【易错题】专练2： 第一章 常见的酸、碱、盐 【填空题 35题】 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐核心知识点，通过35道填空题强化易错点突破，构建性质-反应-应用的逻辑链条，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质|10题（如浓H₂SO₄脱水性、NaOH变质）|考查物质特性及离子检验|从微观离子（H⁺、OH⁻）到宏观性质，建立“结构-性质”关联| |反应规律|12题（如复分解反应、中和反应）|判断反应类型及产物|以酸碱通性为核心，推导物质转化关系，强化反应条件理解| |实验操作|8题（如浓H₂SO₄稀释、pH测定）|描述实验现象及操作规范|结合实验流程，培养观察与分析能力，体现探究实践素养| |实际应用|5题（如改良土壤、除水垢）|联系生活场景解决问题|从化学原理到生产生活，落实态度责任中的社会应用意识|

【易错题】专练1： 第一章 常见的酸、碱、盐 【填空题 35题】 一、填空题 1．小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 （1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　； （2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。 2．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 3．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。 4．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 5．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 　 　 （选填“①”“②”或“③”） 6．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　 ；④是　 　 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　 （填写序号）。 7．在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示： （1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是　 　(填化学式)； （2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式　 　； （3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是____。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 8．台州轨道交通正在发展和完善，某同学采用轨道交通路线图的形式，将不同物质的转化关系表示如图(图中“→”表示物质之间能一步转化)。 （1）通过“H2SO4→HCl”可实现“S1线到S2线的换乘”， “换乘”可选取的试剂为　 　。 （2）“CO2→X”的反应常用于 CO2检验， 其化学方程式为　 　。 （3） Sl线与S2线相汇于台州站，则代表台州站的 Y物质为　 　。 9．小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答： （1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　（填物理性质）。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　（选填“吸热”或“放热”）。 10． 实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有　 　。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填 “没有变质”“部分变质” 或 “完全变质”）。 11．建立“现象—性质—用途”之间的联系，是学习科学的重要方法，请回答下列问题： （1）在冰箱中放入活性炭，可以用来吸附冰箱中的异味，这是利用了活性炭的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。 （2）蘸有浓硫酸的小木棍表面会呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性，在有机物的合成中有广泛用途。 （3）氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的　 　。 12．生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳 (主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A 的化学式： 　 　。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A 中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　 　色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　 　。 13．请根据图中信息回答下列问题： （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 ____(填字母)。 A．K2SO4 B．CO (NH2) 2 C．NH4HCO3 （2）以上三种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　(填字母)。 14．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。 A． B． C． D． （2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。 （3）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。 15．硫酸是一种实验室常用的试剂，许多化学实验需要使用硫酸。 （1）用小木条蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木条上蘸有硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有　 　性，该性质属于　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）如图所示两种稀释浓硫酸的操作，其中正确的是　 　(填序号)。 16． 现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果： 请回答下列问题： （1） 蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是　 　。 （2） 白色沉淀E是　 　。 （3） 分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。 17．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示　 　(填写离子的符号)；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：　 　。 18．室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）B处溶液的溶质是　 　(填名称)。 （2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式　 　。 （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”、“减小”或“无变化”)。 19．在研究“酸与碱之间的反应”过程中，向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，检测到锥形瓶中溶液温度变化如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知该反应是　 　反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）a点时溶液中的溶质是　 　。 （3）在实验过程中观察到有气泡产生，可能是久置的氢氧化钠溶液中含有的　 　与稀盐酸反应。 20．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示　 　。 21．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有三种物质： A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠 可用于粉刷墙壁的是　 　(填字母，下同)，可用作调味品的是　 　； （2）食醋主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出(CH3COO-)和　 　(填离子符号)。 22．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式　 　。 （2）写出A→C+D的化学方程式　 　。 （3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。 23．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是　 　 。 24．如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中与水反应会　 　（选填“放出“或“吸收”）热量。 （2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。 （3）将换为，反应③将　 　发生反应。（选填“仍能”或“不能”） 25．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 26．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有　 　。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果　 　真实值（填“<”、“>”或“=”）。 （3）浓硫酸长期敞口放在空气中，它的质量分数会　 　（选填变大、变小、不变） 27．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会变质。某科学兴趣小组发现一瓶未密封的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并进行实验探究： （1）作出假设： 假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH和Na2CO3； 假设3：　 　。 （2）探究的过程如下： ①“操作1”中玻璃棒的作用是　 　； ②加入足量CaCl2溶液的作用是　 　； ③滴加酚酞检验“溶液 B”的现象是　 　。 28．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl-，小科先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤， 这样操作的目的是　 　； （2）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”) （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是　 　。 ①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 29．小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写甲图中的序号) （2）小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 30．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型(图甲)。 （1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B 是否过量，则可以用　 　试剂进行验证； （2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则 D点的溶质为　 　 31．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　 　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　 　。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列 ____试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 32．如图的“化学列车”五节车厢中分别乘坐了五种物质，“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系(相邻车厢的转化均一步到位)。请回答下列问题： （1）下列能帮助车厢③中的 Ca (OH)2转化为车厢④中的 CaCO3的物质是____(填写字母)。 A．CO2 B．K2CO3 C．BaCO3 （2）车厢④到车厢⑤的化学反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）“旅客”上车条件是与门两边车厢中的物质都能反应。因此“旅客”稀盐酸不能从　 　号门上车。 33．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对 性质的研究。 【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 　。 【微观解释】我们可用右图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 　。 【符号表达】请写出该反应的化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）复分解 （2）Ca(OH)2；不能 2．【答案】酒精；② 3．【答案】（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 4．【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② 5．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红 （2）② 6．【答案】（1）CuO；Fe（OH）3 （2）①②③④ 7．【答案】（1）KOH/KCl/KNO3 （2） （3）C 8．【答案】（1）B （2） （3）Ca(NO3)2 9．【答案】（1）乙；挥发性 （2）放热 10．【答案】（1）会潮解 （2）检验并除去碳酸钠 （3）部分变质 11．【答案】（1）物理 （2）脱水性 （3）干燥剂 12．【答案】（1）Ca(OH)2 （2）绿 （3）氢离子（H+） 13．【答案】（1）B；C （2）C 14．【答案】（1）D （2）刷漆 （3）NO2- 或亚硝酸根离子 15．【答案】（1）脱水；化学性质 （2）A 16．【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀 （2）硫酸钡 （3）氯化钠、碳酸钠、硫酸钠 17．【答案】；先加入足量氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙，再向溶液中加入酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，则没有完全变质；否则已完全变质。 18．【答案】（1）氯化钠 （2） （3）减小 19．【答案】（1）放热 （2）NaCl、NaOH 或 氯化钠、氢氧化钠 （3）Na2CO3或 碳酸钠 20．【答案】（1）脱水 （2）B （3）H+ 21．【答案】（1）B；C （2）H+ 22．【答案】（1）CO2 （2）CaCO3CaO+CO2↑ （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 23．【答案】（1）红 （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 24．【答案】（1）放出 （2）Ca2+ （3）不能 25．【答案】（1）B （2）中 （3）、 26．【答案】（1）脱水性 （2）> （3）变小 27．【答案】（1）只含Na2CO3 （2）引流；检验并除尽 Na2CO3；溶液由无色变为红色 28．【答案】（1）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰 （2）> （3）①③②④ 29．【答案】（1）① （2）红色褪去 （3）Ca2+ 30．【答案】（1）碳酸钠溶液 （2）NaCl、Na2SO4 31．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）D 32．【答案】（1）A；B （2）复分解反应 （3）4 33．【答案】粉末逐渐消失，有气泡生成；H2O(水分子)；2HCl+ 学科网（北京）股份有限公司 $