3.1 电离平衡（举一反三题型专练，天津专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“题型突破·举一反三”为框架，系统整合电离平衡核心概念、规律与解题方法，通过实验探究、图像分析等培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |强电解质与弱电解质|1典例+3变式|弱酸证明实验方案（pH测定、盐溶液酸碱性等）|从定义→分类→实验验证，构建强弱电解质判断体系| |电离方程式|1典例+3变式|强弱电解质书写规则（强用“=”弱用“⇌”，多元弱酸分步电离）|基于电解质类型推导电离方程式书写规范| |电离平衡及影响因素|1典例+3变式|勒夏特列原理应用（温度、浓度、同离子效应等对平衡的影响）|从平衡建立→特征→条件影响，形成动态平衡认知| |图像与计算|3题型（图像/导电能力/常数计算）|图像分析（粒子分布曲线、稀释pH变化）、电离度与K计算模型|整合宏观现象（导电能力）与微观粒子（离子浓度）关系|

第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型09 电离平衡相关图像 ▌题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 3.强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例) 实验方法 结论 (1)测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH pH＝2，HA为强酸；pH>2，HA为弱酸 (2)测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸 (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，HA为弱酸 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸 (5)测相同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数小于盐酸，HA为弱酸 【典例01】．（25-26高二上·天津滨海新区·期中）下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 D．完全中和溶液需要溶液 【答案】C 【详解】A．与碳酸钙反应放出仅能说明酸性强于碳酸，无法证明其部分电离，不能说明是弱酸，A错误； B．溶液导电只能说明发生了电离，无论强弱电解质溶液都可导电，无法证明其为弱酸，B错误； C．盐酸为强酸完全电离，稀释时浓度随体积增大等比例下降，升高更快；若为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，额外电离出，升高更慢，因此等体积等的两种酸稀释相同倍数后盐酸更大，可证明为弱酸，C正确； D．等物质的量的一元酸无论强弱，中和所需的物质的量相等，该事实仅能证明是一元酸，无法证明其为弱酸，D错误； 故答案选C。 【变式1-1】．（25-26高二上·天津西青·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．冰醋酸 B．液氨 C．烧碱 D．的雨水 【答案】A 【详解】A．冰醋酸是纯净的乙酸，属于弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，A正确； B．液氨是液态，自身不能发生电离，溶于水后是反应生成的电离，液氨属于非电解质，B错误； C．烧碱是，属于强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．的雨水是混合物，而电解质、非电解质的研究范畴是化合物，因此雨水既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为A。 【变式1-2】．（24-25高二上·天津南开·期中）下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A．②⑤ B．②③ C．① D．③④ 【答案】A 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选A。 【变式1-3】．（25-26高二上·天津·期中）某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL CH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。       方案二：用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH。 方案三： 配制pH=3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢 d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)方案三中，预测稀释后溶液的pH_______5(填“>”、“＜”或“=”)，实践发现方案不可行，理由是_______。 (4)根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小， c(CH3COO-)增加，可以向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。 (5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质_______(药品任取)。 (6)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ②a、b、c三点溶液用1 mol∙L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示) 【答案】(1)c (2)＞ (3) ＜ CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液 (4)CH3COONa (5)配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质 (6) c a=b=c 【详解】（1）取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 浓度相等的CH3COOH和稀盐酸的试管中，HCl是强电解质，如果CH3COOH是弱电解质，开始时两种溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCl，浓度越大其反应速率越大，则装有CH3COOH溶液的试管上方的气球鼓起慢、装有盐酸的试管上方的气球鼓起快，故选c。 （2）CH3COOH是弱酸，CH3COOH在水溶液中部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，溶液的pH＞1。 （3）加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍后酸中c(H+)大于原来的，所以溶液的pH＜5，实践发现方案不可行，理由是：CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难以通过计算精确配制特定pH的溶液。 （4）使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO-)增大，加入物质后产生同离子效应而抑制，所以加入的物质可能是CH3COONa。 （5）配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，根据pH大小判断CH3COOH强弱，其设计方案为：配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质。 （6）①冰醋酸加水稀释过程中，越稀越电离，c点CH3COOH的电离程度最大； ②稀释不影响溶液中溶质的物质的量，a、b、c三点醋酸物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相同，故消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 ▌题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例02】（25-26高二上·天津·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是多元弱酸，电离应分步进行，不能一步电离出和，正确的电离方程式为：、，A错误； B．是强电解质，完全电离为和，的离子书写错误，正确的电离方程式为：，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离为和，不能完全电离为和，正确的电离方程式为：，D错误； 故选C。 【变式2-1】．（25-26高二上·天津南开·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 【变式2-2】．（25-26高二上·天津·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液能与溶液反应生成 B．的醋酸溶液加水稀释10倍后， C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D．0.1 mol/L溶液的 【答案】A 【详解】A．该事实说明乙酸酸性比碳酸强，但强酸也能与碳酸钠反应生成CO2，因此不能证明乙酸是弱酸，A符合题意； B．该事实表明稀释后pH变化小于强酸稀释10倍后变化，强酸稀释10倍后pH应增加至4，说明存在电离平衡移动，能证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C．该事实说明等pH时乙酸溶液中未电离分子更多，反应过程中持续提供H+，产生更多H2，能证明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．该事实中0.1 mol/L乙酸溶液的pH=3，远低大于强酸预期值（pH=1），说明电离不完全，能证明乙酸是弱酸，D不符合题意； 故选A。 【变式2-3】．（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 【答案】C 【详解】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 1.电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 2.电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 3.电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 4.电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例03】．（25-26高二上·天津西青·阶段检测）相同温度时，氨水与氨水相比较，下列数值中，前者等于后者的是 A．一水合氨的电离度 B．溶液中的物质的量 C．中和时需的物质的量 D．溶液中的物质的量 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱电解质，浓度越小电离度越大，前者氨水浓度更低，电离度大于后者，A错误； B．前者一水合氨电离度更大，电离产生的物质的量大于后者，B错误； C．两溶液中总物质的量均为，中和时按1:1计量比消耗，故所需物质的量相等，C正确； D．前者电离度更大，未电离的物质的量小于后者，D错误； 故答案为C。 【变式3-1】．（25-26高二上·天津静海·期中）下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中增大 C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减少 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进电离，电离平衡正向移动，因此溶液中增大，A正确； B．加入少量浓盐酸，与反应消耗，因此溶液中减小，B错误； C．加入少量浓溶液，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C错误； D．加入少量固体，完全电离使溶液中增大，仅会使电离平衡逆向移动、减弱增大的程度，最终仍增大，D错误； 故选A。 【变式3-2】．（24-25高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．溶液，加水稀释，则减小 B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．溶液的为，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液中，故比值增大，A错误； B．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸电离程度也增大，B错误； C．若HA为强电解质，溶液完全电离时，，现溶液说明HA部分电离，故HA为弱电解质，C正确； D．弱电解质的电离程度随浓度增大而减小，故浓度越大，电离程度越小，D错误； 故选C。 【变式3-3】．（24-25高二上·天津河北·期中）无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。回答下列问题。 (1)已知：25℃时，。常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表________溶液（填“”或“”）。 ②a、b两点pH相同，其对应的溶液中，水的电离程度a________b（填“>”、“<”或=”）。 ③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则________（填“>”、“<”或“=”）。 ④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=________。 (2)亚磷酸是一种二元弱酸，工农业用途广泛。已知常温下溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。 ①写出亚磷酸的第一步电离方程式___________。 ②随溶液pH的变化用曲线________表示（填“1”、“2”或“3”）。 ③反应的平衡常数________。（填具体数值） 【答案】(1) = < 10 (2) 3 【详解】（1）①醋酸为弱酸，稀释时还会不断电离，所以pH变化较慢，则曲线Ⅰ代表HNO3溶液； ②酸对水的电离平衡起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH为a=b，故酸性一样，水的电离程度一样； ③pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO3溶液，HNO3酸性强于CH3COOH，CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，若向上述CH3COOH和HNO3溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，由于酸的体积相等，浓度越大，酸的物质的量越大，消耗NaOH的体积就越大，故V1＜V2； ④常温下，pH=2的硝酸溶液中c(OH-)==10-12，AG=lg=10； （2）①亚磷酸H3PO3是二元弱酸，第一步电离方程式为； ②H3PO3是二元弱酸，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H3PO3)逐渐减小、c(H2)先增大后减小、c()逐渐增大，即随着pH的增大，δ(H3PO3)逐渐减小、δ(H2)先增大后减小、δ()逐渐增大，则曲线δ1、δ2、δ3分别表示H3PO3、H2、的物质的量分数，随溶液pH的变化用曲线3表示； ③由图可知，pH=1.43时c(H2)=c(H3PO3)，此时H3PO3的电离平衡常数Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.43，Ka2=10-6.54，的平衡常数K=====105.11。 ▌题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例04】．（25-26高二上·天津和平·期末）向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度减小 B．c(CH3COO-)减小 C．H+的数目增多 D．增大 【答案】A 【详解】A．稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，A错误； B．稀释后溶液体积增大，c(CH3COO-)浓度减小，B正确； C．电离平衡正向移动，电离产生的H+数目增多，C正确； D．温度不变，稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以比值 增大，D正确； 答案选A。 【变式4-1】．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【答案】A 【详解】A．草酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度大于第二步电离程度，故A正确； B．NaHC2O4为强电解质，电离出和Na+，电离方程式为，故B错误； C．草酸使酸性高锰酸钾褪色的过程中，草酸被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，体现草酸的还原性，故C错误； D．由草酸的第二电离平衡常数和醋酸的电离平衡常数可知，酸性：>CH3COOH，草酸钠与醋酸不反应，故D错误； 故选A。 【变式4-2】．（25-26高二上·天津·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】B 【详解】A．电离吸热，升温使电离平衡正向移动，Ka增大，故A正确； B．“越稀越电离”，醋酸稀释时，虽然CH3COO-的浓度降低，但电离度增加导致其物质的量增加，故B错误； C．加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-平衡逆向移动，故C正确； D．加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度降低，故D正确； 选B。 【变式4-3】．（25-26高二上·天津蓟州·期中）Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水／mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V ④ 3.5 2. 9 ⑤ 3.5 1.5 10 (1)实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了___________(写化学式)沉淀。 (2)实验③中___________。 (3)若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为___________。 (4)通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低___________浓度。 (5)是一元弱酸，写出它的电离方程式___________。 (6)25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”) 用适量水稀释时 ___________ ___________ 升高温度时 ___________ ___________ 滴入的盐酸时 ___________ ___________ 【答案】(1)S (2)8 (3)①②③或③④⑤ (4)溶液 (5) (6) 增大 不变 增大 增大 减小 不变 【分析】这个实验分为两部分： 第一部分：与反应速率的探究 1. 实验目的：探究反应物浓度对反应速率的影响。 2. 控制变量思路： 保持溶液总体积一致（通过蒸馏水调节），确保除反应物浓度外的其他条件（如温度、总体积）相同。 改变溶液或溶液的体积（即改变浓度），其他试剂体积对应调整。 3. 速率判断依据：通过浑浊程度随时间的变化判断反应速率（生成的S越多、浑浊越快，反应速率越大）。 第二部分：电离平衡的探究 1. 实验目的：探究稀释、温度、外加试剂对弱电解质电离平衡的影响。 2. 依据勒夏特列原理：改变影响平衡的条件（浓度、温度），平衡会向减弱该变化的方向移动。（电离常数）只与温度有关，温度不变则不变；温度升高（电离吸热），增大。 【详解】（1）与反应会生成S，硫是不溶于水的淡黄色固体，所以会出现浑浊，通过浑浊程度随时间变化可以判断反应速率。 （2）实验要保证溶液总体积一致（控制变量），实验①总体积为1.5+3.5+10=15mL，所以实验③中V=15-3.5-3.5=8。 （3）要证明“增大反应物浓度可增大反应速率”，需保证其他条件相同，只有反应物浓度不同。实验①②③（浓度增大）或③④⑤（浓度增大）符合。 （4）对比浓度变化和浓度变化的曲线，降低溶液浓度时，反应达到浑浊的时间更长，说明对反应速率影响更大。 （5）是一元弱酸，电离可逆，电离方程式为：。 （6）用适量水稀释时：溶液体积增大，电离程度增大，但增大；只与温度有关，不变。 升高温度时：电离吸热，电离程度增大，增大；增大。 滴入1mol/L的盐酸时：H+浓度增大，电离平衡逆向移动，减小；不变。 ▌题型05 电离平衡相关图像 一、一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 二、pH与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY为强酸，HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度：d>c>a=b 分析：(1)MOH为强碱，ROH为弱碱 (2)起始时，c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度：a>b 【典例05】．（2026·天津·二模）室温下，向0.1 mol·L-1柠檬酸钠(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中A3-、HA2-、H2A-和H3A的分布系数δ(X)(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示HA2- B．pH约为5时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- C．A3-的水解平衡常数Kh1=10-10.87 D．n点： 【答案】B 【分析】的柠檬酸钠溶液中通入HCl气体，依次发生反应：，，，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示、、、。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线b表示，A错误； B．pH约为5时，通入HCl随着pH减小，曲线b()含量增加，曲线c()含量减小，即发生的反应为，B正确； C．的一级水解方程式为，，利用cd交点可知，此时pH=6.40，即，，C错误； D．电解质溶液电荷守恒式为，电解质溶液物料守恒式为，将电荷守恒-物料守恒得：，n点：，溶液pH＜7，故，故有，D错误； 故选B。 【变式5-1】．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 【变式5-2】．（25-26高二上·天津·期中）如图所示为时，、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随pH的变化曲线 B． C．时，含碳微粒主要为 D．当溶液中时， 【答案】A 【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随pH变化的分布系数曲线，②代表随pH变化的分布系数曲线，③代表随pH变化的分布系数曲线； 【详解】A．①代表随pH变化的分布系数曲线，A错误； B．第一步电离的电离常数，曲线①和②交点处，对应，故，B正确； C．时，曲线②代表的分布分数接近1，故含碳微粒主要为，C正确； D．曲线②和③交点处，对应，D正确； 故选A。 【变式5-3】．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）下列图像与对应的叙述相符的是 A．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为，相应的变化关系如图1所示，则 B．恒容下一定量和足量发生反应：。容器中、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压 C．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，相应的变化关系如图3所示，则气体的总物质的量： D．一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点 【答案】D 【详解】A．常温下，pH均为2的三种酸稀释时，酸性越弱（Ka越小），稀释相同倍数后pH变化越小（曲线越平缓）。图1中，相同lg(V/V₀)（稀释倍数）下，HC的pH变化量小于HB，说明HC酸性弱于HB，故Ka(HB) > Ka(HC)，A错误； B．反应xA(g)+2B(s)⇌yC(g) ΔH<0，10min时，各物质浓度还在变化，反应没有达到平衡状态，此时反应速率瞬间加快，故第引起变化的条件可能是升温，若压缩容器体积加压，反应物与生成物浓度均增大，与图像不符，B错误； C．反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)为气体分子数减少的反应，甲为绝热容器，开始时压强增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a点温度大于c点，a和c点压强相等，可知n(a)<n(c)，C错误； D．反应2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)正向气体分子数增多，增大体积（减压）平衡正向移动，平衡转化率应单调递增。图4中转化率先增后减，说明当反应相同时间a、b点是平衡点，而c点因体积变大，浓度降低反应未达平衡，故a点：v正=v逆，D正确； 故选D。 ▌题型06 溶液导电能力及其影响因素 一、溶液导电规律 1.本质：溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的总浓度、离子所带电荷数。 2.规律： (1)离子总浓度越大、离子电荷数越高，导电能力越强；反之越弱。 (2)与电解质本身强弱没有直接等价关系 ①强电解质稀溶液，离子浓度小，导电可以很弱； ②弱电解质浓溶液，离子浓度也可以较大，导电不一定弱。 (3)导电能力∝离子浓度×离子电荷，不等于电解质电离程度，不等于电解质强弱。 二、四大影响因素 1.离子浓度（最主要）：同一种溶液，加水稀释，离子浓度一般下降，导电能力下降；弱电解质稀释电离程度增大，但离子浓度整体仍减小。 2.离子所带电荷数：相同离子浓度下，Ca2+、SO42-（2电荷）比Na+、Cl-（1电荷）导电更强。 3.电解质强弱：只决定电离潜力，不直接决定导电能力，误区：强电解质溶液导电一定强（×）；弱电解质导电一定弱（×）。 4.温度：温度升高，离子运动加快；弱电解质电离吸热，升温电离程度变大，离子浓度上升，导电能力增强。 三、解题步骤 第一步：判断体系中哪些物质电离，写出主要自由离子； 第二步：比较离子总浓度、离子电荷数，不要直接看电解质强弱； 第三步：发生反应，看是否生成沉淀、弱电解质，判断离子数目增减； 第四步：稀释题目区分：电离程度变化≠离子浓度变化； 【典例06】．（25-26高二上·天津·阶段检测）某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．该反应发生的化学方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【详解】A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．该反应的化学方程式应为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 【变式6-1】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 【答案】B 【详解】A．电解质溶液导电能力由自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，自由移动离子数目多的溶液若体积很大，离子浓度可能很低，导电能力不一定强，A错误； B．难溶于水，但其在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如属于盐，溶于水也可电离出，C错误； D．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如溶于水生成，电离使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 【变式6-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B．分散剂只能是液体 C．在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 D．属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非分类的本质依据，A错误； B．分散剂可以是气体、液体、固体，例如气溶胶的分散剂为气体，固溶胶的分散剂为固体，B错误； C．在水溶液中电离出、、，熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，C错误； D．自身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水后与水反应生成的可电离出自由移动的离子，因此水溶液能够导电，D正确； 故答案选D。 【变式6-3】．（25-26高二上·天津·阶段检测）回答下列问题。 I．现有下列物质：①生石灰；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨固体；⑩NaHCO3固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)⑩溶于水时的电离方程式为_____。 (3)①与⑦反应的离子方程式为_____。 II．书写下列反应的离子方程式 (4)Fe与溶液反应：_____。 (5)溶液和溶液：_____。 (6)溶液与溶液反应：_____。 【答案】(1) ④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨⑩ (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）可导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：④单质铁含自由电子可导电，⑥熔融、⑦稀盐酸、⑧溶液含自由移动的离子可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①生石灰在熔融状态下能导电、②固体在水溶液或熔融状态下均能导电、⑥熔融能导电、⑨固体在水溶液或熔融状态下均能导电、⑩在水溶液中能导电，所以均为电解质；⑦稀盐酸、⑧溶液为混合物，④单质铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质。 （2）是强电解质，溶于水完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能拆写为和，所以电离方程式为。 （3）与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为。 （4）Fe和发生置换反应，被氧化为，被还原为单质，离子方程式为。 （5）和反应生成沉淀和，离子方程式为。 （6）溶液与溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为。 ▌题型07 电离平衡常数及其应用 1. 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 强 ； 2. 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； Q>K，向 逆向 移动； Q<K，向 正向 移动； Q=K，电离达到平衡状态； 3. 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大 。 【典例07】．（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【答案】B 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【详解】A．HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 【变式7-1】．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得醋酸溶液的 B．常温下，用计分别测定和的醋酸溶液，值相差小于1个单位 C．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D．在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 【答案】C 【详解】A．常温下，醋酸溶液的pH=4，说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确； B．和醋酸溶液的pH相差小于1个单位，说明稀释时醋酸进一步电离，导致pH变化小于强酸的理论值，证明其为弱电解质，B正确； C．相同pH的醋酸和盐酸与锌反应的起始速率相等，仅说明两者初始H+浓度相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸电离程度低，证明其为弱电解质，D正确； 故答案选C。 【变式7-2】．（25-26高二上·天津·期中）硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是 A．是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．和足量的NaOH溶液反应： 【答案】A 【详解】A．根据硼酸在水中的解离平衡可知，1个只能电离出1个，且电离过程可逆，因此是一元弱酸，A正确； B．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度平衡向吸热的正向移动，B错误； C．滴加少量浓盐酸，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向减小浓度的逆向移动，C错误； D．为一元弱酸，与足量反应的化学方程式为，D错误； 故选A。 【变式7-3】．（24-25高二上·天津·阶段检测）25℃时，浓度为0.1 mol/L的氨水①和浓度为0.01 mol/L的氨水②，下列判断不正确的是 A．的值：①<② B．NH3·H2O的电离程度①>② C．存在的粒子种类相同 D．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 【答案】B 【详解】A．由的电离常数可得，25℃时不变，①中氨水浓度更大，更大，故该比值①②，A正确； B．为弱电解质，弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，故电离程度②①，B错误； C．两种氨水中均存在、、、、、，粒子种类相同，C正确； D．中和反应中，与按物质的量之比反应，等体积等浓度的盐酸中物质的量相等，需要的物质的量相等，①的浓度为②的10倍，故需要②的体积是①的10倍，D正确； 故选B。 ▌题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例08】．（25-26高二上·天津北辰·阶段检测）由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，气体密度不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色    A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，恒容容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则同浓度的盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸溶液，与等质量的形状相同的锌粒反应时盐酸反应速率更快，说明氢离子浓度影响反应速率，无法得出酸的浓度对反应速率有影响，C错误； D．加热氯化铜溶液时，溶液变为黄色，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，冰水冷却时，溶液变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应是焓变大于0的吸热反应，D正确； 故选D。 【变式8-1】．（25-26高二上·天津·期中）等物质的量的HCl溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为和，则两者关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氨水为弱电解质，浓度越小电离程度越大，pH=12的氨水浓度大于pH=11氨水浓度的10倍，中和等物质的量HCl时，消耗的溶质物质的量相等，故，A正确； 故答案选A。 【变式8-2】．（25-26高二上·天津东丽·期中）0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，变小 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 【答案】C 【详解】A．电离吸热，加热平衡正向移动，溶液加水稀释，电离程度增大，平衡正向移动，加入少量纯醋酸，反应物浓度增加，平衡正向移动，三种方式均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，平衡向右移动，B正确； C．Ka=只与温度有关，加水稀释温度不变，Ka不变，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，因此，加水稀释，溶液酸性减弱，增大，而减小，故的比值增大，的比值也增大，D正确； 故答案为C。 【变式8-3】（25-26高三上·天津·期中）请回答下列问题。 (1)现有下列物质：①NH4Cl；②石墨；③KHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________________，属于盐的是_______________________。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式：______________________________。 (3)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①根据上述数据，分析HX、HY、H2CO3三种酸从强到弱的顺序为：____________________________。 ②相同条件下NaY、NaHCO3、NaX、Na2CO3溶液的碱性从强到弱的顺序为：____________________。 ③向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：________________________。 (4)下图表示NaOH 溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示 NaOH溶液滴定盐酸的曲线是__________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______________；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是____________(填“盐酸”、“醋酸”)。 【答案】(1) ①③⑤ ⑦⑨⑩ ①③ (2) (3) H2CO3>HX>HY NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3 (4) 图1 酚酞 盐酸 【详解】（1）电解质非电解质盐均属于化合物，②⑧是单质，④⑥是混合物，直接排除；电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是①③⑤；非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐的是①③； （2）硫酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （3）①由电离平衡常数可知酸性为，则HX、HY、H2CO3三种酸从强到弱的顺序为：H2CO3>HX>HY； ②对应酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，碱性越强，则相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3； ③强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则Na2CO3溶液中加入过量HX，反应生成、，离子方程式为：； （4）相同浓度的盐酸和CH3COOH溶液，pH值：pH(HCl)<pH(CH3COOH)，由图可知，图1、2分别表示NaOH溶液滴定盐酸、醋酸的曲线，且NaOH溶液滴定醋酸时选择酚酞作指示剂；pH=7时溶液呈中性，NaOH溶液滴定醋酸呈中性时，醋酸过量，则消耗NaOH更多的是盐酸。 ▌题型09 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例09】．（24-25高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 【变式9-1】．（24-25高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．从含有的固体中提取，可以先用溶解，然后进行萃取、分液操作 B．室温时，的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的醋酸>盐酸 C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变 D．为探究浓度对反应速率的影响，向盛有酸性溶液的两只试管中，分别加入溶液和溶液各观察现象 【答案】B 【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．氯化氢为强电解质，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后溶液中氢离子浓度：醋酸<盐酸，溶液的： 醋酸>盐酸，B正确； C．该反应反应2X (g) Y(g) +Z (g)，前后分子数不变，压强不影响平衡的移动，当达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，与原平衡互为等效平衡，X的体积分数不变，但X的浓度相比原平衡变大，C错误； D．高锰酸钾过量，两只试管均不会褪色，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选B。 【变式9-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确； B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确； C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 【变式9-3】．（24-25高二上·天津北辰·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________。 (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 h.加入水    i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)    k.加入浓硫酸 (4)a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。 【答案】(1)c<a<b (2)c (3)i (4)a=b=c 【详解】（1）电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为c<a<b； （2）稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点； （3）h．加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，不符合； i．加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，符合； 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型09 电离平衡相关图像 ▌题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 、 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 3.强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例) 实验方法 结论 (1)测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH pH＝2，HA为强酸；pH>2，HA为弱酸 (2)测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸 (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，HA为弱酸 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸 (5)测相同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数小于盐酸，HA为弱酸 【典例01】．（25-26高二上·天津滨海新区·期中）下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 D．完全中和溶液需要溶液 【变式1-1】．（25-26高二上·天津西青·阶段检测）下列物质属于弱电解质的是 A．冰醋酸 B．液氨 C．烧碱 D．的雨水 【变式1-2】．（24-25高二上·天津南开·期中）下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A．②⑤ B．②③ C．① D．③④ 【变式1-3】．（25-26高二上·天津·期中）某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL CH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。       方案二：用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH。 方案三： 配制pH=3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢 d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)方案三中，预测稀释后溶液的pH_______5(填“>”、“＜”或“=”)，实践发现方案不可行，理由是_______。 (4)根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小， c(CH3COO-)增加，可以向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。 (5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质_______(药品任取)。 (6)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ②a、b、c三点溶液用1 mol∙L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示) ▌题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 强碱 盐 正盐 强酸酸式盐 水溶液中： 熔融状态下： 弱酸酸式盐 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例02】（25-26高二上·天津·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】．（25-26高二上·天津南开·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】．（25-26高二上·天津·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液能与溶液反应生成 B．的醋酸溶液加水稀释10倍后， C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D．0.1 mol/L溶液的 【变式2-3】．（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 1.电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 2.电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 3.电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 4.电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例03】．（25-26高二上·天津西青·阶段检测）相同温度时，氨水与氨水相比较，下列数值中，前者等于后者的是 A．一水合氨的电离度 B．溶液中的物质的量 C．中和时需的物质的量 D．溶液中的物质的量 【变式3-1】．（25-26高二上·天津静海·期中）下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中增大 C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减少 【变式3-2】．（24-25高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．溶液，加水稀释，则减小 B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．溶液的为，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 【变式3-3】．（24-25高二上·天津河北·期中）无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。回答下列问题。 (1)已知：25℃时，。常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表________溶液（填“”或“”）。 ②a、b两点pH相同，其对应的溶液中，水的电离程度a________b（填“>”、“<”或=”）。 ③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则________（填“>”、“<”或“=”）。 ④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=________。 (2)亚磷酸是一种二元弱酸，工农业用途广泛。已知常温下溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。 ①写出亚磷酸的第一步电离方程式___________。 ②随溶液pH的变化用曲线________表示（填“1”、“2”或“3”）。 ③反应的平衡常数________。（填具体数值） ▌题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原 理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是 热，升高温度，电离平衡向着 的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越 ，电离程度越 ；浓度越 ，电离程度越 。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 的方向移动。 以为例： （电离为 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 加HCl 加NaOH固体 加醋酸钠固体 加醋酸 加水 【典例04】．（25-26高二上·天津和平·期末）向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度减小 B．c(CH3COO-)减小 C．H+的数目增多 D．增大 【变式4-1】．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【变式4-2】．（25-26高二上·天津·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【变式4-3】．（25-26高二上·天津蓟州·期中）Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。 编号 溶液／mL 溶液／mL 蒸馏水／mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V ④ 3.5 2. 9 ⑤ 3.5 1.5 10 (1)实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了___________(写化学式)沉淀。 (2)实验③中___________。 (3)若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为___________。 (4)通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低___________浓度。 (5)是一元弱酸，写出它的电离方程式___________。 (6)25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”) 用适量水稀释时 ___________ ___________ 升高温度时 ___________ ___________ 滴入的盐酸时 ___________ ___________ ▌题型05 电离平衡相关图像 一、一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 二、pH与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY为强酸，HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度：d>c>a=b 分析：(1)MOH为强碱，ROH为弱碱 (2)起始时，c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度：a>b 【典例05】．（2026·天津·二模）室温下，向0.1 mol·L-1柠檬酸钠(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中A3-、HA2-、H2A-和H3A的分布系数δ(X)(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示HA2- B．pH约为5时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- C．A3-的水解平衡常数Kh1=10-10.87 D．n点： 【变式5-1】．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【变式5-2】．（25-26高二上·天津·期中）如图所示为时，、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随pH的变化曲线 B． C．时，含碳微粒主要为 D．当溶液中时， 【变式5-3】．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）下列图像与对应的叙述相符的是 A．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为，相应的变化关系如图1所示，则 B．恒容下一定量和足量发生反应：。容器中、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压 C．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，相应的变化关系如图3所示，则气体的总物质的量： D．一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点 ▌题型06 溶液导电能力及其影响因素 一、溶液导电规律 1.本质：溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的总浓度、离子所带电荷数。 2.规律： (1)离子总浓度越大、离子电荷数越高，导电能力越强；反之越弱。 (2)与电解质本身强弱没有直接等价关系 ①强电解质稀溶液，离子浓度小，导电可以很弱； ②弱电解质浓溶液，离子浓度也可以较大，导电不一定弱。 (3)导电能力∝离子浓度×离子电荷，不等于电解质电离程度，不等于电解质强弱。 二、四大影响因素 1.离子浓度（最主要）：同一种溶液，加水稀释，离子浓度一般下降，导电能力下降；弱电解质稀释电离程度增大，但离子浓度整体仍减小。 2.离子所带电荷数：相同离子浓度下，Ca2+、SO42-（2电荷）比Na+、Cl-（1电荷）导电更强。 3.电解质强弱：只决定电离潜力，不直接决定导电能力，误区：强电解质溶液导电一定强（×）；弱电解质导电一定弱（×）。 4.温度：温度升高，离子运动加快；弱电解质电离吸热，升温电离程度变大，离子浓度上升，导电能力增强。 三、解题步骤 第一步：判断体系中哪些物质电离，写出主要自由离子； 第二步：比较离子总浓度、离子电荷数，不要直接看电解质强弱； 第三步：发生反应，看是否生成沉淀、弱电解质，判断离子数目增减； 第四步：稀释题目区分：电离程度变化≠离子浓度变化； 【典例06】．（25-26高二上·天津·阶段检测）某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．该反应发生的化学方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【变式6-1】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 【变式6-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B．分散剂只能是液体 C．在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 D．属于非电解质，但其水溶液能够导电 【变式6-3】．（25-26高二上·天津·阶段检测）回答下列问题。 I．现有下列物质：①生石灰；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨固体；⑩NaHCO3固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)⑩溶于水时的电离方程式为_____。 (3)①与⑦反应的离子方程式为_____。 II．书写下列反应的离子方程式 (4)Fe与溶液反应：_____。 (5)溶液和溶液：_____。 (6)溶液与溶液反应：_____。 ▌题型07 电离平衡常数及其应用 1. 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 ； 2. 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； Q>K，向 移动； Q<K，向 移动； Q=K，电离达到平衡状态； 3. 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 。 【典例07】．（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【变式7-1】．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得醋酸溶液的 B．常温下，用计分别测定和的醋酸溶液，值相差小于1个单位 C．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D．在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 【变式7-2】．（25-26高二上·天津·期中）硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是 A．是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．和足量的NaOH溶液反应： 【变式7-3】．（24-25高二上·天津·阶段检测）25℃时，浓度为0.1 mol/L的氨水①和浓度为0.01 mol/L的氨水②，下列判断不正确的是 A．的值：①<② B．NH3·H2O的电离程度①>② C．存在的粒子种类相同 D．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 ▌题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例08】．（25-26高二上·天津北辰·阶段检测）由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，气体密度不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色    A．A B．B C．C D．D 【变式8-1】．（25-26高二上·天津·期中）等物质的量的HCl溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为和，则两者关系正确的是 A． B． C． D． 【变式8-2】．（25-26高二上·天津东丽·期中）0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，变小 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 【变式8-3】（25-26高三上·天津·期中）请回答下列问题。 (1)现有下列物质：①NH4Cl；②石墨；③KHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________________，属于盐的是_______________________。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式：______________________________。 (3)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①根据上述数据，分析HX、HY、H2CO3三种酸从强到弱的顺序为：____________________________。 ②相同条件下NaY、NaHCO3、NaX、Na2CO3溶液的碱性从强到弱的顺序为：____________________。 ③向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：________________________。 (4)下图表示NaOH 溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示 NaOH溶液滴定盐酸的曲线是__________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______________；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是____________(填“盐酸”、“醋酸”)。 ▌题型09 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 ； 【典例09】．（24-25高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【变式9-1】．（24-25高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．从含有的固体中提取，可以先用溶解，然后进行萃取、分液操作 B．室温时，的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的醋酸>盐酸 C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变 D．为探究浓度对反应速率的影响，向盛有酸性溶液的两只试管中，分别加入溶液和溶液各观察现象 【变式9-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【变式9-3】．（24-25高二上·天津北辰·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________。 (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 h.加入水    i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)    k.加入浓硫酸 (4)a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 电离平衡（题型突破举一反三） 题型01强电解质与弱电解质 典例精析 【典例01】C 三举一反三 【变式1-1】A 【变式1-2】A 【变式1-3】 【答案】(1)c (2)> (3) < CH3COOH是弱酸，其浓度与溶液pH之间不是简单的线性关系，若无pH计等仪器实时监测，难 以通过计算精确配制特定pH的溶液 (4)CHsCOONa (5)配制CHsCOONa溶液，常温下测其pH,若pH>7,则证明CHsCOOH是弱电解质 (6)c a=b=c 题型02电解质的电离方程式 三典例精析 【典例02】C 举一反王 【变式2-1】A 【变式2-2】A 【变式2-3】C 第1页共5页 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 三典例精析 【典例03】C 举-反目 【变式3-1】A 【变式3-2】C 【变式3-3】 HNO 【答案】(1) < o H,POH*+H,PO (2) 105.1 【题型04电离平衡的影响因素 典例精析 【典例04】A 三举一反三 【变式4-1】A 【变式4-2】B 【变式43】 【答案】(1)S (2)8 (3)①②③或③④⑤ (4)Na,S,O, 溶液 (5)CH,COOH =CH,COO+ (6) 增大 不变 增大 增大 减小 不变 第2页共5页 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型05电离平衡相关图像 典例精析 【典例05】B 举一反三 【变式5-1】C 【变式5-2】A 【变式5-3】D 题型06溶液导电能力及其影响因素 典例精析 【典例06】D 举一反 【变式6-1】B 【变式6-2】D 【变式6-3】 【答案】(1) ④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨⑩ (2)NaHCO,=Na*+HCO (3)Cao+2H=Ca+H,O Fe+Cu2+=Fe2++Cu (4) 5Ba+20H+2H+S0=BaS0,↓+2H,0 6Ca4+00=Cac0,↓ 第3页共5页 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型07电离平衡常数及其应用 三典例精析 【典例07】B 举一反三 【变式7-1】C 【变式7-2】】A 【变式7-3】B 【题型08电离度与电离平衡常数的计算 典例精析 【典例08】】D 举一反三 【变式8-1】A 【变式8-2】C 【变式8-3】 【答案】(1) ①③⑤ ⑦⑨⑩ ①③ 2KHs0,=K*+H+S02 HX+CO2=X+HCO (3) H2COg>HX>HY NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO (4) 图1 酚酞 盐酸 题型09电离平衡相关图像 三典例精析 【典例09】D 第4页共5页 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 E 举一反三 【变式9-1】】B 【变式9-2】C 【变式9-3】 【答案】(1)c<a<b (2)c (3)i (4)a=b=c 第5页共5页