《酸碱盐的性质及其变化》同步测试-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

**基本信息** 以酸碱盐性质为核心，整合概念辨析、实验探究与实际应用，通过科学思维中的模型建构与推理论证，系统呈现物质变化逻辑。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（如酸碱性判断、离子共存）|结合生活实例与微观解释|从酸碱定义到性质递变，构建“组成-性质-用途”逻辑链| |实验操作|4题（如pH测定、物质鉴别）|强调规范操作与现象分析|通过实验现象反推反应本质，体现探究实践素养| |物质转化|3题（如工业流程、除杂）|涉及多步反应与条件控制|基于复分解反应规律，建立物质转化路径模型| |综合计算|3题（如溶质质量分数、反应图像）|结合图像与数据处理|运用守恒思想，关联化学方程式与定量分析|

《酸碱盐的性质及其变化》同步测试-2026-2027学年浙教版九年级上册科学 一、单选题(共15题；共45分) 1．（3分）下列关于酸、碱的说法，错误的是(　　) A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．稀盐酸能够使酚酞试液变红 C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 D．许多生活中常见的水果(如柠檬、柑橘)中含有酸 2．（3分）（2025·浙江三模）柠檬酸 是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的 下列物质不能与柠檬酸发生反应的是 （　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 3．（3分）（2026·上虞模拟）科学实验必须规范操作。下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 4．（3分）（2026·温州模拟）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是 A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 5．（3分）（2025九下·义乌开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 6．（3分）（2025九上·南湖月考） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示 A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的pH D．溶质的质量 7．（3分）（2025九上·浙江月考） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 8．（3分）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是 A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰 9．（3分）（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是(　　) A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法” D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 10．（3分）（2025九上·南湖期末）宏观辨识与微观探析是科学学习的重要思想方法。借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下对宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH— B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠 C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有H+ A．A B．B C．C D．D 11．（3分）（2025九上·兰溪月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 12．（3分）（2026九上·路桥期末）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 13．（3分）（2025九下·海曙月考）“一切乐境，都可由劳动得来”。新学期，小科也积极参与学校布置的“争做劳动小能手”的活动中。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 (　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气灭火 C 用威猛先生(含NaOH)清洗油烟机的油污 氢氧化钠能溶解油污 D 用白醋和纯碱自制灭火器 中和反应 A．A B．B C．C D．D 14．（3分）（2026·上虞模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片 (主要成分为ZnO、Zn、铜网等) 回收 ZnO的一种流程图如下所示。下列有关该流程的说法中错误的是 A．将负极片拆解并研磨成固体粉末主要目的是增大反应物接触面积 B．将“酸洗”和“酸溶”后所得溶液混合是为了提高原料利用率 C．过滤后若未洗涤沉淀，沉淀表面附着的杂质主要是 NaCl D．该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应 15．（3分）（2026·宁波模拟）某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的200g滤液中包含HCl 和这两种溶质，该小组为计算其中 HCl 的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．OA段表示没有发生任何化学反应 B．的值为 2.9 g C．原滤液中 HCl 的质量分数为 D．C点之后的溶质一共有三种 二、填空题(共9题；共38分) 16．（3分）（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。 （1）（1分）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。 （2）（1分）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。 （3）（1分）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。 17．（3分）（2025九上·浙江期中）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）（1分）胃酸的主要成分是　 　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 （2）（2分）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　 　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是　 　。 18．（3分）（2024九上·钱塘期中）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）（1分）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。 （2）（1分）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。 （3）（1分）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 19．（5分）（2025九上·江北期末）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ、制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用　 　可测定溶液的pH值。 （2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式　 　。 Ⅱ、研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg•g﹣1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B 0.2 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x=　 　。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）请简述该实验方案　 　。 20．（3分）（2024九上·龙湾月考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。 观察到的现象： ①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。 ②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。 （1）（1分）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象　 　（填“①”“②”或“①和②”）。 （2）（1分）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到　 　，说明未完全分解。 （3）（1分）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，　 　（填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。 21．（3分）（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 （1）（1分）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。（填离子符号） （2）（1分）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称） （3）（1分）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。（填化学式） 22．（6分）（2026·文成模拟）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）（2分）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈　 　色。 （2）（2分）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为 ，该反应属于　 　。(填基本反应类型) （3）（2分）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是　 　。 23．（6分）（2026·浙江模拟）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，下表是部分植物最适宜生长的土壤pH范围。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7．~8.5 （1）（2分）为了使农作物在适宜的土壤中生长，农业上常用　 　（填一种物质）改良酸性土壤。 （2）（2分）我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的　 　（填“降水”或“蒸发”）作用强烈，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。 （3）（2分）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　 　。 24．（6分）（2026·钱塘模拟）小塘完成了图示实验①②③，请回答： （1）（2分）请写出实验①中发生反应的化学方程式　 　。 （2）（2分） 实验②中的现象是　 　。 （3）（2分）关于实验③，下列判断正确的是____。 A．实验③中没有明显现象 B．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 三、实验与探究题(共5题；共40分) 25．（8分）（2026·诸暨模拟）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）（2分）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验　 　（填“一”或“二”）。 （2）（2分）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）（2分）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，发生反应的化学方程式为，则 X 的化学式为　 　。 （4）（2分）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　 　。 26．（8分）（2026·余杭模拟）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应? 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 （1）（2分）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）（2分）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　 （3）（2分）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。 （4）（2分）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____(填字母)。 A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 27．（8分）（2026·永康模拟）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 （1）（2分）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型　 　（填序号）。 （2）（2分）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 （3）（4分）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是　 　。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 28．（8分）（2026·杭州模拟）为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验： （1）（4分）【监测温度】 在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。 （2）（2分）【观察颜色】 在试管中加入 2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2 时呈无色； 8.2<pH<13 时呈红色； pH>13 时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是（　　）(填字母) A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 （3）（2分）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。 29．（8分）（2026九下·柯桥模拟）果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、（12.5%）、NaHCO3（12.5%）。使用方法：每100 g水中加4 g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。 ②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。 （1）（4分）探究一：定性检验成分 取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。 步骤1：向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：　 　。 步骤2：取步骤1反应后的上层清液，　 　（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。 步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 （2）（2分）探究二：原理分析 请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：　 　。 （3）（2分）小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量） 农药 残留量（μg/kg） 残留率（%） 清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液 清水 果蔬洗盐溶液 毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7 三唑酮 37 15 3 40.5 8.1 请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：　 　。 四、解答题(共5题；共37分) 30．（8分）（2025·浙江会考）工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂的流程如图： 请回答下列问题： （1）（4分）操作Ⅰ是　 　，反应①发生时的现象为　 　。 （2）（2分）已知氢氧化亚铁和双氧水反应的生成物只有一种，则反应的化学方程式是　 　。 （3）（2分）反应③中双氧水做氧化剂，常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂，该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是　 　。 31．（8分）（2026·义乌模拟）在轧钢、钢结构焊接、船舶维护等场景中常用盐酸除锈。 （1）（2分）铁锈的主要成分是氧化铁，中 Fe 与 O 的质量比为　 　。 （2）（2分）盐酸在酸洗时，由于具有　 　性，易形成酸雾。 （3）（2分）乌洛托品能在盐酸中分解，透过多孔、疏松的铁锈吸附在钢铁表面，由此可知盐酸除锈时加入乌洛托品的作用是　 　。 （4）（2分）酸洗后的废液中含有等溶质，为了减少污染，需加入氢氧化钠溶液充分反应，达标后才能排放。排放的达标溶液中含有的溶质是　 　。 32．（8分）（2026·杭州模拟）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）（4分）图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法： ①生成的X固体是　 　。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子： 　 　。 （2）（4分）目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为　 　能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点： 　 　。 33．（6分）（2025九上·东阳期末）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。 （1）（2分）图中反应③所属的基本反应类型为　 　。 （2）（2分）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为　 　价。 （3）（2分）NH3与H2O、CO2反应可生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于____（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 34．（7分）（2026·浙江模拟）某同学取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现产生气泡和白色沉淀，如图为产生的气体或沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。请回答下列问题： （1）（2分）曲线　 　（填“A”或“B”）表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。 （2）（2分）当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，溶液中溶质为　 　。 （3）（3分）当滴入碳酸钠溶液质量为150克时，所得溶液溶质的质量分数为多少？（精确到） 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【分析】酚酞在碱性条件下会由无色变为红色。 【解答】A、氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确，不符合题意； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故B错误，符合题意； C、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故C正确，不符合题意； D、许多生活中常见的水果呈酸性，是因为水果中含有酸，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 2．【答案】C 【解析】【分析】酸的通性：1、使指示剂变色；2、与活泼金属单质反应；3、与金属氧化物反应；4、与碱反应；5、与盐反应。 【解答】A、柠檬酸能电离出大量氢离子，可知具有酸的通性，镁是活泼金属，酸能2与镁反应产生氢气，故A不符合题意； B、氧化钾属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，故B不符合题意； C、氯化氢是酸，酸不能与酸反应，故C符合题意； D、氢氧化钠是碱，酸与碱反应生成盐和水，故D不符合题意。 故答案为：C。 3．【答案】B 【解析】【分析】A、长颈漏斗尖端要液封，防止气体从漏斗逸出。 B、扇闻可以防止吸入过多气体。 C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌。 D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行对比。 【解答】A、没有将长颈漏斗的尖端伸到液面以下，会导致氧气从漏斗逸出，故A错误； B、闻气味时，应采用扇闻的方式，故B正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故C错误； D、不能将试纸伸入待测液中测量其pH值，可能会污染试剂，故D错误。 故答案为：B。 4．【答案】B 【解析】【分析】烧杯中原有氢氧化钡与酚酞混合液，溶液呈碱性，初始为红色；加入硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍有氢氧根，持续呈碱性，且不断加入硫酸钠会新增钠离子、消耗钡离子。 【解答】A、反应生成，溶液始终显碱性，酚酞不会变为无色，所以 A 不符合题意； B、反应生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，酚酞始终显红色，所以 B 符合题意； C、不断滴加过量，持续引入钠离子，钠离子数量不断增加，所以 C 不符合题意； D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钡离子不断减少直至几乎耗尽，所以 D 不符合题意； 故答案选B。 5．【答案】C 【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意； D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。 故答案为：C。 6．【答案】D 【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。 【解答】方程式为。 A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误； B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误； C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误； D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。 故答案为：D。 7．【答案】D 【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。 【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误 B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误； C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误； D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。 故答案为：D。 8．【答案】D 【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。 【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。 A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。 D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。 故答案为：D。 9．【答案】D 【解析】【分析】 侯氏制碱法制的不是间，而是盐，是碳酸钠。 【解答】A、能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故A错误； B、硫酸钡、碳酸钡、氯化银都是白色沉淀，所以能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或者银离子，故B错误； C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误； D、等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，故D正确； 故答案为：D。 10．【答案】B 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性的微观本质：碱性溶液一般是因为能电离出OH-；酸性溶液是能电离出H+。 （2）物质鉴别的微观原理：通过物质间反应产生不同现象来鉴别，要明确反应中离子的变化情况。 （3）溶液颜色的微观原因：某些离子会使溶液呈现特定颜色。 （4）酸具有相似化学性质的微观依据：酸在溶液中都能电离出H+。 【解答】A、NH3•H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性，故选项解释正确； B、稀盐酸和氯化钠不能反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故选项解释错误； C、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中存在Cu2+，故选项解释正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。 故答案为：B。 11．【答案】B 【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。 【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确； C、溶液是黄色的，故C错误； D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。 故答案为：B。 12．【答案】B 【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】A、碳酸钙难溶于水，不能与硝酸银反应，能与硝酸反应，将硝酸除去，故A错误； B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不仅可以除去杂质，还能生成更多的硝酸，故B正确； C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，故C错误； D、二氧化碳不能与硝酸银反应，故D错误。 故答案为：B。 13．【答案】B 【解析】【分析】用白醋和纯碱自制灭火器的原理是：白醋和碳酸钠反应生成不能燃烧和不支持燃烧的二氧化碳气体。 【解答】A、硝酸铵的化学式为，只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、燃烧需要助燃剂，盖上锅盖，能隔绝空气中的氧气，起到灭火的作用，故B正确； C、氢氧化钠能与幼发生反应，但不是溶解油污，故C错误； D、纯碱是碳酸钠，属于盐，中和反应指的是酸和碱之间的反应，故D错误。 故答案为：B。 14．【答案】D 【解析】【分析】A、将固体碾碎，可以增大接触面积，加快反应速度以及使反应更彻底。 B、铜网上附有粉末，酸洗可以将粉末转化为锌离子，与固体粉末酸溶后的成分相同，可以混合，提高利用率。 C、根据氯化锌与碳酸钠反应的生成物进行分析。 D、活泼金属单质与酸反应生成盐和氢气的反应属于置换反应--单质+化合物=单质+化合物。 【解答】A、将负极片拆解研磨成固体粉末，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故A正确，不符合题意； B、“酸洗”时，锌和氧化锌都可以和酸反应溶解，得到含锌盐的溶液；“酸溶”也是得到含锌盐的溶液，将二者溶液混合后统一处理，可以回收更多的锌，提高原料利用率，故B正确，不符合题意； C、氯化锌与碳酸钠反应生成碳酸锌和氯化钠，可知若没有洗涤沉淀，其表面会沾有氯化钠，故C正确，不符合题意； D、酸溶时，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 15．【答案】C 【解析】【分析】由题中信息可知剩余滤液中含有和这两种溶质，往滤液中逐渐滴入质量分数为10%的溶液，先和发生中和反应，生成和，待反应完全以后，再和反应生成和白色沉淀。 【解答】A、由图中信息可知OA段沉淀质量没有增加，是因为先和发生中和反应，生成和，不是没有发生任何化学反应，故A选项不符合题意； B、由图中信息可知当溶液的质量加到120g的时候，产生沉淀的质量是y1，其中有120g-40g=80g是与反应； 设：生成沉淀的质量为y1； ，解得：y1=5.8g，故B选项不符合题意； C、根据图中信息可知OA段时是和反应，参加反应的溶液的质量为40g； 设：滤液中含有的质量为x； ，解得x=3.65g ，故C选项符合题意； D、根据题中信息可知C点后和均反应完全，过量，得到溶质有和，故D选项不符合题意。 故答案为：C。 16．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水 （2）H+ （3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH 【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 （2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。 （3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。 （2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。 （3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。 （1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。 （2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。 （3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。 17．【答案】（1）盐酸 （2）大；氢氧化镁或氧化镁 【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。 （2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。 【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。 （2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。 18．【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） （3）溶液显蓝色 【解析】【分析】（1）反应的方程式为，据此判断实验现象。 （2）由可知，与酸产生气泡的是碳酸根离子。 （3）常见有颜色的离子：铜离子（蓝色）；亚铁离子（浅绿色）；铁离子（黄色）。【解答】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。 （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。 （3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 （1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。 （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。 （3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 19．【答案】pH试纸；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；260；控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响（合理即可） 【解析】【分析】 （1）根据使用pH试纸测定溶液的pH进行分析。 （2）根据Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4进行分析。 （3）根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致进行分析。 （4）根据对比实验中控制变量唯一的原则进行分析。 【解答】（1）根据题意可知，使用pH试纸或pH计可测定溶液的pH； （2）根据题意可知，Fe2（SO4）3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4； （3）探究不同吸附剂对磷的吸附能力时，需要控制其他条件相同，只改变吸附剂的种类，则为了进行对比，上表中x=260； （4）根据题意可知，该实验方案为：控制吸附剂质量、吸附时间等其他条件相同，将等量含磷废水的pH调成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量，得出废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响。 20．【答案】（1）② （2）有气泡产生 （3）不能 【解析】【分析】（1）碳酸钙是沉淀不能使酚酞变色，所以通过酚酞变色可以说明碳酸钙发生了化学反应。 （2）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以将观察到有气泡产生。 （3）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性。【解答】（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②。 （2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解。 （3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。 （1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②； （2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解； （3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。 21．【答案】（1）OH- （2）稀盐酸 （3）NaCl、HCl 【解析】【分析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。 （2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。 （3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。 （2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。 （3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。 （1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸； （3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。 22．【答案】（1）红 （2）复分解反应 （3）将该气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）复分解反应：化合物之间交换成分。 （3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。 【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，碳酸钾溶液呈碱性，可知加入酚酞后，溶液将变红。 （2）由方程式可知，反应物之间交换成分，属于复分解反应。 （3）二氧化碳的特征检验性质是能使澄清石灰水变浑浊，因此具体检验方法为：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。 23．【答案】（1）熟石灰（或氢氧化钙） （2）降水 （3）甘草 【解析】【分析】（1） 熟石灰是弱碱性物质，价格低廉，腐蚀性弱，适合用于改良土壤酸性； （2） 水循环的环节中，“降水”是大气中水汽降落到地面的过程； 蒸发是水分从地表蒸发到大气的过程，不会造成矿物质随水流失 ； （3）酸碱性的pH划分规则为：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，弱碱性指pH略大于7的范围； 【解答】（1） 酸性土壤需要碱性物质中和改良，农业上通常选用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤； （2） 夏季高温多雨的南方地区，降水强度大，雨水淋洗土壤会加速土壤中碱性矿物质的流失，使土壤中酸性物质占比提升，最终土壤呈弱酸性； （3） 结合表格可知，只有甘草适宜的pH为7.2-8.5，符合弱碱性范围，因此只有甘草适宜在弱碱性土壤种植； 故答案为：（1）熟石灰（或氢氧化钙）；（2）降水；（3）甘草； 24．【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3）B 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。 【解答】（1） 实验①是稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。故填：。 （2）在实验②中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则看到的现象是：产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 （3） 实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，因此有明显现象，说得溶液中一定含有 CaCl2和 NaCl ，故A错误，B正确。 故选B。 25．【答案】（1）实验二 （2）NO3- （3）NO （4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗(或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗) 【解析】【分析】（1）酸的鉴别：稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，实验一无法区分；稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与硝酸钡不反应，因此实验二可以区分二者。 （2）离子反应分析：根据稀硫酸与硝酸钡反应的分析。 （3）质量守恒定律的应用：根据反应前后原子的种类和数目不变。 （4）铜的清洗方法：铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，但能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸铜；或先将铜加热氧化为氧化铜，再用稀硫酸反应溶解氧化铜，最后用水清洗。 【解答】（1）实验一中稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，无法区分；实验二中稀硫酸与硝酸钡反应生成白色沉淀，稀盐酸无现象，因此一定能区分的是实验二； （2）稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后溶液中新增的离子是硝酸根离子，因此 “○” 表示的离子是NO3-； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前Cu、H、N、O的原子个数分别为 3、8、8、24，反应后已知物质中Cu、H、N、O的原子个数分别为 3、8、6、22，因此2X中含有 2 个N和 2 个O，即X的化学式为NO。 （4）铜不与稀酸反应，但能与稀硝酸反应，因此清洗方法是加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗（或先将试管中的铜加热成氧化铜后，再将稀硫酸充分反应后，用水清洗）。 故答案为：（1）实验二；（2）NO3-；（3）NO；（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗（或先将试管中的铜加热成氧化铜后，再将稀硫酸充分反应后，用水清洗）。 26．【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）甲乙变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶为红色 （3）放热 （4）A；C；D 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据硅胶遇水变红，没有与水接触为蓝色进行分析。 （3）U行管内的液体会从压强大的一侧压向压强小的一侧，结合温度高，气体压强大进行分析。 （4）AB、根据溶液的pH值进行分析，pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，pH小于7，呈酸性，盐酸过量，等于7，恰好完全反应。 CD、溶液温度升高，说明反应放热，恰好完全反应时，温度最高。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，可知氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，酚酞将变为无色。 （2）硅胶遇水变红，若甲和乙中硅胶仍为蓝色，而丙中硅胶变为红色，可知丙中有水生成。 （3）氢氧化钠与醋酸反应放热，导致气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，将水向外压，出现左低右高的现象。 （4）A、由图可知，b点溶液pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，故A正确； B、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后继续加盐酸，不再生成硫酸钠，可知硫酸钠的质量不变，故B错误； C、由图4可知，ef段溶液的温度升高，可知反应为放热反应，故C正确； D、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，f点温度最高，也是恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，故D正确。 故答案为：ACD。 27．【答案】（1）① （2）氢氧化钠 （3）U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 【解析】【分析】（1）二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的减少，溶液的pH逐渐减小； （3）注意分析U形管两侧液面上方气压的变化分析。二氧化碳溶于水和二氧化碳和氢氧化钠的反应都会导致压强减小，而通过与水的对照，可以证明是否已经发生反应即可。 【解答】（1） 二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能单独使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊染成的湿润纸花变红。该实验通过检验有新物质（碳酸）生成，证明反应发生，对应图1思维模型中验证新物质生成的思路，对应序号为①。故填：①。 （2） 初始溶液pH大于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液（碱性），加入稀盐酸后，pH从大于7逐渐变为小于7，说明碱性的氢氧化钠被反应消耗，氢氧化钠逐渐消失，证明反应发生。 故填：氢氧化钠。 （3） 二氧化碳既能溶于水也能和氢氧化钠反应，若二氧化碳和氢氧化钠发生反应，左侧注入氢氧化钠溶液的试管中，二氧化碳被更多消耗，压强下降幅度更大，因此会观察到U型管内液面左高右低； 本实验用水做对照，目的是排除二氧化碳能溶于水的干扰，证明二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应，而不是仅仅溶于水。 故填：U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 28．【答案】（1）放热； （2）C （3）氢氧化钠溶液变质，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 【解析】【分析】（1） 反应过程中溶液温度升高，说明反应向外释放热量，因此该反应为放热反应。 酸碱中和反应的实质均为氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 。 （2）根据pH越大，碱性越强，以及“ ，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2 时呈无色； 8.2<pH<13 时呈红色； pH>13 时呈无色”进行分析。 （3）根据碱与酸性氧化物反应生成碳酸盐，和碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。 【解答】（1）反应放热，导致溶液温度升高，所以温度传感器示数变大。 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，属于酸碱反应，酸碱中和反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （2）向氢氧化钠中加入盐酸，溶液碱性减弱，pH减小，①碱性最强，此时为无色，是因为溶液的pH大于13。 故答案为：C。 （3）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到有少量气泡生成。 29．【答案】（1）​​​​​​​；滴加无色酚酞，观察溶液变红（或滴加稀盐酸，观察到气泡生成） （2）果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用（或果蔬洗盐溶液呈碱性具有杀菌作用）。 （3）能，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。或否，从表中数据无法知晓果蔬洗盐溶液能否去除其他农药残留。 【解析】【分析】（1）氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据反应事实配平即可写出化学方程式； （2）已经将碳酸钠完全沉淀除去，上层清液中若存在碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠的性质检验； （3）两种农药经过果蔬洗盐溶液清洗后，残留率都远低于清水清洗后的残留率，因此可以得出结论。 【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞，观察溶液变红，证明样品中含有NaHCO3； （2）根据题文可知，果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用； （3）分析表中数据可知，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。 30．【答案】（1）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （2） （3）双氧水反应后残留物是水，高锰酸钾的残留物会带来新的杂质 【解析】【分析】（1）根据过滤可以把不溶物和液体分离，以及该操作中玻璃棒的作用是引流进行分析； （2）根据质量守恒定律及题中涉及的反应物及生成物进行分析； （3）根题中流程图中的物质及各物质的性质进行分析。 【解答】（1）过滤可以把不溶物和液体分离，而操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称为过滤；反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色； （2）由题意可知氢氧化亚铁和双氧水反应的生成物只有一种，再根据流程图中可知该生成物为氢氧化铁，根据质量守恒定律可知，故反应的化学方程式是：； （3）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。 故答案为：（1）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（2）；（3）双氧水反应后残留物是水，高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。 （1）操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称为过滤；反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色； （2）根据质量守恒定律可知，氢氧化亚铁和双氧水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是：； （3）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。 31．【答案】（1）7：3 （2）挥发 （3）形成保护膜，防止铁与盐酸反应 （4）NaCl 【解析】【分析】(1)根据氧化铁化学式，用相对原子质量计算铁、氧元素质量比，Fe 相对原子质量 56，O 为 16。 (2)浓盐酸的物理特性是挥发性，挥发出氯化氢气体，结合空气中水蒸气形成酸雾。 (3)乌洛托品吸附在钢铁金属表面，隔绝盐酸与铁接触，只让盐酸和铁锈反应，防止钢铁被盐酸腐蚀。 (4)金属离子全部沉淀，达标中性溶液溶质为NaCl。 【解答】(1) Fe 与 O 质量比=(56×2)：(16×3)=112：48=7：3。 (2)盐酸具有挥发性，HCl 气体遇水蒸气凝结形成酸雾。 (3)乌洛托品吸附在钢铁基体表面，阻止盐酸腐蚀钢铁，起到保护钢铁、防止铁被盐酸腐蚀（作缓蚀剂）的作用。 (4)废液中HCl、FeCl3、FeCl2均与反应：盐酸生成；氯化铁、氯化亚铁生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀；达标溶液呈中性，溶质只有氯化钠。 32．【答案】（1）碳酸钙（或CaCO3）​；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可） （2）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 【解析】【分析】（1）①X固体是碳酸钠与氢氧化钙反应后过滤得到的产物； ②题中给出“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”这一例子，答题角度可从其他类似的人体器官入手； （2）作为燃料，甲醇燃烧后会释放其中的化学能，因此；本题的背景是“全球变暖”，因此采用新能源和新技术最主要的作用是为了减少温室气体的排放； 【解答】（1）①碳酸钠与氢氧化钙反应方程式是，因此X固体是过滤后碳酸钙（CaCO3）； ②生理部位中“表面积大”的结构特点决定其功能，例如人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率；红细胞表面积更大可以更好地运输物质； （2）水在太阳光的作用下分解成氢气后，与二氧化碳通过化学反应合成甲醇，所以是太阳能转化为化学能；“液态阳光技术”将二氧化碳转化为新型燃料，是减少碳排放的有效方法； 故答案为：（1）碳酸钙（或CaCO3）​；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可）；（2）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 33．【答案】（1）分解反应 （2）-3 （3）A 【解析】【分析】（1）反应③方程式为，由一变多，属于分解反应。 （2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行计算。 （3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 【解答】（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应。（2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价。 （3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。 （1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应； （2）在Li3N中，Li元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）=0，则x=-3，因此N元素的化合价为-3价； （3）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A。 34．【答案】（1）A （2） （3）由图可知生成二氧化碳的质量为2.2g；碳酸钙质量为10g 设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x 设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y 当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为 而溶液的质量为 故所得溶液溶质的质量分数 【解析】【分析】（1）制取二氧化碳后的废液是氯化钙和氯化氢的混合溶液，向其中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠会先和氯化氢发生反应生成二氧化碳气体； （2）由图中信息可知，当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，恰好完全反应； （3）根据化学反应方程式进行计算。 【解答】（1）根据题意废液中含有和，加入后，先与反应生产、和，再跟反应生成和，因此表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系的应该是曲线A，故答案为：A； （2）从图像可知，滴入碳酸钠溶液质量到50g时，生成气体的反应已经结束，即和反应生产、和，溶质有以及还没参加反应的，故答案为：、； 1 学科网（北京）股份有限公司 $