醛基 （3） （4） （5） ①. ②. 氢氧化钠、乙醇，加热 ③. 【解析】 【分析】起始原料为乙烯，反应后得到分子式为的A，后续A可和苯甲醛在稀加热条件下发生题干给出的羟醛缩合类已知反应，符合该反应的A只能是乙醛，对应乙烯在催化剂条件下被氧化为乙醛的经典转化。根据已知反应，乙醛（A）和苯甲醛反应，得到产物B的结构为。B发生还原反应得到C：。C和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为​的酯，也就是目标定香剂D。 【小问1详解】 乙烯的分子式为，转化为分子式的A，结合后续A和苯甲醛在稀加热条件下发生题干给定的羟醛缩合反应，可知A为乙醛，结构简式为。 【小问2详解】 根据已知的羟醛缩合反应规律，乙醛和苯甲醛反应生成的B为，其中含氧官能团只有醛基。 【小问3详解】 C与乙酸发生酯化反应生成分子式为的酯D，化学方程式为： 。 【小问4详解】 A为乙醛，其同分异构体分子式也为，核磁共振氢谱只有一个吸收峰说明所有氢原子环境完全相同，符合条件的是(环氧乙烷)。 【小问5详解】 ①过程ⅰ是溴乙烷转化为乙醇，属于卤代烃的取代反应，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，化学方程式为。 ②过程ⅱ是溴乙烷转化为乙烯，属于卤代烃的消去反应，试剂与条件为NaOH的乙醇溶液、加热。 ③两分子乙醛在稀NaOH加热条件下发生题干给出的羟醛缩合反应，生成；后续E加氢还原得到F（），F再催化氧化即可得到目标产物丁醛，E的结构简式为。 19. ⅤA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。回答问题： （1）已知：，As的价电子排布式为__________________，中As原子的杂化类型为___________，为正四面体结构，则中含____________mol 键。 （2）氨硼烷()是一种储氢材料，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及_________(填标号)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （3）两种氮氧化物都为平面形分子，其结构如下图所示： N-N-O的键角：a_________b(填“>”“<”或“=”)，请阐释原因___________________________。 （4）火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，沸点高于的原因是__________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 6 （2）AC （3） ①. ②. 分子中形成角a的N原子上有一对孤电子对，而中对应的N原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致键角a被压缩而较小 （4） 分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，故的沸点更高 【解析】 【小问1详解】 （砷）是第族元素，处于第四周期，其最外层有5个电子，价电子排布式为；分子中，原子与3个原子形成3个键，且保留一对孤电子对，价层电子对数为，故其杂化类型为；为正四面体结构，类似于白磷()，4个原子位于正四面体的四个顶点，共形成6条棱，即6个单键(键)，故中含有键。 【小问2详解】 氨硼烷()的熔点较低（），属于分子晶体，分子间通过范德华力结合；在分子内部，原子有空轨道，原子有一对孤电子对，两者之间形成配位键。该晶体中不存在离子键和金属键，故答案选AC。 【小问3详解】 观察结构图可知，键角对应的右侧原子连接了1个和1个，且自身保留有一对孤电子对；键角对应的右侧原子连接了2个和1个，没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，这使得中的键角受到更强的挤压，因此。 【小问4详解】 （肼）和均是由分子构成的物质。分子中含有电负性强且连有氢原子的氮原子，分子间能够形成较强的氢键；而分子间只存在相对较弱的范德华力。由于氢键的作用力显著强于范德华力，需要克服更多的能量才能使其汽化，因此的沸点高于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2026—2027学年度第一学期高三年级随堂练习(一) 化学科试题 (时间：90分钟满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” 2. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 制造“宇树机器人”所采用的聚醚醚酮(PEEK)属于有机高分子材料 B. 九三大阅兵使用的气球材料为天然橡胶，其在自然环境中最终会分解为和 C. 我国新一代“人造太阳”—托卡马克核聚变装置中发生的是化学变化 D. 钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、钛属于d区元素 3. 下列说法中不正确的是 A. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 4. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B I- Cl2、淀粉溶液 C SO 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 常温下，将氯气通入溶液中： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 7. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 浓可盛装在铝制容器中是因为浓与Al不反应 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D 浓HCl溶液与生成 石蕊溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 10. 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是________。下列叙述正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH变大 C. 生成需要消耗 D. ________的粒子是 11. 实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是 A. 依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应 B. 实验中产生的气体能使带火星木条复燃 C. 溶液变蓝的方程式有 D. “产生大量气泡”，说明起到了催化作用 12. 下列解释事实的离子方程式书写错误的是 A. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： B. 将通入酸性溶液： C. 溶于足量的稀硫酸溶液中： D. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： 13. 利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置②加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体 C. 装置③可用于浓HCl与MnO2制备Cl2 D. 用装置④检验溴乙烷消去产物中的乙烯 14. 工业废水中常含一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下： 其中第①步中存在平衡：。下列有关说法正确的是 A. 上述步骤①转化中，每生成则转移 B. 上述步骤②还原时，若用代替，则生成物只有和 C. 第②步中，还原需要 D. 第③步沉淀剂a可以使用等碱性物质 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为___、___ (填化学式)。 (2)"除铜"时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___。 (3)"氧化"的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___。 (4)"调pH"时，pH的控制范围为___。 (5)"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则=___。[已知常温下，] (6)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___。 16. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题： （1）用太阳能分解水制备氢气，其过程如下图所示： 已知： 请写出过程Ⅱ的热化学方程式__________________________________。 （2）利用、重整制备的反应为 。 ①该反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是__________(填标号)。 A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液 ②写出一种能同时增大平衡产率和反应速率的措施：______________；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 d．混合气体的颜色不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压()密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数()随温度的变化关系如图所示。曲线Ⅰ表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。 17. 对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下： 实验原理： 步骤Ⅰ：向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入5 mL甲苯、4 mL浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入1克活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量NaCl固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）与该实验无关的实验图标是___________。 A. B. C. D. （3）①步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为____________________。 ②常会混有，可用____________仪器区别二者。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．X射线衍射仪 D．核磁共振氢谱仪 （4）步骤Ⅲ中加入的NaCl作用为__________________________________________________。 （5）若要进一步精制产品，可采取的方法是____________________。 18. 以乙烯为原料合成风信子等香精的定香剂D的合成路线如图： 已知：(R、R表示烃基或氢) （1）A的结构简式为____________。 （2）B中的含氧官能团名称是____________。 （3）C为反式结构()，C转变为D的化学方程式为____________________。 （4）X是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示X只有一个吸收峰，X的结构简式为___________。 （5）有同学设计以溴乙烷为原料合成丁醛()的路线。 ①过程ⅰ的化学方程式为_________________________________。 ②过程ⅱ所用的试剂和反应条件是______________________。 ③E的结构简式为：________________。 19. ⅤA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。回答问题： （1）已知：，As的价电子排布式为__________________，中As原子的杂化类型为___________，为正四面体结构，则中含____________mol 键。 （2）氨硼烷()是一种储氢材料，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及_________(填标号)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （3）两种氮氧化物都为平面形分子，其结构如下图所示： N-N-O的键角：a_________b(填“>”“<”或“=”)，请阐释原因___________________________。 （4）火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，沸点高于的原因是__________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $