周周练08 第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液中离子反应与平衡第1节核心内容，通过13道选择（26分）与3道非选择（34分），覆盖电解质分类、电离平衡及常数等，适配周测巩固，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/26|电解质分类（第1题）、电离平衡标志（第3题）、电离常数（第11题）|基础巩固，梯度分布| |非选择题|3/34|电解质判断与计算（14题）、导电性实验分析（15题）、电离常数应用（16题）|综合应用，科学探究|

周周练08 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu 【答案】B 【解析】A．HBr是强酸，属于强电解质，不应归类为弱电解质，A错误；B．CaCO3是盐，属于强电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；蔗糖是有机物，不电离，属于非电解质，B正确；C．HF是弱酸，属于弱电解质，不应归类为强电解质，C错误；D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，不应归类为非电解质，D错误；故选B。 2．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【答案】D 【解析】A．是络合物，属于弱电解质，不能完全电离，不符合“强电解质”的描述，A错误； B．C2H4是非电解质和氢化物，H2O是弱电解质和氢化物，N2H4是弱电解质和氢化物，因此不全是非电解质，B错误； C．Al(OH)3和Fe(OH)3是弱碱，但本身是化合物，并非胶体，胶体是混合物，是由分散质和分散剂组成的分散体系，只有当它们以胶粒形式分散在水中时，才形成胶体，不能说 Al(OH)3是胶体，C错误； D．CH3COOH（乙酸）、HF（氢氟酸）、B(OH)3（硼酸）均为弱电解质，且均为一元弱酸，CH3COOH和HF明显为一元弱酸，B(OH)3是特殊的一元弱酸，它不能直接电离出氢离子，而是通过结合水分子中的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动释放氢离子：，D正确； 故答案选D。 3．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH-)保持不变 D．溶液中N和OH-共存 【答案】C 【解析】任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A项错误；溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B项错误；溶液中c(OH-)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c(N)均不变，即达到了电离平衡，C项正确；N和OH-共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D项错误。 4．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．AlCl3电离应生成Al3+和3个Cl-，正确的电离方程式为：，A错误；B．NaHCO3作为弱酸酸式盐，应电离为Na+和，而非直接分解为H+和，正确的电离方程式为：，B错误；C．CH3COONH4是可溶盐，完全电离为和CH3COO-，电荷守恒，C正确；D．KClO3电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，正确的电离方程式为：，D错误；故答案选C。 5．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：CH3COOH溶液>盐酸 C．常温下，将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释，使其体积变为原来的1 000倍，测得pH<4 D．常温下，CH3COOH溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱 【答案】A 【解析】A．pH相同的醋酸溶液和盐酸，起始氢离子浓度相等，因此与同样颗粒大小的锌反应时产生H2的起始速率相等，该现象与醋酸是否完全电离无关，不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的能力更强，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，证明醋酸部分电离，是弱电解质，B不符合题意；C．若醋酸是强电解质，pH=1的醋酸稀释1000倍后pH应为4，测得pH＜4说明稀释过程中醋酸继续电离出，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；D．相同物质的量浓度下，醋酸溶液导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度更小，证明醋酸不完全电离，是弱电解质，D不符合题意；答案选A。 6．将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 【答案】C 【解析】A. 醋酸是弱酸，其电离方程式应为可逆反应，使用可逆箭头（⇌），而非等号（=），正确的电离方程式为，A错误； B. 由于pH相同，反应开始前溶液中氢离子浓度c(H+)相等，并非盐酸小于醋酸，B错误； C. 醋酸是弱酸，相同pH和体积下总酸量更大，与足量镁反应时能提供更多H+，产生更多H2，因此盐酸产生H2体积小于醋酸，C正确； D. MgCl2溶液中Mg2+水解使溶液显酸性，并非中性，D错误； 故答案选C。 7．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误；B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确；故选D。 8．羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】A．加入固体，溶液中浓度增大，羟胺的电离平衡逆向移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误；B．加入固体，溶解后溶液中总浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，故的电离度减小，B错误；C．弱碱稀溶液加少量水稀释，溶液中浓度减小，常温下水的离子积不变，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误；D．羟胺的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，减小，故增大，D正确；故选D。 9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 【答案】C 【解析】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，A错误；B．加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，B错误；C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，C正确；D．加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，D错误；故选C。 10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　) A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。 11．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 【答案】D 【解析】A．电离常数只与温度和弱电解质本身性质有关，与弱电解质的浓度无关，A错误；B．的电离方程式为，电离常数表达式应为，B错误；C．电离常数只受温度影响，恒温下电离常数不变，加入固体不会改变电离常数，C错误；D．电离常数是温度的函数，只受温度影响，与弱电解质、离子的浓度均无关，D正确；故选D。 12．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为( ) A．2．22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： ，选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值。故选A。 13．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选：A。 二、非选择题：本题共3小题，共34分。 14．（10分）完成下列问题。 （1）现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨  ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。 （3）25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。 （4）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．    b．　　c．c(H+)     d． 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②③④ ①③⑤⑧ （2）＜ ＜ （3）1.34×10-3 mol·L-1 （4）acd 【分析】①氨水是氨气溶于水形成的混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②KOH固体属于碱，强电解质，不导电； ③熔融NaHSO4属于盐，强电解质，能导电； ④Al2O3固体为金属氧化物，强电解质，不导电； ⑤石墨属于单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥CO2为非金属氧化物，非电解质，不导电； ⑦乙醇为有机化合物，不导电，非电解质； ⑧盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 【解析】（1）由分析可知，属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，乙相当于甲加水稀释，一水合氨的电离程度增大，但离子浓度减小，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲＜乙，甲、乙两瓶氨水中之比为[1 mol∙L-1×α(甲)]∶[0.1 mol·L-1×α(乙)]＜10。 （3）25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)==mol·L-1≈1.34×10-3 mol·L-1。 （4）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，电离常数不变，醋酸溶液的浓度减小，电离度增大，但电离产生的离子浓度减小。a．=，加水稀释，Ka不变，c(CHCOO-)减小，则比值减小，a符合题意；b．=，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则比值增大，b不符合题意；c．加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c符合题意；d．加水稀释过程中，水的离子积常数Kw不变，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，减小，d符合题意；故选acd。 15．（12分）某小组探究的性质。 （1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 （2）时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 【答案】（每空2分） （1） > c （2） 或 B 【解析】（1）①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。 ②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。 ③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点； （2）①pH为2.9的溶液中，由水电离出的； ②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为； ③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误；    B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确；   C．，温度不变，其值不变，C错误；    D．，温度不变，其值不变，D错误； 故选B。 16．（12分）化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 （2）写出HClO在水中的电离方程式： 。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）＜（1分） （4） 1% （5）增大（1分） （6） 【解析】（1）根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 （2）HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。 （3）25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 （6）根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练08 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu 2．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 3．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH-)保持不变 D．溶液中N和OH-共存 4．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：CH3COOH溶液>盐酸 C．常温下，将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释，使其体积变为原来的1 000倍，测得pH<4 D．常温下，CH3COOH溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱 6．将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 7．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 8．羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　) A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 11．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 12．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为( ) A．2．22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 13．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 二、非选择题：本题共3小题，共34分。 14．（10分）完成下列问题。 （1）现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨  ⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有 (填序号，下同) ，能导电的有 。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol∙L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比 (填“＞”“＜”或“=”)10。[已知电离度(α)=×100%]。 （3）25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= 。(已知：≈1.34)。 （4）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．    b．　　c．c(H+)     d． 15．（12分）某小组探究的性质。 （1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 （2）时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 16．（12分）化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 （2）写出HClO在水中的电离方程式： 。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练08 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C C A C D D C A D A A 二、非选择题：本题共3小题，共34分。 14．（10分）（除标明外，每空2分） （1）②③④ ①③⑤⑧ （2）＜ ＜ （3）1.34×10-3 mol·L-1 （4）acd 15．（12分）（每空2分） （1） > c （2） 或 B 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）＜（1分） （4） 1% （5）增大（1分） （6） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $