海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

琼海市嘉积中学2024-2025学年第一学期高三教学质量监测(开学) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ca：40 一、选择题：(本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B. 苯酚可用作消毒剂 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型 B. 过氧化氢的电子式为： C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 D. 吸氧腐蚀的正极反应式为： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有P−P键数目为 B. 标准状况下，5.6L中含有C−Cl键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 4. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-2-丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 5. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 缩小容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加NO的浓度 D. 升高温度 6. 下列说法正确的是 A. 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 B. 分子式为和的物质一定互为同系物 C. 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D. 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3mol NaOH 7. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ） A. +278kJ/mol B. -278kJ/mol C. +401.5kJ/mol D. -401.5kJ/mol 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间构型为V形 B. 键角： C. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有5种 D. 、、中Cl原子的杂化方式相同 10. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法正确的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为 D. 该聚合反应为缩聚反应 11. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用惰性电极电解溶液： 12. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A． 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B． 将与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液 产生浅黄色沉淀 含有溴原子 C． 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和经 D． 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 15. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E和F，合成路线如图所示。已知D分子中含有一个甲基()，其相对分子质量为90。 （1）淀粉的分子式为___________。 （2）检验反应①已发生的方法：___________。 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）物质D的一种同分异构体发生反应生成含有八元环的物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）物质N的分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的X，其能发生聚合反应生成高分子Y，Y的结构简式为___________。 16. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 已知：25℃，相关物质的溶度积常数如表： 物质 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为___________。 （2）加入物质X调溶液，适宜使用的X是___________。 （3）滤渣①的主要成分是和___________、___________。 （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是___________。 （6）“除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，___________(保留两位有效数字)。(当时认为完全沉淀) 17. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显错误，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。 （4）装置D的作用是___________，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。 （5）称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。如果滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 化合物F是合成某药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A的名称为___________。 （2）F分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。C→D的化学反应方程式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 ①除苯环外不含其他的环，且苯环上有5个取代基 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 （5）设计以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 19. 氮是地球上极为丰富、与生命活动密不可分的元素。请结合下列含氮物质的结构及性质，回答下列问题： （1）如图，氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为___________；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为___________。 （2）固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是___________。 A. 氨硼烷中B原子的杂化方式为 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷 C. 元素B、N的第一电离能均高于相邻元素 D. 氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是N （3）形成的化合物中配位键的强度：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （4）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 琼海市嘉积中学2024-2025学年第一学期高三教学质量监测(开学) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ca：40 一、选择题：(本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 【9题答案】 【答案】BC 【10题答案】 【答案】AD 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】CD 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【15题答案】 【答案】（1）(C6H10O5)n （2）取反应后的溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，然后加入新制Cu(OH)2溶液加热，产生砖红色沉淀，说明反应①已发生或取反应后的溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，然后加入银氨溶液加热，产生银镜，说明反应①已发生 （3） （4）2CH2(OH)CH2COOH+2H2O （5） ①. 5 ②. 【16题答案】 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）ZnO或Zn(OH)2 （3） ①. Fe(OH)3 ②. CaSO4 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）将置换Cu2+为Cu从而除去 （6） 【17题答案】 【答案】（1）没有对乙炔气体进行尾气处理 （2）BC （3）C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O （4） ①. 吸收二氧化氮，防止污染空气 ②. 点燃法或收集法 （5） ①. ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1）对溴苯甲酸甲酯(或4-溴苯甲酸甲酯 ) （2）酰胺基、酯基 （3） ①. 取代反应 ②. +NaClO+NaCl+H2O （4）或 （5）CH2=CH2CH3CHOBrCH2CHO 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2:1 ②. （2）BD （3） ①. > ②. Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低 （4） ①. 棱心和体心 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $